四川省德陽五中2024年高考化學(xué)押題試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

2、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AICIu氨水、稀鹽酸B.好.口；、氨水、稀鹽酸

C.ALNaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

3、硼氫化鈉（NaBHq）可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說

法不正確的是

A.NaBIL中氫元素的化合價為+1價

B.若用DzO代替HzO,反應(yīng)后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B（OH）4+4H2

4、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是:

A.淀粉―葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）-葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BWCC14褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

5、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl）=n（CH3COO）=0.01mol,下列敘述正確的是（）

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n（Cl）=n（CH3COO）

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4N,\

B.標準狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolHz和O.lmolb于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

8、為達到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷（C5H0催化C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解&

實驗溫度對平衡移動的7*^2NCh（g）==N2O4（g）為放熱反應(yīng)，

C■1

影響熱水,冷水升溫平衡逆向移動

用A1CL溶液制備AlCh

a

DJA1C13沸點高于溶劑水

晶體

L

A.AB.BC.CD.D

9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+-

A.氯氣溶于水：Ch+H2O=2H4-cr+CIO

2---

B.Na2c。3溶液中CO32一的水解：CO3+H2O=HC（）3+OH

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：KV+「+6H+=l2+3H2O

-2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba+OH-=BaCO31+H2O

10、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（）

A.H和Cl形成共價鍵的過程：H*7*a：-

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的把原子：：：Pd

c.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為比CqfH,

11、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：

布海帚竽過蛋稻前遙0￡微取少量「1鼬

<=>-----?

含卜的溶麥含L的水洛液

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入用塌中灼燒

+

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：21+2H+H2O2=l2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色

12、能確定為丙烯的化學(xué)用語是（）

已知：①D分子中有2個6元環(huán);

公、/CDLDMF、又/

②)NH+NH<------------>NN<.

請回答:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。A生成B的反應(yīng)類型

(2)下列說法不正確的是

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOIT

C.D與POC13的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為G6Hl8O3N4

(3)寫出C—D的化學(xué)方程式o

(4)X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①iH?NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一N%相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N?二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為川，氣，是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。

18、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

（1）A的名稱。

（2）C中含有的含氧官能團名稱是一o

（3）F生成G的反應(yīng)類型為一。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCh溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式—

（6）寫出化合物I與尿素（HzN-CO-NHz）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

（7）參考題中信息，以1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成,寫出合成路線流程圖（無機試劑

任選）

19、無水硫酸銅在加熱至6502時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組

成.實驗裝置如下:

無水本化鈣

水

修

雪

每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積己折算至標準狀況）:

實驗組別溫度稱取CuSOa質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②T20.64000.256V2

③

T30.6400.160丫322.4

④

T40.640X40.19233.6

（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是_____.D中無水氯化鈣的作用是

（2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先,然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）.

（3）實驗①中B中吸收的氣體是_____.實驗②中E中收集到的氣體是______.

（4）推測實驗②中CuSOa分解反應(yīng)方程式為：.

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=______g.

（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和R溫度的高低并說明理由_______.

20、水合耕（NzHrHzO）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，

利用尿素法生產(chǎn)水合肺的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標號）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、O.lOmoll“鹽酸、酚酸試液）：o

實驗二：制取水合耕。（實驗裝置如右圖所示）

（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?114℃

儲分。分液漏斗中的溶液是（填標號）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。

■度計

實驗三：測定饋分中粉含量。

（5）稱取館分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用0.10m°l?L”的12溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2t+4HI

+H2O）

①滴定時，碘的標準溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為O

②實驗測得消耗12溶液的平均值為18.00mL,儲分中水合肺（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為o

21、化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分，其合成路線如下（部分條件已省略）:

RA°°H--------

ABCOOH

D

SO2NII2SO2NH,

Qf±_____----------------------------------------------------------------,

78

ECHG

已知：《）一NO?%理化。Q-NII;

回答下列1問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_。

（2）A-B的反應(yīng)類型為一o

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。

（4）B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。

（5）若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為一（寫一種）。

（6）CH90H的同分異構(gòu)體中屬于醇的有一種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。

（7）上述轉(zhuǎn)化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯（其它無機試劑任選）為原料合成正丁醇的合成路線為_。

已知：

R1CHO+R2CH2CHO0^R9H

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

R.鈦合金丁、山卜可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取.鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng).不能置換出單質(zhì)鈦.故R錯誤：

C.科學(xué)儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；

D.SOz和NO、的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO?的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選Bo

2、D

【解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考食了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

3、A

【解析】

A.B為DIA元素，其化合價為+3價，NaBW中氫元素的化合價為一1價，故A說法錯誤；

B.由圖示可知BH4一中的H原子與HQ中H結(jié)合為H2,當(dāng)若用DzO代替HzO,形成的氫氣有三種，即D2、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；

D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH-+4H2O=B(OH)1+4%3故D說法正確；

答案：A。

4、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯炫的性質(zhì)，能使BWCCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

5、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3COO-),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3CO(r),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(C「)=n(CH3COO-)時，n(CH3coOH)遠遠大于n(HCI),與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cr)<n(CH3COO),故D錯誤；

選C。

【點睛】

本題考杳了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。

6、B

【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,則124gp4即Imo0中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2N“故B正確；

C.ImolFeb與足量氯氣反應(yīng)生成12和FcCh,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.H2+L=^2HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的

體積和濃度是否己知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):

如NazOz是由Na+和。2?-構(gòu)成，而不是由Na+和O?-構(gòu)成；SiOz>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四囪體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,ImolPu含有的共價鍵為6NA等。

7、A

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為Li。和CCL,則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的稔定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

8、C

【解析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項，該裝置不是催化裂化裝置，CHi2裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項，熱水中顏色加深，說明2NO2（g）^^NzO4（g）為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項，該裝置不能用于AlCb溶液制備AlCh晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AlCb溶液制備

A1C13晶體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

9、D

【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HC1O的形式，A錯誤；

2

B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO3+H2O^HCO3+OH,B錯誤；

C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯誤；

2+

D、少量的系數(shù)定為LHCOy+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正確.

答案選D

10、D

【解析】

??

A.H和Q形成共價鍵的過程：H*+*CI：——>HC：CI：TA\，故A錯誤；

-*,共用電子

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質(zhì)量數(shù)為106,原子表示為：啜Pd,故B錯誤；

c.結(jié)構(gòu)示意圖為⑨》的陰離子若為S??時，水解可以促進水的電離，故C錯誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為瓦與?瓦，故D正確。

故選D。

11、D

【解析】

A.固體在用塌中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入用期中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2「+2H++H2O2-I2+2H2O,故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4r+4井+（）2:212+2比0,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯

誤;選D。

【點睛】

本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

12、D

【解析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；

HIIUH11H

C.H：3：M2H中少了1個H原子，丙烯的電子式為：H：(：：：5：C：H,C不合題意；

??

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,D符合題意；

故選Do

13、D

【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2N(h-N2O4.HV0,升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以熱水中NO?的濃度高，故B錯誤；C氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的

SKh反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸饋水的裝

置，故D正確；答案：Do

14、B

【解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成

的氧氣的質(zhì)量比為10g:5g：0.5g=20：10:b表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為(20X60)：(10+80)：(1+32)

=4：4：1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CUSO4△4CuO+2s2sO2T+O2T,故答案為：Bo

【點睛】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

15、C

【解析】

點③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：01000m*0.0201ILRMm。1/"

0.02L

A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入Na。"溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液中氫離

子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；

上公從皿…+0.1000mol/Lx0.02L+__山……左

B.點②處溶液的pH=7,此時c(Na+尸C(CH3COCT)=-------------------------------=U.05mol/L,c(H*)=10-7mol/L,此時溶液

0.02L+0.02L

O.l()()55wr?//L

中醋酸的濃度為:0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:

2

-

c(CH3COOjc(H)_1o-7x0jo5

R.8x1Of,B項正確;

clCH.COOH)0.000275

C.在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OFT)=C(CH3COOH)+C(H+),C項錯誤;

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；

答案選C

16、B

【解析】

生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金.其硬度比純鐵高.故A錯誤：

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確;

C.生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；

故答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)

HHHcXc

AB/CfN廣產(chǎn)出(80吁在『了

+2H2O

【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F與E發(fā)生取代反應(yīng)生成H,所以有機物E為

HHH

有機物C與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機物D,所以有機物C為；有機物B與D-NH2發(fā)生反

應(yīng)生成有機物C所以有機物B為Y,有機物A與醋酸反應(yīng)生成有機物B,所以有機物A為

0

；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式

H

（2）A.有機物B為,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤;

H

B.lmol有機物C(rNv）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOW,選項B錯誤;

o

Y

C?D與POCh的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體H°YVI,選項c正確;

D.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為CsHixChN』，選項D正確;

答案選AB；

（3）有機物C為與CHMCOOHk反應(yīng)生成有機物D,化學(xué)方程式:

HHH7

「飛〉"、+CH?(COOH%+2HQ；

(4)有機物A為HO"g'"?

;X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數(shù)為8的有

機物，①忸-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有球環(huán)與一NH?相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)

(5)甲諄氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH,甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成

O

C

A/CHjOHHCOOH-i0

1NCurA催化劑凡。

H合成流程如下：______5rqe

(C*NH

CH,

【點睛】

本題考查有機推斷與有機合成、有機反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強，需要學(xué)

生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進行推斷，對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。

CHO

18、甲苯醛基取代反應(yīng)

OH

HOOCCOOHCOCH2CH2OiH+(2n-l)H2O(也可寫成完全脫水)

n弋，+nH(MKCH()H

2O

0

J/?H2N-C-NH2

CH,B(：H-CH??CHCH.Br?.CHCH4UHI

(WO]GO)

一

△sCHCHO——

【解析】

⑴根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱;

(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團名稱;

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；

⑹結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑺參考題中信息，以L3?丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溟單質(zhì)發(fā)生1,4加1成，生成nCIH.H：小，在堿

性條件下水解生成,再經(jīng)過催化氧化作用生成H(MK：CH=CH3)OH,用五氧化二磷做催化劑，

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成［J?,最后和氨氣反應(yīng)生成［/H。

O0

【詳解】

⑴根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；

⑵根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

()

(4)D的結(jié)構(gòu)為廣,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

||1

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位,則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

CHO

CHsCHCHO|

(：＞CH3

9或0；

OH

OH

(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式

()()

1II

HOOCCOOHCOCH,CH,OiH+(2n-l)&0(也可寫成完全脫水);

n+nHOCH2cH20H一二時，

(6)化合物I與尿素(H2N?CO?NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

+H2N-C-NH2—?+2H30；

0oo

⑺參考題中信息，以L3?丁二烯(CH2=CHCH=CHZ)與溪單質(zhì)發(fā)生L4加成,生成HrOlJ.H=CHCH,lh，在堿

性條件下水解生成H：CH8(IKHJMI，再經(jīng)過催化氧化作用生成=CH3IOH,用五氧化二磷做催化劑,

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成[

O最后和氨氣反應(yīng)生成則合成路線為:

O

CH:?CH-CH=(：ll2—?CIICH,Br------------?CHCH2OH

36CH八

->H(X：CH=CHCH()——?H(X)CCH=CHC(M)H

△

O

19、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SOj02

2CuSOs△2CuO+2SOz[+O2T0.128溫度更高，因為SOs分解為SO?和。2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于

生成更多的。2

【解析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分

析；

⑵氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,

測得氣體體積偏小；

(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；

()64。

(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為sc1°?=0.004moL分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

質(zhì)量為：0.256g,物質(zhì)的量為：—---=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為：0.64-0.32-0.256=0.064g,物質(zhì)的量為：

64g/mol

0.064￡

c,,=0.002mol,C11SO4、CuO^SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1,則實驗②中CuSO,分解反應(yīng)方程

32g/mo\

式為2cliSO4△2CuO+2sO2T+O2T；

0.64g

(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

160g/mol

00224

質(zhì)量為：0.16g,氧氣的質(zhì)量為：'x32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實驗③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=0.64-0.32-

乙4

0.16-0.032=0.128g；

⑹根據(jù)表中實驗③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成飆氣更多，因為SO3分解為SO2和02是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成

更多的02。

【詳解】

(1)因為無水硫酸銅在加熱至650C時開始分解生成氧化銅和氣體，故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因為堿

石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C,影響C的質(zhì)量變化，故答案

為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；

⑵加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)

部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫偏小；

⑶實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；

02；

0.64g

(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為二一;~-=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256￡

質(zhì)量為：0.256g,物質(zhì)的量為：—---=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為：0.64-0.32-0.256=0.064g,物質(zhì)的量為：

64g/mo\

0.064g_

TZ—；-7=0.002mol,C11SO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1,則實驗②中CuSO4分解反應(yīng)方程

32g/moi

式為2CUSO4-△-2CuO+2s(hT+O2T;

0.64g

(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為77T^:=0.004moL分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=().32g；SO3的

160g/mol

00224

質(zhì)量為：0.16g,氧氣的質(zhì)量為：——x32=0.032g,實驗③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=0.64?032?0.16?0?032=

乙乙?4?

0.128g；

⑹根據(jù)表中實驗③④的數(shù)據(jù)可知，‘口溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和02是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成

更多的02,故T4溫度更高，故答案為：TJ溫度更高，因為SO3分解為SO2和02是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多

的02。

20、(1)B、D(2)C12+2OH=CIO+Cl+H2O(3)取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，