寧夏銀川市西夏區(qū)育才中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯誤

的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

2、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：G）））可以表示也可以表示18。2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

c.C化帙的電子式為:[H：N：H]CI"

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

3、微生物電解池（MEC）是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是（）

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

D.陽極的電極反應(yīng)式為CHaCOON4H20-8e-=2HC0J+9H+

4、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小干結(jié)晶速率

5、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為Is2,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

6、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3正含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CHjCHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.（MmoHTNa2sO4溶液中含有的SOj?一數(shù)目為O.INA

7、杜瓦苯（Qj）與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯

A.最簡式是C%B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高隹酸鉀溶液褪色D.是CH2:CH?CH=CH2的同系物

8、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lmoPL-1NazSKh溶液中含有的SiO.3”數(shù)目為O.INA

C.O.lmolHzth分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1N,、

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NHINO3=2HNO3+4N2T+9HQ反應(yīng)中，生成28必電時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCb中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水Hg,其中所含的中子數(shù)為4NA

10、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）。

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酰蒸儲丁醇與乙?；ト芮曳悬c相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

11、用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正

ril-----7----------1vr

3D

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為401r-4e-=（hT+2H2O

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時，會有0.25nwl的Cb生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

12、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X

原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

13、下列說法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了C02

B.用浸泡過高錨酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O>稀H2s04,故非金屬性：C1>S

D.將飽和FeCh溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

14、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32gSs與S6的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.ILL2c2O4溶液中含CzCV一離子數(shù)為I.INA

C.2moiNO與2moi02在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

15、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙

16、下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產(chǎn)

可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽磯晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性領(lǐng)鹽均可生成

DSO2通入Ra(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀

B.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究:

請回答：

（DA的化學(xué)式為o

（2）固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。

（3）A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為。

18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鎖溶液中的某一種。

各取少量,將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示°其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象，空格表示

未做實驗，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化領(lǐng)溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

19、某校同學(xué)設(shè)計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:

步驟L稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑（如下圖所示）。

電子恒溫水浴鍋

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇（沸點為64.7U）,所得殘渣與步驟3的漉渣合并。

步驟5.用CSz從濾渣中萃取回收單質(zhì)So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是<

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSCh,

其原因是。

(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________<,

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

⑸請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2S2Oy5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2。Na2s2。3?5出0。

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

20、碘酸鉀(KI。?)是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設(shè)計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中KK)3的純度：

lrK：a<+H?OKOH溶液KI溶液?桃抹酸

!I_I

其中制取碘酸(HIO3)的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCL

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：CIO-+IO3-=IO4_+cr

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為。

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CCI4的作用是從而加快反應(yīng)速率。

（3）分離出B中制得的HI。,水溶液的操作為；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，具目的

是____________,避免降低KIO3的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。

NaOH

NaOH

（5）為促使KIO?晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO；溶液中加入適量的

（6）取1.000gKI。?產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s溶液滴定。滴定至終點時藍(lán)色消失（k+2S2O；=2r+S4O；-）,測得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）.

21、鎂帶能在C（h中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠(yuǎn)高于足球烯的原因是___________________________。

24g金剛石中含有一個碳碳單鍵。

（2）氧化鎂的電子式為,COz的結(jié)構(gòu)式為o與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電

子排布式為,其中能量最高的電子有個。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（丫*、），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確;

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、談基、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確;

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點睛】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、?；?、較基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

2、A

【解析】

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖0中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子，所以可以表示160%也可以表示

與中子數(shù)無關(guān)，故A正確；

B.比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因。原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為，故B錯誤；

H

C.氯化按為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H『［:◎:］一，故C錯誤；

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：

Qt）,故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為BD,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。

3、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

4、B

【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因為有氯化休固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：Bo

5、C

【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【點睛】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

6、A

【解析】

A、6g3的的物質(zhì)的量為2moi,1moFHe含有的中子數(shù)為NA,2moi含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4W0,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為ImoL1molCjHio

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、O.lmolUNa2s04溶液的體積未給出，無法計算一數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

7、C

【解析】

A.僅1的分子式為C6H6,最簡式是CH,故A錯誤；

B.『D不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯誤；

C.復(fù)］中有碳碳雙鍵，能使酸性高性酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.CH2=CH.CH=CH2的分子式為：C4H6,僅j的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個?CH2,不是同系物，故D錯誤；

正確答案是C。

【點睛】

C選注意能和酸性高鋅酸鉀反應(yīng)的基團：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH（醇，酚等），?CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。

8、A

【解析】

A.假設(shè)3g由CCh和SO2組成的混合氣體中CO?的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為--^7—7x22=：mol,

44g/mol2

SO?含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為Y^~;x32=Wmol,電子的總物質(zhì)的量為;mol+Wmol=L5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項正確；

B.由于SKV-會水解，因此IHUmo/L-iNazSKh溶液中含有的SKK-數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol,因此O.lmoHhCh分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

9、C

【解析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NHmo9=2HNO3+4N2T+9HQ反應(yīng)中，錢根離子中被氧化的N元素化合價由?3價升高為N2中的。價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即Imol）氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol,個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

4

C.過量的鐵在Imol。2中然燒，C12被還原為cr,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

D.由2H和1*0所組成的水化學(xué)式為2H2^0,一個2H2*0含有1x2+10=12個中子，Hg2H2[*。的物質(zhì)的量為0.5moL

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤：

答案選C。

10、c

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸儲的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KN（h隨溫度升高溶

解度變化大，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。

11、D

【解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2cl-Ze'CLT，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯誤；

B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H++2e一=H2T，故錯誤；

C、根據(jù)選項A的電極反應(yīng)式，通過Imol電子，得到OfmolCb,故錯誤；

D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。

12、C

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或A1元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當(dāng)X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為Al,2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為Al,Y為P,Z為S元素。

A.AkS形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤；

故答案為Co

13、B

【解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高銹酸鉀溶液反應(yīng)，所以除去乙烯達到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強弱的判斷，依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱，不是氧化性的強弱且HC1O不是C1元素的最高價含

氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

故選B。

14、A

【解析】

A.S8與S6（弋匚/與十）分子中分別含有8個和6個S?S鍵，1個S對應(yīng)1個S.S共價鍵，由于32gs8與

S6（注之/與二/）的混合物中含硫為ImoL則該混合物中含ImolSf鍵，A選項正確；

B.因為草酸是弱電解質(zhì)，部分電離出CzCV-,所以LLlmol?LTH2c2。4溶液含C2O42-離子數(shù)小于LINA,B選項錯

誤。

C.密閉容器中2molNO與2moi。2充分反應(yīng)，這是一個可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HQ分子數(shù)無法計算，D選項錯誤；

答案選Ao

【點睛】

A選項在判斷時明確S8與S6（弋工:7P聲二f）分子中分別含有8個和6個S?S鍵，兩者混合后一個S對應(yīng)1個

s?s共價舞是解答的關(guān)鍵。

15、C

【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，

產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙,

故D正確；

故選：Co

【點睛】

本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

16、B

【解析】

A、高鎰酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽磯晶體表面，晶體由藍(lán)色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSCh白色沉淀，

故D錯誤；

故選Bo

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，難點D,SO2能被Ba(NO3)2中NO3一氧化。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+3+

17、FeS04Fe203+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe203+S02f+S031

【解析】

-2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為~-=0.01mol,則氣體B中

233g/mol

含有SO?,SO3的物質(zhì)的量為O.Olmol,其體積為0.01molX22.4L*mo「=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

16a

其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色，即固體C為FezOj,n(Fe2O3)=--^-=0.01mol,黃色溶液E為FeCh,

160Jg/mol

據(jù)此分析。

【詳解】

2.33g

氣體B通入足量的BaCh溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSCh,物質(zhì)的量為—-=0.01mol,則氣體B中

233g/mol

含有SOa,SOa的物質(zhì)的量為O.Olmol,其體積為0.01molX22.4L?mo「=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

16R

其中還含有224mL的SOz,固體C為紅棕色，即固體C為FeO,n(FeO3)=.,=0.01mol,黃色溶液E為FeCh,

2321z6M0g/mol

(l)根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02nwLS原子的物質(zhì)

的量為0.02mol,A的質(zhì)量為3.04g,貝U氧原子的質(zhì)量為(3.04g-0.02moiX56g?mol'-O.02moiX32g?mo「i)=L28g,

即氧原子的物質(zhì)的量為產(chǎn)0.08moL推出A為FeSOa；

16g/mol

(2)固體C為Fe2O3,屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(3)FeSCh分解為FezCh、SO2、SO3,參與反應(yīng)FeSCh、SO2、SO3、&2O3的物質(zhì)的量0.02mol、O.OlmokO.Olmok

O.Olmol,得出FeSCh受熱分解方程式為2FeSO40=FeiOj+SOzt+SO33

18、D

【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化領(lǐng))生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鈿中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鈿，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鍬中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化領(lǐng)，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化領(lǐng)，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【點睛】

這類試題還有一種表達形式“A+C—l，A+D-4,A+E-T，B+DT],C+D->],C+F-無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3s6△2CaSO,+3SCaSCh被系統(tǒng)中O2氧化蒸儲，收

集64.7°C饋分加入CSz,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加入NazSCh吸收液，蓋上表面

皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醉洗滌

【解析】

（1）恒壓漏斗能保持壓強平衡；

（2）CaS脫除煙氣中的S（h并回收S,元素守恒得到生成S和CaSCh,CaSCh能被空氣中氧氣箱化生成CaSO4；

⑶甲醇（沸點為64.7*0,可以控制溫度用蒸儲的方法分離；

（4）硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離；

⑸回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2。3?5%0,在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)

Na2sO3+S+5H2?！鱊a2s2。3?5%0,據(jù)此設(shè)計實驗過程。

【詳解】

⑴根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液

體流下；

⑵三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為：2CaS+3s024CaS（h+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的

CaSO4,其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中02氧化；

⑶從濾液中回收甲昨（沸點為64.7℃）,步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸儲.收集64.7℃儲分：

（4）步驟5為使漉渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?/p>

⑸己知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5HzOgJNa2s2。3?5%0；

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭，

因此從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2。3?5比0的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適

量乙醇充分?jǐn)嚢瑁缓蠹尤隢a2s03吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少

量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將漉液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實驗方案的設(shè)計與應(yīng)用等知識點，掌握元素化合物等基礎(chǔ)

知識是解題關(guān)鍵。

20、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO34-10HC1充分溶解和。2,以增大反應(yīng)物濃度分液除

去C%（或C10）防止氧化KIO：C乙醇（或酒精）89.5%o

【解析】

裝置A用于制取CL,發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HCI（濃戶KC1+3CLt+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和CL,還要防止倒吸。

【詳解】

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為；KCIO3+6HCI(濃)=KCl+3C12f+3H2O,濃