2025屆福建省廈門外國語中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，此有機(jī)化合物屬于：①烯烴；②多官能團(tuán)有機(jī)化合物；③芳香烴；④烴的衍生物；⑤高分子化合物A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．①③2、有機(jī)物X、Y、M(M為乙酸)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)B．Y可發(fā)生加成反應(yīng)C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全3、下列離子方程式正確的是（）A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D．乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O4、下列說法正確的是A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)5、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為4NAB．HBr的電子式為H＋[∶]－C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵6、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，它們的化學(xué)式都為PtCl2(NH3)2.。實(shí)驗(yàn)測得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關(guān)于ab的敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b屬于同一種物質(zhì)B．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體C．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型一定是四面體型D．a(chǎn)在實(shí)際中有用，b沒有用7、由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架B．該化合物化學(xué)式可表示為LiAlSiC．晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè)D．晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架8、下列說法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個(gè)分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個(gè)CO2分子周圍有6個(gè)緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA10、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)步驟D．⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水11、下列變化過程，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2OC．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查13、反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1>P2T1>T2ΔH<0B．P1>P2T1<T2ΔH<0C．P1<P2T1>T2ΔH>0D．P1<P2T1<T2ΔH>014、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．E、F、G三點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=15、下列說法中正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B．電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大D．元素周期表中Fe處于ds區(qū)16、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量；②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量；③使體積增大到原來的2倍；④充入N2，保持壓強(qiáng)不變A．①② B．②③ C．①④ D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應(yīng)類型是_________；E→F的反應(yīng)類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_______。(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B再經(jīng)過一系列反應(yīng)生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E和G的分子式都為C4H8O2。請回答：(1)E中官能團(tuán)的名稱是______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(3)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A．C可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．D和F在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C．反應(yīng)①和⑤的反應(yīng)類型不同D．可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E19、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。20、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。21、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ),它以其生動(dòng)的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨(dú)特的功能和作用。請回答下列問題：I.實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。A．燒杯B．大試管C．玻璃棒D．100mL容量瓶（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器__________________（填序號）。（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）A．未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。B．容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。C．定容時(shí)加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請?zhí)顚懴铝锌瞻?，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號實(shí)驗(yàn)步驟簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4____。②_____________③稀釋（沉淀）____________④過濾⑤_________向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗凈____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

①該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯，但含有氧元素，所以不屬于烯烴，①不正確；②該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基，屬于多官能團(tuán)有機(jī)化合物，②正確；③該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于烴，所以不屬于芳香烴，③不正確；④該有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，屬于烴的衍生物，④正確；⑤該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量小于10000，不屬于高分子化合物，⑤不正確；綜合以上分析，只有②④正確，故選B。2、B【解析】

分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X為葡萄糖，Y為乙醇，M為乙酸?！驹斀狻緼．葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氫氧化銅懸濁液共熱生成紅色沉淀，正確；B．乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是取代反應(yīng)，正確；D．碘遇淀粉變藍(lán)，可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，正確；故選B。3、D【解析】分析：A．乙酸銨為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)；B．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；C．氯乙烷不溶于水；D．乙酸為弱酸，氫氧化銅是難溶物質(zhì)；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷。詳解：A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，正確的離子方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．氯乙烷不溶于水，不能電離出氯離子，則氯乙烷中滴入AgNO3溶液后沒有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中，生成醋酸銅和水，離子反應(yīng)方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯乙烷中不存在氯離子，需要水解后再檢驗(yàn)。4、B【解析】

A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時(shí)生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，A錯(cuò)誤；B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，B正確；C．乙烯能與溴反應(yīng)而被消耗，不能分離，C錯(cuò)誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【解析】本題阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷、電子式的書寫等知識。分析：A．根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量以及過氧化鈉中含有2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子；B．溴化氫為共價(jià)化合物，電子式中不需要標(biāo)出所帶電荷；C．對于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；D．根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個(gè)氨氣中含有3個(gè)N-H鍵。解析：78gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為78g78g/mol=1mol，過氧化鈉中含有2個(gè)Na+離子和1個(gè)O22—離子，78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為NA、2NA，故A錯(cuò)誤；溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成了一個(gè)共用電子對，溴化氫中氫原子最外層為2個(gè)電子，溴原子最外層達(dá)到8電子，用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，B錯(cuò)誤；BCl3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，最外層有（3+3）=6，分子中B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；3.4g氨氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵，故D正確。點(diǎn)睛：解題時(shí)注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確電子式的概念及書寫原則。6、B【解析】

A、因?yàn)閍和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、性質(zhì)不同說明結(jié)構(gòu)不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、根據(jù)分子的空間構(gòu)型，a中正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，b中正、負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。a和b的空間構(gòu)型若是四面體形，兩個(gè)氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構(gòu)型只能是平面四邊形，故C錯(cuò)誤；D、此題干中僅說明a具有抗癌作用，而b沒有，但不能說明b在其他領(lǐng)域沒有應(yīng)用，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】

A、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構(gòu)成剛好為正四面體型，所以A選項(xiàng)是正確的；B、該晶胞中，Li個(gè)數(shù)=12×1/4+1=4，Al的個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，Si的個(gè)數(shù)=4，所以原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，所以其化學(xué)式為LiAlSi，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為1/2邊長，所以一共是6個(gè)，故C選項(xiàng)是正確的；

D、CsCl型為體心結(jié)構(gòu)，所以晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，注意均攤法的應(yīng)用，注意選項(xiàng)中各物質(zhì)的骨架形狀。8、C【解析】

A.氮的化合價(jià)是＋4價(jià)，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價(jià)是＋3價(jià)，原子的最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.在干冰中，每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，故B錯(cuò)誤；C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：C?！军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動(dòng)。9、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于4NA，B錯(cuò)誤；C.NO2、N2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為46g/46g/mol×2=2mol，即數(shù)目2NA，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為7NA，D錯(cuò)誤；答案為C；【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能夠完全反應(yīng)，則不能根據(jù)提供量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。10、B【解析】

由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫煅燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)制得石灰乳；向海水結(jié)晶、過濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向過濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制備鎂?！驹斀狻緼項(xiàng)、海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，提取鎂原料來源豐富，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融MgCl2時(shí)，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應(yīng)，得到石灰乳涉及化合反應(yīng)，③④為復(fù)分解反應(yīng)，最后兩個(gè)反應(yīng)都是分解反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、若直接加熱MgCl2?6H2O，氯化氫揮發(fā)會促進(jìn)MgCl2水解，使水解趨于完全得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時(shí)帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正確；答案選B。11、C【解析】分析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，以此來解答。詳解：I2→I-過程中，碘的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；Cu(OH)2→Cu2O過程中，銅的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；Cl-→Cl2過程中，氯的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；SO32-→S2O52-中沒有化合價(jià)的變化，不需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。12、D【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。13、A【解析】

根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)均為P2時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可知，溫度均為T2時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，比較T1P2與T2P2兩曲線，溫度越高Z物質(zhì)的量越少說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為A?！军c(diǎn)睛】圖象問題解題步驟：(1)看懂圖象：①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；③看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少；(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。14、D【解析】分析：硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點(diǎn)表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，據(jù)此分析A的正誤；根據(jù)NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)分析B的正誤；根據(jù)NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-分析C的正誤；根據(jù)S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝詳解：A.硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點(diǎn)表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正確；C.NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-＝KspNiCO3KspNiS＝1.4×1014，故C正確；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)溶液中的平衡表達(dá)式的計(jì)算，掌握和理解平衡表達(dá)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離。15、B【解析】

A、電子云圖中的小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，小黑點(diǎn)越密表示概率密度越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、洪特規(guī)則指：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p能級有3個(gè)原子軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級上的2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，1s22s22px2違反了洪特規(guī)則，B項(xiàng)正確；C、原子序數(shù)為7、8、9的三種元素是第二周期的N、O、F三種元素，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢、電負(fù)性逐漸增大，N的價(jià)電子排布為2s22p3，2p處于半充滿較穩(wěn)定，第一電離能FNO，電負(fù)性FON，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入電子的能級符號為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電子云、原子核外電子排布規(guī)律、第一電離能和電負(fù)性的比較、元素周期表的分區(qū)。注意電子云圖中的小黑點(diǎn)不代表電子，同周期元素的第一電離能和電負(fù)性的變化不完全一致。16、D【解析】

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量，相當(dāng)于加壓，平衡右移，的比值減??；②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量，相當(dāng)于加壓，平衡右移，的比值減??；③使體積增大到原來的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，的比值增大；④充入N2，保持壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，的比值增大；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，①②是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，對于一種物質(zhì)的分解反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化等效于改變壓強(qiáng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46：1：2：1、、【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信②中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡式為．D發(fā)生信息①中反應(yīng)生成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題。【詳解】(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為6：1：2：1；(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為、、。18、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；據(jù)此分析作答?！驹斀狻繜NA分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；(1)據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，E中官能團(tuán)的名稱酯基；答案為酯基；(2)據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應(yīng)為乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)①和⑤，均為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)、且上層有油狀液體的為E，現(xiàn)象不同可鑒別，D正確；答案為：C。19、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意丙酸過量。20、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計(jì)算?！驹斀狻?1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾；(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++