化學(xué)公開課獲獎教案設(shè)計?化學(xué)平衡（優(yōu)秀

4篇）

化學(xué)教學(xué)教案篇一

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

了解溶解度的定義：初步繪制和分析溶解度低線。

【過程與方法】

通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點

【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。

【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道r20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)

量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢？

【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。

【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。

那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我

們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、溶解度

【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？

【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么？溶解度的單

位是什么？

【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變：溶劑的量不同，能

夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大

值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

【提出問題】在20C時，100g水里最多能溶解36g氯化銅（這時溶液達到飽和狀態(tài)）,

那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少？

【學(xué)生回答】在20C時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

2、繪制溶解度曲線

【學(xué)生?活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCI、KCI、五種

物質(zhì)的溶解度曲線。

（給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制）

【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85c時的溶解度大??？你得到了什

么結(jié)論？

【學(xué)生問答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。

【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？

舉例說明。

【學(xué)生回答】

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大：NaCI的溶解度隨溫度升高變化不大：溶解

度隨溫度升高而降低。

從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？

【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100C的時候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同？

說明了什么？

【學(xué)生回答】不相同。

溶解度最大77.3g,而的溶解度只有0.07g,說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。

【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么？

【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

環(huán)節(jié)三：拓展提高

溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？

解析：

溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點：溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并

且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。

布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

化學(xué)教學(xué)教案篇二

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、

解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

2、培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。

【課前預(yù)習(xí)】

1、分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素飛

2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。

【新課學(xué)習(xí)】板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

【實驗探究】

1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時，我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶

等。如氯化銀、硫酸鋼就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？

2、請按如下步驟進行實驗

（1）將少量AgCI（難溶于水）固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中，用玻璃棒充分

攪拌，靜置一段時間。

（2）取上層清液2mL,加入試管中，逐滴加入Na2s溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。

3、請分析產(chǎn)生以上實驗現(xiàn)象的原因。

3、從中得出什么結(jié)論？

［歸納整理］、沉淀溶解平衡

1、概念:

2、特點:

【鞏固練習(xí)】：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

BaS04

CaC03

【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、內(nèi)因(決定因素):

討論：對于平衡AgCI(S：Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，對其有何影響

2、外因：

板塊二、溶度積常數(shù)

【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。

【歸納整理】二、溶度枳常數(shù)(簡稱溶度積)

1、定義

2、表達式：

3、意義：

4、特點：

【當(dāng)堂鞏固】：

1、寫出難溶物BaC03、Ag2CrO4.Mg(0H)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度枳

的表達式。

2、將足量AgCI分別溶于下列試劑中形成AgCI飽和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCI

溶液③5mL0.1mol/L的MgCI2溶液中，Ag+濃度大小順序是

【交流與討論】5、溶度枳的應(yīng)用:

a、已知溶度枳求離子濃度:

例1：已知室溫下Pbl2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和】的濃度;在

c（l-）=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的濃度最大可達到多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例2：已知298K時Mg（OH）2的Ksp=5.61X10—12,求其溶解度S（設(shè)溶液密度為lg/L）。

c、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298K時AgCI在水中溶解了1.92X10-3gL-l達儂和，計算其Ksp。

d、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298K時，MgCO3Ksp=6.82xl0-6,溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L,

c（C032-）=0.0001mol/L,此時Mg2+和CO32-能否共存？

6、離了-積與溶度積規(guī)則

7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

例1.將5mllxlO-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4xlO-5mol/L的K2CrO4溶液混合時,有

無破紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9xl0-12）

例2：取5ml0.002molL-lBaCI2與等體積的0.02molL-lNa2SC4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？

若有,計算Ba2+是否沉淀完全［即c（Ba2+）<l*10-5molL-l］（該溫度下BaS04的Ksp=l.lX

10-10.）?

b.判斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000L水中，氯化銀是否完全溶解（25C氯化銀

Ksp=1.8xl0-10）?

c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

例4.室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過計算

EI答能否生成碘化銀沉淀（25C氯化銀Ksp=1.8xl0-10,碘化銀Ksp=8.5xl0-17）?

【課后反思】我的問題和收獲

初三化學(xué)教案篇三

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常

見的24種元素符號。

理解單質(zhì)和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標(biāo)：

樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)建議

教學(xué)重難點

重點：元素概念的形成及理解。

難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

教材分析：

本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要

學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的舉握程度將是初中化學(xué)的

學(xué)習(xí)一個分化點。這3課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實例，多做練習(xí)，

使學(xué)生在反復(fù)實踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)

分和歸類。

化學(xué)用語的教學(xué):

元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符

號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記

憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，

進行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識

面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達能力。

關(guān)于元素概念的教學(xué)

元素的概念比較抽象，在教學(xué)時應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有

相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數(shù)，并由

此引出元素的概念。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣一氧分子一氯原子

水，水分子?氧原了和氫原子

二氧化碳一二氧化碳分子一氧原子和碳原子

五氧化二磷一五氧化二磷f氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分了?的微粒中都含有氧原了，這些氧原了?的核電荷數(shù)都是8,凡是核電荷數(shù)是

8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核

電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也

培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時應(yīng)及時地進行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚

元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為?個宏觀概念的意義及說法。

關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈

物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。

教學(xué)設(shè)計示例

課時安排:2課時

重點：元素概念的形成及理解

難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

第一課時

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣f氧分子一氧原子

水一水分子f氧原子和氫原子

二氧化碳f二氧化碳分子一氧原子和碳原子

五氧化二磷f五氧化二磷f氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,凡是核電荷

數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱乳元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素:

將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請同學(xué)們給元素下定義：［學(xué)生討論歸納］

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

［學(xué)生討論思考］

a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？

b、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在？

c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相

同。

b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類

的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。

c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：〔投影片展示］

元素

化學(xué)教學(xué)教案篇四

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化

劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維

能力，閱讀與表達能力。

情感目標(biāo)

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的

理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建

議由教師引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點徵卜.由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

lo聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生

成物分子的過程。

（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新

化學(xué)鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰

撞來實現(xiàn)。

2。運用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運動員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動

畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化

學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4。通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，井當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2"，綜合運用

本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速

率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.以及造成這些影響的原因，

使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概

念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速

率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)譙的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵

的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新建的形成都需要通過分子（或

離了。）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分了?等名稱。并以運動員的投籃作比喻，

說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種

可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體枳內(nèi)活化分

子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比