福州屏東中學2025屆高二下化學期末考試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下說法哪些是正確的（）A．氫鍵是化學鍵 B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵 D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵2、下列各組元素中，電負性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl3、《斯德哥爾摩公約》中禁用的12種持久性有機污染物之一是DDT。有機物M是合成DDT的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關說法正確的是A．M屬于芳香烴 B．M能發(fā)生消去反應C．M的核磁共振氫譜有5個峰 D．M分子中最多有23個原子共面4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項中的物質(zhì)均在標準狀況下，有關判斷正確的是()A．16.8LCH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．5.6LSO3中含有的電子數(shù)為30NAD．11.2L氖氣中含有的原子數(shù)為NA5、下列離子方程式式書寫正確的是A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2OD．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O6、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋7、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液8、下列反應中屬于取代反應的是A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應D．在苯中滴入溴水，溴水層變?yōu)闊o色9、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A．A B．B C．C D．D10、下列有關概念和原理的說法正確的是A．酸和堿反應只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導電，所以Na2O2是電解質(zhì)11、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦還原A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦12、實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作的敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯D．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫13、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是XYZRWA．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點最高B．元素電負性：X＞Z＞YC．基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是RD．元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y14、反應“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是（）A．P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．反應中NaOH作還原劑C．該反應能自發(fā)進行，則△S＜0D．反應中生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×102315、依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺溶液中存在CO32-的水解平衡B室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1

mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于試管中，加入稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒有發(fā)生水解反應D將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑A．A B．B C．C D．D16、下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．玻璃棒 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．分液漏斗二、非選擇題（本題包括5小題）17、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結(jié)構(gòu)簡式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________18、有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱是______________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種)。19、如圖所示的操作和實驗現(xiàn)象，能驗證苯酚的兩個性質(zhì)，則：（1）性質(zhì)Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性質(zhì)Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）寫出所發(fā)生反應的化學方程式：________________。20、氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。21、閃鋅礦的主要成分為ZnS（還含有少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：(l)閃鋅礦焙燒過程中產(chǎn)生的出爐煙氣可凈化制酸，用于浸出操作。制酸過程中的主要化學方程式為_______。(2)浸出操作中Fe3+濃度較高，需先加入SO2或ZnS將Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調(diào)整溶液酸度，將Fe2+轉(zhuǎn)化成針鐵礦(FeOOH)沉淀形成浸出渣。則Fe2+沉淀過程的總化學方程式為_____________。(3)已知凈化操作后的濾液中c(Zn2+)=0.2mol/L，將該濾液與0.4mol/L的Na2S溶液等體積混合，充分反應后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度積帝數(shù)Ksp=1.20×10-23）(4)凈化操作后的濾液加入陰極室內(nèi)進行電沉積可得到純鋅，原理如右圖所示：①陽極的電極反應式為___________。②以乙醚(C2H5OC2H5)空氣燃料電池為電源電沉積制取純鋅時，陰極室內(nèi)沉積1.3g鋅，理論上乙醚-空氣燃料電池消耗____g乙醚。(5)上述冶煉工藝中的焙燒過程易導致空氣污染。采用“氧壓酸浸”流程，既可省略焙燒過程又可獲得一種非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤绷鞒讨邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A項，氫鍵不是化學鍵，A項錯誤；B項，甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B項錯誤；C項，乙醇分子和水分子中都存在O-H鍵，乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵，C項正確；D項，碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高的原因是：碘化氫和氯化氫結(jié)構(gòu)相似，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的相對分子質(zhì)量，碘化氫分子間范德華力大于氯化氫分子間范德華力，D項錯誤。答案選C。2、A【解析】

同周期元素，電負性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負性從上到下逐漸減小。【詳解】A．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、H，A項正確；B．三種元素電負性從大到小次序為：Al、Na、K，B項錯誤；C．三種元素電負性從大到小次序為：P、As、H，C項錯誤；D．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、S，D項錯誤；答案選A。3、D【解析】

A.M中含有Cl原子，不屬于芳香烴，A錯誤；B.M不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.M為對稱結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有3個峰，C錯誤；D.M分子中若2個苯環(huán)確定的平面重合時，最多有23個原子共面，D正確；答案為D。4、A【解析】

A．在標準狀況下，16.8L的混合氣體，其物質(zhì)的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4還是CO2中，每個分子均含有1個C原子，混合氣體共0.75mol，所以混合氣體所含C原子的物質(zhì)的量也是0.75mol，碳原子數(shù)為0.75NA，A項正確；B．NO2和CH3CH2OH的相對分子質(zhì)量均為46，4.6g的混合物，所含物質(zhì)的量本應為0.1mol，但是NO2存在化學平衡2NO2N2O4，所以混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol，B項錯誤；C．SO3在標準狀況下是固體，不能利用22.4L·mol－1來計算物質(zhì)的量，C項錯誤；D．氖Ne為單原子分子，分子中只有1個原子，標準狀況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為0.5NA，D項錯誤；本題答案選A。【點睛】稀有氣體均為單原子分子，每一個稀有氣體分子中只有一個原子。5、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、在酸性溶液中硝酸根的氧化性強于鐵離子，二氧化硫首先還原硝酸根，B錯誤；C、應該是2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O＋5O2↑，C錯誤；D、碳酸氫鈉過量，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯誤；答案選A。【點晴】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認真審題，才能正確寫出離子方程式。6、D【解析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B．氫氧化鐵與HI發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項C錯誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。7、A【解析】

根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關，結(jié)合選項判斷即可?！驹斀狻緼.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D.KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項正確；答案選A。8、C【解析】A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應生成硝基苯和水，屬于取代反應，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發(fā)生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。9、B【解析】

發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題。【詳解】A.FeCl3與Fe反應生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，應該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化，題目難度不大。10、C【解析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學變化；C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過氧化鈉能夠與水反應生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項A錯誤；B．此過程為原子核的裂變過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項B錯誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極反應，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項C正確；D．Na2O2的水溶液能導電，過氧化鈉能夠與水反應生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過氧化鈉是電解質(zhì)，過氧化鈉是電解質(zhì)是因為其熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了物理變化與化學變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實質(zhì)及類型、酸堿中和反應的實質(zhì)，側(cè)重考查學生對基本概念和基礎知識掌握熟練程度，題目難度不大，注意對相關知識的積累。11、C【解析】

有機物中含有醛基可發(fā)生加成反應，氧化反應、還原反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和酯化反應，含有酯基，可以發(fā)生水解反應?！驹斀狻亢腥┗?，可發(fā)生加成反應，氧化反應、還原反應；含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和酯化反應；含有酯基可發(fā)生水解反應；答案選C?！军c睛】有機物中，官能團決定了有機物的性質(zhì)，不同官能團具有的性質(zhì)不同，多官能團的有機化合物，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，逐個分析能夠發(fā)生的反應，最后得出有機化合物的化學性質(zhì)，體現(xiàn)了有機物有簡單物質(zhì)到復雜物質(zhì)學習過程的重要性。12、C【解析】

A、加入苯和液溴的混合物之前應先打開止水夾K，才能使液體順利從分液漏斗中滴下，故A正確；B、液溴具有揮發(fā)性，b中CCl4吸收了揮發(fā)的少量溴單質(zhì)而逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C、溴苯常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，a中制得的溴苯用稀堿溶液洗滌(發(fā)生的反應為2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O)后分液，即可得到溴苯，故C錯誤；D、HBr為強酸性氣體，可與過量碳酸鈉發(fā)生反應Na2CO3+HBr=NaHCO3+NaBr，因此可用碳酸鈉溶液吸收生成的溴化氫，故D正確。13、C【解析】

由圖可知，X為O，Y為Si，Z為P，R為Se，W為Br，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．O2或O3，P單質(zhì)，Se單質(zhì)，Br2均為分子晶體，Si為原子晶體，所以Si的沸點最高，即常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點最高，A正確；B．非金屬性越強，元素電負性越強，由圖可知，非金屬性：X＞Z＞Y，所以元素電負性：X＞Z＞Y，B正確；C．幾種元素基態(tài)原子電子排布圖為：O為，Si為，P為，Se為，Br為，由此可知，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是P元素，即Z，C錯誤；D．H2SiO3是弱酸，H3PO4是中強酸，HBrO4是強酸，酸性HBrO4＞H3PO4＞H2SiO3，即元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y，D正確。答案選C。14、A【解析】

A.P原子最外層有5個電子，與其他3個P原子形成共價鍵，含有1個孤電子對，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B.反應中NaOH中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；C.反應能自發(fā)進行，須△G=△H-T△S＜0，因為ΔH＞0，則ΔS＞0，故C錯誤；D.反應中P元素由0價升高為+1價，由0價降低為-3價，因此生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；答案選A。15、A【解析】分析：A.碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減??；B.依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)分析判斷；C.檢驗葡萄糖應在堿性溶液中；D．金屬活動性Fe大于Cu。詳解：A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，紅色變淺，是因碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，所以A選項是正確的；B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS，故B錯誤；C.檢驗葡萄糖應在堿性溶液中,則在水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有加堿至中性，不能檢驗，故C錯誤；D．將銅片和鐵片導線連接插入濃硝酸中，由于鐵發(fā)生鈍化反應，則鐵為正極，銅為負極，但金屬活動性Fe大于Cu，故D錯誤。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池原理、鹽類的水解、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，把握實驗操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大。16、A【解析】

①使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據(jù)E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應條件可推知：由反應①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是；由D的結(jié)構(gòu)簡式為，所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應條件知①為加成反應，②為鹵代烴的取代反應，③氧化反應，④為消去反應。⑤為取代反應，⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應⑥是E和D發(fā)生的酯化反應，其化學方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。19、苯酚在水中的溶解性加熱冷卻苯酚的弱酸性加NaOH溶液通CO2+NaOH→+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3【解析】（1）常溫下，苯酚在水中溶解度不大，當溫度高于65℃時，則能與水互溶，性質(zhì)Ⅰ通過溫度的變化驗證苯酚在水中溶解度大小，如操作1為加熱，苯酚的渾濁液會變澄清；操作2為冷卻，會發(fā)現(xiàn)澄清溶液由變澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成易溶物苯酚鈉，為苯酚的弱酸性，操作Ⅰ為加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的苯酚鈉，溶液由渾濁變澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳氣體后，碳酸酸性強于苯酚，二者反應生成苯酚和碳酸氫鈉，所以溶液又變渾濁；（3）根據(jù)以上分析可知，發(fā)生的反應方程式分別為：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3。點睛：本題考查了苯酚的化學性質(zhì)檢驗，注意掌握苯酚的結(jié)構(gòu)及具有的化學性質(zhì)，明確苯酚與二氧化碳反應生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉為易錯點，即酸性是碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉。20、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質(zhì)鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣【解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學計算等，本題側(cè)重基本實驗操作能力的考查，是對學生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應，氫化鈣也與水反應。（1）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在BC之間連接一個檢驗氫