浙江省麗水、湖州、衢州市2025年高二下化學(xué)期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是:A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)2、已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀3、A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A．催化劑在反應(yīng)前后保持化學(xué)性質(zhì)不變B．生成C總反應(yīng)的原子利用率為100%C．①→②的過程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入過量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+5、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是()A．每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子B．電子排在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道C．每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．若原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相反6、下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯(cuò)誤的是（）A．2s<2p B．3px<3py C．3s<3d D．4s>3p7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不會(huì)溶解D．實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯8、向KOH溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X，則X是（）A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO29、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去10、下列說法不正確的是A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)C．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分予中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1D．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-111、下列物質(zhì)不與氯水反應(yīng)的是A．NaCl B．KI C．AgNO3 D．NaOH12、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下,最多能和3

molH2反應(yīng)D．該有機(jī)物分子式為C13H20Cl13、高聚物的單體是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．14、次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽15、進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是A．錐形瓶 B．量筒 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管16、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e-D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥17、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-118、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NAB．常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA19、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?20、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是()A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H6O21、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡B．乙和戊都含有離子鍵C．原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定顯酸性22、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，此有機(jī)化合物屬于：①烯烴；②多官能團(tuán)有機(jī)化合物；③芳香烴；④烴的衍生物；⑤高分子化合物A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．①③二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。24、（12分）已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：且已知：D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團(tuán)的名稱：________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。25、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。26、（10分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號(hào)）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。28、（14分）I：某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整。取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和______溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈____后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_____(填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是____(填“陰”或“陽(yáng)”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_______。II：回答下列問題：(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________。29、（10分）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl－陽(yáng)離子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是______________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。2、D【解析】

A、已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10－4，這說明HF為弱酸，不可能完全電離，因此25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液的pH＞1，A錯(cuò)誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L－1，HF的濃度為0.1mol/L，F(xiàn)－濃度為，離子積Qc=0.1×(6×10－3)2=3.6×10－6＞Ksp(CaF2)=1.46×10－10，因此會(huì)產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C中分析可知有CaF2沉淀生成，D正確；答案選D。3、C【解析】

A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A正確；B.由圖可知,該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸的過程，該過程原子利用率達(dá)到了100%，故B正確；C.由圖可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C錯(cuò)誤；D.生成物為CH3COOH，CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D正確；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】原子利用率是指目的產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比上反應(yīng)物原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)，對(duì)于化合反應(yīng)來說，生成物只有一種，反應(yīng)物的原子利用率就是100%。4、D【解析】分析：A．氫氧化鈉過量，氨根離子與碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B.FeCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氨水屬于弱堿；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷電路板是發(fā)生氯化鐵與銅的反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅。詳解：A．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，F(xiàn)eCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．制作印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D。5、D【解析】

觀察題中四種元素的電子排布圖，對(duì)原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，任一能級(jí)總是從S軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級(jí)數(shù)?！驹斀狻緼.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個(gè)原子軌道里，最多能容納2個(gè)電子，符合泡里原理，故A正確；B.電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級(jí)總是從S能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D.若在一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級(jí)的不同軌道里有兩個(gè)電子，則自旋方向相同，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。6、B【解析】

A．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p，故A正確；B．3px和3py軌道是兩個(gè)不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個(gè)軌道上的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，但同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量，故B錯(cuò)誤；C．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3d，故C正確；D．原子中不同能級(jí)電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以4s＞3p，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查核外電子排布規(guī)律，本題注意把握構(gòu)造原理的應(yīng)用。多電子原子中，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz。7、B【解析】

A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再發(fā)生酯化反應(yīng)；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的。D、實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯【詳解】A、丙烯醛為CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A錯(cuò)誤；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故B正確；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙烯，故D錯(cuò)誤。故選B。8、B【解析】

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO，根據(jù)氯守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，設(shè)X中Cl的化合價(jià)為x價(jià)，由電子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為KClO3，物質(zhì)的量為0.1mol，故選B?！军c(diǎn)睛】明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵。9、B【解析】

由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先進(jìn)行消去反應(yīng)生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通過加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，最后通過水解反應(yīng)將1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr。此過程經(jīng)過了消去→加成→水解反應(yīng)，故B選項(xiàng)符合題意。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵代烴的性質(zhì)。依據(jù)是鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，在經(jīng)過加成反應(yīng)變成二鹵代烴，再通過水解反應(yīng)制取二元醇。10、A【解析】試題分析：C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個(gè)H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，已知丁基共有4種，可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體11、A【解析】

A.NaCl不與氯水反應(yīng)，A正確；B.KI與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.AgNO3與氯水反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯(cuò)誤；D.NaOH不與氯水反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】明確氯水中含有的微粒以及性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，氯水中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應(yīng)中參加反應(yīng)的微粒不同，注意結(jié)合具體的反應(yīng)靈活應(yīng)用。12、B【解析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子；雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤、選項(xiàng)B正確；C、在加熱和催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成時(shí),苯環(huán)消耗3mol，碳碳雙鍵消耗1mol，共4mol氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物分子式為C13H17Cl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【解析】

是CH2=CH=CCl=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高分子化合物，故合理選項(xiàng)是C。14、D【解析】A．H3PO2中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為+1，選項(xiàng)A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項(xiàng)B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，磷化合價(jià)為+1價(jià)，該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，選項(xiàng)C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。15、A【解析】

進(jìn)行中和滴定時(shí)需要用錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要潤(rùn)洗，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是錐形瓶。答案選A。16、D【解析】

A、電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu－2e-=Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故D正確；故選D。【點(diǎn)晴】本題利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極；陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會(huì)失去電子，而是形成陽(yáng)極泥。17、C【解析】

電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號(hào)元素鋁，最外層電子數(shù)是3，則最可能的化合價(jià)是＋3價(jià)，答案選C。18、C【解析】

A項(xiàng)，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，因此得到氣體分子數(shù)小于NA；B項(xiàng)，未注明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)；C項(xiàng)，1molNa與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項(xiàng)，25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA。【詳解】A項(xiàng)，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，分子數(shù)小于NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未注明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molNa與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D項(xiàng)，25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、溶液中微粒數(shù)的計(jì)算等，A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，不要忽視二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)。19、B【解析】

A項(xiàng)，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項(xiàng)，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。20、C【解析】

A.C3H7Cl有同分異構(gòu)體，所以C3H7Cl不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B.C4H10有同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷，故B錯(cuò)誤；C.CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體，只表示二氯甲烷，故C正確；D.C2H6O有同分異構(gòu)體，甲醚和乙醇，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C?！军c(diǎn)睛】判斷分子式有沒有同分異構(gòu)體，如果有就不能只表示一種物質(zhì)。21、D【解析】丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)，說明需要有兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，符合要求的熟悉的反應(yīng)應(yīng)該是過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)，所以丙、丁為二氧化碳或水，戊為過氧化鈉，己為氧氣，元素C為O。根據(jù)A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，得到D為Na，A為H，B為C，結(jié)合以上四種元素得到：甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。甲（碳酸氫鈉）加入水碳酸氫根離子水解，促進(jìn)水電離；戊（過氧化鈉）加入水中，反應(yīng)得到氫氧化鈉抑制水電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，選項(xiàng)A正確。乙（碳酸鈉）和戊（過氧化鈉）都是離子化合物，所以都存在離子鍵，選項(xiàng)B正確。所有原子中H的半徑最小，并且：同周期元素從左向右半徑減小，同主族元素從上向下半徑增大，所以四種元素的半徑順序?yàn)椋簉(D)>r(B)>r(C)>r(A)，選項(xiàng)C正確。A、B、C即H、C、O能組成很多化合物，包括有機(jī)物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的著眼點(diǎn)是熟悉兩個(gè)化合物生成單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。本題主要考察的就是過氧化鈉與二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)的過程。這樣的反應(yīng)，除以上兩個(gè)以外，也可以是：CO還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)；某些氧化劑氧化鹽酸生成氯氣（比如：實(shí)驗(yàn)室制氯氣）；氨氣和氮氧化物生成氮?dú)獾取?2、B【解析】

①該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯，但含有氧元素，所以不屬于烯烴，①不正確；②該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基，屬于多官能團(tuán)有機(jī)化合物，②正確；③該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于烴，所以不屬于芳香烴，③不正確；④該有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，屬于烴的衍生物，④正確；⑤該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，不屬于高分子化合物，⑤不正確；綜合以上分析，只有②④正確，故選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。24、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)，脫去一個(gè)H2O分子時(shí)，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，結(jié)合B的分子式，兩個(gè)丙氨酸分子間脫去2個(gè)H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，故C脫去一個(gè)水分子可得D為，C脫去兩個(gè)水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，C為，所含官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)C→E的化學(xué)方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。25、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。26、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無(wú)影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測(cè)得氣體的體積將無(wú)影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因?yàn)镹O會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)。（4）若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實(shí)驗(yàn)2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個(gè)體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。27、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價(jià)錳離子等，滴定時(shí)，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2＋的濃度?！驹斀狻浚?）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；（4）滴定時(shí)，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：，Ca2+的質(zhì)量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2?！军c(diǎn)睛】定容時(shí)倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。28、FeCl3紅褐色無(wú)有白色沉淀產(chǎn)生陰Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O或2Fe（OH）3＋4OH－＋3ClO－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O【解析】分析：I、（1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體；（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的，據(jù)