目標導航預習導引目標導航預習導引一二三一、溶解性1.“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。2.應用:水是極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律,極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大。如果存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。相反,無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。此外,“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。例如,乙醇能與水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。目標導航預習導引一二三為什么NH3極易溶于水,而CH4難溶于水?答案:NH3是極性分子,CH4為非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,NH3易溶于水,而CH4不易溶于水。并且NH3與H2O分子之間還可以形成氫鍵,使得NH3更易溶于水。目標導航預習導引一二三二、手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。目標導航預習導引一二三三、無機含氧酸分子的酸性我們常把H2SO4、HNO3等無機含氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的。實際上在含氧酸分子結(jié)構(gòu)中,氫離子卻是和酸根上的一個氧相連接的,故兩種酸的結(jié)構(gòu)可表示為通過比較常見同種元素形成的含氧酸的酸性強弱后不難看出,對于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價越高,其含氧酸的酸性越強?；瘜W上有一種見解,認為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,酸性越強。目標導航預習導引一二三強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性嗎?答案:不一定。溶液的酸性取決于溶液中氫離子濃度的大小,氫離子濃度越大,溶液的酸性越強。一二三知識精要典題例解遷移應用一、影響物質(zhì)溶解性的因素1.內(nèi)因:(1)分子結(jié)構(gòu)——“相似相溶”規(guī)律。(2)氫鍵——如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵,則溶解度增大,且氫鍵作用力越大,溶解度越大。(3)發(fā)生反應——溶質(zhì)與水發(fā)生反應時可增大其溶解度,如SO2與H2O反應生成H2SO3,SO3與H2O反應生成H2SO4,NH3與H2O反應生成NH3·H2O等。2.外因:(1)溫度——一定壓強下,溫度越高,氣體的溶解度越小,而大部分固體物質(zhì)的溶解度越大。(2)壓強——一定溫度下,壓強越大,氣體的溶解度越大。一二三知識精要典題例解遷移應用【例1】

從碘水中提取碘,可供選擇的有機溶劑是

(

)A.苯、酒精 B.汽油、甘油C.四氯化碳、汽油 D.二硫化碳、酒精解析:從碘水中提取碘要求碘在該有機溶劑(萃取劑)中的溶解度比在水中的大,且有機溶劑與水互不相溶、不反應,碘不與有機溶劑反應,只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機溶劑中,從而與水分離。碘屬于非極性分子,易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有機溶劑,但甘油、酒精由于分子中存在—OH,能與水互溶,所以不能用作萃取劑,故答案為C。答案:C一二三知識精要典題例解遷移應用碘單質(zhì)在水中的溶解度很小,但在CCl4中的溶解度很大,這是因為(

)(導學號52700032)A.CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小,而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大B.CCl4與I2都是直線形分子,而H2O不是直線形分子C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子解析:CCl4是非極性分子,I2是非極性分子,水是極性分子,所以根據(jù)“相似相溶”原理可知,碘單質(zhì)在水中的溶解度很小,但在CCl4中的溶解度很大。答案:D一二三知識精要典題例解遷移應用二、手性碳原子的判斷當4個不同的原子或基團連接在碳原子上時,這個碳原子是不對稱的。這種分子和它“在鏡中的像”就不能重疊,因而表現(xiàn)為“手性”。手性分子中的不對稱碳原子稱為手性原子。例如:CHBrClF是一個簡單的手性分子,下圖所示的兩個分子互為鏡像。CHBrClF手性分子一二三知識精要典題例解遷移應用【例2】

下列化合物中含有手性碳原子的是(

)A.CCl2F2

B.CH3CH2OH一二三知識精要典題例解遷移應用一二三知識精要典題例解遷移應用答案:D一二三知識精要典題例解遷移應用下列有機物分子中屬于手性分子的是(

)(導學號52700033)①乳酸[CH3CH(OH)COOH]

②2-丁醇A.① B.①②C.①②③ D.①②③④一二三知識精要典題例解遷移應用答案:C一二三知識精要思考探究典題例解遷移應用三、無機含氧酸的酸性1.經(jīng)驗規(guī)律:含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧原子的數(shù)目增多而增強,即(HO)mROn中n值越大,酸性越強,n值與酸性強度的一般關系是:2.解釋:n值越大,則R的正電性越高,導致R—O—H中O的電子向R偏移,因而在水分子的作用下就越容易電離出H+,酸性越強。一二三知識精要思考探究典題例解遷移應用H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由強到弱的順序是

。

答案:HClO4>H2SO4>H3PO4一二三知識精要思考探究典題例解遷移應用【例3】20世紀60年代,美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則:設含氧酸的化學式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關系如下表:(導學號52700034)試簡要回答下列問題:(1)按此規(guī)則判斷,H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為

。

(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣,但酸性強弱相差很大。已知H3PO3為中強酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu):

。

(3)按此規(guī)則判斷碳酸應屬于

酸,與通常認為的碳酸的強度是否一致?

,其可能的原因是

。

一二三知識精要思考探究典題例解遷移應用解析:(1)根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強弱的關系可得:酸性:H3AsO4<H2CrO4<HMnO4。(2)因為酸性:H3PO3>H3AsO3,則H3PO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目應大于H3AsO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目,且H3AsO3為弱酸,所以可推知H3AsO3中沒有非羥基氧原子,H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)分別為一二三知識精要思考探究典題例解遷移應用(3)H2CO3中非羥基氧原子數(shù)為1,應為中強酸,與通常認為碳酸是弱酸不一致。其可能原因是溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3。答案:(1)H3AsO4<H2CrO4<HMnO4(3)中強不一致溶于水的那部分CO2不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3一二三知識精要思考探究典題例解遷移應用已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子表示為H2SO4。一般而言,該式中m大的是強酸,m小的是弱酸。下列各含氧