2024北京重點(diǎn)校高一（下）期末化學(xué)匯編

硫及其化合物

一、單選題

1.（2024北京牛欄山一中高一下期末）用下圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列說法中，正確

A.試管B中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2還原性

B.試管C中酸性高鋅酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2漂白性

C.試管D中可將NaOH溶液替換為FeCh溶液

D.為確認(rèn)生成CuSCU應(yīng)取試管A中的少量溶液，向其中加水，溶液變?yōu)樗{(lán)色

2.（2024北京四中高一下期末）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中，不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作試劑A現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A酸性KMnCU溶液紫色褪去SO2具有還原性

=><-so2

B5新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性

CH2s溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性

二一試劑A鹽酸酸化的BaCb無明顯變化，一段時(shí)間后產(chǎn)生硫元素從+4價(jià)被氧化

D7

溶液白色沉淀到+6價(jià)

A.AB.BC.CD.D

3.（2024北京朝陽高一下期末）蔗糖（G2Hgo”）與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。

濃硫酸蔗糖

下列關(guān)于該過程的分析不E項(xiàng)的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程①白色固體變黑，不僅涉及化學(xué)鍵的斷裂，也涉及化學(xué)鍵的形成

C.過程②固體體積膨脹，與反應(yīng)C+2H2so4（濃尸CO2T+2SO2T+2H2。有關(guān)

D.過程①②產(chǎn)生大量白霧，主要體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

4.（2024北京首師大附中高一下期末）已知1體積水可溶解40體積SO2氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列

說法正確的是

A.試管內(nèi)液面上升能說明SO2與水發(fā)生反應(yīng)

B.一段時(shí)間后，液面高度無明顯變化，說明SO2在水中已達(dá)到飽和

C.向溶液中滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，與下列反應(yīng)有關(guān)：SO2+H2O<?>H2SO3；H2s03馨？

H++HSO”HSO1灌診H++SO：

D.將溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，pH下降，說明S02易揮發(fā)

5.（2024北京首師大附中高一下期末）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2^Fe3O4+6SO2

B.II中的反應(yīng)條件都是為了提高SO?平衡轉(zhuǎn)化率

C,將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

6.（2024北京北師大附中高一下期末）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液的pH減小的是

A.向NaOH和Fe（OH）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

B.向NaHCOs溶液中通入少量HC1氣體

C.向水中通入少量NO2氣體

D.向飽和H2s溶液中通入少量SO,氣體

7.（2024北京牛欄山一中高一下期末）硫元素常見化合價(jià)及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

氧化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.X是H2s

B.Y既有氧化性又有還原性

C.將X的水溶液與Y混合，生成淡黃色沉淀

D.分別向BaCL溶液中加入Y和Z,均立即產(chǎn)生白色沉淀

8.（2024北京首師大附中高一下期末）過量SO?與以下O.lmoLLT的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式不正確

的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

D澄清石灰水最終得到澄清溶液2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)o

A.AB.BC.CD.D

9.（2024北京東城高一下期末）實(shí)驗(yàn)：把0.5g硫粉與1.0g鐵粉均勻混合，放在陶土網(wǎng)上堆成條狀。用灼熱

的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，紅熱繼續(xù)蔓延至條狀混合物的另一

端至反應(yīng)結(jié)束，冷卻后得到黑色固體。實(shí)驗(yàn)過程中能聞到刺激性氣味。下列分析不正確的是

A.鐵與硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵

C.黑色固體中可能含有鐵的氧化物D.實(shí)驗(yàn)過程發(fā)生的反應(yīng)中，硫均作氧化劑

10.（2024北京四中高一下期末）某學(xué)生對(duì)SO?與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下

列說法中不正確的是

持續(xù)通入SO?

f尾氣處理

.液面上方出現(xiàn)白霧;

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色;

漂粉精溶液iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A.用pH試紙測(cè)漂粉精溶液的pH,試紙先變藍(lán)后褪色，說明溶液具有堿性、漂白性

+

B.溶液變?yōu)辄S綠色的原因可能是：2H+cr+cio=ci2T+H2o

C.用酸化的AgNC>3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，說明白霧中含有HC1

D.產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HC1,則該沉淀是Cas。，

二、解答題

11.（2024北京西城高一下期末）化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)與溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：向2mLimol/LFeCL溶液中通入S。？，溶液很快由黃色變?yōu)榧t色。靜置幾小時(shí)后，溶液最終變?yōu)闇\

綠色。

⑴若SO?和FeCh溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則SO2作(填“氧化劑”或“還原劑，

(2)探究SO?和FeCl3溶液是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量反應(yīng)店的溶液，滴加HNO3酸化的BaC4溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。

乙同學(xué)認(rèn)為上述方案不合理，理由是。小組同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液，滴加K31Fe(CN)6］溶

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明有Fe?+生成。

(3)探究實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變?yōu)榧t色的原因。

已知：H2sO3BH++HSO3、HSOLUH++SO；

分析S02的水溶液中粒子的組成，推測(cè)Fe"與溶液中某種含+4價(jià)硫元素的粒子形成了紅色物質(zhì)，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象

II1mL試劑almol/LSO2的水溶液溶液變紅

V

IIIlmol/LNaHSC)3溶液溶液變紅，且紅色比n的深

IVlmol/LNa2sO3溶液溶液變紅，且紅色比ni的深

1mL1mol/L

FeJ溶液

Fe3+與_________直接作用是I中溶液變紅的主要原因，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

⑷進(jìn)一步探究Fe3+與S。；的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)V：向ImLlmol/LFeCL溶液中滴加Imol/LNa2sO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，并析出少量沉淀。至

加入2mLNa2s溶液后，析出大量橙黃色沉淀，繼續(xù)加入Na2sO3溶液，沉淀溶解，溶液呈紅色。通過下

列實(shí)驗(yàn)證實(shí)橙黃色沉淀中含有Fe3+和SO〉

KSCN溶液

足量

稀鹽酸分成兩份

----------->

洗凈的橙溶液試劑1試劑2

黃色沉淀

XZZ

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

白色沉淀是Bas。,，試劑1是,試劑2是.

(5)綜上所述，含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)與FeC§溶液的反應(yīng)與.有關(guān)(答一點(diǎn))。

12.(2024北京西城高一下期末)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。

(1)過程①中白色固體迅速變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的性。

(2)過程②中黑色固體迅速膨脹，形成多孔海綿狀固體。黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式

是__________________

(3)為驗(yàn)證過程②中生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。

①C中品紅溶液褪色說明產(chǎn)物中有O

②下列試劑中可以替代D中的澳水的是(填序號(hào))。

a.NaOH溶液b.飽和NaHCC^溶液c.酸性KMnO,溶液

③能說明產(chǎn)物中有CO?的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

13.(2024北京101中學(xué)高一下期末)探究一定濃度H2sCU與鹵素離子(ChBr\1一)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:

Nai溶液

產(chǎn)生白霧產(chǎn)生棕紅色氣體，溶液變棕紅色產(chǎn)生氣體、紫色固體

(l)a.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；

b.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化。白霧中含有

⑵用CuSCU溶液檢驗(yàn)iii中氣體，產(chǎn)生黑色沉淀CuS,該氣體是=

(3)檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物：

I.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說明含母2。

II.取ii中部分溶液，用CC14萃取。CC14層顯棕紅色，水層(溶液A)無色。證實(shí)溶液A中含SCh,過程如

下：

白色沉淀2

足量

溶液ANa2s溶液

Ba(OH)2溶液黃色沉淀3

①白色沉淀1的成分是—。

②生成淡黃色沉淀3的離子方程式是

(4)已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=C1、Br、I)o探究ii中溶液存在Bn、SO2的原因:將ii中溶

液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測(cè)褪色原因：

a.Br2與H2O發(fā)生了反應(yīng)。

b.加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。

c.Br2與S02在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

9

①資料：Br2+H2O^HBr+HBrOK=4.0xl0-,判斷a(填“是”或“不是”)主要原因。

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是—o

可選試劑：AgNCh溶液、CCI4、KMnCU溶液

③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試從氧化還原反應(yīng)規(guī)律的角更解釋原因

(5)實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度H2sCU氧化Br\「，不能氧化C1,從原子結(jié)構(gòu)角度說明原因____。

14.(2024北京東城高一下期末)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

(1)Y形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)觀察到b的變化是?

(3)驗(yàn)證SO?具有還原性，c是有(填寫試劑名稱)溶液的試紙。

(4)用化學(xué)方程式表示4的變化是。

(5)燒杯中的液體是(填字母)-

e.NaOH溶液f.氯水g.飽和NaHSC^溶液

15.(2024北京東城高一下期末)探究CuSO,溶液和Na2s溶液的反應(yīng)。

資料：CuS為黑色固體，難溶于水，不與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)。

【猜想】

a.CuSO4溶液和Na2s溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

b.CuSO,溶液和Na2s溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(1)若。成立，則離子方程式為0

(2)提出猜想b的依據(jù)是o

【實(shí)驗(yàn)1】

向2mLimoLL-CuSO,溶液中加入2mL2moi.「Na2s溶液，迅速產(chǎn)生大量黑色固體、少量紅色固體和黃色

固體，靜置后紅色固體減少、黑色固體增多。

(3)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體為Cu。補(bǔ)全靜置后紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體反應(yīng)的離子方程式：o

2Cu+2S2-+.+H2O=□+2CuS

通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，黃色固體為硫。

資料：BaS為白色固體，易溶于水。

【實(shí)驗(yàn)2】

i.將實(shí)驗(yàn)1中的沉淀依次用鹽酸、蒸儲(chǔ)水洗滌干凈。

ii.

,足量濃NaOH溶液、加帶二:取上層清”;足量BaCB溶液，

洗滌后的固體上層清液白色沉淀A

(經(jīng)檢驗(yàn)為BaCCh和BaSOs的混合物)

(4)①i的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠乐筥_______(填離子符號(hào))對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

②分析實(shí)驗(yàn)，用離子方程式表示硫轉(zhuǎn)化為BaS。?的過程：0

③證明白色沉淀A中含BaSOs的實(shí)驗(yàn)操作；將白色沉淀A分離出來，洗滌后加入足量稀鹽酸，沉淀全部

溶解，再加入試劑B,產(chǎn)生白色沉淀。

試劑B是(填字母)。

a.NaOH溶液b.BaCl?溶液c.稀硝酸

16.(2024北京朝陽高一下期末)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，由NaHSOs脫水制

得。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備Na2s2。5。

已知：S?。；-與Ba?+反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成SO.

濃硫酸

(l)Na2s2。5具有性，可作食品抗氧化劑。

(2)A中產(chǎn)生SO?的化學(xué)方程式是。

(3)B的作用之一是觀察SO?的生成速率。試劑X為(填字母)。

a.蒸儲(chǔ)水b.飽和Na2sO3溶液

c.飽和NaHSO?溶液d.飽和NaOH溶液

(4)C中制得Na2s2O5的反應(yīng)有(用化學(xué)方程式表示)、o

(5)D中NaOH溶液的作用是。

(6)Na2s在保存過程中易變質(zhì)生成Na2s。檢驗(yàn)Na2s是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是(填操作和現(xiàn)

象)。

⑺測(cè)定樣品中Na2sa的含量。取LOOgNa2sa樣品溶于水配成500mL溶液,取25mL該溶液，與

10mLQ05moi工一碘水恰好完全反應(yīng)。樣品中Na2s2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))。

-

已知：S2O5+2I2+3H2O=2soj+4「+6H+。

參考答案

1.C

【分析】加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)

停止，故可通過向外拉銅絲可終止反應(yīng)，二氧化硫具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，二氧化硫和高錦

酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫防止污

染；

【詳解】A.二氧化硫具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，試管B中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2漂白性，

A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和高錦酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余

的二氧化硫，二氧化硫能和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可將NaOH溶液替換為FeCb溶液，C正確；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，故應(yīng)將反應(yīng)后溶液沿器壁慢慢注入水在，D錯(cuò)誤；

故選Co

2.B

【詳解】A.酸性高銃酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有還原性，A項(xiàng)正確；

B.氯水可氧化二氧化硫，黃綠色褪去，可知二氧化硫具有還原性，與漂白性無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化硫可氧化硫化氫，出現(xiàn)淡黃色渾濁，可知SO2具有氧化性，C項(xiàng)正確；

D.二氧化硫與鹽酸酸化的BaCL溶液不反應(yīng)，無明顯變化，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋼，可知硫

元素從+4價(jià)被氧化到+6價(jià)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

3.D

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2：1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫

酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；

B.該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成，B項(xiàng)正確；

C.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H,SO/濃）Ac。2T+2SO2T+2H2。，產(chǎn)生大量氣

體，使固體體積膨脹，C項(xiàng)正確；

D.過程①②產(chǎn)生大量白霧是體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和吸水性，濃硫酸吸水性與水結(jié)合放出大量的熱，同時(shí)

濃硫酸的脫水性過程也會(huì)放出大量的熱，導(dǎo)致水蒸氣的產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.C

【詳解】A.試管內(nèi)液面上升能說明SO2能夠溶于水，但不能證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.如果全部是二氧化硫，氣體會(huì)充滿試管，可能是氣體中含有其它雜質(zhì)，導(dǎo)致水不能充滿，因此不能說

明試管內(nèi)SCh在水中已達(dá)到飽和，B錯(cuò)誤；

C.向溶液中滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，其中有H+產(chǎn)生，與下列反應(yīng)有關(guān)：

SO2+H2O嚕珍H2so3;H2s03嚼/H++HS0］；HSOJ嚼4H++S0：,C正確;

D.將溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，pH下降，是由于在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2H2SO3+O2=2H2SO4,弱酸變

為強(qiáng)酸，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

5.B

【分析】黃鐵礦和空氣中的02在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成S02和Fe3C>4,SO2和空氣中的O2在

400~500℃,常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3,用98.3%的濃硫酸吸收S03,得到H2so4。

【詳解】A.反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成S02和Fe3O4,化學(xué)方程式：

3FeS2+8O22Fe3O4+6SO2,故A正確;

B.反應(yīng)ii條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如n中“常壓、催化劑”不是為了提高

SC>2平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fes。,，即可以減少?gòu)U渣產(chǎn)生，故C正確；

D.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為S0>SO3,可以用堿液吸收，故D正確；

故選B。

6.C

【詳解】A.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方

程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,該過程中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，

故A錯(cuò)誤；

B.向NaHCOs溶液中通入少量HC1氣體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒有氧

化還原反應(yīng)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C.向水中通入少量NO?氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，H+的濃度增大，其pH減小，故

C正確；

D.向飽和H?S溶液中通入少量S0,氣體生成水和單質(zhì)硫沉淀，消耗了H2S,pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.D

【分析】由硫元素常見化合價(jià)及其物質(zhì)類別關(guān)系圖可知，X為H2S、Y為SO2、Z為H2so4。

【詳解】A.由圖示可知，X對(duì)應(yīng)氫化物，化合價(jià)為-2價(jià)，故X為H2S,A正確；

B.Y為氧化物，化合價(jià)為+4價(jià)，Y為SCh,硫元素化合價(jià)為+4,反應(yīng)中既可以升高又可以降低，故既有

氧化性又有還原性，B正確；

C.X為H2S,Y為S02,將H2s的水溶液與S02混合，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SC)2=3SJ+2H2。，生成淡黃色沉

淀，C正確；

D.由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，向BaCb溶液中加入SO2,不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；

故選D。

8.A

【詳解】A.過量SO,與0.1mobL-Na2s的溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSC^,

5SO2+2Na2S+2H2O=3SJ+4NaHSO3,A錯(cuò)誤；

B.過量SO?與0.1mollTFeCL的溶液反應(yīng)，生成FeCl?、H2so4、HC1,總反應(yīng)為

2FeCl3+SO2+2HQ=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正確；

C.過量502與0.111101.廣。1口2的溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀CuCl,總反應(yīng)為

SO2+2CUC12+2H2。=2CuClJ+H2SO4+2HC1,C正確；

D.過量SO?與O.lmoLI^Ca(OH%的溶液反應(yīng)，生成亞硫酸鈣，方程式為

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2,D正確；

故選A?

9.D

【詳解】A.玻璃棒拿開后，從鐵和硫反應(yīng)劇烈進(jìn)行，變成紅熱狀態(tài)可以看出該反映是放熱反應(yīng)，A正

確；

B.S的氧化性較弱，發(fā)生反應(yīng)原+S*FeS，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)最終得到了黑色固體，可能是鐵的氧化物，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生了刺激性氣味，推測(cè)是SO2,此時(shí)硫在反應(yīng)中作為還原劑，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.C

【詳解】A.用pH試紙測(cè)漂粉精溶液的pH,試紙先變藍(lán)說明溶液顯堿性，后褪色說明溶液具有漂白性，

A正確；

B.隨著溶液酸性增強(qiáng)，CT與CKT反應(yīng)生成氯氣，氯氣溶于水顯黃綠色，B正確；

C.若白霧中含有氯氣，也可以使酸化的AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)楫a(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HC1,所以該沉淀是Cas。,，D正確；

故選Co

11.(1)還原劑

⑵HNC)3可以將so2氧化為SO：,對(duì)判斷Fe3+能否氧化so?造成干擾

(3)so；-實(shí)驗(yàn)IV中溶液的紅色比II、m的深

(4)BaC"溶液耳。?溶液(或氯水等)

(5)反應(yīng)物的存在形式、反應(yīng)物的相對(duì)用量等

【分析】SO?具有還原性，F(xiàn)ed?含有鐵離子，具有氧化性，若SO?和FeCh溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則

SO?作還原劑；

【詳解】(1)根據(jù)分析，SO?作還原劑；

(2)硝酸具有強(qiáng)氧化性，乙同學(xué)認(rèn)為上述方案不合理，理由是HNC>3可以將SO2氧化為SO：,對(duì)判斷Fe?+

能否氧化SO?造成干擾；

(3)對(duì)比n、IILIV的現(xiàn)象可知：Fe3+與SO；直接作用是I中溶液變紅的主要原因，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是實(shí)驗(yàn)IV

中溶液的紅色比II、III的深；

(4)白色沉淀是Bas。4，先滴加氯化領(lǐng)無明顯現(xiàn)象說明不含硫酸根，再加氧化劑生成沉淀說明亞硫酸根

被氧化成硫酸根，故試劑1是BaC“溶液，試劑2是H2。?溶液(或氯水等)；

(5)綜上所述，根據(jù)5組實(shí)驗(yàn)，含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)與FeCL溶液的反應(yīng)與反應(yīng)物的存在形式、反應(yīng)物的

相對(duì)用量等有關(guān)。

12.(1)脫水

(2)2H2so/濃)+C22so2個(gè)+C02T+2H2O

(3)S02cE中品紅溶液不褪色，同時(shí)F中溶液變渾濁

【分析】A裝置是發(fā)生裝置，B裝置檢驗(yàn)水蒸氣，C裝置檢驗(yàn)二氧化硫，D裝置除去二氧化硫，E裝置驗(yàn)

證二氧化硫是否除盡，F(xiàn)裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答。

【詳解】(1)過程①中白色固體迅速變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

(2)過程②中黑色固體迅速膨脹，形成多孔海綿狀固體，其中黑色固體是碳，與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的

化學(xué)方程式是2H2s0式濃)+C42so2T+CO27+2H2O。

(3)①二氧化硫能使品紅溶液褪色，則C中品紅溶液褪色說明產(chǎn)物中有SO?。

②a.NaOH溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替澳水，a不選；

b.飽和NaHCOj溶液吸收二氧化硫的同時(shí)又產(chǎn)生二氧化碳，不能代替澳水，b不選；

c.酸性KMnC>4溶液能氧化二氧化硫，與二氧化碳不反應(yīng)，可以代替澳水，c選；

答案選c。

③二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能說明產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，同時(shí)F中溶

液變渾濁。

13.(1)HC1

⑵H2s

(3)BaSCh和BaSCUSC)2+2S2-+4H+=3SJ+2H2。(或4H++H2so3+2S2=3S1+3H2s或2s>

+5H2so3=3S+4HSO3+3H2O)

(4)不是取b中稀釋后的溶液，加入CCL充分振蕩、靜置，下層溶液無色稀釋前硫酸濃度

較大，氧化性H2sCU>Br2；稀釋后硫酸濃度較小，氧化性H2sCUVBn

(5)C1、Br、I同主族，核電荷數(shù)Cl<Br(I),原子半徑Cl<Br(I)(或離子半徑比較)，得電子能力Cl>Br(I),

還原性Cl-<Br(I)

【分析】一定濃度硫酸與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生白霧，可能為HC1或C12,實(shí)驗(yàn)過程中用硝酸銀溶液來檢驗(yàn)確

定白霧的成分；與NaBr溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，可能有母2產(chǎn)生，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)；與

Nai反應(yīng)產(chǎn)生氣體和紫色固體；有12生成，結(jié)合題中信息，猜測(cè)有H2s氣體產(chǎn)生，用硫酸銅溶液來進(jìn)行檢

驗(yàn)；據(jù)此解答⑴~(2)；

(3)溶液A中含有SO3用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說明含Bn,Br被氧化，

H2s04被還原，溶液A中可能含有可溶性S02,向其中加入Ba(0H)2產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可能是硫酸釧

和亞硫酸鋼，再加入H2SO4生成白色沉淀和溶液2,溶液2加入Na2s溶液，生成S沉淀，從而證實(shí)溶液A

中含有S02,則白色沉淀為BaSCh和BaSCU；

(4)①反應(yīng)Bn+HzOUHBr+HBrO,K=4.0xl()-9常數(shù)比較小，則反應(yīng)不易發(fā)生；

②澳和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若b是主要原因，則溶液中存在澳單質(zhì)；

③稀釋前硫酸濃度較大，通過本實(shí)驗(yàn)可以知道，這個(gè)濃度的硫酸可以氧化混離子變成澳單質(zhì)；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。

【詳解】(1)用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，說明白霧中可能含有HC1或C12；用濕潤(rùn)的

碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化，說明白霧中含有HC1不含有Cb；

(2)將Hi中的氣體通入CuSCU溶液產(chǎn)生黑色沉淀CuS,說明該氣體是H2S,發(fā)生反應(yīng)：

CUSO4+H2S=CUS；+H2SO4,該氣體為H2S；

(3)①H2s04與NaBr溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體，用溶液A中含有SO3可能含有易溶性氣體SO2。向

其中加入Ba(OH)2產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可能是硫酸鋼和亞硫酸鋼，溶液A中含有SO3可能含有SO2；

向其中加入Ba(0H)2產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可能是硫酸鋼和亞硫酸領(lǐng)，再加入H2s04生成白色沉淀和溶液

2,溶液2加入Na2s溶液，生成S淡黃色沉淀，從而證實(shí)溶液A中含有S02,則白色沉淀為BaSCh和

BaSO4,從而證實(shí)溶液A中含有SO2,則白色沉淀為硫酸鋼和亞硫酸領(lǐng)；

+2

②生成黃色沉淀3的離子方程式是：SC)2+2S2-+4H+=3SJ+2H20(或4H+H2SO3+2S-=3S；+3H2S或2s>

+5H2so3=3S1+4Hse)3+3H2O)；

(4)①已知反應(yīng)：X2+SO2+2H2O2HX+H2so4(X=C1、Br、I),根據(jù)資料可知：反應(yīng)Bn+HzOU

HBr+HBrO該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4.0xl(y9<1.0義10一5,化學(xué)平衡常數(shù)較小，則反應(yīng)不易發(fā)生，故a不是

主要原因；

②澳和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若b是主要原因，則溶液中存在澳單質(zhì)，這時(shí)加入CCL萃取，下層CCL層

應(yīng)該顯示棕紅色；而取b中稀釋后的溶液，加入CC14充分振蕩、靜置，下層溶液無色，說明b不是主要原

因；

③稀釋前硫酸濃度較大，通過本實(shí)驗(yàn)可以知道，這個(gè)濃度的H2SO4可以氧化Br變成母2,物質(zhì)的氧化性：

H2SO4>Br2；稀釋后稀H2SO4主要以H+形式存在，其氧化性較弱，此時(shí)物質(zhì)的氧化性：H2SCU<Br2由此

證明c是主要原因；

(5)實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度H2s04氧化Br-、r,不能氧化er。這是由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的陰

離子的還原性越弱。氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強(qiáng)，其陰離子還原性弱，Br(或I)原子半徑大，元

素的非金屬性弱，其相應(yīng)的陰離子Br")的還原性就較強(qiáng)。

14.(1)CU+2H2SO4(i^)=CUSO4+SO2T+2H2O

(2)溶液紅色褪去

(3)酸性高錦酸鉀溶液

(4)2H2S+SO2=3SJ+2H2O

⑸ef

【分析】圖中Y形管裝置銅與濃硫酸制備二氧化硫，試管a用來除去用于去除混合氣體中的雜質(zhì)，試管b

中品紅溶液褪色，驗(yàn)證二氧化硫漂白性；c是有酸性高鎰酸鉀溶液的試紙，褪色驗(yàn)證二氧化硫還原性，d

蘸有H2s溶液的試紙，變黃證明二氧化硫氧化性，最后尾氧吸收用氫氧化鈉溶液，據(jù)此分析；

【詳解】(1)Y形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2so&(濃)=CUSO4+SO2T+2H2O；

(2)二氧化硫具有漂白性，觀察到b的變化是溶液紅色褪去；

(3)驗(yàn)證SO,具有還原性，c是有酸性高銃酸鉀溶液的試紙，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鋸酸鉀褪色；

(4)d蘸有H2s溶液的試紙，變黃證明二氧化硫氧化性2H2S+SC?2=3SJ+2Hq；

(5)燒杯中的液體是能與二氧化硫反應(yīng)的，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,

C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,NaHSOs與二氧化硫不反應(yīng)，故選ef；

15.(DC/++S2-=c“sJ

⑵S2-有還原性，CM+有氧化性

(3)2C〃+O2+2S~+2H,O=40H+2cMs

222+

(4)S>SO：3S+6OH=2S+SO^+3H2O,Ba+SO^=BaSO3/c

【分析】如果CuSCU與Na2s發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則產(chǎn)生黑色沉淀CuS,如果CuSCU溶液和Na2s溶液能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，生成黃色沉淀S和紅色固體Cu,據(jù)此回答。

【詳解】(1)若CuSCU溶液和Na2s溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則產(chǎn)生黑色沉淀CuS,離子方程式為：

Cu2++S2=CuSJ;

(2)若CuSCU溶液和Na2s溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S?-為硫的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，C/+具有氧化

性；

(3)黑色固體為C