山東省曲阜師范大學(xué)附屬中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．HBr的形成過程：2、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是A．A B．B C．C D．D3、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br4、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．Z的最高價氧化物的水化物易溶于水6、下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法中不正確的是()A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水變?yōu)闊o色B．新制的氯水漂白作用強，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒種類多，久置的氯水所含微粒種類較少D．新制的氯水中無氯離子，久置的氯水中含有氯離子7、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是（）RXYZA．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<XB．Y、Z的簡單離子半徑大小：Y<ZC．工業(yè)上，采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質(zhì)YD．RZ2是含極性鍵的共價化合物8、不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．查看圖案C．用手掂量輕重 D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象9、在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變B．容器中H2的濃度保持不變C．斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵D．N2和H2的質(zhì)量比14：310、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價X<Y11、下列說法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．銨鹽與濃的強堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣12、銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：(1)富集，將硫化物礦進行浮選；(2)焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為，；(4)電解精煉。下列說法不正確的是A．上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B．由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15molC．在反應(yīng)中，只有作氧化劑D．電解精煉屬于化學(xué)變化13、關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個電子D．當M層為次外層時，最多可容納18個電子14、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe15、下列元素中，不屬于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl16、設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA17、對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是（）①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2⑤反應(yīng)容器中溫度不變⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．①②⑥18、下列敘述正確的是A．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多B．C5H11Cl有6種同分異構(gòu)體C．聚乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色D．正丁烷和異丁烷互為同系物19、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同20、下列化學(xué)名詞書寫正確的是A．油脂 B．苯 C．銨基酸 D．脂化反應(yīng)21、甲烷和乙烯的混合氣體5

L，完全燃燒消耗相同狀況下的O2

12

L，則甲烷和乙烯的體積比為A．2：1B．1:2C．3：2D．2：322、化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是（）A．能夠節(jié)約原料和能源 B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟效益 D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學(xué)方程式為____________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭幪柋硎具m當?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法：①是__________，②是__________。24、（12分）已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。25、（12分）某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體26、（10分）無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關(guān)探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產(chǎn)生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實驗室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號)，裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實驗操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（探究三）無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)_________。(7)有人認為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低，可能的一種原因是__________。27、（12分）軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。（3）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）28、（14分）催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，研究表明催化劑有吸附和解吸過程。(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：①吸附后，能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號)。②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式____________________、___________________。(3)將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，N2的體積分數(shù)為_______。29、（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.S原子核外有16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過共價鍵結(jié)合，其形成過程可表示為：，D錯誤；故合理選項是C。2、C【解析】

根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn的化合價升高，Zn失去電子，則Zn作負極，Cu2+得電子，則電解質(zhì)為含Cu2+溶液，正極可為任意導(dǎo)電的電極即可，故C正確。答案選C。3、A【解析】

A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，F(xiàn)r為七周期元素，屬于長周期元素，選項B錯誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長周期元素，選項C錯誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長周期元素，選項D錯誤；答案選A。4、B【解析】

A、此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；B、C＋CO2=2CO，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)，故正確；C、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故錯誤；D、此反應(yīng)雖然是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤。答案選B。5、C【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。6、D【解析】

A.新制氯水中含有氯氣，呈黃綠色，而久置氯水溶質(zhì)為HCl，溶液為無色，故A正確；B.新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置氯水中HClO濃度較小，漂白作用很弱，故B正確；C.氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，水也發(fā)生電離，所以新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，久置的氯水可看作是濃度很稀的鹽酸，只含有H+、Cl-、OH-等粒子，故C正確；D．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物知識的高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。7、C【解析】分析：根據(jù)題給信息Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)可知，Y為Al，根據(jù)圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解：A項，元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<NH3，故A項正確；B項，Al3+有2個電子層，S2-有3個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：Al3+<S2-,故B項正確；C項，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁進行鋁單質(zhì)的冶煉，故C項錯誤；D項，CS2為共價化合物，C和S原子之間形成極性共價鍵，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。8、D【解析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，故A錯誤；B．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，故B錯誤；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，故C錯誤；D．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確；故答案為D。9、B【解析】A、遵循質(zhì)量守恒，任何時刻，質(zhì)量都是守恒的，故A錯誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故B正確；C、斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行，不符合化學(xué)平衡的定義，故C錯誤；D、不知道開始通入多少的N2和H2，因此不能判斷是否達到平衡，故D錯誤。點睛：判斷是否達到化學(xué)平衡，要根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義以及定義的延伸，特別是C選項的分析，一定注意反應(yīng)方向是一正一逆。10、B【解析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，C錯誤；D．最外層電子數(shù)等于最高正價，X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，則X元素的最高正價比Y的小，但F沒有正價，O沒有最高價，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項D是易錯點，注意O與F的化合價判斷。11、D【解析】

A、次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性?！驹斀狻緼項、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B項、常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C項、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D項、銨鹽均能與濃的強堿的溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查元素及化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵。12、C【解析】

A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B．反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價降低為0價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．精煉銅時，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；故選C。13、C【解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項正確；B.依電子排布規(guī)律，每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B項正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個電子，當K為最外層時，最多只容納2個電子，C項錯誤；D.M層最多能容納18個電子，當M層為次外層時，也最多可容納18個電子，D項正確；所以答案選擇C項?！军c睛】M層最多可以排布18個電子，若M作為最外層，則最多可以排8個電子，M作為次外層，則最多可以排布18個電子。14、D【解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。15、B【解析】

A．H為第一周期ⅠA族元素，故A正確；B．He為第一周期0族元素，故B錯誤；C．N為第二周期ⅤA族元素，故C正確；D．Cl為第三周期ⅦA族元素，故D正確；故答案為B。16、B【解析】

A項，2H216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.5mol的2H216O質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA，故A項正確；B項，32gS物質(zhì)的量為1mol，在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B項錯誤；C項，可以直接將其看做最簡式CH計算，26g混合氣體含有2molCH，即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA，故C項正確；D項，120gNaHSO4物質(zhì)的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)目為NA；120gKHSO3物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】硫在氧氣充分燃燒，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高溫、催化劑條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫。17、C【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。詳解：①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，錯誤；②兩邊氣體計量數(shù)相等，但反應(yīng)絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強不再變化時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；④A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2，不能說明達平衡狀態(tài)，錯誤；⑤反應(yīng)絕熱，溫度變化，反應(yīng)容器中溫度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤。答案選C。18、A【解析】分析：A.烴分子中含氫量越高，質(zhì)量相等時耗氧量越多；B.根據(jù)戊烷分子中的氫原子種類判斷；C.聚乙烯不存在碳碳雙鍵；D.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。詳解：A.根據(jù)烴分子的燃燒通式CxHy＋(x+y4)O2xCO2＋y2H2O可知在質(zhì)量相等時烴分子含氫量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烴類物質(zhì)含氫量最高的，則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，AB.C5H11Cl相當于是戊烷分子中的1個氫原子被氯原子取代，正戊烷有3類氫原子，異戊烷有4類氫原子，新戊烷有1類氫原子，因此C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，B錯誤；C.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，C錯誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，D錯誤。答案選A。點睛：同分異構(gòu)體判斷是解答的難點，注意掌握同分異構(gòu)體的判斷技巧，例如換元法，即一種烴如果有m個氫原子可被取代，那么它的n元取代物與（m－n）元取代物種類相等。再比如基元法，例如丙基有2種，則丙醇有2種，一氯丙烷有2種；丁基有4種，則丁醇有4種，戊酸有4種。19、D【解析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D．標準狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。20、A【解析】分析：有機物的命名中注意專有名稱漢字的書寫，根據(jù)是否出現(xiàn)錯別字來解答，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等。詳解：A、油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B、“笨”應(yīng)該是苯，B錯誤；C、“銨”錯誤，正確應(yīng)為氨基酸，C錯誤；D、酯化反應(yīng)屬于醇類與羧酸的反應(yīng)，屬于有機反應(yīng)，故“脂”字錯誤，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)名稱，題目難度不大，注意漢字的書寫，不要混寫、錯寫。21、C【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+y4）mol，據(jù)此計算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進行解答詳解：根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O，設(shè)甲烷和乙烯的體積分別為x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3點睛：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算?？疾橛袡C物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機物耗氧量規(guī)律，注意知識的歸納總結(jié)。22、D【解析】

提高化學(xué)反應(yīng)的限度指的是化學(xué)反應(yīng)所進行的程度，根據(jù)提高化學(xué)反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟效益來回答?！驹斀狻刻岣吡嘶瘜W(xué)反應(yīng)的限度，就是提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，提高了產(chǎn)量，更能提高經(jīng)濟效益，但不一定會提高反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以選項D是錯誤的。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應(yīng)生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。24、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。25、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項和C項正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。26、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失等）【解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實驗室制氯氣的反應(yīng)原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實驗過程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無氧環(huán)境（防止生成氧化鋁）、干燥環(huán)境（防氯化鋁水解），并進行尾氣處理減少對環(huán)境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測定鋁的含量，再計算出氯化鋁的純度；探究實驗室制備氯氣的原理可從二個方面分析：氯離子濃度對實驗的影響和H+對實驗的影響，據(jù)此解答。詳解：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進入D裝置，因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣，答案選⑥；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無水氯化鋁遇水蒸汽發(fā)生水解反應(yīng)，則無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根據(jù)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應(yīng)原理可知，參加離子反應(yīng)的離子為氯離子和氫離子，因此另一種假設(shè)為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過向反應(yīng)裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗證，即步驟實驗操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立；（6）三次實驗收集到的氫氣平均值為（334.5mL+336.0mL+337.5mL）÷3=336.0mL，氫氣的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根據(jù)2Al～3H2，可知鋁的物質(zhì)的量為0.015mol×2/3=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)為(2.0g?0.27g)/2.0g×100%=86.5%；（7）根據(jù)反應(yīng)原理可知如果制得無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低，則可能的原因是氯氣量不足，部分鋁未反應(yīng)生成氯化鋁，可導(dǎo)致氯化鋁含量偏低；固體和氣體無法充分接觸，部分鋁粉未被氯氣氧化，混有鋁，導(dǎo)致氯化鋁含量偏低；有少量氯化鋁升華，也能導(dǎo)致氯化鋁含量偏低。點睛：本題綜合程度較高，考查了氯氣與氯化鋁的制備，探究了氯化鋁含量測定及氯氣制備原理，涉及物質(zhì)的量計算、實驗操作的選擇等，知識面廣，題目難度中等，對學(xué)生基礎(chǔ)要求較高，對學(xué)生的解題能力提高有一定幫助。27、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，所以為防止副產(chǎn)物的生成，應(yīng)降低反應(yīng)的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水，此反應(yīng)方程式

。（4）由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應(yīng)中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣，就轉(zhuǎn)移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

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