2025屆陜西省漢中市漢臺(tái)區(qū)化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定2、下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氫氧化銅 B．鹽酸和氫氧化鋇C．醋酸和氫氧化鈉 D．氫硫酸和氫氧化鉀3、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3?）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O＝N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量4、分類(lèi)方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類(lèi)不正確的是A．純金屬與合金均屬于金屬材料B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類(lèi)C．按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D．溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)5、常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是A．HA是一種強(qiáng)酸B．相同濃度的HCl溶液與HA溶液，后者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同體積同濃度的HCl和HA溶液，消耗同濃度的NaOH溶液的體積不同6、反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，如圖的曲線(xiàn)中，符合勒沙特列原理的是（）A．①② B．③④ C．① D．①⑤7、室溫下將相同質(zhì)量的鋅粉放入下列溶液中，開(kāi)始時(shí)生成氫氣的速率最大的是A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氫硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L鹽酸8、含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則氣體雜質(zhì)不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯9、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.210、丙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)丙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應(yīng)D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯11、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是A．汽油和天然氣的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?2、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7ClD．C4H1013、如下圖所示每條折線(xiàn)表示周期表IVA?VII中的某一族元素氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH414、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是X

Y

ZWA．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XC．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9D．W的單質(zhì)具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

8C．NH4Cl的電子式:.D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O16、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(

)A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的元素符號(hào)為_(kāi)_____

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡(jiǎn)單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)18、I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中，通過(guò)天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見(jiàn)的塑料，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出B的電子式_________。(2)分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______；F→G______。II.為測(cè)定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；將0.15mo1有機(jī)物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g，再通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g.試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。19、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫(xiě)出裝置B中指定儀器的名稱(chēng)a________，b_________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。21、利用合成氣制備有機(jī)中間體B和高分子I的一種合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）B中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是____和____。（2）G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是____。（3）D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)___；實(shí)驗(yàn)室由D和F制備J的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯(cuò)誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。2、B【解析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)，需要明確三點(diǎn)：第一，酸必須是強(qiáng)酸，不能為弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強(qiáng)堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3、C【解析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，反?yīng)為：H2+N2O＝N2+H2O，A正確；B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+，B正確；C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；正確選項(xiàng)C。4、B【解析】試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的分類(lèi)判斷【名師點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，判斷是否是電解質(zhì)時(shí)，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽(yáng)離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。5、C【解析】

常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，可知HA是一元弱酸?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知A錯(cuò)誤；B.相同濃度的HCl溶液與HA溶液，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)；故B錯(cuò)誤；C.電荷守恒，在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C正確；D.中和同體積同濃度的HCl和HA溶液，都是一元酸，消耗同濃度的NaOH溶液的體積相同，故D錯(cuò)誤。6、C【解析】

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB%降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強(qiáng)變化選擇。【詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB%降低，由左圖可知，曲線(xiàn)①符合變化；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB%不變，由右圖可知，曲線(xiàn)⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒(méi)有減弱這種改變，故不選；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，易錯(cuò)點(diǎn)D，曲線(xiàn)⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒(méi)有減弱這種改變。7、A【解析】

首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，如都為強(qiáng)電解質(zhì)，則判斷酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)，以此解答該題?！驹斀狻緼．0.1mol/L硫酸中H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液中氫離子濃度為0.2mol/L；B．0.1mol/L氫硫酸中H2S為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L；C．0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；D．0.1mol/L鹽酸溶液中HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L；上述分析可知溶液中H+濃度最大的是A，故選A。8、C【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2物質(zhì)的量為0.2mol，需要碳碳三鍵0.1mol或碳碳雙鍵消耗0.2mol，平均相對(duì)分子質(zhì)量為41，乙炔為26，丙炔為40，1，3-丁二烯(含2個(gè)雙鍵)為54，乙烯(若2個(gè)雙鍵則相當(dāng)于56)，故雜質(zhì)不可能為丙炔?？键c(diǎn)：考查不飽和鍵與氫氣的加成反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。9、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。10、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，選項(xiàng)A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項(xiàng)B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚丙烯，選項(xiàng)D正確。答案選C。11、A【解析】分析：A.根據(jù)汽油和天然氣的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)；C.油脂的皂化反應(yīng)可以生產(chǎn)肥皂；D.含有醛基的物質(zhì)能被新制氫氧化銅懸濁液氧化。詳解：A.汽油的主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴類(lèi)，以及一定量芳香烴，天然氣的主要成分是甲烷，A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上的氫原子可以被其它原子或原子團(tuán)取代，發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂，C正確；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?，D正確。答案選A。12、A【解析】分析：同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。詳解：A．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故A正確；B．C5H12存在3種同分異構(gòu)體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.C4H10存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【解析】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4，故選D。14、C【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl，則A、元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定X＜Y，A正確；B、元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X，B正確；C、氧元素沒(méi)有最高價(jià)，C錯(cuò)誤；D、氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，D正確，答案選C。15、B【解析】分析：A.根據(jù)硫是16號(hào)元素，原子的最外層有6個(gè)電子分析判斷；B.氧是8號(hào)元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)分析判斷。詳解：A.硫是16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧是8號(hào)元素，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為

818O，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿(mǎn)足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序?yàn)镹a+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說(shuō)明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；故答案為：bc。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)。18、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計(jì)算X的化學(xué)式?！驹斀狻?1)B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，化學(xué)方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g，則燃燒生成水的物質(zhì)的量是，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，說(shuō)明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來(lái)自氧氣、氧化銅、有機(jī)化合物X，根據(jù)原子守恒，有機(jī)物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機(jī)物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機(jī)物X的化學(xué)式是C3H6O2。19、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答?！驹斀狻浚?）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性A＞B，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。20、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍(lán)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗(yàn)氯氣是否被吸收完全不能實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明Br和I得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)較為劇烈，無(wú)需加熱即可進(jìn)行，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高