2025屆高三高考化學二輪復習

題型突破4離子方程式的正誤判斷

1.（2024?浙江6月選考）下列離子方程式正確的是（）

A.用CuSO4溶液除H2s氣體:Cu2++S2-CuS1

+

B.H2SO3溶液中滴力口Ba（NO3）2溶液:H2sO3+Ba2+=BaSO3；+2H

C.NaHCOa溶液中通入少量Ch：2HCO3+C12-2CO2+CI+CIO+H2O

D.用FeCh溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu——2Fe2++Cu2+

2.（2023?浙江6月選考）下列反應的離子方程式正確的是（）

A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2++2r+2Cb-2Fe3++l2+4C「

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳:C1O-+CO2+H2。=HCIO+HCO3

C.銅與稀硝酸:Cu+4H++2N0.—Cu2++2NO2f+2H2O

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O-H2s+2HSOJ

3.（2022?浙江1月選考）下列實驗對應的離子方程式不正確的是（）

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合:HCO]+Ca2++OH-CaCO3l+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-NO.+NO5+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2C1CT-S0/+2HC1O

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液:Ag++2NH3-H2O=—[Ag（NH3）2「+2H2。

4.（2024?新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是（）

+

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗:Ag+2H++NO]—Ag+NO2t+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除:Pb2++S2-PbS]

C.海水提浸過程中將澳吹入S02吸收塔:Br2+SO2+2H2O-2Br-+S0/+4H+

D.用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度：2MnO]+5c20廣+16H+——2Mn2++10CO2T+8H2。

考查角度：(1)是否符合反應事實、物質化學式是否拆分、是否守恒、是否與量有關。⑵是否有隱含

條件和限制條件。⑶結合有機物官能團性質考查。

L正確判斷離子方程式正誤的關鍵點

審清⑴注意反應環(huán)境；(2)注意操作順序；

題意⑶注意反應物之間量的關系

化學式(1)易溶強電解質拆,弱電解質、難溶物不拆；(2)微溶物清拆濁

拆寫不拆,單質、氧化物不拆，濃硫酸不拆

反應⑴分析量不同時的產物；(2)分析是否漏掉同步反應；(3)分析

產物變價元素的產物

方程式⑴分析原子、電荷是否守恒；⑵氧化還原反應分析得失電子

三守恒是否守恒

2.熟記?？茧x子反應的競爭順序

⑴氧化性順序為C2>Br2>Fe3+>L>S；對應離子的還原性順序為CkBryFe?+<r<S3

⑵H+、Al3\NH「A1(OH)3與OH-反應的順序為H+>AF+>NHAA1(OH)3。

(3)OH-、cog、HCO3、[A1(OH)4]-、A1(OH)3與H+的反應順序為OH>[A1(OH)4]>C0j->

HC03>A1(OH)3O

1.(2024?義烏高三首考)下列離子方程式中書寫不正確的是()

2+2++3

A.檢驗溶液中的Fe：Fe+K+[Fe(CN)6]----=KFe[Fe(CN)6]；

-2+

B.向新制氯水中加入少量CaCO3：2C12+H2O+CaCO3Ca+2Cl-+C02t+2HC10

C.向Na2s2。3溶液中加入稀硫酸:S2O歹+2so歹+6H+——4SO2T+3H2。

D.向苯酚濁液中加入少量Na2cO3溶液:C6H5OH+C0/=C6H5O-+HCO3

2.(2024?瑞安中學高三適應性測試)下列反應的離子方程式正確的是()

△

A.紅熱的木炭與濃硝酸反應:C+2H++2N0.——COT+2NO2T+H2。

B.過量氯氣通入澳化亞鐵溶液中2Fe2++4B「+3cl2-2Fe3++2Br2+6Cr

C.硫氧化鐵溶液中加NaOH溶液產生沉淀:Fe3++3OH-—Fe(OH)3l

3+2+

D.向明磯溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大：2A1+3S0/+3Ba+6OH-=

3BaSO4；+2Al(OH)3；

3.(2024?浙江高考模擬)下列離子方程式書寫正確的是()

2++

A.硝酸領溶液中通入少量S02：Ba+N03+SO2+H2OBaSO4；+NO+H

B.用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣:COp+C12—CO2+CIO-+CI-

△

C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱:C1CH2coOC2H5+OH--*C1CH2coeX+C2H50H

D.鋁片投入過量的NaOH溶液中發(fā)生反應：2A1+2OH-6H2O-2[A1(OH)4「+3H2T

4.(2024?浙江高考模擬卷)下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.NaHCCh溶液的水解:HC0]+H2O^CO^-+H30

B.向Ah(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液：2Ap++3CO￡=A12(CO3)3；

3+22+

C.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe+S—2Fe+S；

2+

D.向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：Ca+3ClO+SO2+H2O^Cl+CaSO41+2HClO

5.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()

選項離子方程式評價

FeaO4和氫碘酸反應：Fe3O4+8H+正確；金屬氧化物和酸反應生

A

3+2+成鹽和水

=2Fe+Fe+4H2O

已知（H2co3）>

Ka（HC10）>Ka2（H2co3）,少量C02

B通入NaClO溶液正確；C02少量時生成正鹽

中:CO2+H2O+2C1O-

2HC10+CO/

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶正確；酸式鹽與堿反應生成正

C

液反應:Mg2++2HCO3+20H-鹽和水

MgCO3i+COg+2H2O

28gFe加到含1.6molHNO3的稀硝

正確;Fe被氧化生成的Fe3\

D酸中：5Fe+l6H++4NO3

Fe2+的物質的量之比為2:3

3+2+

2Fe+3Fe+4NOt+8H2O

兩種方法配平過量或少量S02與NaClO反應的離子方程式

方法一：將少量的物質系數(shù)定為L然后再將其中的離子完全參加反應，根據(jù)所需離子的量從而確定另

一種物質需要多少。如：

⑴若SO2少量則SO2（少量）+C10-+H20-S0廣+Cr+2H+,又由于H++CKTHC1O,所以SO2少量

時,SO2（少量）+3ClO+H2OS0^-+C1+2HC1OO

⑵若CIO-少量，則有C1O（少量）+SO2+H2O——SO廣+C1-+2H+。

方法二:先利用轉移電子數(shù)守恒，寫出一個“基準”離子反應式，再利用過量物質中的離子與“基準”離子

方程式中的產物離子是否共存，進行書寫。如S02與NaClO反應:先利用轉移電子數(shù)相等，確定

CIO+SO2+H2O-SO^-+C1+2H+。

⑴若SO2過量,過量的SO2不與“基準”反應產物中的任何微粒反應，則該離子方程式可表示SO2過量。

⑵若C10一過量,過量的次氯酸根繼續(xù)發(fā)生:H++C1O-HC1O,則離子方程式應為3C10-（過

量）+SO2+H2OS0^-+Cl+2HClOo

參考答案

題型突破4離子方程式的正誤判斷

真題導航

l.D[A.H2S在離子方程式中將以化學式保留,正確的離子方程式為CU2++H2S—CuS1+2H+,A項錯

誤;B.酸性條件下NO]會將H2s03氧化成H2so4,Ba2+與SOt形成BaSCU沉淀，滴加少量Ba（NO3）2時

2+

的離子方程式為Ba+2NO3+3H2SO3—BaS04I+2N0?+2S0/+4H++H2O,滴加足量Ba（NO3）2

+

時的離子方程式為3Ba2++2NO]+3H2s03—3BaSO4；+2NOt+4H+H2O,B項錯誤;C.電離平衡常

數(shù):Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3),Cb與水反應生成的HC10與NaHC03不反應，正確的離子方程

式為CI2+HCO3—C1+HC1O+CO2,C項錯誤;D.CU與FeCh溶液反應生成CuCl2sFeCb,反應的離子

方程式為Cu+2Fe3+——Cu2++2Fe2+,D項正確。]

2.B[A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應，碘離子與氯氣恰好完全反應：2r+C12—I2+2CT,故

A錯誤;B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸:CIO+CO2+H2O—

HC10+HCO□故B正確;C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2N0]-

3Cu2++2NOf+4H2O,故C錯誤;D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫

鈉：2S2-+5SO2+2H2O—3SJ+4HSO],故D錯誤。]

3.C[A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水,反應的離子方程式為

2+

HC03+Ca+OH--CaCO3；+H2O,A正確;B.將少量N02通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸

鈉和水，反應的離子方程式為2NO2+2OH--NO]+N05+H20,B正確;C.將少量SCh通入NaClO溶

液,反應的離子方程式:SO2+H2O+3C1CT—S0廠+2HC10+C「,C不正確;D.向氨水中滴入少量硝酸銀

++

溶液，反應生成銀氨絡離子,反應的離子方程式為Ag+2NH3-H2O—[Ag(NH3)2]+2H2O,D正確。]

4.C

模擬預測

l.C2.B

2+

3.D[A項，硝酸鋼溶液中通入少量S02,離子方程式為3Ba+2NO3+3SO2+2H2O

+

3BaSO4；+2NO+4H,A錯誤;B項，碳酸鈉過量時，產物為HCO],離子方程式為2cog+

A

CI2+H2O—2HCO]+C10-+C1-,B錯誤;C項，氯原子也會水解,離子方程式為C1CH2coOC2H5+2OH—*

HOCH2coeT+C2H50H+CXC錯誤;D項，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，生成[A1(OH)4]和氫氣,D正確。]

4.D[A項，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子，水解方程式為HC0I+H2。-

H2co3+0H,A錯誤;B項，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解反應，生成氫氧化鋁和二氧化碳,

離子方程式為2Al3++3CO/+3H2。一2Al(OH)3；+3CO2t，B錯誤;C項，硫化氫是弱電解質，不能拆，并

且三價鐵可以把硫離子氧化為單質硫，則離子方程式為2Fe3++H2s—2Fe2++S|+2H+,C錯誤;D項，次

氯酸根離子有強氧化性，可以將二氧化硫中+4價硫氧化為硫酸根離子，并且二氧化硫少量，最終應該

2+

同時生成次氯酸，則離子方程式為Ca+3C10+S02+H20—Cl+CaS04；+2HC10,D正確。]

+2+

5.D[A.Fe3+能夠將碘離子氧化為碘單質，對應離子方程式為Fe3O4+8H+2I-I2+3Fe+4H2O,A錯

誤;B.由表格數(shù)據(jù)可知酸性:H2c03>HC10>HCO],由強酸制取弱酸的原理可知，無論二氧化碳少量還

是過量都只發(fā)生反應：CO2+H2O+C1O--------HC10+HCOJ,B錯誤；C.溶解

度:MgCO3>Mg(OH)2,Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式應為

Mg2++2HC05+40H=-Mg(OH)2；+2C0^+2H2O,C錯誤;D.28gFe為0.5mol,加到含1.6molHNO3

的稀硝酸中可知參加反應的Fe與HNO3的物質的量之比為5：16,根據(jù)電子守恒寫出對應的離子方

3+2+3

程式5Fe+l6H++4NO]—2Fe+3Fe+4NOt+8H2O可知反應后Fe\Fe?+的物質的量之比為2:3,D

正確。]

2025屆高三高考化學二輪復習

題型突破5離子共存與離子檢驗

1.(2024?浙江1月選考)在溶液中能大量共存的離子組是()

A.H+、1、Ba2\NO3

B.Fe3+,K+、CN\CF

C.Na+、SiO『、Br\Ca2+

D.NH[、SO匕、CH3C00—、HCO]

2.(2024?安徽卷)下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是

A.過氧化鈉和硫黃:加水，振蕩

B.水晶和玻璃:X射線衍射實驗

C.氯化鈉和氯化鉀:焰色試驗

D.苯和甲苯:滴加濱水，振蕩

3.（2023?山東卷）鑒別濃度均為0.1moLL"的NaClO、Ba（OH）2、A12（SC）4）3三種溶液,僅用下列一種

方法不可行的是（）

A.測定溶液pH

B.滴加酚醐試劑

C.滴加0.1mol-L1KI溶液

D.滴加飽和Na2c03溶液

4.（2022?全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。取少量樣品

進行如下實驗：

①溶于水,得到無色透明溶液;②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心

分離;③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCb溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2SC）4、Na2s2O3

B.Na2so3、Na2s2O3

C.Na2so4、Na2cO3

D.NazSCh、Na2cO3

考查角度：（1）溶液中離子之間能否大量共存的判斷。（2）離子檢驗和推斷。

1.離子共存的常見限制條件

條件類型常見表述說明

無色有色離子不可大量共存

常溫下,pH=l或13;與鋁

溶液顯酸性或堿性

常見的反應產生氫氣的溶液

限定條件只是氧化性離子與還原性離子不能

因發(fā)生氧化還原反應而

大量共存，不包括其他反應類型的

不能大量共存

離子

常見的透明溶液“透明”可以“有色”

易錯點①一定大量共存；審清關鍵字

②可能大量共存；

③不能大量共存

與NH3H2O反應的離子不能大量共

通入足量的氨氣

常見的存

隱含條件由水電離出的

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

c（H+）=lxl0-12mol-L1

2.常見離子的檢驗

⑴常見陽離子的檢驗

產生藍色沉淀，說明含Cd+

產生紅褐色沉淀，說明含F(xiàn)e'+

加入

NaOH先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，

溶液

最后變成紅褐色，說明含F(xiàn)e?+

產生白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，

沉淀又溶解，說明含A*

溶微熱有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

液

藍的氣體生成，說明含NH；

加入

KSCN變?yōu)榧t色，說明含F(xiàn)e3+

溶液

溶液無明顯變化，加入氯水后變紅

色，說明含F(xiàn)e?+

⑵常見陰離子的檢驗

加入BaC"溶液后生成白色沉淀，再

加入稀鹽筋沉淀溶解，并放出無色

rcor

無味的氣體

-

沉加入稀鹽酸無沉淀生成、無氣體放出,

淀-fsofp再加入BaCl,溶液有白色沉淀產生

法

一加入BaCU容液后生成白色沉淀，再

-fsoFp加入稀鹽蔽沉淀溶解，并放出有刺

激性氣味的氣體

加入AgNO：,溶液生成不溶于稀硝酸

Cl

的白色沉淀

3.離子推斷的四項基本原則

根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯

肯定性

定不存在的離子（記住常見的有色離子：

原則

Fe2\Fe3\Cu2\MnO；）

在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)

互斥性律，否定一些離子存在（要注意題目中的

原則隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化、

與鋁反應產生氫氣、水的電離情況等）

溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰

電中性

離子，且溶液中正、負電荷總數(shù)相等（利用

原則

這一原則可確定一些隱含的離子）

通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過

進出性

程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)

原則

實驗的干擾

1.（2024?浙江強基聯(lián)盟聯(lián)考）在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.cr、H+、C1O\Na+

B.SCN\Fe3\SO/、Mg2+

C.CrO二H+、F—、NH1

D.CO/、S2\OH、K+

2.下列各組溶液中的離子能大量共存的是（）

A.0.1mol-L"FeSO4溶液中:Na+、Mg?+、1-、CF

B.瞿2=106的溶液中:K+、NH'HCO.、SO今

c（OH-）一°

C.0.1moLL-iNa2s。3溶液中:Na+、H\ChSO^

D.能使甲基橙變紅的溶液中:。?+、Ca2\NO］、r

3.下列離子組能否大量共存的判斷及原因均正確的是（）

選項離子組判斷及原因

不能大量共存，因發(fā)生Fe2++2SCN"

AK+、Fe2\NO]、SCN-

Fe（SCN）2而使溶液呈紅色

BNa+、Fe3\1、CIO-能大量共存,離子間不反應

Na+、NH]、不能大量共存，[A1(OH)4]-與HCO.發(fā)生反

C[Al(OH)4]\應:[A1(OH)4]-+HCO3

HCO3Al(OH)3；+CO2t+H2O

K+、Ba2\不能大量共存,發(fā)生反應:Ba2++HCO]+OH-

D

HCO］、OH

—BaCO3；+H2O

4.某溶液只大量含有下列離子:NH「Na\Mg2+、Fe?+、NO]、COp、1中的幾種（忽略水的電離）,

且各離子的物質的量濃度相等，現(xiàn)進行如下實驗：

⑴取少量該溶液加過量稀硫酸溶液共熱,觀察到紅棕色氣體；

⑵取少量⑴所得的溶液，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，微熱，生成刺激性氣體,無沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是（）

A.不需要焰色試驗檢驗Na+的存在

B.取實驗⑴后的溶液滴加淀粉溶液可能變藍

C.原溶液中可能含有COg,一定不含F(xiàn)e2+

D.取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有兩種離子被氧化

5.10℃時,分別向4支小試管中滴加8滴1rnol-L-1CuSO4溶液，再分別向其中滴加2mol-L-1NaOH溶

液,邊滴加邊振蕩，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象如下表：

試管編號1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即觀察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍色藍色

酒精燈加熱濁液

淺綠色淺綠色黑色黑色

后沉淀的顏色

取淺綠色沉淀用蒸儲水反復洗滌,加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCh溶液,產生大量白色沉淀,

取藍色沉淀重復上述實驗，無白色沉淀，經檢驗，試管3、4中黑色沉淀中含有CuOo

下列說法不正確的是()

A.由實驗現(xiàn)象可知淺綠色沉淀中可能含有OH-

B.取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會變黑

△

C.試管3、4中的固體在加熱過程中發(fā)生了反應:CU（OH）2=CUO+H2O

D.CUSO4溶液與NaOH溶液反應時,其相對量不同可以得到不同的產物

6.某溶液只含有K+、Fe3\CT、Mg2+、1、CO/、SO廠中的幾種,限用以下試劑檢驗:鹽酸、硫酸、

硝酸領溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象,下列敘述不正確的是()

A.該溶液中一定有I、COg、SOf、K+

B.試劑①為硝酸領溶液

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在ci-

D.試劑②一定為鹽酸

參考答案

題型突破5離子共存與離子檢驗

真題導航

l.D［A.H+、［、NO］三種離子會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,A不符合題意;B.Fe3+、CN會

生成［Fe(CN)6產離子而不能大量共存,B不符合題意;C.SiOg、Ca?+會生成CaSiCh沉淀而不能大量共

存,C不符合題意;D.NHi、CH3COO\HCO.雖然水解程度不同，但水解是微弱的,能大量共存,D符合

題意。］

2.D［過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2,Na2O2溶解并有氣體產生,硫黃不溶于水，也不與水反應,

故A項不符合題意;水晶為晶體、玻璃為非晶體,X射線衍射實驗可以鑒別晶體和非晶體,B項不符合

題意;氯化鈉的焰色為黃色，氯化鉀的焰色為紫色(透過藍色鉆玻璃觀察)，故C項不符合題意;苯和甲

苯的密度均比水的小，均能將浸水中的B"萃取出來，加入浸水，振蕩，溶液分層，上層均呈橙紅色，不能

鑒別二者,D項符合題意。］

3.C［A.NaC10溶液顯弱堿性,Ba(OH)2溶液顯強堿性,A12(SO4)3溶液顯酸性很！］測定溶液pH可以鑒

別,A不合題意;B.NaClO溶液顯堿性且具有強氧化性，滴加酚猷后溶液先變紅后褪色,Ba(OH)2溶液加

入酚猷后只變紅不褪色,A12(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚猷不變色很!］滴加酚猷試劑可以鑒別,B不合題

意;CNaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液會由無色變成黃色,振蕩后會變成

無色，而