湖北省武漢黃陂區(qū)六校聯(lián)考2024年九年級化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列圖象能正確反映對應關系的是A．用相等質量的氯酸鉀制取氧氣B．將水通電一段時間C．足量的鋅、鐵放入一定量的鹽酸溶液中D．加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣2．下列物質由原子直接構成的是A．水 B．氧氣 C．金剛石 D．硫酸銅3．某元素X的原子最外層有3個電子，而Y原子的最外層有6個電子。則這兩種元素組成的化合物的化學式可能為（）A．X2Y3 B．Y3X2 C．Y2X D．X2Y4．綠茶是安徽的特產，種類很多，綠茶制作過程如下，其中包含化學變化的是（）A．采摘嫩葉 B．炒熟氧化C．揉捻成型 D．干燥裝袋5．小林同學對下列符號中數(shù)字的含義理解正確的A．:2個氮原子B．:2個硫離子C．:鉀元素帶一個單位正電荷D．:每個過氧化氫分子中有兩個氫元素和兩個氧元素6．食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列能作為醋酸屬于酸的證據的是A．產生的氣體是二氧化碳B．醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+C．加水稀釋食醋，溶液pH變大D．不宜用鋁制容器盛裝食醋7．O2和CO2總與我們如影隨形，下列關于它們的敘述中不正確的是（）A．O2具有助燃性，而CO2可用來滅火B(yǎng)．空氣中O2過多無害，而CO2過多會形成酸雨C．它們都可以用向上排空氣法收集D．自然界里它們可以通過光合作用和呼吸作用相互轉化8．下列說法正確的是A．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)操作得到的精鹽一定是純凈的氯化鈉B．通常情況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發(fā)生化學反應C．巴黎圣母院失火，消防隊員用水滅火是為了降低可燃物的著火點D．食鹽溶液能夠導電是因為溶液中存在自由移動的離子9．下列有關資源、能源的敘述正確的是（）A．海水約占全球總水儲量的97.5%B．目前，世界上已有50%以上的鐵和90%以上的金得到了回收利用C．每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%-30%D．海洋是地球上巨大的資源寶庫，海水中含80多種礦物10．化學在環(huán)境保護和能源利用等方面起著重要的作用，下列說法不正確的是A．罐裝液化石油氣的主要成分是一氧化碳B．煤、石油和天然氣都屬于不可再生的化石燃料C．化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化D．煽風點火是促進空氣流通，提供充足的氧氣使之燃燒11．飲料中的果味大多來自酯類，丁酸乙酯（C6H12O2）是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調香劑。下列敘述中，正確的是（）A．丁酸乙酯由20個原子構成的 B．丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為18：3：8C．丁酸乙酯的相對分子質量為116g D．丁酸乙酯分子中含有碳原子、氫原子和氧分子12．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得部分數(shù)據如下表。下列說法中，正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g181232反應后質量/gX26212A．反應后物質甲的質量為13gB．物質丙一定是該反應的催化劑C．參加反應的甲和丁的質量之比為9：16D．該反應是分解反應二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．某化學興趣小組欲驗證“質量守恒定律”，現(xiàn)以“稀鹽酸和碳酸鈣的反應”為研究對象，設計實驗完成驗證。(1)[交流]童童同學設計了如圖裝置進行探究。通過交流，同學們指出反應后托盤天平一定不會再保持平衡，原因是_______。燒杯內發(fā)生反應的化學方程式為________。(2)[討論]得到啟示:在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在______中進行實驗。由此大家對童童同學左盤中的反應裝置進行了如下兩種改進。(提示:氫氧化鈉溶液能與二氧化碳發(fā)生反應，吸收二氧化碳)(3)[評價]①大部分同學認為用甲裝置可能會導致實驗失敗，他們的理由是______；但也有同學認為可以用甲裝置進行質量守恒定律的驗證，實驗中只要注意____即可。②你認為用乙裝置進行實驗，能否驗證稀鹽酸和碳酸鈣反應前后物質的總質量相等，并闡述理由_______。14．根據下圖所示實驗回答問題。（1）甲實驗:圖1實驗中，熱水的作用是_______________;請結合圖2中的實驗,可證明________________。（2）乙實驗:可燃氣體若為甲烷,請寫該反應的化學方程式________________。（3）丙實驗:此裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,實驗時用紅磷作耗氧劑,反應的化學方程式為________________;若打開彈簧夾后,發(fā)現(xiàn)集氣瓶內進入的水量明顯小于1/5的刻度線,其原因可能為________________;(答一種即可)。15．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。(1)指出編號儀器名稱：乙_________。(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應原理：_____，如何檢驗收集的氧氣是否已滿？____。(3)甲烷是一種無色無味的氣體，常溫下，甲烷的密度比空氣小，難溶于水，是天然氣的主要成分。實驗室中常用無水醋酸鈉固體和堿石灰共熱來制取，發(fā)生和收集裝置應選_____(填字母)。甲烷是一種可燃氣體，點燃前要_______。(4)E為實驗室煉鐵的實驗裝置，a處應添加的裝置是____。玻璃管中發(fā)生化學反應方程式：____，該反應的現(xiàn)象是_____。16．某?；瘜W興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．實驗目的：(1)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．(2)粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．反應原理：（用文字表達式表示）(1)高錳酸鉀制氧氣：________；(2)細鐵絲在氧氣中燃燒：________．儀器認識：寫出儀器①②的名稱：①________；②________．裝置連接：為達到實驗目的(2)，各裝置的正確連接順序是（填接口的字母）：a→________→d．問題分析：(1)實驗過程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是________．(2)本實驗中，試管口要比試管底略低的原因是________．(3)用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，未見鐵絲燃燒，其原因可能是________．三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．（10咸寧34）．現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：（1）生成氧氣的質量。（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。18．電瓶車是深受廣大農民喜愛的交通工具，電瓶車電池中要用28%的硫酸。（1）要配制196g28%的硫酸，需要98%的濃硫酸質量為_____g.（2）實驗安全是學好化學的前提和保證，實驗室如何稀釋濃硫酸_____？四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）（1）按要求從水、氧氣、鐵、二氧化碳、碳酸鈣、硫酸中選擇合適的物質。將其化學式填寫在下列空格中。①一種金屬單質_________；②一種難揮發(fā)的酸________；③最常用的溶劑_________；④石灰石的主要成分________；⑤一種非金屬氧化物________。（2）寫出下列符號中“2”的含義①2Mg_________；②Mg2+_________；（3）農作物的種子經過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”，乙醇的化學式為C2H5OH?；卮鹣铝袉栴}：①該物質由________種元素組成。②一個乙醇分子中含有________個氫原子。③氫、氧元素的質量比為________（最簡整數(shù)比）。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、用相等質量的氯酸鉀制取氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，加入二氧化錳的反應速率比不加二氧化錳的反應速率快，相等質量的氯酸鉀分解，兩種情況下產生氧氣的質量相等，A選項生成氧氣的質量與反應時間的圖像關系不正確，不符合題意；B、水通電生成氫氣和氧氣，根據質量守恒定律，由元素守恒可知水分解生成氫氣與氧氣的質量比為，圖中氫氣與氧氣的質量關系為2:1，B選項氣體質量與時間的關系不正確，不符合題意；C、鋅的活潑性比鐵的活潑性強，與相同的鹽酸反應，鋅反應產生氫氣的速率比鐵快，鋅、鐵足量的情況下，鹽酸的量相同且完全反應，生成氫氣的質量相同，鋅先達到最大質量，鐵后達到最大質量，C選項氫氣的質量與反應時間的圖像關系正確，符合題意；D、加熱高錳酸鉀分解制氧氣生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應的進行，氧氣逸出，固體的質量不斷地減小，高錳酸鉀完全反應后，不再產生氣體，固體的質量不再變化，不會減小到0，D選項固體的質量與反應時間的圖像關系不正確，不符合題意。故選C。2、C【詳解】A、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故選項錯誤；B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項錯誤；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項正確；D、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，故選項錯誤。故選C。金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。3、A【詳解】X元素的原子外電子層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子；Y元素的原子外電子層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為-2價，則由X、Y兩種元素形成的化合物的化學式為X2Y3。

故選：A。本題難度不大，掌握化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值且符號一致、化合物化學式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．4、B【解析】A、采摘嫩葉過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；B、炒熟氧化過程中生成了新物質，屬于化學變化，正確；C、揉捻成型過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；D、干燥裝袋過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤。故選B。5、B【解析】A、化學符號右下角的數(shù)字，表示一個該微粒中所含該原子的數(shù)目。N2中的2表示一個氮分子中含有2個氮原子，故A錯誤；B、化學符號前面的數(shù)字，表示微粒的個數(shù)。2S2-中前面的2表示2個硫離子，故B正確；C、化學符號右上角的數(shù)字，表示一個該離子所帶的電荷數(shù)。K+中省略的1，表示一個鉀離子帶一個單位正電荷，故C錯誤；D、H2O2中的2表示每個過氧化氫分子中有兩個氫原子和兩個氧原子，元素是宏觀概念只講種類，不論個數(shù)，故D錯誤。故選B。6、B【詳解】酸的定義：在水溶液中電離產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，屬于酸；醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+，所以醋酸屬于酸；故選：B。7、B【詳解】A、氧氣具有助燃性，二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，故氧氣能做助燃劑，二氧化碳能用于滅火，正確；B、空氣中氧氣過多會加快物質的氧化，二氧化碳過多會造成溫室效應，錯誤；C、氧氣和二氧化碳的密度均比空氣大，均能用向上排空氣法收集，正確；C、植物光合作用能將二氧化碳轉化為氧氣，呼吸作用能將氧氣轉化為二氧化碳，正確。故選B。8、D【詳解】A、粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)操作得到的精鹽中依然含有其他可溶性離子，屬于混合物；故選項錯誤；B、通常情況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁化學性質活潑與空氣中的氧氣反應形成致密的氧化膜；故選項錯誤；C、巴黎圣母院失火，消防隊員用水滅火是為了降低溫度至可燃物的著火點一下；故選項錯誤；D、食鹽溶液能夠導電是因為溶液中存在自由移動的離子；故選項正確。故選：D。著火點屬于物質的自身屬性9、B【解析】A、海水和陸地咸水約占全球總儲水量的97.47%，錯誤；B、目前，世界上已有50%以上的鐵和90%以上的金得到了回收利用，正確；C、現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%～40%，錯誤；D、海洋是地球上巨大的資源寶庫，海水中含80多種元素，錯誤；故選：B。10、A【詳解】A、罐裝液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等的混合物，而不是一氧化碳，故選項A不正確；B、煤、石油、天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，故選項B正確；C、化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為發(fā)光、放熱、吸熱；故選項C正確；D、煽風點火促進空氣流通，為燃料提供充足的氧氣使燃料充分燃燒，故選項D正確。故選：A。11、B【詳解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子構成的，1個丁酸乙酯分子是由6個碳原子、12個氫原子和2個氧原子構成的，1個丁酸乙酯分子由20個原子構成，故選項錯誤；B、丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故選項正確；C、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項錯誤；D、分子是由原子構成的，丁酸乙酯分子中含有碳原子、氫原子和氧原子，不含氧分子，故選項錯誤。故選B。12、A【分析】由表格中的數(shù)據可知，乙物質反應后，質量增加，故乙物質是生成物，增加量為25g，丙物質質量不變，故丙物質可能是催化劑或不參與反應，丁物質質量減少，故丁物質屬于反應物，減少量為20g，根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，故甲物質屬于反應物，減少量應為5g?！驹斀狻緼、反應后物質甲的量應為：18g-5g=13g，符合題意；B、物質丙可能是催化劑，也可能不參與反應，不符合題意；C、參加反應的甲和丁的質量之比為：5g：20g=1：4，不符合題意；D、甲和丁屬于反應物，乙屬于生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意。故選A。質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減；化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應；分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應；二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、生成的二氧化碳氣體，逸散到空氣中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑密閉容器反應中產生大量氣體，瓶內氣壓增大，可導致瓶塞迸出藥品用量要少乙裝置內先后發(fā)生兩個化學反應，因此無法得出此結論【詳解】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體會散逸到空氣中，因此托盤天平不會保持平衡，燒杯內發(fā)生反應的化學方程式為：；（2）凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器中進行實驗，故填密閉容器；（3）①碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體若生成量比較大，會導致瓶內氣壓增大，從而導致瓶塞迸出，故可能會導致實驗失敗，但也有同學認為可以用甲裝置進行質量守恒定律的驗證，實驗中只要注意藥品用量要少，控制生成的二氧化碳氣體的量即可。②不能，因為乙裝置內會發(fā)生，，以及兩個化學反應，因此無法驗證。14、使溫度達到白磷的著火點，使水中的白磷和氧氣隔絕可燃物燃燒需要與氧氣接觸裝置漏氣，紅磷不足，沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾【分析】可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，甲烷在氧氣中點燃生成二氧化碳和水?！驹斀狻浚?）白磷的著火點是40℃，熱水能使白磷的溫度達到著火點，使水中的白磷和氧氣隔絕；圖1中，水中的白磷溫度達到了著火點，但是沒有與氧氣接觸，沒有燃燒，圖2中，水中的白磷溫度達到了著火點，又與氧氣接觸，燃燒起來，通過對比，可證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，故圖1實驗中，熱水的作用是使溫度達到白磷的著火點，圖2中的實驗,可證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸。（2）乙實驗:可燃氣體若為甲烷，甲烷在氧氣中點燃生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為。（3）丙實驗:此裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗時用紅磷作耗氧劑，反應是紅磷在氧氣中點燃從五氧化二磷，反應的化學方程式為，若打開彈簧夾后,發(fā)現(xiàn)集氣瓶內進入的水量明顯小于1/5的刻度線,其原因可能為裝置漏氣，紅磷不足，沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。紅磷燃燒生成五氧化二磷，實驗成功的關鍵是紅磷足量，裝置氣密性良好，打開彈簧夾的時間不能過早。15、錐形瓶將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿AC驗純燃著的酒精燈（或綁一個小氣球）紅色的三氧化二鐵逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁【詳解】?）儀器乙的名稱是錐形瓶；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應原理是，氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳為催化劑，該反應的化學方程式為：；利用氧氣的助燃性進行驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿；（3）實驗室中常用無水醋酸鈉固體和堿石灰共熱來制取甲烷，該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置應選A，甲烷的密度比空氣小，難溶于水，可用排水法或向下排空氣法收集，收集裝置應選C，故發(fā)生和收集裝置應選AC；甲烷具有可燃性，混有一定量的空氣，遇明火容易發(fā)生爆炸，故點燃前要驗純；（4）一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳排放到空氣中會污染空氣，故應增加尾氣處理裝置，應在a處增加一個燃著的酒精燈，或綁一個小氣球；一氧化碳和三氧化二鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為：；三氧化二鐵為紅色，鐵為黑色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故該反應的現(xiàn)象是：紅色的三氧化二鐵逐漸變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙帷?6、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；鐵+氧氣四氧化三鐵試管量筒試管口沒有放一團棉花防止冷凝水倒流到試管底部炸裂瓶底鐵絲已經生銹【詳解】反應原理：（1）高錳酸鉀加熱后分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式：（2）細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，文字表達式：（3）儀器①是試管，儀器②是量筒；（4）實驗（2），制取的氣體進入到集氣瓶中，使排出的水進入量筒內，根據水的體積便可測出制取氧氣的體積，故連接方式為c→b；問題分析：（1）用加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗中，試管口應堵上一團棉花，以防止高錳酸鉀顆粒隨氣流進入導氣管和B瓶的水中，使水變紅色；（2）試管略微傾斜，防止冷凝的水倒流回試管底部，使試管炸裂；（3）鐵生銹后，表面的三氧化二鐵不能在氧氣中燃燒；集氣瓶內氧氣的濃度太低，不足以使鐵絲燃燒。高錳酸鉀制取氧氣實驗步驟和注意事項：1、裝配實驗裝置（試管內的導管稍伸出膠塞即可，便于氣體導出），檢查裝置的氣密性；2、將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管），用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口；3、將試管固定在鐵架臺上。（①注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，到管口冷凝流回試管底部，使試管炸裂；②鐵架臺鐵夾要夾在試管的中上部，即大約離管口三分之一處）；4、點燃酒精燈，加熱試管。（加熱時先使試管均勻受熱，然后酒精燈外焰要對準藥品所在部位加熱）；5、當導管口有連續(xù)均勻的氣泡放出時開始收集。（①在加熱前把集氣瓶充滿水后倒放入水槽中等待收集；②開始有氣泡不要就收集，否則收集的氣體中混有空氣；③當集氣瓶口有大量氣泡溢出時，證明集氣瓶已滿）；6、收集完畢，