限時(shí)練習(xí)：40min完成時(shí)間：月日天氣：暑假作業(yè)09原電池原理及其應(yīng)用化學(xué)電源1．下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是A．電池I：銅表面產(chǎn)生氣泡B．電池II：是充電電池，屬于二次電池C．電池III：燃料電池有清潔、安全、高效的特點(diǎn)D．電池IV：鋅筒作負(fù)極，被還原2．某種紙電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，隔離膜中的電解液為NaCl溶液，反應(yīng)原理為：。下列說(shuō)法不正確的是A．電極材料不一定都使用金屬材料B．紙電池具有輕薄柔軟、可折疊等優(yōu)點(diǎn)C．移向負(fù)極D．在正極反應(yīng)3．金屬-空氣電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力來(lái)源，某金屬-空氣電池的工作原理如圖所示。該電池以金屬M(fèi)為負(fù)極，碳材料為正極，放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C．空氣中的氧氣在正極上得電子 D．外電路電子由碳材料電極流向金屬M(fèi)電極4．氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)均可作為燃料電池的原料。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。電池的能量利用率高，產(chǎn)物污染少。下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法不正確的是A．上述燃料電池所用的電極材料不參加電極反應(yīng)B．氫氧燃料電池中，氫氣應(yīng)從電池的負(fù)極通入C．甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，電池工作時(shí)，負(fù)極周?chē)鷓H增大D．堿性環(huán)境下，乙醇燃料電池的正極反應(yīng)為：5．雙功能催化劑可應(yīng)用于燃料電池，裝置如圖（注：交換膜只允許通過(guò)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y電極處發(fā)生氧化反應(yīng)B．透過(guò)交換膜向右移動(dòng)C．X極的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)消耗時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子6．化學(xué)電池的發(fā)明，改變了人們的生活方式。以下是幾種電池，回答下列問(wèn)題。（1）如下圖裝置。①Zn片作(填“正極”或“負(fù)極”)。②Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。③能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）如下圖裝置。①在裝置圖中虛線框內(nèi)用箭頭標(biāo)出電子運(yùn)動(dòng)的方向。②已知電池使用時(shí)，電池中的MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH，則MnO2發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（3）如下圖裝置中是一種新型鋰-空氣電池，下列說(shuō)法正確的是。a．該電池工作時(shí)，Li?向鋰電極移動(dòng)b．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗O2為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)c．若電解質(zhì)為氫氧化鋰溶液，則石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為7．化學(xué)電池是人類生產(chǎn)生活的重要能量來(lái)源之一。（1）下列反應(yīng)可通過(guò)原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(選填字母)。a．鐵與稀硫酸反應(yīng)b．晶體與晶體反應(yīng)c．甲烷與氧氣反應(yīng)（2）某研究小組利用氫氧燃料電池做動(dòng)力驅(qū)動(dòng)小車(chē)，圖1為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，從構(gòu)成原電池的基本要素來(lái)看，氫氣的作用是(選填字母，下同)，石墨電極b的作用是，導(dǎo)線的作用是，稀硫酸的作用是。a．負(fù)極反應(yīng)物b．正極反應(yīng)物c．負(fù)極材料d．正極材料e．離子導(dǎo)體f．電子導(dǎo)體（3）圖2為另一種簡(jiǎn)易原電池裝置。①證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)、。②鋅片上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。③正極的電極反應(yīng)式是。④下列說(shuō)法中，不正確的是。a．將銅片換為石墨，仍可產(chǎn)生電流b．將稀硫酸換為硫酸銅溶液，兩極電極反應(yīng)不變c．將稀硫酸換為稀鹽酸，兩極電極反應(yīng)不變d．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片后，再經(jīng)溶液從銅片流回鋅片（4）利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易原電池，請(qǐng)?jiān)趫D3上標(biāo)明所使用的用品。8．科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以石墨為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液處理廢氣SO2的電池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．電子由電極a流向電極bB．一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小C．理論上每消耗22.4LO2，可產(chǎn)生196gH2SO4D．電極b的電極反應(yīng)式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O9．W、X、Y、Z四種金屬按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是裝置

現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體產(chǎn)生A．裝置甲溶液中的移向W電極B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為C．裝置丙中溶液的pH減小D．四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆>W>X>Y10．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種電池：。電解質(zhì)為、和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn為電池的負(fù)極B．a(chǎn)為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜C．電池工作一段時(shí)間后，A區(qū)域pH減小，C區(qū)域pH變大D．電極反應(yīng)：11．SO2可形成酸雨，是大氣污染物。利用如圖裝置既可以吸收工廠排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)式為C．電子的流動(dòng)方向：a極→電解質(zhì)溶液→b極D．從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%12．汽車(chē)已經(jīng)成為人類不可缺少的交通工具，但汽車(chē)尾氣是大氣主要污染源。某科研機(jī)構(gòu)將汽車(chē)尾氣中的和設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，實(shí)現(xiàn)了和的無(wú)害轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A．石墨I(xiàn)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí)，向石墨I(xiàn)電極處移動(dòng)C．石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為D．石墨I(xiàn)生成時(shí)，外電路中通過(guò)電子13．電池的種類繁多，應(yīng)用廣泛，根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問(wèn)題。（1）下圖中，若溶液為稀，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料為且作負(fù)極，則電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液酸性將(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

（2）可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，電池總反應(yīng)為，則電極是(填“正極”或“負(fù)極”)，電極的電極反應(yīng)式為。若線路中轉(zhuǎn)移電子，則上述燃料電池消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。

（3）一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意圖如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)，每消耗理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為②電池工作時(shí)，向電極(填“A”或“B”)移動(dòng)。③電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。（4）科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過(guò)“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。

①系統(tǒng)工作時(shí)，a極為極，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為。②系統(tǒng)工作時(shí)b極區(qū)有少量固體析出，可能的原因是。14．現(xiàn)有純鋅片、純銅片，的溶液、導(dǎo)線、量筒。試用下圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。（1）如圖所示，裝置氣密性