第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

提升卷

(時(shí)間：75分鐘，滿分：100分)

一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。)

1.(2022?陜西?寶雞市渭濱區(qū)教研室高二期末)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s).?2c(g)+2D(g),在不同條件下

的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.3mol-L^s1B.v(B)=1.2mol-L'-s1

C.v(D)=0.8molL1-min1D.v(C)=0.5mol-L'-s1

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成A表示的化學(xué)

反應(yīng)速率，以此可比較反應(yīng)速率大小，注意單位換算成統(tǒng)一的速率單位比較。

A.v(A)=0.3mol-L^s1；

B.由于B是固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量來表示反應(yīng)速率；

c/八14、1O.Smol.L'.s12,..

C.v(A)=-v(D)=—x-----------------=——mol-TL'-s1；

2260300

D.v(A)=；v(C)=gx0.5mol-L^s^O2Smol-L's1；

則反應(yīng)速率最快的選項(xiàng)為A；故選A。

2.(2022?廣東廣州?高二期末)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A.100mL2moi.!?的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

【答案】D

【解析】A.加入適量的NaCl溶液，會(huì)將鹽酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；

C.無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；

D.減小壓強(qiáng)，CO和NO的濃度會(huì)減小，反應(yīng)速率減慢，D正確；

答案選D。

3.(2022?浙江寧波?高二期末)下列說法正確的是

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)UH2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.反應(yīng)2A(?)+B(g)U2C(?),若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明已達(dá)平衡，則A、C同時(shí)是氣體

C.反應(yīng)H2(g)+L(g)U2Hl(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

D.ImoINz和3mO1H2反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)H?轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Qi；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2moiNH3

分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)，吸收熱量Q2，則Qz等于Qi

【答案】A

【解析】A.碳的質(zhì)量不再改變，說明各物質(zhì)質(zhì)量都不再改變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.若A、C都不是氣體，壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化也能說明已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；

C.其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；

D.相同溫度和壓強(qiáng)下，將氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃?，也是Imol氮?dú)夂?moi氫氣，所以二者等效平衡，

設(shè)生成氨氣的反應(yīng)熱為+Q,氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)熱為Q,即有3moi氫氣消耗放出Q熱量，消

耗n(H2)=3moixio%=0.3mol,放出的熱量Qi=0.1Q,則消耗2moi氨氣生成氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)吸收Q熱量，則

消耗n(NH3)=2moi“90%=1.8mol,吸收熱量Q2=0.9Q,Q2不等于Qi,D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.(2022?天津和平?高二期末)已知：N2O4(g).-2NO2(g)AH>0,將一定量NQ,氣體充入恒容的密閉

容器中，控制反應(yīng)溫度為工。下列敘述中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變②v正(NQj=2v逆(NO?)③K不變④容器內(nèi)氣體的密度不變⑤容器內(nèi)顏色不

變

A.①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.①⑤

【答案】D

【解析】①反應(yīng)為非等體反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷增大，故當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明反

應(yīng)達(dá)到平衡，正確；②當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故2V正(心。4)f逆(NO?)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，

錯(cuò)誤；③溫度不變，K不變，故不能說明達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；④容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，體積不變，故氣體

密度一直不變，不能說明達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；⑤四氧化二氮為無色，二氧化氮為紅棕色，故容器內(nèi)顏色不變，

說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；

答案選D。

5.(2022?北京朝陽?高二期末)2SC>2(g)+O2(g)U2so3(g)?H<0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正

螂的是

A.其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SCh的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.其他條件不變，通入過量空氣能提高SCh的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SCh的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加

【答案】A

【解析】A.使用催化劑只能提高反應(yīng)速率不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，SCh的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確;

C.通入過量空氣能提高SCh的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；

D.增大壓強(qiáng)能能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，SCh的平衡轉(zhuǎn)化

率增大，但壓強(qiáng)增大對(duì)設(shè)備要求提高，生產(chǎn)成本增加，故D正確；

故答案為A。

6.（2022?甘肅白銀?高二期末）有可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）-2C（g）AH<0o該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖

所示：

反

應(yīng)

速

率

O“h才3〃，5，6，7，8時(shí)間

如果t2、t4、b、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則對(duì)應(yīng)t2、t4、t6、t8時(shí)改變的條件正確的是

A.升高溫度，減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

B.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

C.使用了催化劑，增大壓強(qiáng)，減小反應(yīng)物濃度，降低溫度

D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

【答案】A

【解析】t2時(shí)，改變某一條件，V（正）、可逆）都增大，但V（逆）增大的倍數(shù)更多，應(yīng)為升高溫度;

t4時(shí)，改變某一條件，W正）、V（逆）都減小，但V（正）減小的倍數(shù)更多，應(yīng)為減小壓強(qiáng)；

t6時(shí)，改變某一條件，可正）增大、V（逆）不變，平衡正向移動(dòng)，應(yīng)為增大反應(yīng)物的濃度；

t8時(shí)，改變某一條件，丫（正）、V（逆）同等程度增大，但平衡不移動(dòng)，應(yīng)為使用了催化劑；

綜合以上分析，A符合題意，故選A。

7.（2022?吉林?希望高中高二期末）在一密閉容器中，反應(yīng)：aA（氣）.bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變,

將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的0.6倍，則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b

【答案】C

【解析】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來的倍，但當(dāng)達(dá)到新的

平衡時(shí)，B的濃度是原來的0.6倍，說明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a<b。

A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C正確；

D、根據(jù)上述分析，a<b,故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.(2022.吉林遼源.高二期末)一定溫度下，在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的HA混合加熱可

得下列平衡：CO(g)+H2S(g).COS(g)+H2(g)o已知平衡后CO物質(zhì)的量為8moi且K=0.1。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.反應(yīng)前H2s物質(zhì)的量為7moi

C.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大D.升高溫度，H2s濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】設(shè)反應(yīng)前硫化氫的物質(zhì)的量為a,根據(jù)三段式

CO(g)+H2S(g),-COS(g)+H2(g)

起始量/mol10a00

轉(zhuǎn)化量/mol2222

平衡量/mol8a-222

c(COS).c(H)

根據(jù)平衡常數(shù)2

K=解之a(chǎn)=7molo

A.CO的平衡轉(zhuǎn)化為工吧x100%=20%,A正確；

10mol

B.由三段式知反應(yīng)前硫化氫的物質(zhì)的量為7mol,B正確；

C.通入CO后，反應(yīng)速率在加入的瞬間變大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，速率也跟著減小，故正反應(yīng)

速率不是逐漸增大，C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，硫化氫濃度增加，即平衡逆向移動(dòng)，因逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，D正確；

故選C。

9.(2022?山西朔州?高二期末)一定溫度下，某容積為1L的恒容密閉容器中通入2moiSO2和ImolCh,發(fā)

生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)AH-QkJ/mol(Q>0)o下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B.充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，v正、v逆均不變

C.若該反應(yīng)的活化能為aKJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為(Q—a)kJ/mol

D.當(dāng)SO2和O2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A.由2SO2(g)+O?(g)-2SO3(g)AH=-QkJ/mol(Q>0)可知，該反應(yīng)的AHCO,AS<0,由

AG=AHTAS<0可得，該反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.保持體積不變，充入少量He,體系壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合氣體各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，

故B正確；

C.正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差值為反應(yīng)熱，故其逆反應(yīng)的活化能為(Q+a)KJ/mol,故C錯(cuò)

誤；

D.由2so2(g)+C)2(g).2so3(g)AH=-QkJ/mol(Q>0)可知，開始加入2moiSCh和ImolCh,與系數(shù)比一

致，消耗的也是系數(shù)比，所以不管是否平衡，兩者的轉(zhuǎn)化率始終相等，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯(cuò)誤的是()

A.ImollhO在不同狀態(tài)時(shí)的燧值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

B.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.2KC1O3(s)=2KC1(s)+3CO2(g)AH〉。能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D.常溫下，反應(yīng)C(s)+C02(g)=2C0(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH〉。

【答案】B

【解析】A、物質(zhì)聚集狀態(tài)不同焙值不同，氣體S>液體S>固體S,ImollhO在不同狀態(tài)時(shí)的端值：S[H20

(s)]<S[H2O(g)],故A說法正確；

B、反應(yīng)的自發(fā)性由熔變和燃變共同決定，當(dāng)AGnAH-TASVO時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，AG>0時(shí)反應(yīng)不能自

發(fā)進(jìn)行。焰變小于零的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHVO,若ASCO,高溫下可以使AG>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；

焰變大于零的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH〉。，若AS〉。，高溫下可以使AGVO,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故B說法錯(cuò)

誤；

C、AH>0,AS>0,則在高溫下AH-TASVO可以成立，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度

有關(guān)，故C說法正確；

D、常溫下，反應(yīng)C(s)+C02(g)=2C0(g)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，貝必H-TAS>0,因?yàn)锳S>0的反應(yīng)，

則AH〉。，故D說法正確。

11.在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）.CH3OH（g）,

測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

100

50

0

300400500

溫度/℃

A.該反應(yīng)的AH<0

B.壓強(qiáng)：Pi>P2>P3

c.A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA>KB=KD

D.壓強(qiáng)為B、溫度為300℃的條件下，C點(diǎn)丫正>喔

【答案】D

【解析】A.圖1可知升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以AH<0,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，相同溫度下，pi對(duì)應(yīng)的甲醇的體積

分?jǐn)?shù)大于P2對(duì)應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)，所以壓強(qiáng)：POPCP3,故B正確；

C.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，B、D兩點(diǎn)溫度相同，A點(diǎn)溫度最低，

所以A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA>KB=KD，故C正確；

D.壓強(qiáng)為P2、溫度為300℃的條件下，C點(diǎn)在P2曲線上方，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則喋〈丫逆，故D錯(cuò)誤;

故選D。

12.（2022?湖南郴州?高二期末）工業(yè)上可通過甲醇被基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：

CH3OH（g）+CO（g）,HCOOCH3（g）,在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3co和CO,測(cè)得

相同時(shí)間內(nèi)co的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大

B.b點(diǎn)反應(yīng)速率v正〉v逆

C.平衡常數(shù)K(75P)<K"C),反應(yīng)速率Vb<Vd

D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80?85℃為宜

【答案】C

【解析】由圖可知，一定時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)未達(dá)平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,

平衡之后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A.由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，即增大甲醇的轉(zhuǎn)化率，A正確；

B.平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，

一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即b點(diǎn)還未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時(shí)正反應(yīng)速率〉逆反應(yīng)速率，B正確；

C.溫度超過約83℃左右時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對(duì)于放熱

反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K(75Q>K(85，C)；b點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)的低，故Vb<Vd，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖可知，溫度在80~85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO

的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間，故生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，D正確；

故選C。

13.(2022?河南新鄉(xiāng)?高二期末)全球環(huán)境逐漸惡劣，科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，通過化學(xué)反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)

化為有機(jī)物，從而有效實(shí)施碳循環(huán)。已知CO2與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇：

CO2(g)+3H2(g)#H2O(g)+CH3OH(g)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入LOmolCCh和3.0molH2,

在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

%

<、

)】

g群

d

。

溫度/K

A.b點(diǎn)：v(逆)<v(正)

B.催化劑的催化效果：催化劑i>催化劑n>催化劑皿

C.c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是溫度升高，催化劑活性降低

D.若該反應(yīng)在T4K、恒壓密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率>80%

【答案】c

【解析】一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化劑作用下，相同時(shí)

間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，圖中在T4K前反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，在T4K時(shí)達(dá)到平衡，在T4K

后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。

A.b點(diǎn)：COz轉(zhuǎn)化率低于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率還在增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(逆)＜v(正)，

故A正確；

B.由圖在T4K前在同一溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率催化劑1＞催化劑11＞催化劑III,催化劑的催化效果：催

化劑i＞催化劑n＞催化劑IIL故B正確；

C.c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.若該反應(yīng)在TdK、恒壓密閉容器中進(jìn)行，因反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)進(jìn)行加壓，平

衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率＞80%,故D正確；

故選C。

14.(2022?河南平頂山?高二期末)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，全球PM2.5污染治理中NHj減排比N0.減排更有

效。還原法是治理NH3污染的有效方式之一，其原理是4NH3(g)+6NO(g),5N2(g)+6H2O(g)AHo向某恒

容密閉容器中充入4moiNHs、6molNO,發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所

下列說法錯(cuò)誤的是

A.在任何溫度下，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

B.Ti時(shí)M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率等于T2時(shí)M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

C.T2溫度下加入高效催化劑，能提高單位時(shí)間內(nèi)N%的轉(zhuǎn)化率

D.Ti時(shí)，平衡后向容器中再充入0.4molNH3和0.6molNO,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小

【答案】B

【解析】從圖中可以看出，Ti比T2條件下達(dá)平衡的時(shí)間短，則TI＞T2；溫度為T2時(shí)，a(NH3)大，則表明

溫度降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.該反應(yīng)的AH＜0,AS＞0,所以該反應(yīng)在任何條件下都是自發(fā)反應(yīng)，A正確；

B.由以上分析可知，T?T2,所以TI時(shí)M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率應(yīng)大于T2時(shí)M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.T2溫度下加入高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率，

C正確;

D.Ti時(shí)，平衡后向容器中再充入OdmolNHs和0.6molNO,相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)

化率減小，D正確；

故選B。

15.(2022.廣東湛江.高二期末)NH3催化還原NO,也可消除氮氧化物的污染。如6NO(g)+4NH3(g)-

5N2(g)+6H2O(g)AH；相同條件下在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應(yīng)生成的N2的物質(zhì)的量隨

時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.催化劑不僅可以改變反應(yīng)速率，還可以改變平衡時(shí)的產(chǎn)率

B.該反應(yīng)的最高活化能大小關(guān)系為Ea(I)>Ea(II)>Ea(III)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則AH<0

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂的NH鍵數(shù)目與形成的HO鍵數(shù)目相同時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】A.催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變平衡時(shí)的產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不同的催化劑，降低活化能的程度不一樣。反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)越

難進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的物質(zhì)的量越少，圖中I曲線表示的反應(yīng)在4min內(nèi)產(chǎn)生的最多，II曲線次之，

III曲線最少，所以應(yīng)的活化能關(guān)小順序是Ea(I)<Ea(II)<Ea(IH),B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，即為平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)則AH<0,C正確；

D.若單位時(shí)間內(nèi)消耗4moiNH3,即斷裂12moiNH鍵，若單位時(shí)間內(nèi)消耗6moi氏0即斷裂12moiHO

鍵，可說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；與題干敘述不同，D錯(cuò)誤；

答案選C。

16.(2022?重慶市巫山大昌中學(xué)校高二期末)在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程

中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是

物質(zhì)的量濃度/mol?L-i

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)-2C(g)

B.%時(shí)刻，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%

C.0-L這段時(shí)間內(nèi)，A的反應(yīng)速率為v(A)=0.2t1moLI；Ls」

D.在.一＞(品+10)內(nèi),v(A)=v(B)=0

【答案】A

【解析】A.由圖可知，A、B的濃度減少，C的濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，ti時(shí)，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)A的濃度變化量為0.8mol/L0.2moi/L=0.6mol/L,B的濃度變化量為

0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L,C的濃度變化量為0.4mol/L,A、B、C的濃度變化量之比為0.6mol/L：0.2mol/L：

0.4mol/L=3：1：2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g).2C(g),A項(xiàng)正確；

B.h時(shí)，A的濃度為0.2mol/L,物A的轉(zhuǎn)化率為"嚶士等人x100%=75%,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

0.8mol/L

C.h時(shí)，A的濃度為0.2H1O1/L,則o~ti內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A尸"吧匹3迎三="mol/(L-s),C項(xiàng)錯(cuò)

tst

誤；

D.h后，各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題共4小題，共52分。)

17.(12分)某小組擬用酸性KMnCU溶液與H2c2。4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反

應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：

0.20mol/LH2c2。4溶液、O.OlOmol/LKMnCU溶液(酸性)、蒸儲(chǔ)水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量V(0.20mol/LH2c2。4溶V(0.010mol/L酸性

V(蒸儲(chǔ)水)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙

編號(hào)液)/mLKMnCU溶液)/mL

?2.004.0050

②2.004.0025

③1.5a4.0025

④2.004.00.125

已知：2KMnCU+5H2c2CU+3H2sC)4=K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。，回答下列問題：

(l)KMnCU溶液用酸化(填名稱)；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：；

(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率的影響。

(3)若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為；表格中的“乙”填寫t/s,其測(cè)

量的是o

【答案】硫酸2MnC)4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。溫度催化劑0.5酸性

KMnCU溶液褪色的時(shí)間

【解析】(1)高鋅酸鉀具有強(qiáng)氧化性，鹽酸具有還原性，KMnCU溶液用硫酸酸化；H2c2。4溶液和酸性KMnCU

溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錦離子和水，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+

8H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進(jìn)行的，但反應(yīng)溫度不同，則為探究溫度對(duì)速率的影響；

而實(shí)驗(yàn)②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進(jìn)行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催

化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實(shí)驗(yàn)②溶液總體積為

6mL,則實(shí)驗(yàn)③中所需水的體積a=6mLl.5mL4.0mL=0.5mL；反應(yīng)速率需要通過時(shí)間的快慢來體現(xiàn)，則乙

中需要測(cè)量的是酸性KMnCU溶液褪色的時(shí)間。

18.(14分)以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的th在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g).?2NH3(g)AH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NE的物質(zhì)的量為0.2mol。

則平衡時(shí)C(N2)=。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為%□

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有o

A.加了催化劑B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃200300400

KKiK20.5

請(qǐng)完成下列問題：

①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式______o

②試比較Ki、冷的大小，Ki冷(填或"=")；

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g?但伍)+3旦修)的化學(xué)平衡常數(shù)為。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量

分別為3mol、2moi和2moi時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填或"=")。

【答案】(1)0.05mol/L50%

(2)CD

C"NH3)

3>2>

C(N2).C(H2)

【解析】⑴若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,消耗(Mmol氮?dú)猓胶鈺r(shí)

氮?dú)獾臐舛仁恰?m。：。加01=o.05m°i/L,消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2molxl.5=0.3mol,氫氣的轉(zhuǎn)化率為:

(2)A.加了催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)不選；

B.增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)不選;

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)選;

D.加入一定量N2,平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)選；

答案選CD；

?

C(NH3)

(3)①由反應(yīng)可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=m3乙\；

C(N2)-C(H2)

②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故KI>K2；

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)「N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),

14x?38

貝U400C時(shí)，反應(yīng)2NH3(g).。N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=^=2；此時(shí)濃度商=§<K=2,

反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)的V(N2)IE>V(N2)逆。

19.(12分)(2022?四川眉山?高二期末)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生

產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

NH3(g)+102(g),若管.NO(g)+1H2O(1)AHi=292kJ/mol

NO(g)+；O2(g)=NO2(g)AH2=56kJ/mol

3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)AH3=70kJ/mol

回答以下問題：

(l)NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的AH=kJ-moL^原料氣體(NH3、Ch)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之

前，必須進(jìn)行脫硫脫硒處理。其原因是

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

（a）2NO（g）1N2O2（g）（快）

（b）N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的(填“大”或“小”)。

②在恒容條件下，NO和02的起始濃度之比為2：1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NCh

的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時(shí)，V正V逆(填“>”或若起始c(O2)=5.0xl()4mol?Li,貝。380℃

下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=mobL^

⑶Ti溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g).,2NO2(g),容器中各反應(yīng)物和生

成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:

下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變

C.K不變D.2vI(O2)=V?(N02)

【答案】(1)411防止催化劑中毒(或含硫化合物會(huì)使催化劑降低或失去催化效果)

⑵大>2.5x104

(3)BD

5催化劑3I

[解析】(1)?NH3(g)+-O2(g)NO(g)+-H2O(1)AHI=292kJ/mol,②NO(g)+[O2(g)=NO2(g)AH2=

4△22

56kJ/mol,@3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)AH3=70kJ/moL根據(jù)蓋斯定律，將①+②><萬+③xg得：

NH3(g)+2O2(g)=HNC)3(叫)+比0(1)AH=(292kJ/mol)+(56kJ/mol)x—+(70kJ/mol)xJ=411kJ/mol；含硫化合物

會(huì)引起催化劑中毒，因此原料氣體(NH3、02)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫處理，防止含硫化合物

引起催化劑中毒(或含硫化合物會(huì)使催化劑降低或失去催化效果)；

(2)①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的大；

②根據(jù)圖象，150℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率小于NO的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)需要繼續(xù)正向繼續(xù)，因此逆；

若起始c(O2)=5.0xl()4mol/L,根據(jù)圖象，380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,因此c(C)2)=

2.5xl04mol/L；

(3)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2.?2NO2,

A.混合氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.混合氣體中只有NO2有色，氣體的顏色不變，說明NO2濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確;

C.K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.2V正(O2)=v逆(NO?)表示正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；

答案選BD；

20.(14分)(2022?湖北?高二期末)完成下列問題。

(1)研究NCh、SO2、CO等氣體的無害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。

①已知：2so2(g)+O?(g)-2so3(g)AH=-196.6kJ/mol,2NO(g)+O2(g)s2NO2(g)AH=-113.0kJ/mol,

則NOKgHSC)2(g)SO3(g)+NO(g)的AH=kJ/mol?

②在一定條件下，將NO?與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

a.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變b.混合氣體的顏色保持不變

c.NO2和SCh的體積比保持不變d.每生成ImolSOs消耗ImolNO?

(2)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AHo已知:

v=k2

??-x(CO).x(H2),va)=k(j$)-x(CH30H)(k(E)>k(逆)分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù),其中x為各組

分的體積分?jǐn)?shù))。在固定容積為2L的密閉容器中，充入ImolCO和2molH。，測(cè)得平衡混合氣體中CO的

平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)