基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題

單項(xiàng)選擇題

1.志向氣體絕熱自由膨脹時(shí)，則B

A.△〃>(),A5=0=0,A5>0

C.△〃>(),AS>0D.△〃=0,A5=0

2.下面關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰的描述中，不正確的是C

A.生成反應(yīng)中的單質(zhì)必需是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)

B.穩(wěn)態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔被定為零

C.生成反應(yīng)的溫度必需是298.15K

D.生成反應(yīng)中各物質(zhì)所達(dá)到的壓力必需是lOOKPa

3.志向氣體在可逆的絕熱膨脹過程中是旦

A.內(nèi)能增加B.嫡不變C.炳增大D.溫度不變

4.封閉系統(tǒng)中吉布斯函數(shù)G與熱力學(xué)U的關(guān)系是D

A.G>UB.G<UC.G=UD,無(wú)固定關(guān)系

A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)

反應(yīng)

5.工作在100℃和25C的兩個(gè)大熱源間的卡諾機(jī)其效率是A

A.20%B.25%C.75%D.

100%

6.若將人作為一個(gè)體系，則該體系是C

A.孤立體系B.封閉體系C.放開體系D.半封閉系統(tǒng)

7.在100℃,101.325kPa下，1mol水全部向真空氣化為100℃,

101.325kPa的水蒸氣，則該過程為旦

A.AG<0,不行逆B.AG=0,不行逆

C.AG>0,不行逆D.AG<0,可逆

8.液態(tài)水在100℃與101.325kPa下汽化，則該過程的D

A.AH=0B.AS=0C.AA=0D.AG=0

9.對(duì)于封閉體系的熱力學(xué)，下列各組狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系正確的是B

A.A>UB.A<UC.G<UD.H<A

10.下列各式表示偏摩爾量的是A

A-(%)-B-(%L…

C-(%L.…D./%)―

11.剛性絕熱箱內(nèi)發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)體系是A

A.孤立體系B.放開體系C.封閉體系D.絕熱體系

12.已知反應(yīng)C(s)+O2(g)fCO2(g)的AH,下列說法中不正確的是C

A.AH為CO2(g)的生成熱B?AH為C(S)的燃燒熱

C.AH與反應(yīng)的AU數(shù)值不等D.AH與反應(yīng)的AU數(shù)值相等

13.封閉系統(tǒng)中吉布斯函數(shù)A與熱力學(xué)U的關(guān)系為目

A.A>UB.A<UC.A=UD.無(wú)固定關(guān)系

14.熱力學(xué)第三定律可以表示是B

A.在0K時(shí)，任何晶體的炳等于零B.在0K時(shí)，純物質(zhì)完備晶體

的螭等于零

C.在。℃時(shí)，任何晶體的嫡等于零D.在0℃時(shí)，完備晶體的炳等

于零

15.一級(jí)反應(yīng)完成99.9%所需時(shí)間是完成50%所需時(shí)間是C

A.2倍B.5倍C.10倍D.20倍

16.選出下列性質(zhì)參數(shù)中屬于容量性質(zhì)的量是C

A.溫度TB.濃度cC.體積VD.壓力p

17.在恒溫，恒壓下，已知反應(yīng)A-2B和2A-C的反應(yīng)熱分別為AH1和

AH2,則反應(yīng)C-4B的反應(yīng)熱A%是D

A.2AH1+AH2B.AH2-2AH】C.AHi+AH?D.2AH!-AH2

18.不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成溶液之后將會(huì)引起S

A.熔點(diǎn)上升B.沸點(diǎn)降低

C.蒸汽壓降低D.總是放出熱量

19.下列是化學(xué)勢(shì)的是C

20.在?10°C,101.325kPaT,水的化學(xué)式勢(shì)〃（水）與冰的化學(xué)勢(shì)

〃（冰）的大小關(guān)系應(yīng)為C

A.〃（水）=〃（冰）B.〃（水）＞〃（冰）

C.u（水）＜〃（冰）D.無(wú)法確定

21.志向氣體從狀態(tài)R匕7自由膨脹至pH2To此過程的AA與AG的關(guān)系

是C

A.AA>AGB.AA<AGC.AA=AGD.不能確

5.設(shè)志向氣體反應(yīng)4x)+Wg)=3C(g)達(dá)化學(xué)平衡，在等溫下維持系統(tǒng)總

壓不變，向系統(tǒng)中加入惰性氣體，平衡向右一移動(dòng)。

6.反應(yīng)A->2B,則-dcA/dt和dcB/dt之間的關(guān)系是

-2C!CA/dt=dcg/o

7.A、B兩志向液態(tài)混合物在T-x圖上出現(xiàn)最高點(diǎn)，則該混合物對(duì)拉烏

爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差偏差。

8.在恒溫恒壓下，一切相變更必定朝著化學(xué)勢(shì)降低的方向自

動(dòng)的進(jìn)行。

9.化學(xué)反應(yīng)熱會(huì)隨反應(yīng)溫度變更而變更的緣由是

△0皿*0°

10.實(shí)際氣體絕熱自由膨脹，則該過程的S_>_0o

11.糖可以順當(dāng)溶解在水中，說明固體糖的化學(xué)勢(shì)較糖水中的糖的化學(xué)勢(shì)

高。

12.卡諾熱機(jī)在Tt=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的熱源間工作，其熱機(jī)

效率r|=50%v

13.按標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰的定義，在C(石墨)、CO(g)

和CO??之間,

C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒燒正好等于—CO?(g)—的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰。

14.在總壓不變時(shí)，加入惰性氣體的結(jié)果與____隆低___________壓強(qiáng)的

結(jié)果是相同的。

15.在絕熱、體積恒定的容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，使容器中溫度、壓力都

增加，則該過程的AU=0o

名詞說明

1.偏摩爾量

均相系統(tǒng)中，系統(tǒng)的廣度性質(zhì)z在恒溫恒壓除B組分其它組分保持不

變的條件下，Z函數(shù)隨B組分的變更量為B組分的偏摩爾量:

2.分解壓

化合物的分解壓是指該化合物（純液體或純固體）分解出氣體的分解

反應(yīng)在指定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，生成物氣體的總壓力。

3.化學(xué)勢(shì)

均相系統(tǒng)中，系統(tǒng)廣度性質(zhì)吉布斯函數(shù)在恒溫恒壓除B組分其它組分保持

不變的條件下，吉布斯函數(shù)隨B組分的變更量為B組分的化學(xué)勢(shì)（即偏

摩爾吉布斯函數(shù)）：

V）T,p.n（cx^B）

4.卡諾循環(huán)

熱機(jī)以志向氣體為工作介質(zhì)，工作過程由兩個(gè)等溫可逆過程和兩個(gè)絕

熱可逆過程組成，它的循環(huán)工作過程成為卡諾循環(huán)。

5.吉布斯自由能

吉布斯自由能G是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)的組合（即G=H-TS）,也是系統(tǒng)的狀

態(tài)函數(shù)。封閉系統(tǒng)在恒溫恒壓非體積功為零的條件下，吉布斯自由能的變

更量可以作為判據(jù)，推斷過程的方向。

6.化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的定義：設(shè)化學(xué)反應(yīng)。=2匕/,反應(yīng)速率竽=上牛

VdlvRdt

定容反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率v='與

V"dl

7.卡諾定理

在兩個(gè)不同溫度熱源之間工作的全部熱機(jī)，以可逆熱機(jī)效率最大。熱機(jī)效

率I1只與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)：〃=中

（「是高溫?zé)嵩吹臏囟龋琓2

是低溫?zé)嵩吹臏囟龋?/p>

8.亥姆霍茲自山能

亥姆雷茲自由能A是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)的組合（即A=U—TS）,也是系

統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。封閉系統(tǒng)在恒溫恒容非體積功為零的條件下，亥姆霍茲自

由能的變更量可以作為判據(jù)，推斷過程的方向。

9.稀溶液依數(shù)性

稀溶液（溶質(zhì)是非揮發(fā)性的）的某些性質(zhì)只依靠溶液中溶質(zhì)分子的

數(shù)量，而與溶質(zhì)分子本性無(wú)關(guān)的性質(zhì)。如溶劑蒸汽壓降低，凝固點(diǎn)降低，

沸點(diǎn)上升和滲透壓。

10.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2的定義式：K"=exp[-

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)在志向氣體化學(xué)反應(yīng)中是肯定溫度下平衡時(shí)的壓力商，

即Y=n（宿/叫”

計(jì)算題

1、4molN2在27C,l.OMPa等壓升溫至127C,求此過程的W、Q、

△U和AHo該氣體可視為志向氣體，其Cp.m=28.00J.mo吐K"。

解：

Q=△“=(7；-7；)=11.20〃

△U=n(Cpm-R)(T2-7；)=7.874V

W=AU-Q=-3.326kJ

2.已知在298.15K時(shí)的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下:

CH4(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

卜冏/kJ-76.00-241.5-394.120

S^/JKl-moP1186.52188.95213.93130.75

計(jì)算該反應(yīng)CO2(g)+4H4g)fCH/g)+2HQ(g)在298.15K時(shí)的△右：和

心。

解：反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)->CH4(g)+2H2O(g)fi<J

(298.15K)=Z勺AM(B,298.15K)

B

=△/：(CH4,g)+2JH1H2O,g)-CO2,g)-4與H2,g)

--164.88kJ/mol

△rS：(298.15K)=Z?S：(298.15K)

B

=S：(CH-g)+25：(H2O,g)-S：(CO2,g)-4S*H2,g)

=-172.51J/mol.K

所以=WH：—TArS：=7l3.45kJ.m。尸

InK°=-任芯=45.77K0=7.53xl019

RT

3、已知水在100℃,101.325kPa下的摩爾蒸發(fā)熔為如=40.668。?〃町廠,

試計(jì)算1kg水在100℃,101.325kPa條件下，蒸發(fā)為水蒸氣的Q、W、

△U與△H。(水蒸氣可按志向氣體處理)M%°=18xl(r3依."/T

1()00

解：.Q=AH=—molx40.668AJInwl=2259.3V

p18

innn

IV=-n/?7'=--^-x8.314x373.15xlO-3V=172.35V

18

△U=W+Q=2087.05心

4.化學(xué)反應(yīng)C"4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2,2（g）,已知25℃時(shí)熱力學(xué)數(shù)據(jù)

CH式g)CO2(g)CO(g)H式g)

bfH\/kJ.mor'-74.81-393.509-110.5250

S；/J?KLmoL186.264213.14197.674130.684

與《/kJ7noi八-50.72-394.359-137.1680

(1)利用求上述反應(yīng)在25℃時(shí)"S3ArG,：

(2)利用AG:，求上述反應(yīng)在25℃時(shí)4G：與K"。

解：(1)反應(yīng)C%(反+CQ(g)=2CO(g)+2也(g)

△田：=2△/(CO)+2A;(CO2)=247.269口.〃川尸

=2S：(CO)+2￡(%)-￡(C%)-￡(CQ)

=256.712J.K!〃?。尸

=△此-TAX=170.73kJ.moL

(2)

△q=20a(CO)+2Aq(也)-Aq(C"4)-AfG*CO1

=170.74

InK〃==-68.88KF=1.22X1CP。

RT

5.25C下，密閉恒容的容器中有10g固體蔡G0%（s）在過量的。2（8）中完

全燃燒成。。21）和”2。（/）。過程放熱401.727kJo已知

Mgo%)=128g.mL,求

(1)G)%(s)+12O2(g)=10Ca(g)+4%0(1)的反應(yīng)進(jìn)度;

(2)金乩⑸的A,4；

(3)Go/⑸的△此。

解：⑴€喟二瑞二0078125〃血

⑵=生=-40L727。=-5142.

'40.078125nv)l

⑶

△的

=-5142AkJ.nior'_2x8.314x298.15xIO-3kJjiioL

=(-5142.1-4.96)kJ.mo「=-5147.OGkJ.moL

6、已知下列數(shù)據(jù)(298.15K)

物質(zhì)CO(g)H2(g)CH30H(g)

197.67130.68239.5

-110.52-200.7

求298.15K時(shí)，下列反應(yīng)CO(g)+2H2(g)==CH30H(g)的△rG：和《"。

解：反應(yīng)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的

△利旺?a%=-90.18V.,^/-'

ArS5tn=/>-i5nStn3.D=-2\^53J.mor'.K'

所以=brH\-TArS\=一24.72kJ."及

InK°=--=9.975Ke=2.l5x104

RT

7.2moi雙原子志向氣體從始態(tài)300K、50dm3,先恒容加熱至400K,

再恒壓加熱至體積增大到1。。dnP,求整個(gè)過程的Q,W.AU,與AH。已知

解：過程為

2mol

T}=300K

匕=lOOtZm3

V,=50而

〃3=Pl

O二

⑵為定壓過程所以800K

丫2

Q=。1+。2=〃G.m6-1)+”gmW-n)

57

=2molx-/?(400-300K}+Imolx-R800-400)K

22

=4157J+23279.2J=27436.2J

W=W|+卬2=VV2=_〃2(%_%)=-〃/?(4-4)

=-2molxR(800-400AT)=-6651.2J

AU=〃C"-7；)

=2nx)lx|R(8(X)K-300K)=20785J

=2nx)lX》(8OOK-300K)=29099J

8、已知25℃時(shí)的下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)Ag2O(s)CO2(g)Ag2co3回

J.moV^Kx121.3213.74167.4

kJ.mor'-31.05-393.509-505.8

求25C時(shí)Ag2co3回的分解反應(yīng)Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CC)2(g)的

和峻。

解：25℃時(shí)反應(yīng)Ag2co3(s)Ag2O(s)+CO2(g)

△陽(yáng)：=EB\H、B=81.24?！?〃尸

ArS/==167.64J

所以=3