第08講氮及其重要化合物內(nèi)容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升知識點1固氮1．氮元素的存在（1）游離態(tài)：以氮分子（N2）的形式存在于空氣中。

（2）化合態(tài)：存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中,以及土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。2．氮其（N2）的物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比比空氣略?。O為接近），在空氣中約占五分之四左右。3．氮的固定（1）含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫做氮的固定。（2）（途徑）（分類：①天然固氮：包括生物固氮、大氣固氮。a.生物固氮：豆科植物的根部常附有的小根瘤中含有固氮菌，能把空氣中游離的氮變成氨（銨態(tài)氮肥）作為養(yǎng)分吸收，所以這些植物可以少施肥，甚至不施肥。b.大氣固氮：閃電時，大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的氧化物，經(jīng)降水生成極稀的硝酸（硝態(tài)氮肥），滲入土壤被植物根系吸收?；瘜W反應(yīng)方程式：N2+O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。②人工固氮：氮氣和氫氣在高溫、高壓并有催化劑存在的條件下，可以直接化合生成氨(NH3)。N2+3H22NH3知識點2氮的氧化物1．氮元素的價態(tài)與氧化物類別N2ONON2O3NO2N2O4N2O5價態(tài)+1+2+3+4+4+5【易錯提醒】①氮的氧化物均為有毒氣體；②其中N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，其它都不是酸酐。2．一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO無色氣態(tài)無味有毒難溶于水NO2紅棕色氣態(tài)刺激性有毒易溶于水（2）化學性質(zhì)①與O2反應(yīng)：2NO+O22NO2（NO不能用排空氣法收集），NO2不反應(yīng)。②與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸），NO不反應(yīng)?！疽族e提醒】工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，向吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣,能充分利用原料，并能減少NO的排放以保護環(huán)境。知識點3氮肥1．氨和氨水（1）氨的物理性質(zhì)：①氨氣是一種無色有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣小。②氨氣極易溶于水，常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。氨的水溶液叫做氨水。③氨易液化（液態(tài)的氨稱為液氨）。液氨汽化時要吸收的量的熱，使周圍溫度急劇下降，因此，液氨常用作制冷劑。（2）氨的“噴泉”實驗①噴泉實驗的原理：因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。②常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如表：氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水（3）氨的化學性質(zhì)①與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－。得分速記=1\*GB3①NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，在推斷題中作為解題突破口。=2\*GB3②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解，化學方程式為NH3·H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O。計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算。③氨氣溶于水得氨水，顯堿性，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。=2\*GB3②與鹽溶液的反應(yīng)：過量氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。（氫氧化鋁不溶于氨水）③氨氣的還原性：a.催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。b.被CuO氧化：2NH3＋3CuOeq\o(,\s\up6(Δ))3Cu＋N2＋3H2O。c.被氯氣氧化：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。（4）氨的用途①液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。②制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。2．銨態(tài)氮肥（1）氨與鹽酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。可用于NH3與HCl或硝酸的相互檢驗。（2）銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是白色固體，均易溶于水。（3）銨鹽的化學性質(zhì)①受熱易分解：NH4Cleq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋HCl、NH4HCO3eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O＋CO2↑②與堿溶液反應(yīng)：在稀溶液中不加熱生成NH3·H2O。化學方程式：NH4＋＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O在濃溶液中或者加熱生成NH3：NH4+＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。（4）實驗探究：實驗裝置銨鹽溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液現(xiàn)象試管中有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍結(jié)論銨鹽與強堿反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O應(yīng)用①檢驗銨根離子的存在；②制取氨。（5）NHeq\o\al(＋,4)的檢驗：未知液加入強堿共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NH4＋。即：（6）銨鹽的用途及貯存①用途：銨鹽可作氮肥。常用的氮肥有硝酸銨(NH4NO3)（俗稱硝銨）、硫酸銨[(NH4)2SO4]（俗稱硫銨）、碳酸氫銨(NH4HCO3)和尿素[(NH2)2CO]等。②貯存：密封包裝并放在陰涼通風處。因為銨鹽受熱易分解。所以施肥時應(yīng)將肥料埋在土下并及時灌水，以保證肥效。3．硝態(tài)氮肥和硝酸（1）硝態(tài)氮肥：以硝酸鹽為主要成分的氮肥，常見的有硝酸銨、硝酸鈉、硝酸鈣等。硝態(tài)氮肥的水溶性好，肥效快，但土壤對其吸收能力弱，容易隨水流失。（2）硝酸的物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。（3）硝酸的化學性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。②強氧化性：硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。③實驗探究：實驗裝置稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍，液面上有紅棕色氣體產(chǎn)生實驗結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成NO氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成NO2氣體a．與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(填化學方程式，下同)。濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O?！疽族e提醒】常溫下，鐵、鋁遇濃HNO3會發(fā)生鈍化，所以可用鐵或鋁制容器來盛裝濃HNO3。b．與非金屬反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。c．與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。4．尿素（1）物理性質(zhì)：化學式為CO(NH2)2,含氮量最高、肥效最好的有機氮肥，水溶液呈中性。（2）化學性質(zhì)：與水反應(yīng)生成CO2和NH3，進一步反應(yīng)生成NH4HCO3氮肥，被作物吸收利用。CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，CO2+NH3+H2O=NH4HCO3。教材習題01（P90）發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻可看到火箭尾部噴出大量紅色氣體，產(chǎn)生紅色氣體的原因是（）（A）高溫下N2遇空氣生成NO2（B）NO遇空氣生成NO2（C）CO2與NO反應(yīng)生成CO與NO2（D）NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2解題方法A項，N2在放電的情況下，先生成NO，NO與O2進一步反應(yīng)才能生成NO2，A項錯誤；B項，通常情況下，無色的NO遇空氣就可生成紅棕色NO2，B項正確；C項，NO2具有較強氧化性，CO2與NO不能反應(yīng)生成NO2，C項錯誤；D項，NO和H2O不反應(yīng)，D項錯誤。故選B。【答案】B教材習題02（P90）某些含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：（1）請圈畫出屬于氮的固定的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）寫出N2轉(zhuǎn)化為NH3的化學方程式。（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中哪些物質(zhì)可作為氮肥？（4）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中用箭頭再標注至少一種轉(zhuǎn)化關(guān)系，并補全反應(yīng)條件和反應(yīng)物。解題方法解答：（1）氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程，因此，該轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氮的固定轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2→NO、N2→NH3。（2）工業(yè)上用N2與H2反應(yīng)合成NH3：N2+3H22NH3氮肥一般是易溶于水，易被作物吸收的含氮化合物，如NH3、銨鹽、硝酸鹽、硝酸、尿素等。故轉(zhuǎn)化關(guān)系中可作為氮肥的是NH3和HNO3。（4）含氮物質(zhì)在一定條件下還可以實現(xiàn)多種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如HNO3→NO：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案】見“解答”考點一固氮及氮單質(zhì)的性質(zhì)1．下列過程不屬于氮的固定的是A．雷電時生成氮的氧化物B．工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨C．植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽D．豆科植物的根瘤把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽【答案】C【解析】A．雷電時生成氮的氧化物，即N2+O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，為自然固氮，A不符合題意；B．工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨，即N2+3H22NH3，是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，為工業(yè)固氮，B不符合題意；C．植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽，不是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，不屬于氮的固定，C符合題意；D．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，為生物固氮，D不符合題意；答案為C。2．下列過程屬于自然固氮的是A．氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨 B．分離液態(tài)空氣獲得氮氣C．鎂條在氮氣中燃燒生成氮化鎂 D．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨【答案】D【解析】游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程為氮的固定，據(jù)此解答。A．氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨，屬于人工固氮，A不選；B．分離液態(tài)空氣獲得氮氣屬于物理變化，B不選；C．鎂條在氮氣中燃燒生成氮化鎂，屬于人工固氮，C不選；D．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨屬于自然固氮，D選；答案選D。3．N2是空氣的重要組成部分，因此有科學家根據(jù)蒸汽機的原理，設(shè)計制造出液氮蒸汽機，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機車，從而達到環(huán)境保護的目的。其主要依據(jù)是A．液態(tài)氮的沸點為-195.8℃，遠低于常溫B．N2在空氣中燃燒放熱C．N2與H2反應(yīng)放熱D．N2在空氣中約占78%(體積分數(shù))【答案】A【解析】氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，不容易參加化學反應(yīng)；液氮的沸點很低，極易汽化，汽化時吸收熱量，體積膨脹而驅(qū)動機車轉(zhuǎn)動，此過程中不產(chǎn)生污染物，保護了環(huán)境，跟氮氣的化學性質(zhì)及在空氣中的體積分數(shù)無關(guān)；故選A。4．下列關(guān)于N2的敘述正確的是A．N2是一種無色、無味且易溶于水的氣體B．在雷雨天，空氣中的N2和O2可直接反應(yīng)生成NO2C．在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過程中，N2為還原劑D．一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定【答案】D【解析】N2是一種無色、無味且難溶于水的氣體，故A錯誤；放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，化學方程式為N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，不能直接生成NO2，故B錯誤；在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過程中，氮元素的化合價降低，N2為氧化劑，故C錯誤；N2與H2合成NH3是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，故D正確?？键c二氨的氧化物5．下列關(guān)于NO的敘述正確的是A．NO是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【解析】A．NO是無色氣體，A錯誤；B．常溫常壓下，NO很容易與氧氣直接化合生成NO2，B錯誤；C．NO和CO含有相同質(zhì)量的O元素，則二者所含O原子的物質(zhì)的量相同，則NO和CO的物質(zhì)的量相等，C正確；D．NO不溶于水，能用排水法收集，D錯誤；故選C。6．下列說法正確的是A．實驗室能用排空氣法收集N2、NO和NO2B．NO為紅棕色氣體，NO2為無色氣體C．除去NO中的NO2氣體可以使混合氣體通過蒸餾水D．NO、NO2、N2O4、N2O5都屬于酸性氧化物【答案】C【解析】A．N2的密度與空氣接近，容易混合，不能使用排空氣方法收集；NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，也不能使用排空氣方法收集，A錯誤；B．NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，B錯誤；C．NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，因此除去NO中的NO2氣體可以使混合氣體通過蒸餾水，C正確；D．NO是不成鹽氧化物；NO2、N2O4與水反應(yīng)時N元素化合價會發(fā)生變化，也不是酸性氧化物；只有N2O5屬于酸性氧化物，D錯誤；故合理選項是C。7．下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是A．NO和NO2混合氣體的尾氣可以用水吸收B．4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）C．用濕潤的淀粉KI試紙可鑒別Br2（g）和NO2D．除去NO中混有的少量NO2氣體時，可以用水洗滌后再干燥【答案】D【解析】NO與水不反應(yīng)，且NO2與H2O反應(yīng)生成NO，故不能用水吸收NO和NO2混合氣體，A錯誤；根據(jù)原子守恒，可按NO2計算，含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，B錯誤；Br2（g）和NO2都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，不能鑒別，C錯誤；二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，用水洗滌后再干燥可除雜，D正確。8.（2022·新高考天津卷）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學反應(yīng)。下列判斷錯誤的是A．甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C．反應(yīng)（Ⅰ）在常溫下容易發(fā)生D．反應(yīng)（Ⅱ）中NO是氧化劑【答案】C【解析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和乙，根據(jù)元素守恒可知，甲為氮氣，乙為二氧化碳。A.氮氣是空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；B.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；C.反應(yīng)（Ⅰ）在高溫或放電條件下發(fā)生，在常溫下不容易發(fā)生，故C錯誤；D.反應(yīng)（Ⅱ）為一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮元素化合價降低，是氧化劑，故D正確。考點三氨和氨水9．下列關(guān)于氨氣、氨水和銨鹽的敘述正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑 B．實驗室常用向上排空氣法收集氨氣C．氨水中只含有NH3和H2O兩種分子 D．銨鹽較穩(wěn)定，不怕風吹雨打日曬，可露天貯存【答案】A【解析】A．氨氣易液化，液氨氣化時吸收熱量，使周圍環(huán)境得溫度降低，常用作制冷劑，故A正確；B．氨氣的密度比空氣小，實驗室常用向下排空氣法收集氨氣，故B錯誤；C．氨水中含有的分子有氨氣、水和一水合氨，共有3種，故C錯誤；D．銨鹽是易溶于水的無色晶體，受熱易發(fā)生分解反應(yīng)，所以不能風吹雨打日曬，不能露天貯存，故D錯誤；故選A。10．下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是()A．含有的微粒種類相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能減小C．都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．均具有強氧化性和揮發(fā)性【答案】B【解析】A．氨水中含有分子：NH3·H2O、H2O、NH3；離子：H+（極少）、OH-、NHeq\o\al(＋,4)），氯水中含有分子Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，A錯誤；B．敞口放置氨氣易揮發(fā)使溶液堿性減弱，pH減小，氯水中HClO見光分解2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2，生成HCl使溶液酸性增強，pH減小，B正確；C．氨水與SO2發(fā)生的是酸性氧化物和堿的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．二者都有揮發(fā)性，但是氨水只具有堿性，不含強氧化性的微粒，不具有強氧化性，D錯誤；故選B。11．關(guān)于如圖進行的實驗的說法中正確的是A．若甲燒瓶內(nèi)是氨氣，要產(chǎn)生噴泉，則燒杯中溶液一定呈酸性B．若乙燒瓶內(nèi)是二氧化碳，燒杯中是堿溶液，用熱毛巾捂熱燒瓶片刻即可產(chǎn)生噴泉C．若丙裝置中X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧D．若丙裝置中通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生【答案】B【解析】因氨氣極易溶于水，故燒杯中可以是水，水呈中性，A錯誤；通過捂熱趕出燒瓶中二氧化碳而使NaOH與CO2反應(yīng)，導致燒瓶壓強減小，引發(fā)噴泉，B正確；NH3＋HCl=NH4Cl，產(chǎn)生的是白煙而非白霧，C錯誤；發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成固體NH4Cl，氣體體積減小，燒瓶內(nèi)可能產(chǎn)生噴泉，D錯誤。12．如下圖所示的“微型”實驗裝置（夾持裝置已略去）可用于氨的制取和檢驗。下列分析錯誤的是（）A．可分別向裝置A、B處加入濃氨水與生石灰制取氨B．裝置C處的干燥劑可用無水氯化鈣C．裝置D中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨遇水產(chǎn)生的物質(zhì)呈堿性D．裝置E中有白煙生成，說明氨與氯化氫發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨【答案】B【解析】A.微型塑料滴管可以控制反應(yīng)的速率，得到平穩(wěn)的氣流，相當于分液漏斗，由題意可知，題給裝置可制取和檢驗氨，故A、B處分別盛裝濃氨水與生石灰，二者反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨，A正確；B.裝置C處的作用是干燥氨，氨能與無水氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能用無水氯化鈣來干燥，B錯誤；C.氨遇水時發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NH3·H2O呈堿性，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C正確；D.氨可以與酸反應(yīng)，加入濃鹽酸后，揮發(fā)出的HCl與NH3發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl固體，故裝置E中有白煙生成，D正確?？键c四銨鹽13．下列關(guān)于銨鹽的說法正確的是A．所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C．氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2OD．氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離【答案】C【解析】有的銨鹽受熱分解最終不產(chǎn)生氨，如硝酸銨分解不生成氨氣，故A錯誤。硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是＋5價，故B錯誤。C是正確的。用加熱法分離NH4Cl和某些固體的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華，故D錯誤。14．下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3【答案】A【解析】氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；加熱氯化銨會分解為NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，所以不能用加熱的方法除去NH4Cl中的I2，故B錯誤；將蘸有濃氨水和揮發(fā)性酸（如鹽酸和硝酸）的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，而硫酸是難揮發(fā)性酸，故C錯誤；NH3通入紫色石蕊溶液后溶液應(yīng)變藍，故D錯誤。15．硝酸銨(NH4NO3)是一種用途廣泛的炸藥，受猛烈撞擊或者受熱發(fā)生劇烈爆炸。爆炸時硝酸銨按下式分解(未配平)：NH4NO3→N2↑+HNO3+H2O，下列說法不正確的是A．配平后的系數(shù)是2B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物既作氧化劑，又作還原劑D．反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子比值為【答案】D【解析】由未配平的方程式可知，反應(yīng)的化學方程式為5NH4NO3eq\o(,\s\up6(Δ))4N2↑+2HNO3+9H2O，反應(yīng)中銨根離子中氮元素的化合價升高被氧化，硝酸根離子中氮元素的化合價部分降低被還原，硝酸銨既作氧化劑，又作還原劑，氮氣即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。A．由分析可知，配平后硝酸的系數(shù)為2，故A正確；B．由分析可知，氮氣即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C．由分析可知，硝酸銨受熱分解的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，硝酸銨既作氧化劑，又作還原劑，故C正確；D．由分析可知，硝酸銨受熱分解的反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子的比值為5：3，故D錯誤；故選D。16．下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論正確的是A．無色溶液加入溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口未變藍，則原溶液中無B．向無色溶液中加入溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中一定含有C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定是鈉鹽D．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有【答案】D【解析】A．向溶液中先滴加NaOH溶液，沒有加熱，可能生成一水合氨，則試紙不變藍，不能說明是否含NHeq\o\al(＋,4)，故A錯誤；B．溶液中可能含銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等，生成的白色沉淀可能為氯化銀、亞硫酸鋇或碳酸鋇，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C．鈉的焰色為黃色，則用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+，但不一定是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是二氧化碳，因此溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)，故D正確；故選D。考點五硝酸硝酸鹽17．下列有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述正確的是A．稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色【答案】D【解析】A．稀硝酸顯酸性，不可能使紅色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B．發(fā)生復分解反應(yīng)，可以生成CO2，故B錯誤；C．HNO3有強氧化性，可以氧化H2S氣體，不能用于制取H2S，故C錯誤；D．NO2呈紅棕色，濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色，故D正確；故選D。18．下列說法中正確的是A．硝酸應(yīng)保存在棕色塑料瓶中B．常溫下，濃硝酸不與鐵和鋁反應(yīng)，但稀硝酸可以與鐵和鋁反應(yīng)C．稀硝酸與Cu反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性D．濃硝酸與碳反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性【答案】D【解析】A．硝酸具有強氧化性且見光易分解，故應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中，A錯誤；B．常溫下，濃硝酸可以與鐵和鋁反應(yīng)鈍化，生成一層致密氧化膜，保護內(nèi)部金屬，B錯誤；C．稀硝酸與Cu反應(yīng)時，硝酸表現(xiàn)為強氧化性和酸性，C錯誤；D．濃硝酸與碳反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性，D正確；故選D。19．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色退去——強氧化性【答案】D【解析】濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其退色表現(xiàn)的是強氧化性，A項正確；硝酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物，不是氫氣，B項正確；濃硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶存放，C項正確；硝酸與NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色退去，利用的是酸性，D項錯誤。20．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：已知：在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的是（）A．上述工藝的“吸收”過程中，硝酸工業(yè)的尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，目的是提高尾氣中NO、NO2的吸收效率B．為提高Ca（NO2）2的產(chǎn)率及純度，n（NO）∶n（NO2）應(yīng)控制為1∶2C．濾渣的主要成分為Ca（OH）2D．生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性【答案】B【解析】A.在題述工藝的“吸收”過程中，硝酸工業(yè)的尾氣從吸收塔底部進入，氣體密度小，會向上擴散，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，目的是使尾氣中的NO、NO2與石灰乳充分接觸，提高NO、NO2的吸收效率，故A正確；B.NO、NO2與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NO＋NO2＋Ca（OH）2Ca（NO2）2＋H2O，n（NO）∶n（NO2）＝1∶1時恰好反應(yīng)生成Ca（NO2）2；若NO2過量，會發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋2Ca（OH）2Ca（NO2）2＋Ca（NO3）2＋2H2O，產(chǎn)物中含有雜質(zhì)Ca（NO3）2，若NO過量，則NO不能被完全吸收，因此為提高Ca（NO2）2的產(chǎn)率及純度，n（NO）∶n（NO2）應(yīng)控制為1∶1，故B錯誤；C.石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)生成Ca（NO2）2，Ca（NO2）2易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，因此濾渣的主要成分是Ca（OH）2，故C正確；D.在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解產(chǎn)生NO，不利于硝酸工業(yè)的尾氣吸收，因此生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，故D正確。含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。氮的固定途徑：天然固氮途徑：天然固氮（包括生物固氮、大氣固氮）和人工固氮（合成氨）。物理性質(zhì)：無色物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，空氣中約占五分之四左右。，。氮氣的性質(zhì)固氮氮及其重要化合物化學性質(zhì)：氮及其重要化合物化學性質(zhì)：N2+O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO（大氣固氮）、N2+3H22NH3（人工固氮），。類型類型：按化合價由低到高為：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。性質(zhì)：均為有毒氣體，只有性質(zhì)：均為有毒氣體，只有N2O3、N2O5是酸酐。分別對應(yīng)酸為HNO2和HNO3。氮的氧化物氨的物理性質(zhì)：無色氨的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味有毒氣體，極易溶于水（1：700）。氨的化學性質(zhì)：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－（噴泉實驗）氨和氨水氨水的成分：氨水的成分：三分子—NH3、NH3·H2O、H2O；三離子—NHeq\o\al(＋,4)、OH-、H+。氮肥物理性質(zhì)：白色氮肥物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。，?；瘜W性質(zhì)：①分解—NH4Cleq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋HCl。②與堿—NH4+＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O，。銨態(tài)氮肥硝態(tài)氮肥：以硝態(tài)氮肥：以硝酸鹽為主要成分的氮肥，常見的有硝酸銨、硝酸鈉、硝酸鈣等。，。硝態(tài)氮肥和硝酸物理性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。，。不穩(wěn)定性：4HNO3(濃不穩(wěn)定性：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。強氧化性（與Cu）：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。，?；瘜W性質(zhì)，。硝酸，。知識目標復核【學習目標】1．通過認識氮在自然界種的轉(zhuǎn)化和工業(yè)上合成氨的原理，知道氮的固定。2．通過了解N2在自然界中的存及轉(zhuǎn)化關(guān)系，知道氮氣的重要性質(zhì)。3．通過氮元素的化合價，認識氮的氧化物，了解一氧化氮、二氧化氮的化學性質(zhì)。4．通過實驗探究及原理分析，了解氨水的組成和性質(zhì)，理解氨的化學性質(zhì)。5．通過對常見氮肥的認識和實驗探究，了解銨鹽、硝酸的化學性質(zhì)。【學習重難點】氨和硝酸的化學性質(zhì)1．生物固氮是指A．生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B．豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C．土壤中的硝酸鹽被細菌分解轉(zhuǎn)化為氮氣D．微生物將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔铩敬鸢浮緿【解析】氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)。A．生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料，氮元素從化合態(tài)到化合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選A；B．豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，氮元素從化合態(tài)到化合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選B；C．土壤中的硝酸鹽被細菌分解轉(zhuǎn)化為氮氣，氮元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不屬于氮的固定，故不選C；D．微生物將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，故選D；選D。2．液氨可用作制冷劑，其原因是A．液氨汽化時要吸收大量的熱 B．氨有刺激性氣味C．氨的水溶液呈堿性 D．氨密度比空氣小【答案】A【解析】液氨轉(zhuǎn)化為氣體時大量吸熱，使周圍溫度降低，則液氨可用作制冷劑，這與氨氣的氣味、密度、其水溶液的性質(zhì)均無關(guān)，其故選A。3．下列關(guān)于銨鹽的說法正確的是A．將NH4Cl固體加熱，NH4Cl發(fā)生了升華B．銨鹽的溶液能使石蕊變藍色C．銨鹽都易溶于水D．要密封保存銨鹽，防止氨氣泄漏【答案】C【解析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，使紫色石蕊變紅，B錯誤；C．銨鹽都易溶于水，C正確；D．要密封保存銨鹽，防止分解，D錯誤；答案選C。4．硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強氧化性的反應(yīng)是A．C與濃HNO3反應(yīng) B．Cu與濃HNO3反應(yīng)C．Cu與稀HNO3反應(yīng) D．Mg(OH)2與HNO3反應(yīng)【答案】A【解析】A．C與濃HNO3反應(yīng)生成NO2、CO2、H2O，濃硝酸只體現(xiàn)氧化性，故A符合；B．Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2、硝酸銅、水，生成NO2，體現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，體現(xiàn)酸性，故B不符合；C．Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO、硝酸銅、水，生成NO，體現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，體現(xiàn)酸性，故C不符合；D．Mg(OH)2與HNO3反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，只體現(xiàn)酸性，故D不符合；答案選A。5．有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙變紅色B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色【答案】D【解析】試題分析：濃硝酸的氧化性更強，能使藍色石蕊試紙先變紅色，然后褪色，A不正確；硝酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)上傳CO2氣體、硝酸鈉和水，B不正確；硝酸具有氧化性，能氧化硫離子生成硫酸，C不正確，所以正確的答案選D。6．在火箭燃料中作氧化劑，下列有關(guān)二氧化氮的說法正確的是A．為紅棕色且有刺激性氣味的氣體 B．屬于酸性氧化物C．經(jīng)轉(zhuǎn)化被植物吸收，屬于氮的固定 D．常溫下空氣中與可以化合成【答案】A【解析】A．NO2為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，A正確；B．NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，故不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．氮的固定是指N2轉(zhuǎn)化為化合物，C錯誤；D．常溫下空氣中N2與O2可以化合成NO，D錯誤；故答案選A。7.某課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案如下。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量NaOH固體并打開止水夾【答案】B【解析】氫氣不溶于水，也不和氫氧化鈉反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形成噴泉。8．如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置。圖中燒瓶內(nèi)分別充了氨氣和氯化氫。燒杯內(nèi)盛放滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是A．在實驗室中可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B．在實驗室中干燥氨氣時可選用的干燥劑是堿石灰，而氯化氫不能用堿石灰干燥C．實驗中同時打開止水夾a、c、d即可分別形成藍色和紅色噴泉D．噴泉結(jié)束后將燒瓶內(nèi)的溶液混合后蒸干可得氯化氨的固體【答案】D【解析】A．氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且與水反應(yīng)放出大量的熱，促進氨氣的揮發(fā)，鹽酸加入濃硫酸，濃硫酸吸收水，且放出大量的熱，可促進氯化氫揮發(fā)，以此可得到氣體，故A正確；B．堿石灰與氨氣不反應(yīng)，且具有吸水性，可用于干燥氨氣，而氯化氫與氨氣反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B正確；C．打開止水夾a、c、d，氨氣和氯化氫反應(yīng)而導致壓強減小，從而形成噴泉，氨水溶液呈堿性，則可分別形成藍色和紅色噴泉，故C正確；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯誤；綜上所述，錯誤的是D項，故答案為D。9．為探究氨及銨鹽性質(zhì)，將NH4Cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進行微型實驗。下列說法錯誤的是A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍C．實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染【答案】B【解析】A．整套裝置是密閉體系，若裝置氣密性良好，輕輕擠壓任一乳膠頭，則蒸餾水中有氣泡冒出，故A正確；B．pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍，氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，左邊氯化鈣會吸收氨氣，右邊NaOH會吸收HCl，因此同時點燃兩個酒精燈后，左端pH試紙變紅，右邊pH試紙變藍，故B錯誤；C．豎直支管上方同時有氨氣和HCl，兩者相遇變?yōu)槁然@，因此實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙，故C正確；D．停止加熱后，不斷交替擠壓兩邊乳膠頭，增大壓強，將殘余的氣體全部趕入到蒸餾水中被吸收，減少污染，故D正確。10．某溶液含有下列離子中的幾種：K+、、Ba2+、、、Cl-，且溶液中各離子濃度相等。取該溶液進行如下實驗：（1）取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體（2）另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀（3）?。?）的上層清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列結(jié)論正確的是A．一定不含Ba2+、，可能含有K+B．一定含K+、、，一定不含Cl-、、Ba2+C．一定含、，可能含K+、Cl-D．一定不含，一定含、、Cl-【答案】B【解析】取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為NH3，說明含有NHeq\o\al(＋,4)，另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含COeq\o\al(2－,3)，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說明原溶液中含有Cl-，因為溶液中各離子濃度相等，SOeq\o\al(2－,4)帶有2個單位的負電荷，NHeq\o\al(＋,4)帶有1個單位的正電荷，因此溶液中一定含有K+，一定不含Cl-，綜上所述，一定含有的離子有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K+，一定不含的離子有COeq\o\al(2－,3)、Ba2+、Cl-。根據(jù)分析，溶液中一定含有的離子有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K+，一定不含的離子有COeq\o\al(2－,3)、Ba2+、Cl-，故選B。11．一定溫度下，探究銅與稀的反應(yīng)，在注射器中進行如下實驗。下列說法不正確的是A．I中生成無色氣體的反應(yīng)：B．II中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生了反應(yīng)：C．Ⅲ中的反應(yīng)速率比I中的大，原因是溶于水使的濃度：Ⅲ>ID．當注射器的活塞不再移動時，再抽入稀，可以繼續(xù)溶解【答案】C【解析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，通入空氣NO被氧化為NO2，催化反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，據(jù)此解答。A．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)，離子方程式為3Cu+NOeq\o\al(－,3)+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B．II中氣體變?yōu)榧t棕色，說明NO被氧化為NO2，發(fā)生了反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，故B正確；C．隨著反應(yīng)的進行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中硝酸濃度應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會增大。加入NO2后反應(yīng)速率加快，說明NO2對該反應(yīng)具有催化劑，故C錯誤；D．向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加過量稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子可以與銅粉繼續(xù)反應(yīng)生成NO，銅可以繼續(xù)溶解，故D正確；故選C。12．硝酸是一種無色液體，一般帶微黃色，常用來制造火藥、氮肥、染料等。下列關(guān)于硝酸的認識錯誤的是A．因濃硝酸見光或受熱會分解，所以應(yīng)置于棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B．濃硝酸和稀硝酸都具有較強的氧化性，與Cu反應(yīng)時二者均體現(xiàn)出氧化性和酸性C．常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸D．銅與濃硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體【答案】C【解析】濃硝酸見光或受熱易分解，所以應(yīng)置于棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A正確；銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時，都生成硝酸銅和氮氧化物，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故B正確；常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成致密氧化膜，可用鐵制容器盛放濃硝酸，故C錯誤；銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，劇烈反應(yīng)，溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，故D正確。13．將稀硝酸加入到鋅粒中可發(fā)生如下反應(yīng)：，下列有關(guān)說法中正確的是A．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng) B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶2C．Zn(NO3)2是還原產(chǎn)物，N2O是氧化產(chǎn)物 D．該反應(yīng)理論上有20%的硝酸被還原【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中，產(chǎn)物都是化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．10個硝酸分子參加反應(yīng)，只有2個分子中N元素化合價降低是氧化劑，鋅是還原劑，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；C．反應(yīng)中，鋅由0價升高到+2價，硝酸中的氮由+5價，降低到+1價，則Zn(NO3)2是氧化產(chǎn)物，N2O是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．10個硝酸分子參加反應(yīng)，只有2個分子中N元素化合價降低是氧化劑被還原，該反應(yīng)理論上有20%的硝酸被還原，故D正確；選D。14．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是序號實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解C鐵片插入稀HNO3中無現(xiàn)象鐵片表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙變紅色且不褪色濃HNO3具有酸性【答案】B【解析】A．因為過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液溶液不變色，A不合題意；B．濃HNO3久置或光照會分解生成二氧化氮，使得溶液變黃色，B符合題意；C．鐵片插入稀HNO3中會生成硝酸亞鐵和一氧化氮，可觀察到固體溶解、有氣泡冒出，不會發(fā)生鈍化反應(yīng)形成致密的氧化膜，C不合題意；D．濃HNO3點到藍色石蕊試紙上，因為濃硝酸顯酸性，使得試紙變紅，因為濃硝酸具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。15．為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢驗裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾a，推動針筒活塞，使O2進入燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：_______，