秘籍06高頻考點(diǎn)突破

目錄

考點(diǎn)1：物質(zhì)的變化

考點(diǎn)2：物質(zhì)的性質(zhì)及用途

考點(diǎn)3：物質(zhì)的分類

考點(diǎn)4：基本實(shí)驗(yàn)操作

考點(diǎn)5：用粒子性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象

考點(diǎn)6：粒子結(jié)構(gòu)示意圖

考點(diǎn)7：元素周期表

考點(diǎn)8：化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算

考點(diǎn)9：化合價(jià)的計(jì)算

考點(diǎn)10：化學(xué)用語(yǔ)

考點(diǎn)11：氧氣的性質(zhì)

考點(diǎn)12：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

考點(diǎn)13：微觀反應(yīng)示意圖

考點(diǎn)14：化學(xué)方程式

考點(diǎn)15：燃燒與滅火

考點(diǎn)16：溶液的形成

考點(diǎn)17：溶解度曲線

考點(diǎn)18：酸的化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)19：堿的化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)20：溶液的酸堿性

考點(diǎn)21：金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題

考點(diǎn)22：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）

考點(diǎn)23：鹽及其化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)24：化學(xué)肥料

考點(diǎn)25：人體的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

考點(diǎn)26：化學(xué)元素與人體健康

考點(diǎn)1:物質(zhì)的變化

【突破秘籍】

1、判斷物質(zhì)變化類型的關(guān)鍵是：

從宏觀上抓住變化的本質(zhì)特征：是否有新物質(zhì)生成。有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物

理變化。

從微觀上把握構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生變化。化學(xué)變化改變的是物質(zhì)的種類（分子種類），這是解答此類題

的關(guān)鍵。

2、常見(jiàn)典例

物理變化化學(xué)變化（又叫化學(xué)反應(yīng)）

形狀燃燒、因燃燒而引起的爆炸（汽油、火

破碎、彎曲、拉絲、壓（切）片等燃燒

改變藥、煙花爆竹、天然氣等爆炸）

狀態(tài)熔化、凝固、汽化、液化、升華、

變質(zhì)發(fā)酵、釀酒（醋）、發(fā)霉、腐爛、變饅等

改變凝華、揮發(fā)、鑄造、結(jié)晶等

實(shí)驗(yàn)

典例蒸儲(chǔ)、過(guò)濾、溶解、稀釋等銹蝕鐵生銹、銅表面變綠（生成銅綠）

操作

燈泡發(fā)光；活性炭吸附色素；金屬

導(dǎo)電；氣球、輪胎、高壓鍋、鍋爐殺菌消毒；光合作用；呼吸作用；見(jiàn)光

其他其他

等爆炸；濃硫酸干燥氣體；海水曬或受熱分解等。

鹽等。

【真題解析】

例如：（2024?山東濟(jì)南.中考真題）物質(zhì)世界充滿了變化。下列變化過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是

C.干冰升華

【答案】C

【解析】A、火箭發(fā)射過(guò)程中發(fā)生了可燃性氣體燃燒，燃燒屬于化學(xué)變化，不符合題意;

B、海水提鎂，有新物質(zhì)金屬鎂生成，發(fā)生了化學(xué)變化，不符合題意；

C、干冰升華，干冰由固態(tài)變成液態(tài)，只是發(fā)生了物理變化，符合題意；

D、呼吸過(guò)程消耗氧氣生成二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，不符合題意。

故選Co

考點(diǎn)2：物質(zhì)的性質(zhì)及用途

【突破秘籍】

1.性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì);性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì);

2.判斷物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)鍵是看物質(zhì)性質(zhì)的表現(xiàn)形式，就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生，有新物質(zhì)生

成的是化學(xué)變化，體現(xiàn)的就是化學(xué)性質(zhì)，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化，體現(xiàn)的就是物理性質(zhì)。

3、常見(jiàn)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

顏色、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、渣可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、氧化

解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、性、還原性、酸堿性、毒性、腐蝕性等,或“能

常見(jiàn)性質(zhì)

活性炭的吸附性、濃硫酸的吸水性等。與……反應(yīng)”、“可與……反應(yīng)”、“受熱（或

見(jiàn)光）易分解”等。

區(qū)別物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)化學(xué)性質(zhì)要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)

【真題解析】

例如：（2024.山東青島.中考真題）下列對(duì)酒精性質(zhì)的描述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是

A.無(wú)色液體B.有特殊氣味

C.易揮發(fā)D.能燃燒

【答案】D

【解析】A、顏色、狀態(tài)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，故無(wú)色液體屬于物理性質(zhì)，不符合題意；

B、氣味不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，故有特殊氣味屬于物理性質(zhì)，不符合題意；

C、揮發(fā)性不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，故易揮發(fā)屬于物理性質(zhì)，不符合題意；

D、能燃燒需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，符合題意。

故選D。

考點(diǎn)3：物質(zhì)的分類

【突破秘籍】

1、解答有關(guān)物質(zhì)分類試題的關(guān)鍵在于掌握各類物質(zhì)的組成特點(diǎn)。

混合物（含有多種物質(zhì)；多種分子）；純凈物（含有一種物質(zhì)；一種分子）；單質(zhì)（只含有一種元素）；氧化

物（一種元素+氧元素）；酸（氫離子+酸根）；堿（金屬或鍍根離子+氫氧根）；鹽（金屬或鍍根離子+酸根）;

有機(jī)物（含碳化合物，但CO、CO2、碳酸及碳酸鹽除外）。

2、物質(zhì)分類的綜合考查，可以篩選排除法，對(duì)每個(gè)選項(xiàng)加以分析，將與題目要求不符合的選項(xiàng)逐一排除。

物混合物（宏觀：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成;微觀：由兩種或兩種以上分子構(gòu)成）

質(zhì)（注：同種元素組成的物質(zhì)，可能為混合物（。2+。3）；舉例：空氣、溶液和合金等）

純凈物（宏觀：?jiǎn)钨|(zhì)（由一種元素組成的純凈物）

由一種物質(zhì)組舉例：金、金剛石、氫氣和氧氣等

成；微觀：由一氧化物（由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧）

種分子構(gòu)成）舉例：CO2、H2O2等）

酸（電離時(shí)形成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物）

舉例：HC1、H2SO4和H2c03等

化合物（由兩無(wú)機(jī)物

堿（電離時(shí)形成的陰離子全部是是氫氧根離子的化合物）

種或兩種以上

舉例：NaOH、Ca（OH）2和Ba（OH）2等

元素組成的純

鹽（由金屬陽(yáng)離子或鏤根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物）

凈物）

舉例：NH4NO3、CaCCh和BaSCU等

有機(jī)物（含有碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物）

舉例：甲烷、乙醇和醋酸等

【真題解析】

例如：1.（2024.四川巴中.中考真題）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)常用方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類簿不的是

A.鹽：FeSO4NaClB.氧化物：CaOH2O2

C.堿：Ca（OH）2Na2CO3D.單質(zhì)：HgO3

【答案】C

【解析】A、鹽是由金屬離子與酸根離子形成的化合物。FeSCU由金屬離子亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬

于鹽；NaCl由金屬離子鈉離子和鹽酸酸根離子即氯離子構(gòu)成，屬于鹽。A正確；

B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。CaO、H2O2都是由兩種元素組成，其中一種是

氧元素的化合物，屬氧化物。B正確；

C、電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿。Ca（OH）2是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化

合物，屬于堿；碳酸鈉是由金屬離子鈉離子與碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，不是堿。C錯(cuò)誤；

D、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，Hg是由汞元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；03是由氧元素組成的純

凈物，屬于單質(zhì)。D正確。

綜上所述：選擇C。

2.（2024?甘肅臨夏?中考真題）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法，下列分類正確的是

A.有機(jī)合成材料：聚乙烯塑料、羊毛B.堿：純堿、燒堿

C.有機(jī)物：碳酸、甲烷D.化石燃料：煤、石油

【答案】D

【解析】A、羊毛屬于天然材料，不屬于有機(jī)合成材料，故錯(cuò)誤；

B、純堿是碳酸鈉的俗名，不屬于堿，屬于鹽類，故錯(cuò)誤；

C、碳酸雖然含有碳元素，但性質(zhì)和無(wú)機(jī)物類似，屬于無(wú)機(jī)物，故錯(cuò)誤；

D、煤和石油都屬于化石燃料，故正確；

故選D。

考點(diǎn)4：基本實(shí)驗(yàn)操作

【突破秘籍】

熟記各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。

判斷一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作正確的依據(jù)：

1、是否易造成人身傷害。水倒入濃硫酸（酸液飛濺）；給試管內(nèi)液體加熱，液體體積超試管溶劑1/3（液

體飛濺）；給試管內(nèi)固體加熱，試管口向上（炸裂）；嘴吹滅酒精燈（引燃）等。

2、是否易污染試劑。錯(cuò)誤做法：瓶塞正方桌面；膠頭滴管伸入、接觸試管內(nèi)；PH試紙伸入待測(cè)液；剩余

藥品放回試劑瓶等。

3、是否易對(duì)儀器損傷或腐蝕。錯(cuò)誤做法：取塊狀藥品，豎直放入；連接儀器，試管豎在桌面；藥品直接放

在托盤(pán)上等。

4、是否影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。錯(cuò)誤做法：量筒仰視或腐蝕讀數(shù)；托盤(pán)天平稱量時(shí)，物品與祛碼放反了等。

5、常見(jiàn)錯(cuò)誤匯總

錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因?qū)嵗?/p>

用途性選擇錯(cuò)誤如量筒用于加熱、溶解、稀釋和配制溶液。

選擇性錯(cuò)誤

規(guī)格選擇性錯(cuò)誤如用100mL量筒量取9.5mL溶液。

如加熱時(shí)試管內(nèi)液體液體量超過(guò)1/3;加熱燒瓶時(shí)液體量超過(guò)2/3

用量錯(cuò)誤容器的最大或最小量錯(cuò)誤

酒精燈加熱時(shí)酒精量少于1/4

準(zhǔn)確度錯(cuò)誤讀數(shù)時(shí)不清楚儀器準(zhǔn)確度如稱量固體時(shí)讀數(shù)為9.85g；量取液體時(shí)讀數(shù)為12.35mLo

向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈

酒精燈

熄滅酒精燈應(yīng)用嘴吹滅

加熱時(shí)未使用外焰

夾持試管和取下時(shí)候時(shí)未從試管底部往

試管夾上套或取出

使用時(shí)把拇指按在短柄上

操作性錯(cuò)誤儀器使用操作不規(guī)范

過(guò)濾時(shí)在過(guò)濾器中攪拌

玻璃棒

引流時(shí)未輕靠在三層濾紙的一邊

滴加液體時(shí)伸入到容器內(nèi)

膠頭滴管橫放、倒放

使用前后未洗滌

未使用稱量紙

托盤(pán)天平

稱量物和祛碼顛倒放置

燒杯、錐形瓶、平

加熱時(shí)未墊上石棉網(wǎng)

底燒瓶、圓底燒瓶

試管未橫放

固體取用

未按規(guī)定使用相關(guān)的工具

試管未橫放

藥品取用

未按規(guī)定使用相關(guān)的工具

液體取用

液體量超過(guò)規(guī)定用量

膠頭滴管的使用錯(cuò)誤

試管口未略向下傾斜

未用外焰加熱

給固體加熱

外壁有水未擦干

試管底接觸燈芯

試管內(nèi)液體體積超過(guò)容積的1/3;燒瓶?jī)?nèi)液體體積超過(guò)容積的2/3

未用外焰加熱

物質(zhì)加熱給液體加熱

外壁有水未擦干

試管底接觸燈芯

向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈

酒精燈

熄滅酒精燈應(yīng)用嘴吹滅

加熱時(shí)未使用外焰

6、安全常見(jiàn)錯(cuò)誤

錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤示例錯(cuò)誤引起的安全問(wèn)題

湊近瓶口聞氣體的氣味：若氣體有毒，會(huì)引起對(duì)健康

嗅聞氣體方法錯(cuò)誤1

的傷害。

酒精燈點(diǎn)燃或熄滅方錯(cuò)誤的點(diǎn)燃酒精燈或錯(cuò)誤的熄滅方法，都可能會(huì)引起

法錯(cuò)誤專酒精燈非正常燃燒，甚至?xí)鸨ā?/p>

t攪拌rT產(chǎn)水將水加入到濃硫酸中，會(huì)引起暴沸，酸液濺出。會(huì)引

濃硫酸稀釋方法錯(cuò)誤

起對(duì)操作人員的傷害。

三輦L濃硫酸

【真題解析】

例如：（2024.黑龍江哈爾濱.中考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

【答案】B

【解析】A、使用膠頭滴管時(shí)，伸入液體前，應(yīng)捏緊膠頭，排出里面的空氣，再伸入試劑中吸取液體，圖中

液體中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明伸入液體前沒(méi)有捏緊膠頭排出里面的空氣，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤；

B、過(guò)濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”的原則，用玻璃棒引流，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確；

C、向試管中傾倒液體試劑時(shí)，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要向著手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒(méi)

有倒放、標(biāo)簽沒(méi)有向著手心，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤；

D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，故選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)操作錯(cuò)誤；

故選：B?

考點(diǎn)5：用粒子性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象

【突破秘籍】

1、熟記分子的基本性質(zhì)（簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不"）；

①粒子質(zhì)量和體積都很小;

②分子總在不斷的運(yùn)動(dòng),且溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。

③分子之間都有間隔;

④同種分子化。

2、明確現(xiàn)象的微觀變化過(guò)程，結(jié)合分子的基本性質(zhì)，分析和解決問(wèn)題是解答此類題的關(guān)鍵。

【真題解析】

例如：（2024.青海西寧.中考真題）物質(zhì)的微粒觀是重要的化學(xué)觀念之一。下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋正

確的是

A.液態(tài)水變成水蒸氣——分子體積變大

B.臭氧和氧氣化學(xué)性質(zhì)不同—分子構(gòu)成不同

C.水銀溫度計(jì)汞柱升高——分子間隔增大

D.分離液態(tài)空氣制氧氣——分子可以再分

【答案】B

【解析】A、由于分子間有間隔，液態(tài)水變成水蒸氣，分子間的間隔變大，分子體積不變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；

B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣和臭氧的分子構(gòu)成不同，其化學(xué)性質(zhì)不

同，故選項(xiàng)解釋正確；

C、水銀是金屬單質(zhì)汞，由汞原子構(gòu)成，溫度計(jì)在溫度升高時(shí)，原子間的間隔增大，水銀柱升高，故選項(xiàng)

解釋錯(cuò)誤；

D、分離液態(tài)空氣制氧氣，利用了空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化，分子沒(méi)有發(fā)生改變，故選項(xiàng)解

釋錯(cuò)誤；

故選：Bo

考點(diǎn)6：粒子結(jié)構(gòu)示意圖

【突破秘籍】

1.區(qū)分原子與離子結(jié)構(gòu)圖方法：

原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陰離子質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，得到電子

陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，失去個(gè)電子

2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)

金屬原子一般＜4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般“個(gè)（H、B除外）易得到電子不穩(wěn)定

稀有氣體原子及個(gè)（氫為2個(gè)）不易得失電子比較穩(wěn)定

結(jié)論原子的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)相同的原子,化學(xué)性質(zhì)相似。

3.質(zhì)子數(shù)相同的原子,是同種元素。

電子層

質(zhì)子數(shù)（或

4楨電荷一*）'.核外電子數(shù)

最外層電子數(shù)

原子楨

【真題解析】

：（2024?江蘇宿遷?中考真題）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

氯原子碘原子

A.氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似B.符號(hào)“2C1”可表示2個(gè)氯元素

C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷D.碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

【答案】A

【解析】A、氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個(gè)電子，故氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，正確；

B、元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，故符號(hào)“2C1”可表示2個(gè)氯原子、不能表示2個(gè)氯元素，錯(cuò)誤；

C、原子是不帶電的，同時(shí)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義，圓圈表示原子核，故圖中“+”表示兩種原子的原子核

帶正電荷，錯(cuò)誤；

D、最外層電子數(shù)一般小于4,通常容易失電子，最外層電子數(shù)一般大于4,通常容易得電子，碘原子最外

層電子數(shù)為7,大于4,故碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤；

故選A

考點(diǎn)7：元素周期表

【突破秘籍】

原子序數(shù)--14Si-1■兀索符號(hào)

硅__

相3個(gè)子＜-------28.09匚4元素名稱

1、元素周期表中一格：左上角數(shù)字是原子序數(shù)（=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)）；

2、中間為元素名稱：根據(jù)元素名稱的偏旁可判斷元素種類。金屬元素：“魚(yú)”（金和汞除外）；非金屬元素:

“氣”五”。

3、最下邊的數(shù)字是相對(duì)原子質(zhì)量（=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），由元素周期表查相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，不要四舍五入，

如上圖的硅的相對(duì)原子質(zhì)量28.09,不能寫(xiě)成28。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是g。

4、周期數(shù)等于電子層數(shù)。

5、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。

【真題解析】

例如：1.（2024?海南.中考真題）LED燈中使用了鋁鋁石榴石作為發(fā)光半導(dǎo)體材料。如圖是鈕在元素周期表

中的信息，下列有關(guān)鋁的說(shuō)法正確的是

%!

|88,91[/

A.是非金屬元素B.原子的最外層有39個(gè)電子

C.元素符號(hào)為YD.一個(gè)原子的質(zhì)量為88.91g

【答案】C

【解析】A、由“金”字旁可知，鈕屬于金屬元素，不符合題意；

B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故

該原子的核外電子數(shù)為39,不是最外層電子數(shù)，不符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故憶的元素符號(hào)為：Y,符合題意；

D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常

省略不寫(xiě)，故鈕的相對(duì)原子質(zhì)量為88.91,不是一個(gè)原子的質(zhì)量，原子的實(shí)際質(zhì)量很小，不符合題意。

故選Co

2.(2024?山東濟(jì)寧?中考真題)如圖是教材中元素周期表的一部分，表中的數(shù)字編號(hào)①和②各表示一種元素。

IA0

1HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe

2LiBeBCN①FNe

3NaMgAl②psClAr

請(qǐng)回答：

(1)①所表示元素的質(zhì)子數(shù)為;

(2)②表示硅元素，晶體硅廣泛應(yīng)用于芯片、太陽(yáng)能光伏板的生產(chǎn)中，給人類的生活帶來(lái)了便利，請(qǐng)畫(huà)出

硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;硅酸鈉(化學(xué)式為NazSiOQ水溶液俗稱水玻璃，有很強(qiáng)的防腐功能，則

硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)是；

(3)元素F和C1化學(xué)性質(zhì)相似，原因是。

【答案】(1)8

(3)最外層電子數(shù)相同

【解析】(1)由圖可知，①是第8號(hào)元素氧元素，原子序數(shù)為8,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=8；

(2)由圖可知，②是第14號(hào)元素，其原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外由14個(gè)電子，分三層排布，由內(nèi)至外

分別為2、8、4,故硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+14,

硅酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià),設(shè)硅元素化合價(jià)為無(wú),根據(jù)化合物中化合價(jià)的正負(fù)代數(shù)和為0,(+1)

x2+x+(-2)x3=0,x=+4；

(3)元素F和Cl位于同一個(gè)族，其最外層電子數(shù)形同，所以化學(xué)性質(zhì)相似。

考點(diǎn)8：化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算

【突破秘籍】

1,物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成。分子和原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)。

2、相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1,一般省略不寫(xiě)。

3、元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比。(注意元素質(zhì)量比力原子個(gè)數(shù)比)。

4、某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和除以化學(xué)式量。

【真題解析】

例如：(2024.四川巴中?中考真題)苯酚(C6H6。)可用于制染料、合成纖維和農(nóng)藥等。下列有關(guān)苯酚的說(shuō)法正

確的是

A.苯酚由碳、氫、氧三種元素組成B.苯酚中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量是94gD.苯酚中碳、氧元素的質(zhì)量比為6：1

【答案】A

【解析】A、由苯酚化學(xué)式可知苯酚由碳、氫、氧三種元素組成，故A選項(xiàng)正確。

B、苯酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x6)：6：16=36:3:8,故苯酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故B

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量=12x6+6+16=94,相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、苯酚中碳、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x6)：16=9：2,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A。

考點(diǎn)％化合價(jià)的計(jì)算

【突破秘籍】

1、熟記常見(jiàn)常用元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，列等式進(jìn)行計(jì)算。

2、單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

【真題解析】

例如：(2024?青海西寧.中考真題)碘元素是甲狀腺激素的重要成分，人體缺碘或碘過(guò)量都會(huì)引起甲狀腺腫

大。市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KI。?)碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)是

A.-1B.+1C.+3D.+5

【答案】D

【解析】碘酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碘元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)

的代數(shù)和為零，可得：(+l)+x+(-2)x3=0,尸+5。

故選D。

考點(diǎn)10：化學(xué)用語(yǔ)

【突破秘籍】

小結(jié)各種數(shù)字的含義：

(1)在符號(hào)前面：表示幾個(gè)粒子。

①2H2。：2個(gè)水分子;②2H：2個(gè)氫原子;③2H+：2個(gè)氫離子。

(2)在符號(hào)右上角：表示1個(gè)離子帶的電荷數(shù)。

Fe2+：1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷。

(3)在符號(hào)的右下角：表示1個(gè)分子中有幾個(gè)原子。

H2O：1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子。

(4)在符號(hào)的正上方：表示元素的化合價(jià)。

C02:在二氧化碳中氧元素的化合價(jià)是2企。

【真題解析】

例如：(2024?西藏?中考真題)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是

A.O2-：表示2個(gè)氧原子

B.2A1：表示2個(gè)鋁元素

C.7SO2：表示7個(gè)二氧化硫

D.f2o5：表示五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)

【答案】D

【解析】A、O2-：表示1個(gè)氧離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字表示幾個(gè)原子，故2A1：表示2個(gè)鋁原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式前出現(xiàn)數(shù)字表示幾個(gè)分子，故7s。2：表示7個(gè)二氧化硫分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、f2o5：表示五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，選項(xiàng)正確；

故選D。

考點(diǎn)11：氧氣的性質(zhì)

【突破秘籍】

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是能通過(guò)眼、耳、鼻、皮膚等感官直接感知的；實(shí)驗(yàn)結(jié)論則需要通過(guò)理性分析得出。

如果在描述中出現(xiàn)生成物的名稱，則該描述是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

例如：鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），生成氧化鎂（通過(guò)分析產(chǎn)物得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論）。

2、從可燃物本身顏色、狀態(tài)；燃燒時(shí)的光（煙、霧）顏色；放出熱量；生成物的顏色、狀態(tài)、氣味或其他

性質(zhì)。熟知鐵絲等多種物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象。

3、氧氣具有助燃性，但不具有可燃性，不可作為燃料。

4、氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，可以跟較多物質(zhì)反應(yīng)，但是不是跟所有物質(zhì)反應(yīng)。

5、氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)化學(xué)方程式操作注意

在空氣中在氧氣中

發(fā)紅光,放熱，氧氣中：發(fā)白光,2點(diǎn)燃戟木炭伸入瓶中時(shí)，要自上

生成使澄清石灰放熱，生成使澄清而下，緩慢伸入（目的使

氧氣

木炭水變渾濁的氣體石灰水變渾濁的木炭與氧氣充分反應(yīng)）

氣體

碳

J燃燒，發(fā)出微弱燃燒得更旺，發(fā)出S+02點(diǎn)燃S02硫在氧氣里燃燒，在集氣

的淡藍(lán)色火焰,明亮的藍(lán)紫色火瓶底要留少量水，目的：

7放熱，生成有刺焰，放出熱量，生溶解吸收生成的二氧化

激性氣味的氣體成有刺激性氣味硫，防止二氧化硫逸出污

流的氣體染環(huán)境

發(fā)出黃色火焰，同空氣4P+5O2;點(diǎn)燃_2P2。5

放出熱量、產(chǎn)生

二氧fa-

大量白煙

-紅磷

工磷

產(chǎn)生淡藍(lán)色同空氣2H2+。2點(diǎn)燃2H2。點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)如

火焰，放出熱量

氫氣

變紅熱,不燃燒劇烈燃燒，火星四3Fe+2Ch點(diǎn)燃Fe3（）4鐵絲用砂紙打磨（除去表

）

￥射，放熱，生產(chǎn)黑面的氧化物）;在鐵絲一端

色物質(zhì)。系一根火柴棒（引燃）；鐵

1絲繞成螺旋狀（預(yù)熱未燃

燒的的鐵絲）；在瓶底加少

鐵量水或鋪一層細(xì)沙（防止

高溫生成物使集氣瓶炸

裂）；燃著的鐵絲不能接觸

瓶壁（防止炸裂瓶壁）

劇烈燃燒，發(fā)出燃燒更劇烈區(qū)絲土5點(diǎn)燃

耀眼的白光,放

出熱量，生成亙2MgO

鎂色固體

【真題解析】

例如：（2024.天津?中考真題）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

B.硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

C.木炭在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳

D.過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化鋸，迅速產(chǎn)生大量氣泡

【答案】D

【解析】A、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，錯(cuò)誤；

B、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，錯(cuò)誤；

C、木炭在空氣中充分燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成二氧化碳是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化氫溶液在二氧化鎰的催化作用下迅速分解，產(chǎn)生大量氣泡，正確。

故選D。

考點(diǎn)12：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

【突破秘籍】

1、推斷化學(xué)式，判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，這是解該類題的關(guān)鍵。

2、表格類質(zhì)量守恒應(yīng)用

①一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出表格中未知數(shù)；

②確定反應(yīng)物和生成物：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物（注意：質(zhì)量不變可

能是催化劑，也可能是與該物質(zhì)反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)）；

③根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定基本反應(yīng)類型；

④判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要求物質(zhì)反應(yīng)前后的差值再作比。

3、化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)“變與不變”：

不變

種類

I原子

不變

數(shù)目

原子

觀

“微1

不變

質(zhì)量

1原子

變W

個(gè)不

［五

變

量不

總質(zhì)

物的

生成

物和

化J反應(yīng)

變

量不

、質(zhì)

種類

元素

觀，

學(xué)〔宏

反

種類

物質(zhì)

觀一

，宏

改變

一定

應(yīng)兩個(gè)

過(guò)

粒