第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表“碳”索神秘世界原子結(jié)構(gòu)模型的演變古希臘原子論道爾頓原子模型湯姆孫原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型電子云模型科學(xué)史話：原子結(jié)構(gòu)模型的演變質(zhì)子質(zhì)量1.6726×10?27kg相對(duì)質(zhì)量≈1.007中子質(zhì)量1.6749×10?27kg相對(duì)質(zhì)量≈1.008電子質(zhì)量數(shù)：核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)相對(duì)原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值一、原子結(jié)構(gòu)1、質(zhì)量關(guān)系：原子核原子核外電子質(zhì)子中子按照核電荷數(shù)由小到大給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)(帶正電荷)(不帶電)(帶負(fù)電)原子核所帶的電荷數(shù)，稱為核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子不帶電原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)2、電量關(guān)系：練習(xí)：(4)1molH3O+所含的電子數(shù)為____，質(zhì)子數(shù)為____，中子數(shù)為____。(5)1molOH-所含的電子數(shù)為____，質(zhì)子數(shù)為____，中子數(shù)為____。XZA+mn+xA——代表質(zhì)量數(shù)Z——代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）n——代表離子所帶電荷數(shù)m——代表化合價(jià)x——原子個(gè)數(shù)討論：已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為（）（1）電子層在含有多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。電子層結(jié)構(gòu)示意圖①電子層的表示方法電子層數(shù)(n)1234567電子層符號(hào)離核遠(yuǎn)近能量高低3、核外電子的排布：原子核外電子排布核電核數(shù)元素名稱和符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)2

10Ne(氖)28

18Ar(氬)288

36Kr(氪)28188

54Xe(氙)2818188

86Rn(氡)281832188（2）核外電子排布規(guī)律思考討論P(yáng)93電子總是盡先排布在能量最低的電子層里：每層最多容納2n2個(gè)電子。最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)，次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)。核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層有1個(gè)電子最外層有2個(gè)電子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍H、Be、AlH、Li、NaHe、Be、MgLi、SiBe、ArCONe討論1:練習(xí)：填寫表中空白

討論2：符合示意圖的常見微粒有哪些？+X28微粒符號(hào)CAl3+S2-xMn+xMm-H2ONH4+OH-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子：Ne陽離子：Na+、

Mg2+、Al3+陰離子：F-、

O2-、N3-(1)10電子微粒(2)18電子微?！練w納】“10電子微粒”和“18電子微?！痹刂芷诒碚Q生依據(jù)意義發(fā)展成熟1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒韺⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一起揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，使其構(gòu)成一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，表中為未知元素留下的空位先后被填滿，表的形式也變得更加完美表中元素的排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，逐漸演變成現(xiàn)行的元素周期表科學(xué)史話：門捷列夫與元素周期表二、元素周期表（一）元素周期表的編排原則1、橫行:2、縱行:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期a．個(gè)數(shù)：元素周期表中有____個(gè)周期。b．特點(diǎn)：每一周期中元素的_____________相同c．分類：短周期：包括__________。長周期：包括_____________。族a．個(gè)數(shù)：元素周期表有_____個(gè)縱列，但只有____個(gè)族。b．特點(diǎn)：____個(gè)主族A、____個(gè)副族B(包含VIII族)和0族。

（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)28818183232第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期(錒系元素)15個(gè)短周期長周期(鑭系元素)15個(gè)周期序數(shù)=原子電子層數(shù)VIII族B：副族副族用“B”表示，僅由長周期組成表示時(shí)既無“A”也無“B”0族七主八副和0族A：主族ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦAⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，VIII族，ⅠB,ⅡB主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族用“A”表示，長、短周期共同組成

關(guān)于過渡元素1、全為金屬，又稱過渡金屬。2、最外層電子數(shù)：1~2。3、在反應(yīng)中，除最外層電子參加反應(yīng)外，內(nèi)層電子往往也會(huì)參加反應(yīng)。4、鑭系、錒系、超鈾元素單質(zhì)：氣體：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有氣體液體：Br2、Hg固體：大多數(shù)

注意：單質(zhì)狀態(tài)1、最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素嗎？2、在現(xiàn)行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，為什么第四、五周期各有18種元素，而第六、七周期各有32種元素？3、含有元素種類最多的族是哪一族？【思考】4、哪周期元素種類最多？討論1：同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11第六、七周期元素，原子序數(shù)差為25討論2：同主族相鄰兩元素原子序數(shù)差2881818328818183232包括元素種數(shù)2種8種8種18種18種32種32種紅本P82第8題應(yīng)用：元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的互相推斷（1）根據(jù)核外電子排布①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)③原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)例：氯元素位于_________________準(zhǔn)確表達(dá)（2）根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)例：35號(hào)元素位于第

周期

族56號(hào)元素位于第

周期

族28818183232各周期的元素?cái)?shù)目一二三四五六七周期數(shù)（3）利用“陰上陽下”推斷原子序數(shù)的關(guān)系具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的電子層結(jié)構(gòu)相同，在周期表中位置關(guān)系為：

……

bYaXcZdMa-(n+1)=b-n=c+(n+1)=d+n則它們的原子序數(shù)關(guān)系為a>b>d>c1、某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子（）A、一定是金屬元素B、一定是ⅡA族元素C、一定是過渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素2、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x+2