化學(xué)選修4試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.酸堿中和B.鎂條與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)D.氫氣燃燒2.反應(yīng)\(A+3B=2C+2D\)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①\(v(A)=0.15mol/(L·s)\)②\(v(B)=0.6mol/(L·s)\)③\(v(C)=0.4mol/(L·s)\)④\(v(D)=0.45mol/(L·s)\)，則反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A.①B.②C.③D.④3.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)C.書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)4.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)\(X_2(g)+Y_2(g)\rightleftharpoons2XY(g)\)已達(dá)到平衡的是（）A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C.\(XY\)的生成速率與\(Y_2\)的消耗速率相等D.\(X_2\)的濃度不再發(fā)生變化5.已知反應(yīng)\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)\(\DeltaH＜0\)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大\(O_2\)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，\(SO_2\)的轉(zhuǎn)化率增大C.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，\(SO_3\)的濃度減小D.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動6.下列溶液一定呈中性的是（）A.\(pH=7\)的溶液B.\(c(H^+)=c(OH^-)\)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液7.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.\(CH_3COOH\)B.\(Cl_2\)C.\(NH_4HCO_3\)D.\(SO_2\)8.已知\(K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}\)，\(K_{sp}(AgI)=8.5×10^{-17}\)。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（）A.\(AgCl\)不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為\(AgI\)B.兩種不溶物的\(K_{sp}\)相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C.\(AgI\)比\(AgCl\)更難溶于水，所以，\(AgCl\)可以轉(zhuǎn)化為\(AgI\)D.常溫下，要使\(AgCl\)在\(NaI\)溶液中轉(zhuǎn)化為\(AgI\)，則\(NaI\)的濃度必須不低于\(\frac{8.5×10^{-17}}{\sqrt{1.8×10^{-10}}}\)\(mol/L\)9.下列水解的離子方程式正確的是（）A.\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsH_2CO_3+2OH^-\)B.\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3·H_2O+H^+\)C.\(Fe^{3+}+3H_2O=Fe(OH)_3↓+3H^+\)D.\(HS^-+H_2O\rightleftharpoonsH_3O^++S^{2-}\)10.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將\(NaOH\)和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的\(OH^-\)濃度均減少到原來的二分之一D.等體積、等\(pH\)的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣多二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡D.化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大2.下列屬于放熱反應(yīng)的有（）A.鋁熱反應(yīng)B.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C.鎂與稀硫酸反應(yīng)D.碳酸鈣高溫分解3.對于反應(yīng)\(2NO_2(g)\rightleftharpoonsN_2O_4(g)\)\(\DeltaH＜0\)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大\(NO_2\)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動4.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.\(CH_3COOH\)B.\(H_2O\)C.\(NH_3·H_2O\)D.\(BaSO_4\)5.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的實質(zhì)是破壞了水的電離平衡C.鹽類水解都是吸熱反應(yīng)D.含有弱酸根離子的鹽溶液一定顯堿性6.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^+\)、\(Na^+\)、\(Cl^-\)、\(CH_3COO^-\)B.\(K^+\)、\(Ba^{2+}\)、\(NO_3^-\)、\(SO_4^{2-}\)C.\(Na^+\)、\(K^+\)、\(Cl^-\)、\(HCO_3^-\)D.\(NH_4^+\)、\(Mg^{2+}\)、\(SO_4^{2-}\)、\(NO_3^-\)7.下列說法錯誤的是（）A.水的離子積常數(shù)\(K_w\)只與溫度有關(guān)，溫度升高，\(K_w\)增大B.在\(pH=2\)的鹽酸中，水電離出的\(c(H^+)=1×10^{-2}mol/L\)C.在\(pH=12\)的\(NaOH\)溶液中，水電離出的\(c(OH^-)=1×10^{-12}mol/L\)D.酸、堿溶液抑制水的電離，鹽溶液促進(jìn)水的電離8.已知\(25℃\)時，\(K_{sp}(CaCO_3)=2.8×10^{-9}\)，\(K_{sp}(CaSO_4)=9.1×10^{-6}\)。下列說法正確的是（）A.向\(CaCO_3\)的飽和溶液中加入\(CaCl_2\)固體，\(CaCO_3\)的溶解度減小B.向\(CaSO_4\)的飽和溶液中加入\(Na_2CO_3\)固體，會有\(zhòng)(CaCO_3\)沉淀生成C.\(CaCO_3\)的溶解度小于\(CaSO_4\)的溶解度D.向\(CaCO_3\)懸濁液中加入\(Na_2SO_4\)固體，\(CaCO_3\)不可能轉(zhuǎn)化為\(CaSO_4\)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.形成化學(xué)鍵時要吸收能量C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.吸熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能發(fā)生10.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用\(pH\)試紙測定某溶液的\(pH\)時，需先將\(pH\)試紙濕潤B.用\(BaCl_2\)溶液鑒別\(Na_2SO_4\)溶液和\(Na_2CO_3\)溶液C.用分液漏斗分離苯和水的混合物D.用\(NaOH\)溶液除去\(CO_2\)中混有的少量\(HCl\)氣體三、判斷題（每題2分，共10題）1.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。（）2.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（）3.在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。（）4.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。（）5.鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，水解程度增大。（）6.在\(pH=3\)的鹽酸和\(pH=3\)的醋酸溶液中，\(c(H^+)\)相等。（）7.難溶電解質(zhì)的溶度積\(K_{sp}\)越小，其溶解度就越小。（）8.酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需要用待裝液潤洗。（）9.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（）10.電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答：濃度、壓強(qiáng)（對有氣體參與反應(yīng)）、溫度、催化劑。濃度增大、壓強(qiáng)增大（氣體反應(yīng)）、溫度升高、使用正催化劑，反應(yīng)速率均加快。2.解釋化學(xué)平衡移動原理。答：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動以減弱反應(yīng)物濃度的增加。3.簡述判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的方法。答：在水溶液中能完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)?？赏ㄟ^相同條件下導(dǎo)電性實驗判斷，導(dǎo)電能力強(qiáng)的可能是強(qiáng)電解質(zhì)；也可測溶液\(pH\)，如\(0.1mol/L\)酸溶液，\(pH=1\)可能是強(qiáng)電解質(zhì)，\(pH＞1\)是弱電解質(zhì)。4.簡述鹽類水解的應(yīng)用。答：如泡沫滅火器利用\(Al^{3+}\)與\(HCO_3^-\)雙水解產(chǎn)生\(CO_2\)滅火；熱的純堿溶液去油污效果好，因加熱促進(jìn)\(CO_3^{2-}\)水解，堿性增強(qiáng)；配制\(FeCl_3\)溶液加鹽酸抑制\(Fe^{3+}\)水解等。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在工業(yè)生產(chǎn)中如何利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。答：利用化學(xué)反應(yīng)速率原理，可通過適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)時間。依據(jù)化學(xué)平衡原理，通過改變條件如調(diào)整溫度、壓強(qiáng)、濃度等使平衡向生成產(chǎn)品方向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，從而提高產(chǎn)量和質(zhì)量。2.討論弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡的聯(lián)系與區(qū)別。答：聯(lián)系：都受溫度、濃度等外界條件影響，本質(zhì)都是動態(tài)平衡。區(qū)別：弱電解質(zhì)電離是自身電離出離子過程，鹽類水解是鹽與水反應(yīng)；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，水解平衡常數(shù)也受鹽本身性質(zhì)影響；電離平衡一般較微弱，多元弱酸分步電離，鹽類水解程度有大有小，多元弱酸根分步水解。3.討論沉淀溶解平衡在實際生活中的應(yīng)用實例。答：在醫(yī)學(xué)上，利用\(BaSO_4\)不溶于酸的性質(zhì)作鋇餐；在工業(yè)上，通過控制\(pH\)使金屬離子以氫氧化物沉淀形式分離；在水處理中，用\(Na_2S\)等沉淀水中重金屬離子，如\(Hg^{2+}\)等生成\(HgS\)沉淀除去，保障水質(zhì)安全。4.討論化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在生活和工業(yè)中的重要意義。答：在生活中，燃料燃燒釋放能量用于取暖、做飯等，為日常生活提供便利；在工業(yè)上，化學(xué)反應(yīng)能量變化用于發(fā)電、冶煉金屬等，是工業(yè)生產(chǎn)的動力來源，推動工業(yè)發(fā)展。研究能量變化有