安平中學20172018年度上學期期末考試高一化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ba137第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、單項選擇題（本題共25小題。每小題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意）1、化學在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明礬可用于水的殺菌消毒B.炒菜時加碘食鹽最好最后放C.霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施2、下列實驗操作中錯誤的是A.用規(guī)格為10

mL的量筒量取6.0

mL的液體B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉氯氣4、工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應(yīng)中的氧化劑NaOHD.每生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4×6.02×10235、有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D.木材浸過水玻璃后，不易著火6、久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是A.硫酸亞鐵晶體B.亞硫酸鈉固體C.過氧化鈉固體D.氯水7、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D.氯化銨、漂白粉都屬于強電解質(zhì)8、下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與鹽酸⑤

Na與O2。由于條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.只有③④B.只有①②C.只有①③⑤D.只有①③④⑤9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1L1mol/L

的氨水中含有NH3分子數(shù)為NAB.將1mol

FeCl3全部轉(zhuǎn)化成膠體，其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAC.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子教為0.5NAD.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2

(標準狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵片溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe2++NO2↑+2H2OB.少量SO2通入漂白粉溶液中:Ca2++3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.AlCl3溶液

與過量氨水反應(yīng)：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O11、下列離子一定能夠大量共存的是A.氫氧化鐵膠體中：Na+、K+、S2－、Br－B.飽和FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、Cl－C.含MnO4

的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－D.與鋁作用生成H2

的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、Cl－12、1g氮氣(N2)中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.mol1B.14xmol-1C.mol-1lD.28xmol113、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是A.能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.能否穩(wěn)定存在C.分散質(zhì)粒子的大小不同D.分散劑不同14、右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于A.2B.3C.4D.515、下列有關(guān)說法錯誤的是A.玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產(chǎn)品B.目前我國流通的硬幣都是由合金材料制造的C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用D.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠16、下列各圖中能較長時間看到Fe(OH)2

白色沉淀的是A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④17、根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是A.I－>Fe2+>Cl－>SO2B.Cl－>Fe2+>SO2>I－C.Fe2+>I－>Cl－>SO2D.SO2>I－>Fe2+>Cl－18、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是(

)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入過量鐵粉然后過濾D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀19、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確的是①②③A．實驗①②③產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體B．實驗①表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C．實驗②不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．實驗③的氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳氣體20、關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是A．向濃度都為0.1mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4＋首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)D．向0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)21、化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達中不正確的是()A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:C.硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系:D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:22、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?3、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+

3NaCl+

5H2O關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌B.反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl

是氧化產(chǎn)物C.生成

lmolNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D.Fe(OH)3

中鐵元素化合價為+3，只有氧化性24、某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3、Cl中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為224mL。（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說法正確的是A.該溶液中可能含有Na+B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42、ClC.該溶液中一定含有Na+D.該溶液中一定不含CO32、NO325、將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，當向反應(yīng)后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液時，金屬離于全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2B.該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是20%D.該硝酸中HNO3的質(zhì)量分數(shù)為60%第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本題共5小題，共50分）26.（16分）在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應(yīng)。請按要求回答下列問題:(1)焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。①根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）②寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式：。(2)鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，請寫出鋁與強堿反應(yīng)的離子方程式。(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式。(6)在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，當有5mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為_________mol。27、（10分）

按要求回答問題(1)

KAl(SO4)2的電離方程式。(2

)向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液褪色的微粒分別是(填微粒符號)。(3)

實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取ml

該濃鹽酸。(4)

化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L

(標況)SO2時，轉(zhuǎn)移的電子是mol。(5

)下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號①AlCl3溶液通入過量的NH3②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸28．（10分）某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：試回答：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學方程式為____________________________。(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的化學方程式是___________________________。(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_____________________。(4)E的作用是_____________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：____________________________。29.（14分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)

實驗室常用NH4Cl

與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學方程式為___________。(2)

若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。(3)

下列試劑不能用于干燥NH3的是_________。A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOHC.NaOH

固體(4)

工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步，其中第一步反應(yīng)的化學方程式為____________。(5)

圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO

直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為_____________，(6)

圖1中，X的化學式為__________。(7)

若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A.O2B.NaC.NHB.NaC.NH4ClD.NO2

高一化學試題答案15ADBCD610ABCDB1115ABCCD1620ADCDA2125BDACB26.（共16分，除標記外，每空2分）(1).①H2O②6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O(2).2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（各1分，共2分）。(4)SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32(5)HCO3+H+=H2O+CO2↑(6)O、Br，4/327.（共10分，除標記外，每空2分）（1）K