專題14分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第41練分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

1堆練基礎(chǔ)

i.下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子是（）

A.CO2B.B12

C.CaCl2D.SO2

【答案】A

【解析】不同種元素形成的化合物中才含有極性鍵；在由三個(gè)以上原子形成的化合物分子中，空間結(jié)

構(gòu)對(duì)稱的分子，才是非極性分子，如直線形的CO2。故選A。

2.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCb為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—C1鍵的夾角為180。，由此可判斷BeCL屬于（）

A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子

C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子

【答案】B

【解析】BeCL中Be—C1鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be—C1鍵的夾角為180。，說(shuō)明

分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，BeCL屬于非極性分子，故BeCL是由極性鍵形成的非極性

分子。故選B。

3.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

A.CO2、H2sB.C2H4、CH4

C.Cb、C2H2D.NH3、HC1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)中CO2和H2s都含極性鍵，但前者是非極性分子（直線形），后者是極性分子（V形）；B項(xiàng)

中C2H4是平面形分子，CE為正四面體形，均含極性鍵且均為非極性分子；C項(xiàng)中Cb不含極性鍵；D項(xiàng)

中NH3、HC1均為極性分子。故選B。

4.X、Y為兩種不同的元素，下列化學(xué)式一定為極性分子的是（）

A.XYB.XY2C.XY3D.XY4

【答案】A

【解析】A項(xiàng)中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引電子能力不同，正、負(fù)電荷中心不重合，一定

是極性分子;B項(xiàng)中三原子在同一條直線上時(shí)就是非極性分子，如CO2;C項(xiàng)中四原子若在同一平面內(nèi)就是非

極性分子，如BF3,不在同一平面內(nèi)就是極性分子，如NH3；D項(xiàng)中該分子無(wú)論是四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)

都是對(duì)稱性分子，是非極性分子。

5.下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服了范德華力的是（）

A.食鹽熔化B.HC1溶于水

C.碘升華D.氫氧化鈉熔化

【答案】C

【解析】氯化鈉、氫氧化鈉均是離子化合物，熔化時(shí)離子鍵斷裂，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1溶于水時(shí)克服的

是共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘升華時(shí)克服的是范德華力，C項(xiàng)正確。故選C。

6.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高

C.相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大

D.分子間只存在范德華力

【答案】B

【解析】分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力越

大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，B項(xiàng)正確、A項(xiàng)不正確；分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子

間作用力越大，C項(xiàng)不正確；分子間不只有范德華力，D項(xiàng)不正確。故選B。

7.下列敘述與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（）

A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固

B.干冰易升華

C.氟、氯、澳、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高

D.氯化鈉的熔點(diǎn)較高

【答案】D

【解析】一般來(lái)講，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與分子間作用力的大小密切相關(guān)。A、B、C

三個(gè)選項(xiàng)中涉及的物質(zhì)都是分子，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與分子間作用力的大小有關(guān)。只有D選項(xiàng)中的NaCl

不是由分子構(gòu)成的，而是由離子構(gòu)成的，不存在分子，其物理性質(zhì)與分子間作用力無(wú)關(guān)。故選D。

8.下列有機(jī)物中含有兩個(gè)手性碳原子的是（）

CH,—CH—CH,C1I—CH—CH.CH,

I-||-3I23

c.OHOHOHD.CH,

【答案】B

【解析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以看出，A、C、D三項(xiàng)中沒(méi)有手性碳原子；B項(xiàng)中每個(gè)與氯原子相連的碳

原子都是手性碳原子。故選B。

9.下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列

反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（）|r

C11C00CH,—'C—CHO

A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)-l.H（）H

B.與NaOH水溶液反應(yīng)

C.與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.催化劑作用下與H2反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，所生成的物質(zhì)連有兩個(gè)CH3coOCH2—基團(tuán)，不具有手性，A項(xiàng)不符合題意；該物質(zhì)水

解或與氫氣加成后，手性碳上有兩個(gè)一CH2OH,故產(chǎn)物無(wú)手性碳原子，B、D項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，通過(guò)氧化反

應(yīng)，醛基變成竣基，手性碳原子上的基團(tuán)仍不相同，故產(chǎn)物仍有手性碳原子，C項(xiàng)符合題意。故選C。

10.結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法，不合理的是（）

物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/℃溶解性

乙醇C2H6。78.5與水以任意比混溶

乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶

A.二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)

B.可以采用蒸儲(chǔ)的方法將二者進(jìn)行分離

C.丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)

D.二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，

二者的沸點(diǎn)相差較大，所以可以采用蒸儲(chǔ)的方法將二者進(jìn)行分離，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，丙三醇分子中的羥基

數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同系物

的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D項(xiàng)不正確。

故選D。

11.下列分子為手性分子的是（）

A.CH3cH2clB.CH3cH2cHBrCH2cH20H

C.CH3CC1（CH3）CH2cH2cH3D.CH3cH2c（CH3”CH2cl

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CH3cH2cl中，兩碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有一樣的，沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分

子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3cHzCHBrCH2cH20H中第三個(gè)碳原子，連有四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手

性，屬于手性分子，故B正確；C項(xiàng)，CH3CC1（CH3）CH2cH2cH3中第二個(gè)碳原子，連接兩個(gè)甲基，沒(méi)有手

性碳原子，不屬于手性分子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3cH2c（CH3）2CH2cl中，四個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)

有一樣的，沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分子，故D錯(cuò)誤；故選B。

2堆練能力J1/

1.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.CS2、C2H2、BeCL都是直線形分子

B.CCL和CH2cb均是四面體構(gòu)型的非極性分子

C.H2s和NH3均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.HC1和HS-均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子

【答案】B

【解析】由于C—H鍵的鍵長(zhǎng)小于C—C1鍵的鍵長(zhǎng)，故CH2cL的空間結(jié)構(gòu)不是對(duì)稱的正四面體構(gòu)型，

因而屬于極性分子，B錯(cuò)誤。故選B。

2.以下變化中只是共價(jià)鍵被破壞的是（）

A.硫酸氫鈉溶于水B.澳溶于四氯化碳

C.氯化鏤受熱分解D.二氧化硅熔化

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，硫酸氫鈉溶于水，電離產(chǎn)生鈉離子，硫酸根離子，氫離子，所以破壞了離子鍵，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，澳溶于四氯化碳化學(xué)鍵不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是

離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硅熔化只破壞了共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；故選D。

3.下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是（）

A.NH4C1^^=NH3T+HC1T

B.NH3+C02+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【答案】D

【解析】A、B項(xiàng)中無(wú)非極性鍵的斷裂和形成；C項(xiàng)中無(wú)非極性鍵的形成；D項(xiàng)中NazCh既含有離子鍵

又含有非極性共價(jià)鍵，C02中含有極性共價(jià)鍵，生成物Na2cCh既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，中含有

非極性共價(jià)鍵，故選D項(xiàng)。

4.下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）

A.液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高

B.CH4、C02、BF3都是含有極性鍵的非極性分子

2+

C.[CU(NH3)4]中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵

D.因?yàn)榉橇u基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HC1O4>H2sO4>H3Po4

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4、CO2、

BF3都是含有極性鍵的非極性分子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，[Cu(NH3)4]2+中含有極性鍵、配位鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強(qiáng)，而在HC104中有3個(gè)非羥基氧原子,H2s04中有2個(gè)非羥基氧原子,H3P04

中有1個(gè)非羥基氧原子，所以酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐CK)4>H2sC)4>H3Po4,D項(xiàng)正確；故選C。

5.下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()

A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵

B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同

C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力

D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

【答案】B

【解析】范德華力的實(shí)質(zhì)是一種電性作用，但范德華力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；化學(xué)鍵是微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，B項(xiàng)正確；若分子間的距離足夠

遠(yuǎn)，則分子間沒(méi)有范德華力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故

選B。

6.下列物質(zhì)的性質(zhì)可用范德華力的大小來(lái)解釋的是()

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.F2、Cb、Br2、L的熔、沸點(diǎn)依次升高

C.、=/、H—0—H、C2H5—0H中一0H上氫原子的活潑性依次減弱

D.CH3—0—CH3>C2H50H的沸點(diǎn)依次升高

【答案】B

【解析】HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于H—X鍵鍵能依次減小。F2>CI2、Br2>上的

OH

相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間的范德華力也依次增大，所以其熔、沸點(diǎn)也依次增大。、

H—O—H、C2H5—0H中一0H上氫原子的活潑性依次減弱，與O—H鍵的極性有關(guān)。CH3—0—CH3的沸點(diǎn)

比C2H50H的低是由于C2H50H分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力。故選B。

7.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()

A.冰醋酸中醋酸分子之間

B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間

C.氨水中氨分子與水分子之間

D.可燃冰（CH4-8H2O）中甲烷分子與水分子之間

【答案】D

【解析】甲烷中的碳原子電負(fù)性較小，不能與水分子形成氫鍵。故選D。

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫鍵是化學(xué)鍵

B.甲烷可與水形成氫鍵

C.乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力

D.碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

【答案】C

【解析】氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力，A錯(cuò)誤；由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元

素，故甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，C

正確；碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于它們組成相似，且碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相

對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，D錯(cuò)誤。故選C。

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙硫醇（CH3cH2—SH）比乙醇（CH3cH2—0H）熔點(diǎn)低，原因是乙醇分子間易形成氫鍵

B.氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏I

C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)

D.氏0是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【答案】A

【解析】氯化鈉與水無(wú)法形成氫鍵，B錯(cuò)誤；氨分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨易液化，C錯(cuò)誤；H2O分子

穩(wěn)定是因?yàn)镺—H鍵的鍵能大，而不是因?yàn)闅滏I，D錯(cuò)誤。故選A。

10.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”原理解釋的是（）

3.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C.手性異構(gòu)體分子組成相同

D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

【答案】D

【解析】互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像關(guān)系，故A項(xiàng)正確；在手性催化中，與催化劑手性匹配的化

合物在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過(guò)渡態(tài)，從而只會(huì)誘導(dǎo)出一種手性分子，所以利用手

性催化劑合成主要得到一種手性分子，故B項(xiàng)正確；手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種，同分異構(gòu)體分子式

相同，所以手性異構(gòu)體分子組成相同，故C項(xiàng)正確；手性異構(gòu)體旋光性不同，化學(xué)性質(zhì)可能有少許差異，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。

11.碘單質(zhì)在水中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.CCL與L分子量相差較小，而H2O與L分子量相差較大

B.CC14與12都是直線形分子，而H20不是直線形分子

C.CC14和12都不含氫元素，而H2。中含有氫元素

D.CC14和12都是非極性分子，而H2。是極性分子

【答案】D

【解析】CC14和12都是非極性分子，而H2。是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知碘單質(zhì)在水中溶解

度很小，但在CC14中溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒(méi)有直接的關(guān)

系，故選D。

12.丙氨酸（C3H7NO2）分子為手性分子，它存在手性異構(gòu)體，如下圖所示：

CHiCH）

II

H：N1；'HHqCjNH2

COOHCOOH

In

下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體（I和II）的說(shuō)法正確的是（）

A.I和n分子中均存在2個(gè)手性碳原子

B.I和n呈鏡面對(duì)稱，具有不同的分子極性

c.I和n分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵

D.I和n的化學(xué)鍵相同，但分子的性質(zhì)不同

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，丙氨酸CH3cH（NH2）COOH中有一個(gè)碳原子連接一個(gè)氨基和一個(gè)竣基，且連結(jié)CH3和

氫原子，為手性碳原子，四個(gè)基團(tuán)不相同，該分子中含有1個(gè)手性碳原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，手性異構(gòu)

又稱鏡面異構(gòu)，具有相同的分子極性，都是極性分子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，I和II分子都是極性分子，分

子中含有極性鍵，如CH鍵，也含非極性鍵，如CC鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I和H互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)

不同，因此分子的性質(zhì)不同，故D項(xiàng)正確；故選D。

13.下列說(shuō)法正確的是（）

A.甘油（CH2OH—CHOH—CH2OH）分子中含有1個(gè)手性碳原子

B.互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同

C.互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同

D.互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CH2OH—CHOH—CH20H分子中不存在手性碳原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，手性碳原子

為具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，

互為手性異構(gòu)體的化合物，物理性質(zhì)不同，光學(xué)活性不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，互為手性異構(gòu)體的化合物，

分子組成相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。

14.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子

B.C02與S02的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子

CH=C—CH—CH=CH—C00H

I

C.CH，分子中含有1個(gè)手性碳原子

D.含氧酸可用通式（HO）“,RO.表示，若機(jī)值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)

【答案】C

【解析】HCN是極性分子，S02是極性分子（V形），A、B項(xiàng)錯(cuò)；C中第3個(gè)碳原子（連一CH。是手性碳

原子，C項(xiàng)正確；H3BO3>H3PO3中均有3個(gè)氫原子，但前者為一元酸，后者為二元酸。含氧酸可以用（HO）",RO〃

表示，若"值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)。故選C。

OH（）

III

CH,=CH—C—CH2—（）—C—CH3

15.有機(jī)物CH2cH33具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是（）

①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)

A.①②B.②③

C.①④D.②④

【答案】B

【解析】原有機(jī)物中與一OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，該碳原子連有兩個(gè)乙基，不

再具有手性；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，該碳原子所連4個(gè)取代基不同，仍具有手性；當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)后，

該碳原子生成雙鍵，不再具有手性。故選B。

3堆練素養(yǎng)J//

1.中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化齊MCNi/CQDs）能利用太陽(yáng)光高效分解水原理如圖所示，下

列說(shuō)法正確的是（）

ph*太陽(yáng)

5:脫附廣：oH

反'"I帥小〃/電〃爾?.宓庶〃身ft”.p催化劑

C,N.CQD,

A.H2O2中存在非極性共價(jià)鍵，是非極性分子

B.反應(yīng)I中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

C.非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵

D.出0由于是非極性分子而穩(wěn)定性強(qiáng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，H2O2是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)I是在催化劑作用下出0分解生成H2和H2O2,

涉及極性鍵H0鍵的斷裂和非極性鍵HH鍵、00鍵的形成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分子的極性與分子內(nèi)共價(jià)鍵

的極性和分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，分子中的正、負(fù)電中心重合的是非極性分子，不重合的是極性分子，

如CO?為直線形分子，只有極性鍵C=0,由于正、負(fù)電中心重合，故屬于非極性分子；再如O3只含有非極

性鍵，為V形分子，正、負(fù)電中心不重合，為極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子是極性分子，由于H—0鍵

鍵能大，故H2O穩(wěn)定性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

2.下列敘述中正確的是（）

A.能電離出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸

B.無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸

C.H3P04和H2c03分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1,但它們的酸性不相近，H3P04是中強(qiáng)酸而H2c03是

弱酸

D.同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，能電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉可以電離出氫離子，但其為鹽，且并不

是分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸，如H3P03為一元酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸能電離出幾個(gè)氫離子屬

于幾元酸，不是由含幾個(gè)羥基決定，如H3BO3含有3個(gè)羥基，但為1元酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2cCh水溶

液中除了存在電離平衡，還存在H2cO3=H2O+CO2,而二氧化碳的溶解度較小，所以H3P04是中強(qiáng)酸

而H2c03是弱酸，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，C1元素的含氧酸中HC1O的氧化性最強(qiáng)，但其酸性最弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

0

3.過(guò)氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為人/（汨下列說(shuō)法不正確的是（）

CH,0

A.分子中2個(gè)碳原子的雜化方式不相同

B.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

C.過(guò)氧乙酸中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D.過(guò)氧乙酸易溶于水

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧乙酸分子中含有單鍵碳原子和雙鍵碳原子，碳原子的雜化方式不相同，分別為sp3

雜化和sp2雜化，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，過(guò)氧乙酸為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，

與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧乙酸分子中含有碳?xì)?、碳氧、氫氧極性共價(jià)鍵和碳碳、

氧氧非極性共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，過(guò)氧乙酸分子是能與水分子形成氫鍵的極性分子，在水中的溶解

度大，易溶于水，故D項(xiàng)正確；故選B。

4.人們?yōu)榱藸I(yíng)養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護(hù)膚品。在所有的護(hù)膚品中都含有保濕的甘油（丙三醇），已知其

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCH2OH。以下對(duì)甘油分子的敘述中，正確的是（）

A.分子中只含有極性鍵

B.分子中只含有非極性鍵

C.分子中既含有◎鍵又含有無(wú)鍵

D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【答案】D

【解析】在甘油分子中，碳原子之間、碳原子與氧原子、碳原子與氫原子、氧原子與氫原子之間都是

共價(jià)單鍵，故分子中只含有◎鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有極性鍵（C—H鍵、O—H鍵）又含有非極性鍵（C—C）,

因此A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。故選D。

5.關(guān)于CS2、S02、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）

A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子

B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子

C.CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低

D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性

【答案】B

【解析】根據(jù)“相似相溶”原理，水是極性分子，CS2是非極性分子，S02和NH3都是極性分子，故A項(xiàng)

錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；由于CS2常溫下是液體，S02和NH3常溫下是氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3在水中溶解度很

大，除了由于NH3分子有極性外，還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。

6.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子組成的溶劑之中，非極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于非極

性分子組成的溶劑中

B.澳分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以澳難溶于水而易溶于四氯化碳

C.白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶

于二硫化碳

D.水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子

【答案】C

【解析】很多有機(jī)物分子都是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，而有機(jī)物之間的溶

解度卻很大，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。澳分子是非極性分子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化碳(O=C=O)是非極性分子，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

7.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為

°?氣相

第一層

第二層

第三層

少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H+濃度為5.xl03molLi設(shè)冰的密度為(0.9gvirf)

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1H++C1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，冰表面第一層中存在HC1分子，則HC1以分子形式存在，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，

4

冰表面第二層中，Cl：H2O=10：1：1,設(shè)水的體積為1L,溶液體積近似為1L,則H+濃度為

1000mLx09g/mL4

18g/mols_3,Li，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，冰表面第三層中，仍存在H2O分子，

------------~~—-----------------=5rxlO^mobL-

則冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由圖可知，只有第二層存在HC1氣體分子在冰表面吸

附和離解過(guò)程，第一、三層不存在，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。

8.已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表:

25℃,水中熔點(diǎn)沸點(diǎn)

名稱結(jié)構(gòu)式

溶解度/g/℃/℃

()

co

鄰-硝基苯酚0.245100

]

0

II()

AJI

間-硝基苯酚1.496194

110

對(duì)-硝基苯酚1.7