第11講原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內(nèi)容掌握第四步：測過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升知識點1原子的構(gòu)成1．原子核的構(gòu)成（1）原子的構(gòu)成：按照現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，原子是由帶正電的和帶負電的構(gòu)成。如碳原子：（2）原子核的構(gòu)成：原子核是由（質(zhì)子數(shù)決定的種類）和（中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)共同決定的種類）構(gòu)成的，質(zhì)子帶電，中子不帶電。（3）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的和的相對質(zhì)量取整數(shù)值，所得的數(shù)值。（4）原子的表示符號：eq\o\al(A,Z)X表示質(zhì)子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)為的一種X原子。2．兩個主要關系（1）質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(A)＝。（2）電性關系：原子：原子序數(shù)＝；陰離子：質(zhì)子數(shù)＝；陽離子：質(zhì)子數(shù)＝。3．原子結(jié)構(gòu)的探索歷程認為萬物都是由間斷的、不可分割的微粒即構(gòu)成的，認為萬物都是由間斷的、不可分割的微粒即構(gòu)成的，的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。古代原子學說德謨克利特（古希臘）原子學說，他認為原子是原子學說，他認為原子是球體，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學變化中并保持本性不變。近代原子學說道爾頓（英國）1897年發(fā)現(xiàn)了原子中存在1897年發(fā)現(xiàn)了原子中存在，他認為原子是由更小的微粒構(gòu)成的，使人們認識到原子是再分的。“葡萄干面包式”湯姆生（英國）根據(jù)α根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由和構(gòu)成的，帶正電荷，它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，但只占有很小的體積，帶負電荷，在原子核周圍空間作高速運動。帶核原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福帶核原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福（英國）原子核外電子在原子核外空間內(nèi)一系列穩(wěn)定的軌道上原子核外電子在原子核外空間內(nèi)一系列穩(wěn)定的軌道上作高速運動，每個軌道都具有一個確定的值，運動時，既不放出，也不吸收。軌道原子結(jié)構(gòu)模型玻爾（丹麥）20世紀末和20世紀末和21世紀初，在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，其運動規(guī)律與一般物體不同，沒有確定的。電子云模型薛定諤（奧地利）【易錯提醒】①原子的結(jié)構(gòu)：原子是由以及構(gòu)成的，而原子核又由和構(gòu)成。相對于原子而言，原子核的體積很小，都在核外進行高速運動。原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略，而質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等。②原子結(jié)構(gòu)模型是科學家根據(jù)科學猜想和分析，通過對原子結(jié)構(gòu)的而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認知模型，人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的。③目前，科學家已經(jīng)能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯示原子圖像的照片，隨著現(xiàn)代科學技術的發(fā)展，人類對原子的認識過程還會不斷深化。知識點2核素1．元素、核素、同位素的概念辨析元素核素同位素概念具有相同(數(shù))的同一類的總稱具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的的一種相同而不同的同一種元素的不同或同一種元素的不同范圍宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對某種元素的一種原子而言微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類于元素種類聯(lián)系特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)，或中子數(shù)，或質(zhì)量數(shù)，或各數(shù)均同位素(之間)質(zhì)量數(shù)，化學性質(zhì)基本實例氫元素、氧元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(24,12)Mg是不同的核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H為氫元素的同位素2．氫元素的三種核素比較eq\o\al(1,1)H(氕)eq\o\al(2,1)H(氘)eq\o\al(3,1)H(氚)俗稱－重氫超重氫符號HDT質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3．同位素的應用（1）14C在考古工作中用于測定文物的年代；（2）eq\o\al(235,92)U用于制造原子彈、核發(fā)電；（3）eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H用于制造氫彈；（4）放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等?！疽族e提醒】①同位素是針對于不同而言的，同素異形體是針對不同而言。

②同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全。同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)（或化合物）是化學性質(zhì)幾乎而物理性質(zhì)的不同種單質(zhì)（或化合物）。

③天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是。知識點3相對原子質(zhì)量1．概念辨析（1）原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與_____原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。如一個12C的質(zhì)量約為1.993×10—26kg，一個16O的質(zhì)量約為2.656×10—26kg，則該氧原子的相對原子質(zhì)量是：2.656×10—26kg/(1.993×10—26kg×1/12)≈15.992（2）元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的百分比算出的平均值M=M1×a1%+M2×a2%+M3×a3%+Mn×an%。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。（3）原子的近似相對原子質(zhì)量：原子相對原子質(zhì)量取，相當于，等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。（4）元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素各核素算出的值。如氯有和兩種氯原子（核素），則氯元素的近似相對原子質(zhì)量Ar(Cl)=35×a%＋37×b%。（其中，a%和b%為兩種氯原子的原子個數(shù)百分比）。2．微粒間的數(shù)量關系（1）陽離子的核外電子數(shù)＝－所帶電荷數(shù)。（2）陰離子的核外電子數(shù)＝＋所帶電荷數(shù)。3．元素“位、構(gòu)、性”三者的關系（1）“位、構(gòu)、性”關系：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測它在元素周期表中的和，三者之間的關系如圖所示。（2）解答元素推斷題的一般思路①由元素原子或離子的核外電子排布推斷②由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷③由元素在周期表中的位置推斷教材習題01（P125）下列敘述中，符合現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論的是（）（A）原子核顯電中性（B）原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)相等（D）原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和電子決定解題方法【解析】現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論在新的實驗基礎上保留了玻爾模型的合理部分，并賦予其新的內(nèi)容。主要包括：原子的基本構(gòu)成；原子核的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；電子云的分布和能級結(jié)構(gòu)；原子之間的相互作用等。因此，選項B符合題意，選項A、C、D不符合題意。故選B?！敬鸢浮緽教材習題03（P125）完成下表：核素符號核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)eq\o\ar(18,8)O1012解題方法【解答】重點掌握下列微粒間關系：①原子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)②陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。③陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)。核素符號核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)eq\o\ar(18,8)O8810101012111112【答案】見“解答”考點一原子的結(jié)構(gòu)1．下列不符合化學史實的是A．瑞典科學家舍勒首次發(fā)現(xiàn)了氯氣B．意大利科學家阿伏加德羅提出了原子學說C．俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D．我國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”2．用符號表示12個質(zhì)子，12個中子的原子，應該是A． B． C． D．3．已知R2+核外有a個電子,核內(nèi)有b個中子。表示R原子符號正確的是A.abR B.a-2a+b-4．稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關信息，下列說法中不正確的是A．銦元素的原子序數(shù)是49 B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8C．、互為同素異形體 D．原子最外層有3個電子考點二核素與同位素5．下列說法不正確的是A．C和N互為同位素 B．石墨和C60互為同素異形體C．37Cl的質(zhì)子數(shù)為17 D．氘(D)原子核外有1個電子6．核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一。氘(eq\o\al(2,1)H)是核聚變反應的主要原料，下列有關敘述正確的是A．eq\o\al(2,1)H的中子數(shù)為2B．eq\o\al(2,1)H的核電荷數(shù)為1C．eq\o\al(2,1)H是自然界中最輕的原子D．eq\o\al(2,1)H是氫元素的一種同素異形體7．下列敘述中正確的是A．H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C．235U和238U互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同D．Li、Na、K的金屬性和密度均隨原子序數(shù)的增加而增大8．化學和生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A．我國“硅—石墨烯—儲(Ge)晶體管”技術獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數(shù)C．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，、互為同素異形體D．1938年德國物理學家進行中子撞擊鈾核的實驗，生成的鋇元素與同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差值均為32，其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應考點三相對原子質(zhì)量的概念及計算9．原子質(zhì)量的數(shù)值太小，所以通常采用以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量與標準的比值記作該原子的相對原子質(zhì)量進行使用，下列哪種質(zhì)量標準也有類似效果(注：碳-12原子為6個中子，6個質(zhì)子的碳原子)A．氫-1原子的質(zhì)量 B．碳-13原子質(zhì)量的1/12C．氮-13原子質(zhì)量的1/13 D．氧-16原子質(zhì)量的1/1610．10．10．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，說法不正確的是A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) B．24.23%表示37Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量11．對于質(zhì)量相同的CH4和O2，下列比較中正確的是A．所含原子個數(shù)之比為5：1 B．二者物質(zhì)的量相等C．二者所含分子個數(shù)相等 D．二者摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等12．規(guī)范的化學試卷的上方總有相對原子質(zhì)量一項，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，這些數(shù)值確切地說是A．核素的相對原子質(zhì)量 B．元素的近似平均相對原子質(zhì)量C．元素的平均相對原子質(zhì)量 D．元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值考點四元素“位、構(gòu)、性”關系及應用13．已知某元素的原子序數(shù)為12，該元素在周期表中位于A．第三周期第ⅡA族 B．第二周期第Ⅷ族C．第二周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡB族14．如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法中不正確的是A．A、E原子序數(shù)之差可能為2 B．D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C．B、C原子序數(shù)之差一定是2 D．B、D原子序數(shù)之差大于815．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．非金屬性：Y>ZD．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>X16．甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．甲的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應質(zhì)子：帶1個單位正電荷，質(zhì)子數(shù)質(zhì)子：帶1個單位正電荷，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)→決定種類中子：不帶電，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)原子核中子：不帶電，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)原子核→決定種類帶1個單位負電荷，質(zhì)量很小。最外層電子數(shù)決定主族元素的帶1個單位負電荷，質(zhì)量很小。最外層電子數(shù)決定主族元素的性質(zhì)。關系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)量數(shù)(A)＝原子的構(gòu)成核外電子核外電子概念：概念：具有相同數(shù))的同一類的總稱。特征：通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)。原子結(jié)構(gòu)eq\o\al(A,原子結(jié)構(gòu)eq\o\al(A,Z)X元素概念：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的概念：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的的一種。特征：不同核素可能質(zhì)子數(shù)、中子或質(zhì)量數(shù)，也可能各數(shù)均。核素核素概念：相同而概念：相同而不同的同種元素的不同或同種元素的不同。特征：同位素(之間)質(zhì)量數(shù)，化學性質(zhì)基本。同位素原子：一個原子(原子：一個原子(即核素)的質(zhì)量與______原子質(zhì)量的1/12的比值。定義相對原子質(zhì)量元素：按該元素各種天然同位素原子所占的相對原子質(zhì)量元素：按該元素各種天然同位素原子所占的百分比算出的平均值。計算式：元素相對原子質(zhì)量（計算式：元素相對原子質(zhì)量（M）=M1×a1%+M2×a2%+M3×a3%+Mn×an%。計算含義：M計算含義：M1.......為同位素相對原子質(zhì)量，a為對應豐度。知識目標復核【學習目標】1．通過舊知回顧，進一步了解構(gòu)成原子的基本微粒。2．依據(jù)原子呈電中性，結(jié)合原子的構(gòu)成，理解構(gòu)成原子的微粒數(shù)之間的關系。3．利用宏微結(jié)合的思想，通過對比分析，知道元素、核素、同位素的含義。4．從定義出發(fā)，通過實例分析，能理解和計算元素的相對原子質(zhì)量。【學習重難點】1．構(gòu)成原子的微粒及相互關系2．相對原子質(zhì)量的概念及計算1．2019年諾貝爾化學獎獲得者Whittlingham博士用二硫化鈦(TiS2)與鋰造出了鋰電池的雛形。Ti的一種核素為，下列有關的說法錯誤的是A．原子序數(shù)為22 B．質(zhì)子數(shù)為22C．中子數(shù)為26 D．電子數(shù)為482．下列各組微粒中屬于同位素的是A．D2O和H2O B．O2和O3 C．40Ar和40Ca D．35Cl和37Cl3．是重要的核工業(yè)原料。下列有關U說法錯誤的是A．質(zhì)量數(shù)為235 B．核外有92個電子C．含有143個中子 D．與互為同素異形體4．下列關于說法中不正確的是A．C60、金剛石互為同素異形體 B．同素異形體彼此間物質(zhì)性質(zhì)是有差異的C．由同種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物 D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學變化5．下列粒子半徑大小的比較正確的是A．原子半徑：B．原子半徑：C．離子半徑：D．第三周期元素簡單離子的半徑從左到右逐漸減小6．下列關于化學與職業(yè)的說法錯誤的是A．營養(yǎng)師會根據(jù)食品科學、營養(yǎng)學和醫(yī)學專業(yè)知識，結(jié)合服務對象的特殊需求進行膳脫食指導B．水質(zhì)檢驗員對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及生物性質(zhì)進行檢驗評定C．化學科研工作者是指從事與化學有關的基礎研究和應用研究的專業(yè)技術人員D．科技考古研究人員利用對文物進行年代測定7．可控核聚變的原料3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計，月球土壤的3He含量可達500萬噸。關于3He的敘述正確的是A．3He和4He兩種核素互為同素異形體B．3He和4He兩種核素互為同位素C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)8．下列說法中正確的是A．12C和14C互為同素異形體B．H2O和H2O2互為同素異形體C．金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是所含碳原子的數(shù)目不同D．金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳9．下列說法正確的是A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成C．原子失去一個電子后的電子數(shù)與原子相同，所以變成原子D．的質(zhì)量數(shù)相同，它們互為同位素10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．X分別與Z、W都不能形成多種化合物11．已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A．原子序數(shù)：a＞b＞d＞c B．離子半徑：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞W(wǎng)n-C．離子氧化性：Yn+＞X(n+1)+ D．單質(zhì)氧化性：Z＞W(wǎng)12．X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是32、34、36?，F(xiàn)有這三種單質(zhì)的混合氣體，分子數(shù)之比為15：4：1，下列說法正確的是A．若該容器中的全部轉(zhuǎn)化成同素異形體，則的分子有21種B．質(zhì)量數(shù)為16的同位素的豐度為85%C．該元素的近似相對原子質(zhì)量為17D．該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15：4：113．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

族周期2丙丁3甲乙戊己A．戊的氫化物比丁的氫化物穩(wěn)定B．甲、乙、戊三種元素的原子半徑：戊>乙>甲C．六種元素中，丙元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D．丙、戊、己的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強14．回答下列問題I.在、、、、、中：（1）_______和_______互為同位素；（2）_______和_______的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；（3）_______和_______的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。（4）由碳元素組成的同素異形體有_______、____