3.2.1原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2024人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)3.1.2分子可以分為原子一、化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)探究（一）水通電分解實(shí)驗(yàn)引入展示水通電分解的實(shí)驗(yàn)裝置圖，介紹實(shí)驗(yàn)操作：在水電解器的玻璃管里注滿水，接通直流電源。引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象：兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為1:2。使用帶火星的木條檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體，木條復(fù)燃，證明是氧氣；用燃著的木條檢驗(yàn)負(fù)極產(chǎn)生的氣體，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，證明是氫氣。（二）微觀過(guò)程分析借助動(dòng)畫(huà)演示水通電分解的微觀過(guò)程：水分子在通電的條件下，分裂成氫原子和氧原子，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，大量的氫分子聚集成氫氣；每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣

。通過(guò)這個(gè)過(guò)程，讓學(xué)生直觀地看到在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又重新組合成新的分子。二、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系（一）區(qū)別在化學(xué)變化中的表現(xiàn)：在化學(xué)變化中，分子可以再分，分解成原子；而原子在化學(xué)變化中不能再分，只是重新組合成新的分子或物質(zhì)

。例如，在過(guò)氧化氫分解制取氧氣的反應(yīng)中，過(guò)氧化氫分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子和氧分子；而在整個(gè)過(guò)程中，氫原子和氧原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有發(fā)生改變

。概念不同：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子

。以水為例，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)，無(wú)論是液態(tài)水參與的化學(xué)反應(yīng)，還是氣態(tài)水、固態(tài)冰參與的化學(xué)反應(yīng)，本質(zhì)上都是水分子在起作用；而在化學(xué)變化中，水分解成氫氣和氧氣，變化的最小單位是氫原子和氧原子，原子重新組合形成新物質(zhì)

。（二）聯(lián)系構(gòu)成關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的

。例如，一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；一個(gè)氨分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成的

。相互轉(zhuǎn)化：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子

。這體現(xiàn)了分子和原子之間的動(dòng)態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系，也說(shuō)明了物質(zhì)在化學(xué)變化中的微觀本質(zhì)

。共性：分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng)，之間都有間隔，質(zhì)量和體積都很小，并且都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

。如金屬鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的

。三、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化（一）物理變化從微觀角度分析，物理變化中分子本身沒(méi)有發(fā)生改變，只是分子間的間隔、運(yùn)動(dòng)速率等發(fā)生變化

。例如，水的蒸發(fā)過(guò)程，液態(tài)水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)速率加快，分子間間隔變大，水分子從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，但水分子本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)沒(méi)有改變

。（二）化學(xué)變化化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子

。以木炭在氧氣中燃燒為例，氧氣分子和碳原子在點(diǎn)燃的條件下，氧分子分解成氧原子，氧原子與碳原子結(jié)合成二氧化碳分子，生成了新的物質(zhì)，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變

。四、分子、原子理論的發(fā)展與意義（一）理論發(fā)展歷程介紹分子、原子理論的發(fā)展歷史，從古代哲學(xué)家對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的猜想，到道爾頓的原子論、阿伏伽德羅的分子學(xué)說(shuō)，再到現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)對(duì)分子和原子結(jié)構(gòu)的深入研究

。例如，隨著電子顯微鏡等技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家能夠更清晰地觀察分子和原子的結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步完善了相關(guān)理論

。（二）理論的重要意義分子和原子理論是化學(xué)學(xué)科的重要基礎(chǔ)理論，它幫助我們從微觀層面理解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律

。這一理論不僅解釋了眾多化學(xué)現(xiàn)象，還為化學(xué)研究和化工生產(chǎn)提供了理論指導(dǎo)

。例如，在材料科學(xué)領(lǐng)域，通過(guò)對(duì)分子和原子結(jié)構(gòu)的研究，可以設(shè)計(jì)和合成具有特殊性能的新材料；在藥物研發(fā)中，理解分子的結(jié)構(gòu)與活性的關(guān)系，有助于開(kāi)發(fā)出更有效的藥物

。五、課堂小結(jié)（一）重點(diǎn)知識(shí)回顧總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容，包括化學(xué)變化中分子可以分成原子的過(guò)程，分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系，以及用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化

。強(qiáng)調(diào)分子和原子理論在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要地位

。（二）拓展思考布置思考問(wèn)題：如果分子在化學(xué)變化中不能再分，世界將會(huì)變成什么樣子？鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，發(fā)揮想象力，深入思考分子和原子理論對(duì)物質(zhì)世界的重要影響，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和創(chuàng)新能力

。5課堂檢測(cè)4新知講解6變式訓(xùn)練7中考考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解學(xué)習(xí)目標(biāo)了解原子是由質(zhì)子中子和電子構(gòu)成的初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育3.相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到的

，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。預(yù)習(xí)檢測(cè)1.原子是由居于原子中心帶

__電荷的

____和核外帶

___電荷的

構(gòu)成的，原子核一般是由

和

_______構(gòu)成的。負(fù)電子質(zhì)子中子2.在原子中，核電荷數(shù)=

___=___。

質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)比值正原子核新課導(dǎo)入1964年10月16日我國(guó)成功爆炸第一顆原子彈。原子彈爆炸的威力非常驚人。新課導(dǎo)入為什么原子彈爆炸會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？我們這節(jié)課一起來(lái)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的奧秘。知識(shí)點(diǎn)1

原子的構(gòu)成

原子是化學(xué)變化中的最小粒子.原子乒乓球地球人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索歷程道爾頓模型（1808）

“原子不可分”觀點(diǎn)湯姆孫模型（1904）

“棗糕模型”盧瑟福模型（1911）原子核式結(jié)構(gòu)玻爾模型（1913）電子在特定軌道繞核運(yùn)動(dòng)電子云模型（1935）“電子云”模型【課外拓展】英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)?！竞穗姾蓴?shù)】原子核所帶的正電荷數(shù)【原子】是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的【原子核】是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1單位正電荷原子核外電子每個(gè)電子帶1單位負(fù)電荷原子核中子：不帶電整個(gè)原子不顯電性并不說(shuō)明原子中沒(méi)有帶電粒子，而是質(zhì)子所帶電荷與電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817幾種原子的構(gòu)成從上表你能得到哪些信息？(1)在原子中,核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù))=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)在原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(3)不是所有原子都含有中子。(4)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同,則原子種類不同。由上表可歸納出：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D.原子是不能再分的粒子B×√××典例剖析知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)碳原子：1.993×10-26kg1個(gè)氫原子：1.67×10-27kg1個(gè)氧原子：2.66×10-26kg能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用、化繁為簡(jiǎn)的方法來(lái)表示原子質(zhì)量呢？三種原子的質(zhì)量測(cè)定值：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義指核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26kg，其中的

約是1.66×10-27kg這個(gè)量即為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)量【注意】相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的單位是“1”，一般不讀出也不寫(xiě)出構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（取整數(shù)）質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子\相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上質(zhì)子質(zhì)量的11①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的

；③相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；④相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計(jì)算常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：1.知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固。如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后，以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c對(duì)應(yīng)的是()A.原子、原子核、核外電子B.原子核、原子、核外電子C.原子、核外電子、原子核D.核外電子、原子核、原子A【點(diǎn)撥】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子。故選A。返回A2.[2025·太原模擬]原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是(

)A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.相同的原子無(wú)法構(gòu)成不同的分子C.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子D.原子呈電中性是因?yàn)樵又胁缓瑤щ姷奈⒘！军c(diǎn)撥】原子中一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量，約等于電子質(zhì)量的1836倍，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，A正確；相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子，也可以構(gòu)成臭氧分子，B錯(cuò)誤；原子中不一定含有中子，如普通氫原子中就不含中子，C錯(cuò)誤；原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，且兩者數(shù)量相等，D錯(cuò)誤。返回3.[2025·濟(jì)寧期中]在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。(1)不顯電性的微粒是______________________________。(2)帶正電荷的微粒是______________________________。(3)化學(xué)變化中的最小微粒是________________________。(4)決定原子質(zhì)量大小的微粒是______________________。(5)

同一原子中數(shù)目一定相等的微粒是_______________。分子、原子、中子原子核、質(zhì)子原子原子核(或質(zhì)子和中子)質(zhì)子、電子返回A4.在醫(yī)學(xué)工作中，14C主要用于檢查患者是否感染幽門(mén)螺旋桿菌，以及評(píng)估服用藥物清除幽門(mén)螺旋桿菌的治療效果等。14C表示含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，則該原子的核外電子數(shù)是(

)A.6B.8C.12D.14【點(diǎn)撥】原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意知14C含有6個(gè)質(zhì)子，故其原子的核外電子數(shù)為6。返回C5.在測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量方面，作出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是(

)A.侯德榜 B.屠呦呦C.張青蓮 D.錢(qián)學(xué)森【點(diǎn)撥】張青蓮主持測(cè)定了銦、銥、銪等原子的相對(duì)原子質(zhì)量的新值，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)，C正確。返回C6.[2025·鄭州期末]下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是()A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“g”

返回D7.我國(guó)成功研制的銫(Cs﹣133)原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，相對(duì)原子質(zhì)量為133，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(

)A.133B.78C.55D.23【點(diǎn)撥】在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，相對(duì)原子質(zhì)量為133，則銫原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是55、133-55=78，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為78-55=23。返回

56262630

返回D9.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子中a的質(zhì)量和c的質(zhì)量相同B.原子中b與c的數(shù)目之和等于原子質(zhì)量C.決定該原子種類的粒子是bD.原子的質(zhì)量主要集中在微粒b和c上【點(diǎn)撥】題圖中a是電子，b是中子，c是質(zhì)子。電子的質(zhì)量很小，原子中a的質(zhì)量和c的質(zhì)量不相同，A錯(cuò)誤；原子中質(zhì)子與中子的數(shù)目之和近似等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量，不是等于其原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；決定該原子種類的粒子是質(zhì)子，即c，C錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即集中在微粒b和c上，D正確。【點(diǎn)思路】解答此類題目應(yīng)明確以下兩點(diǎn)：(1)

原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但不是所有原子中都含有中子，如普通氫原子中不含中子；(2)熟記三關(guān)系：即數(shù)量關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系、體積關(guān)系。返回C

定義公式原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子原子核外電子原子核中子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授（如圖）為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)原子量與同位素豐度委員會(huì)委員。他主持測(cè)定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。資料卡片張青蓮與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定A.決定該原子種類的粒子是b

B.原子