2025屆浙江省寧波市“十校”高二下化學(xué)期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)與CH3OH互為同系物的是()A． B． C． D．CH2=CHCH2OH2、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2:1的是（）A．對苯二甲酸 B．氯乙烷 C．2-甲基丙烷 D．乙酸甲酯4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入適量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③ B．③② C．③① D．①②③5、下列推論錯誤的是A．NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體B．CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體C．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)D．NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化6、新裝住房里的裝飾材料、膠合板會釋放出一種刺激性氣味的氣體，它是居室空氣污染的主要來源。該氣體是（）A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO27、某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（）A．轉(zhuǎn)移時容量瓶未干燥B．定容時俯視刻度線C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法8、關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是A．配位體是Cl﹣和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀9、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵10、2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B．聚乙炔的化學(xué)式為C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D．聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體11、下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是()A．根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B．CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體12、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中，含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有()A．7種 B．11種 C．14種 D．17種13、下列有機物中，符合在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3:2的化合物是A． B．C． D．14、25

℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2+的濃度減小15、下列試劑保存說法不正確的是()A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B．漂白粉置于冷暗處密封保存C．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封D．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中16、有一種脂肪醇，通過一系列反應(yīng)可變?yōu)楸?，這種脂肪醇通過消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖(Ⅰ)所示的質(zhì)譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。18、鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式____。（2）下列有關(guān)說法正確的是____。A．有機物A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體B．反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)C．有機物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設(shè)計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。19、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I20、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實驗產(chǎn)率為_________，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).21、已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化。某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機物：；HOOC—CH2CH2—COOH。由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

應(yīng)用同系物的概念分析判斷?！驹斀狻客滴镆螅孩俳Y(jié)構(gòu)相似，即官能團的種類、數(shù)目相同，亦即化學(xué)性質(zhì)相似；②分子組成（分子式）相差一個或若干個“CH2”。故CH3OH的同系物應(yīng)有一個羥基和一個烷基。本題選A。2、C【解析】試題分析：A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤，答案為C?？键c：考查離子共存。視頻3、A【解析】

A．對苯二甲酸()中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故A正確；B．氯乙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：2，故B錯誤；C．2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯誤；D．乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。4、C【解析】

在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3+存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案選C。5、D【解析】

A．Cs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；B．CO2晶體由分子間作用力結(jié)合而成，CS2晶體也是由分子間作用力結(jié)合而成，都是分子晶體，B正確；C．N、P為同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)==4，價層電子對數(shù)=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構(gòu)型均是正四面體，C正確；D．NCl3中N原子孤對電子數(shù)==1，σ鍵電子對數(shù)==3，價電子對數(shù)=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)==3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯誤。答案選D。6、C【解析】

甲醛能使蛋白質(zhì)失去原有的生理活性而變性，一些裝飾材料、膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一?！驹斀狻緼.CH3Cl名稱為一氯甲烷，是無色、無刺激氣味的易液化氣體，且不存在裝飾材料中，A不符合題意；B.氨氣是有刺激性氣味的氣體，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；B不符合題意；C.有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地?fù)]發(fā)，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染；C符合題意；D.SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，能引起酸雨的形成，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，但是在使用化學(xué)物質(zhì)時要合理的使用，防止對環(huán)境造成污染、對人體造成傷害，例如本題中的甲醛，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害。7、B【解析】

A．容量瓶不需要干燥，因為后面定容時還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結(jié)果，故A不選；B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B選；C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液的濃度偏小，故C不選；D．砝碼和物品放顛倒，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不選；故選B?！军c睛】解答此類試題，要注意將實驗過程中的誤差轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，再根據(jù)c=分析判斷。8、C【解析】

配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項，配位體是內(nèi)界的1個Cl-和5個H2O，則配位數(shù)是6，故A項錯誤；B項，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，根據(jù)電荷守恒可知中心離子是Ti3+C項，根據(jù)已知配合物的化學(xué)式，[TiCl(H2O)5]2+中（內(nèi)界）的Cl-數(shù)目為1，剩余部分含有的Cl-數(shù)目為2，則內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C項正確；D項，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，內(nèi)界的Cl-不會被沉淀，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查配合物的成鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意只有外界中的Cl-與AgNO3溶液反應(yīng)，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關(guān)鍵。9、D【解析】A.丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故A正確；B.丁子香酚中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團，其中含氧官能團是羥基和醚鍵，故B正確；C.丁子香酚中的苯環(huán)及碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2，故C正確；D.因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物中官能團與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見的反應(yīng)類型是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是D項，根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。10、D【解析】

A.乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，A正確；B.聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學(xué)式為，B正確；C.聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，C正確；D.聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導(dǎo)電性會提高到金屬水平，成為電的良導(dǎo)體，D錯誤；答案選D。11、D【解析】

A.在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與鐵比銅金屬性強無關(guān)系，A錯誤；B.H2S難電離，CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B錯誤；C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C錯誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CuO＋COCu＋CO2可知其實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，D正確；答案選D。12、D【解析】辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的主鏈最多有6個碳原子。（1）若主鏈有6個碳原子，余下2個碳原子為2個—CH3，先固定一個—CH3，移動第二個—CH3，碳干骨架可表示為：（數(shù)字代表第二個—CH3的位置），共4+3+2+1=10種。（2）若主鏈有5個碳原子，余下3個碳原子為可能為：①一個—CH3和一個—CH2CH3或②一個—CH（CH3）2。①若為一個—CH3和一個—CH2CH3，先固定—CH2CH3，再移動—CH3，碳干骨架可表示為：；②若為一個—CH（CH3）2，符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為（題給物質(zhì)）；共3+3+1=7種。（3）若主鏈有4個碳原子，符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的同分異構(gòu)體有10+7+1=18種，除去題給物質(zhì)，還有17種，答案選D。點睛：本題考查限定條件同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，注意采用有序方式書寫，避免重復(fù)和漏寫。13、C【解析】

分析：核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，說明有兩種位置不同的氫原子，峰面積之比為3:2，說明氫原子個數(shù)比為：3：2，據(jù)此解答.詳解：A.有兩組峰，峰面積之比為6：1，A錯誤；B.有三組峰，峰面積之比為6:8:2，B錯誤；C.有兩組峰，峰面積之比為3:2，C正確；D.有三組峰，D錯誤；答案選C.14、D【解析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯誤；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c(I-)Ksp不變，故B錯誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。15、D【解析】

A．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B．因碳酸的酸性強于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，且HClO光照或受熱會發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C．因液溴易揮發(fā)，保存溴時應(yīng)加入少量水，故C正確；D．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項D是解答的易錯點，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。16、D【解析】

結(jié)合加聚反應(yīng)原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH3，經(jīng)過酯的水解反應(yīng)可以得到生成該酯的有機物為：CH3OH、CH2=CH-COOH，通過消去、氧化生成丙烯酸的醇為：CH3CH(OH)CH2OH；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據(jù)2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結(jié)合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻浚?）在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對分子質(zhì)量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基?！军c睛】核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數(shù)比的。核磁共振氫譜中，峰的數(shù)量就是氫的化學(xué)環(huán)境的數(shù)量，而峰的相對高度，就是對應(yīng)的處于某種化學(xué)環(huán)境中的氫原子的數(shù)量不同化學(xué)環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數(shù)目比。18、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解析】

甲烷與HNO3反應(yīng)生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應(yīng)生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應(yīng)中-CH=CHNO2轉(zhuǎn)化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結(jié)合鹽酸多巴胺的結(jié)構(gòu)可知A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與CH3OH反應(yīng)生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，A項錯誤；B．根據(jù)流程圖中各個物質(zhì)得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)，B項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據(jù)①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該含有酚羥基，再根據(jù)②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構(gòu)體有四種：、、、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應(yīng)生成，與目標(biāo)產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。19、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】

反應(yīng)時，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點時，溶液中無碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！军c睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。20、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N