2025屆云南省昆明市祿勸縣一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e?=CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，2、火法煉銅的原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列說法中正確的是A．Cu2S只作還原劑B．S元素發(fā)生還原反應(yīng)C．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D．當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mole－3、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機(jī)分子中，核磁共振氫譜中給出的信號(hào)峰數(shù)目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤4、在少量的鐵片與足量的100mL0.2mol·L—1的稀硫酸反應(yīng)中，為了減緩此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，下列方法錯(cuò)誤的是A．加NaCl溶液 B．加蒸餾水C．加入少量醋酸鈉固體 D．滴入幾滴硫酸銅溶液5、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等質(zhì)量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2則有機(jī)物可能是A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．6、下列說法中，可以說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存C．P和T的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化7、最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作溫度可能在200℃以上B．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C8、運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:11、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是A．+HNO3+H2OB．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHC．2CH3CHO＋O22CH3COOHD．CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH312、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇13、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4D．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵14、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<WD．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Y>W15、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答)；C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。18、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請(qǐng)按要求回答：(1)寫出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫__________。19、硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是____________。（2）II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）III中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是_____________；將實(shí)驗(yàn)IV中i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是__________________。21、尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式__________。(2)在一個(gè)2L的密閉容器內(nèi)，當(dāng)起始投入量氨碳比n(NH3)①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)__________________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）②假設(shè)氨的起始投入量為8mol，求從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)這段時(shí)間內(nèi)v(NH3)=_________________。③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。④單純從制備的成本角度考慮，我們希望氨碳比n(NH3)n

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：a和b不連接時(shí),Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,Fe作負(fù)極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時(shí),鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵片上有銅析出,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.a和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)，故C正確；

D.a和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

答案選D。2、C【解析】

A、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，所以Cu2S即作氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B、硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念，所以既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)，故C正確；D、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià)，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mole-；故D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時(shí)，要考慮分子的對(duì)稱性，①有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，②有2種，③有5種，④和⑤有3種，故選C。點(diǎn)睛：核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個(gè)數(shù)比。解答本題要理解等效氫的概念：①同一個(gè)碳原子上的氫等效，如：甲烷。②同一個(gè)碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③對(duì)稱軸兩端對(duì)稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。4、D【解析】

A．加NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，導(dǎo)致氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故A正確；B．加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應(yīng)速率變慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故B正確；C．加入少量醋酸鈉固體，生成了醋酸，導(dǎo)致氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，但提供氫離子的能力不變，生成的氫氣總量不變，故C正確；D．滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出少量的銅，與鐵構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鐵的量減少，生成氫氣的總量減少，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是不能改變氫氣的總量，即溶液中氫離子的總量不變。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸會(huì)陸續(xù)電離出氫離子。5、B【解析】試題分析：有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～12H2，-COOH～12H2，以及-COOHCO2若2V1=V2，說明分子中只含有-COOH，只有B符合，故選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷6、C【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)始終不變，因此反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.P和T的生成速率相等說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應(yīng)前后體積不變，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，因此反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)，即①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。7、A【解析】A、二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過高，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以陽離子鈉離子向正極移動(dòng)，故C正確；D、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。8、D【解析】

所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得到的是氧化產(chǎn)物。所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，得到的是還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼.反應(yīng)5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，KClO3是氧化劑，故A正確；B.P發(fā)生氧化反應(yīng)生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，所以反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×6=6mol，故C正確；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑與還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、被氧化、被還原。9、C【解析】

A．電解質(zhì)為硫酸，活潑金屬作負(fù)極，由現(xiàn)象可知金屬性Al＞Fe＞Cu，即還原性Al＞Fe＞Cu，則氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；NH4Cl的電子式：，故B錯(cuò)誤；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為8，,故C正確；N2的結(jié)構(gòu)式N≡N，故D正確。11、A【解析】

A．硝基苯中形成N-C鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與水的加成反應(yīng)為CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，故B正確；C．乙醛的催化氧化反應(yīng)為2CH3CHO+O2

2CH3COOH，故C正確；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；答案選A。12、C【解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應(yīng)，故可以和兩種物質(zhì)都反應(yīng)，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應(yīng)，C符合題意；故選C。13、C【解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍琗、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Q的最外層電子數(shù)為x－1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，且非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；C．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物QZ4，C正確；D．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。14、B【解析】分析：X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，X元素是氫元素；列出可能的位置關(guān)系，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷，（1）假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立；（2）處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：

設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理。所以X、Y、Z、W四種元素分別是：H、N、O、S，據(jù)此分析判斷下列問題。詳解：根據(jù)分析，Y、Z和W三種元素分別是：N、O、S，因此三種元素不可能位于同一周期，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z三種元素分別是H、N、O，三種元素可以硝酸、亞硝酸、硝酸銨，所以三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物，B選項(xiàng)正確；氧原子半徑比硫原子小，H-O的鍵長(zhǎng)比H-S短，鍵能大，所以H2O比H2S穩(wěn)定，即Z>W，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y元素是N元素，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HNO3和HNO2、W元素是硫，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO4、H2SO3酸性：HNO3>H2SO3，但也有酸性H2SO4>HNO2，所以D選項(xiàng)中說法不貼切，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。15、B【解析】

因?yàn)殇\片是過量的，所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來決定。因題目要求生成氫氣的量不變，則外加試劑不能消耗鹽酸。【詳解】A．加入濃鹽酸，必增加了生成氫氣的總量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量的氯化銅溶液，鋅片會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成少量銅，覆蓋在鋅的表面，形成了無數(shù)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率，且不影響氫氣生成的總量，B項(xiàng)正確；C．加入適量的蒸餾水會(huì)稀釋溶液，降低反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入適量的氯化鈉溶液會(huì)稀釋原溶液，降低反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。18、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器