2025屆安徽省省級示范高中化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A．苯和水 B．食鹽水和泥沙C．乙酸乙酯和乙酸 D．硝酸鉀和硫酸鈉2、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求B．c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4、分子式為C5H10O2的有機(jī)物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B．符合該分子式的羧酸類同分異構(gòu)體有4種C．R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目D．R水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng)，可得到4種烯烴5、將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH-=HCO3-B．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH-=CO32-+H2OC．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．a(chǎn)=8.96時(shí)，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O6、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是()A．醛類 B．酚類-OHC．醛類 D．CH3COOH羧酸類7、下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是()A．銀不易生銹 B．鐵常溫下不溶于濃硝酸C．鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D．金屬具有良好的延展性8、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多9、關(guān)于分散系，下列敘述中不正確的是（）A．按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有9種組合方式B．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，分散系可分為溶液、膠體、濁液C．溶液是穩(wěn)定的分散系，放置后不會生成沉淀；而膠體是不穩(wěn)定的分散系，放置會生成沉淀D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮“通路”10、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是A．當(dāng)a≤1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當(dāng)固體有剩余時(shí)，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+離子C．當(dāng)1≤a＜2時(shí)，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)>r(Y)(Z)B．由Y、W形成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿D．Y的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12、為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是()①適量鹽酸②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量KHS(s)⑤加水⑥適量Cl2溶液⑦加熱A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．Si熔點(diǎn)高硬度大，可用于制半導(dǎo)體C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作凈水劑D．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑14、下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是()①淀粉②纖維素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛樹脂⑦聚乙烯⑧蛋白質(zhì)A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量銅屑，銅溶解Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D用pH試紙測得，CH3COONa溶液的pH的為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D16、關(guān)于化合物2?苯基丙烯()，下列說法正確的是A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有6種(除2?苯基丙烯外)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯17、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—18、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于A的說法正確的是A．分子式為C18H16O3B．1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．A在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)D．A能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應(yīng)19、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)CH3COOHCH3COO-+H+

K1=1.75×10-5

△H1>0CH3COO-+H20CH3COOH+OH-

K2=5.71×10-10

△H2>0常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是A．溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時(shí)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D．已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1·K2=Kw20、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．21、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF322、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．油脂與NaOH濃溶液反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。24、（12分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。

（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。25、（12分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、___________E、F（填代號）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學(xué)式）。（5）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_______。27、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。28、（14分）煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一?；卮鹣铝袉栴}:（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式____________。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC);2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。A．V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:A極是_____極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。（4）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：①在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________②在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____A．氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大29、（10分）小明同學(xué)為研究有機(jī)物A和B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),分別取7.4gA和6.0gB置于密閉容器中完全燃燒，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:由以上信息可求出:(1)A物質(zhì)的分子式為______。

已知A和金屬Na不反應(yīng)，則其可能的結(jié)構(gòu)有______種。(2)B物質(zhì)的最簡式為_______。

所有符合該最簡式的物質(zhì)中,相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為______。(3)相同條件下，相同質(zhì)量B物質(zhì)的蒸氣所占體積為H2體積的1/30，且B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)。寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。(4)若B分子中有3個(gè)碳原子，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，且等效氫的個(gè)數(shù)比為3:1:1:1，則該物質(zhì)的系統(tǒng)命名法名稱為______。(5)若符合B物質(zhì)最簡式的某物質(zhì)是生命體中重要的能量物質(zhì)，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙醇，寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

燒酒的制造工藝用的蒸餾的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物?！驹斀狻緼、苯和水互不相溶，分層，用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、食鹽水和泥沙，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯和乙酸沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度相差較大，可用重結(jié)晶的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解析】

根據(jù)圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【詳解】A.a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B.c為負(fù)極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯(cuò)誤；D.電解槽左側(cè)為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【點(diǎn)睛】電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。3、D【解析】A、假設(shè)SO2和O2不發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設(shè)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)氣體分子物質(zhì)的量為2mol，因?yàn)镾O2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此氣體分子物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質(zhì)的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.6×2/56mol=0.2mol，故D說法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。4、D【解析】

A項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種，甲酸丁酯的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種，在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種，則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種，故A正確；B項(xiàng)、符合分子式為C5H10O2的羧酸結(jié)構(gòu)為C4H9—COOH，丁基C4H9—有4種，則C5H10O2的羧酸同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡單的酸為甲酸，由甲酸的結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5對共用電子對數(shù)目，當(dāng)酸分子中的C原子數(shù)增多時(shí)，C—C、H—C數(shù)目也增多，含有的共用電子對數(shù)目增多，則R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目，故C正確；D項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發(fā)生消去反應(yīng)，則醇最少有兩個(gè)C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子，符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH，發(fā)生消去反應(yīng)可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握酯水解的規(guī)律、同分異構(gòu)體的書寫與判斷的方法醇的消去反應(yīng)的規(guī)律是解答關(guān)鍵。5、D【解析】A、a=6.72時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)=0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反應(yīng)離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故B正確；C、a=4.48時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D、a=8.96時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反應(yīng)離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈉反應(yīng)按照物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:2，小于1:1時(shí)，產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比小于1:2,反應(yīng)只發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:1,按照反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-進(jìn)行。6、D【解析】

A、為甲醛，官能團(tuán)為醛基，即，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、當(dāng)-OH直接連在苯環(huán)上時(shí)為酚類，當(dāng)-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時(shí)為醇，故為醇類，官能團(tuán)為-OH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、當(dāng)連在O上時(shí)為酯基，即的官能團(tuán)為酯基-COO-，不是醛基，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、官能團(tuán)-COOH為羧基，CH3COOH屬于羧酸，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、D【解析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等：A、該說法是對不活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，A錯(cuò)誤；B、該說法是對鐵某些特殊性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，B錯(cuò)誤；C、該說法是對活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，C錯(cuò)誤；D、金屬的是金屬通性的體現(xiàn)，D正確；故選D。8、A【解析】

A項(xiàng)中，1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項(xiàng)中，3p2表示3p能級上填充了2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中；同一原子中能層序數(shù)越大；能量也就越高；離核越遠(yuǎn)；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)都是相同的，D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解析】

A項(xiàng)，按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可由9種組合方式，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，分散質(zhì)粒子小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子介于1nm~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子大于100nm的為濁液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，膠體中膠粒帶同種電荷，互相排斥，也是較穩(wěn)定的分散系，放置不會生成沉淀，只有在一定的條件下，例如加熱、加電解質(zhì)等情況下才可發(fā)生聚沉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體中膠體粒子對光有散射作用，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；故答案為C。10、C【解析】

物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為

1mol/L×1L×2=2mol，Cu2+的物質(zhì)的量為

1mol/L×1L=1mol，因氧化性

Fe3+＞Cu2+，加入鐵粉后，鐵先與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)后，鐵再與Cu2+反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．加入鐵粉后，鐵先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為

1mol/L×1L×2=2mol，根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+，當(dāng)

a≤1

時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，不能發(fā)生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)固體有剩余時(shí)，說明鐵與Fe3+完全反應(yīng)后，鐵還與Cu2+反應(yīng)，因此溶液中一定不存在Fe3+離子，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)

1≤a＜2

時(shí)，F(xiàn)e3+全部被還原，還發(fā)生了Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反應(yīng)，反應(yīng)后鐵完全反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正確；D．若有固體剩余，說明鐵與Fe3+完全反應(yīng)后，鐵還與Cu2+反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu2+＝Fe2++Cu，則固體中一定有銅，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，還會含有鐵，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化性或還原性判斷反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，只要有固體剩余，剩余的固體中一定含有銅或鐵，因此一定沒有Fe3+存在。11、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素；A．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤；B．F、Si形成的四氟化硅為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞O，則簡單氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故D正確；故答案為D。12、D【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH－。①H++OH－H2O，c(OH－)減小，上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；②c(Na＋)增大，導(dǎo)致c(Na＋)/c(S2－)增大；③c(OH－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)減?。虎躢(HS－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)減?。虎萆鲜銎胶庥乙?，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑥Cl2氧化S2-，c(S2－)減小，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑦上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要準(zhǔn)確把握稀釋和加熱鹽類水解平衡右移，水解的離子S2－的物質(zhì)的量減小，而Na＋的物質(zhì)的量不變，結(jié)果c(Na＋)/c(S2－)增大。13、D【解析】

A.液氨氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，故A錯(cuò)誤；B.晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料是因?yàn)閷?dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與晶體硅熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的用途，解題關(guān)鍵：熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意結(jié)構(gòu)性質(zhì)和用途的關(guān)系。14、C【解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C項(xiàng)符合題意15、C【解析】

A、苯酚濁液滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚與Na2CO3發(fā)生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3－，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，要求環(huán)境為堿性，本實(shí)驗(yàn)未中和硫酸，因此未出現(xiàn)銀鏡，不能判斷蔗糖是否水解，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液中加入Cu，發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，故C正確；D、題目中沒有說明CH3COONa和NaNO2的濃度，無法根據(jù)pH的大小，判斷CH3COOH和HNO2酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、B【解析】

A、含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B、屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)有、、、、、共6種(除2?苯基丙烯外)，故B正確；C、中含有甲基，所以不可能所有原子共平面，故B錯(cuò)誤；D、屬于芳香烴，所以難溶于水，故D錯(cuò)誤。17、B【解析】

A、用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，故A正確；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。18、C【解析】分析：有機(jī)物含有含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答。詳解:A.由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可以知道有機(jī)物分子式為C18H18O3，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molA最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.在酸催化條件下的水解生成和，兩種產(chǎn)物在一定條件下都能發(fā)生聚合反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.A中不含羧基，不能NaHCO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。19、D【解析】A.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯(cuò)誤；B.對混合溶液進(jìn)行微熱，會促進(jìn)酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯(cuò)誤；C.在溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時(shí)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤；D.K1·K220、B【解析】

A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯(cuò)誤；B、該裝置是過濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，C錯(cuò)誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯(cuò)誤；答案選B。21、A【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對數(shù)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯化鈹分子中鈹原子的價(jià)層電子對數(shù)是2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；B項(xiàng)、水分子中氧原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查雜化類型的判斷，注意掌握依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)確定中心原子的雜化軌道類型的方法是解答關(guān)鍵。22、B【解析】

A．聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成，分子中并不含碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C3H6Cl2的可能的結(jié)構(gòu)有：，，和共4種，B項(xiàng)正確；C．1分子乙炔可以和2分子溴發(fā)生加成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．油脂與濃NaOH溶液的反應(yīng)即皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。24、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題。【詳解】（1）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個(gè)電子，用電子排布圖表示S元素原子的價(jià)電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負(fù)性減小，元素O與S的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點(diǎn)睛】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。25、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻?。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。26、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd乙【解析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣?！驹斀狻浚?）CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)三氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，驗(yàn)證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗(yàn)證氧氣可用排水法，則連接順序?yàn)锳、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，又因?yàn)镃u元素的化合價(jià)不可能升高，故只能是O元素的化合價(jià)升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，可以檢驗(yàn)E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗(yàn)這兩種離子；亞鐵離子能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗(yàn)SO42-，則檢驗(yàn)反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe（CN）6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，Cu2O和Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅藍(lán)色溶液，則驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{(lán)色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍(lán)色溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價(jià)的變化可知，Cu2O和SO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，設(shè)O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數(shù)目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9可知物質(zhì)的量比為：=1：1，因SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2，則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意