g微考點10化學(xué)平衡狀態(tài)的判定

修易混易錯聚焦

￥--------------------------3

一、聚焦化學(xué)反應(yīng)的限度—化學(xué)平衡狀態(tài)的誤區(qū)

1.易混易錯點

(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。

(2)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。

ot。

從正反應(yīng)開始建立從逆反應(yīng)開始建立

(3)化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物

質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等。

(4)化學(xué)反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等。

(5)可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物,生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定

(1)正、逆反應(yīng)速率相等

①同種物質(zhì)：VJ￡=v

。正(A)A化學(xué)計量數(shù)

②不同種物質(zhì):

。逆(B)—B化學(xué)計量數(shù)

⑵各組分的濃度保持一定

①各組分的濃度不隨時間的改變而改變;

②各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。

⑶間接標志——“變量不變”

①反應(yīng)體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))。

②對于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

③全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變。

④對絕熱密閉容器，溫度保持不變。

⑤對恒壓容器的非等體積氣體反應(yīng)，密度保持不變。

總之，選定反應(yīng)中“變量”，即隨反應(yīng)進行而變化的量，當(dāng)變量不再變化時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。

(4)①恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，總壓強不變不能作為判斷平衡的標

志；恒溫恒壓條件下，對于一切可逆反應(yīng)，總壓強不變均不能作為判斷平衡的標志。②恒溫恒容條件下，

反應(yīng)物、生成物都是氣體的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的密度不變不能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志。恒溫恒壓

條件下，反應(yīng)物、生成物都是氣體的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，則混合氣體的密

度不變不能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志。

2.正誤判斷

⑴增加02的量可使S02全部轉(zhuǎn)化為S03。(X)

(2)可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度。(X)

(3)一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度。(V)

(4)當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零。(X)

⑸反應(yīng)2so2+O2.='2503達到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含18。的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18。原子

存在于。2、SO2和SO3中。(V)

電解

(6)21^0演源2H2廿02T為可逆反應(yīng)。(x)

(7)二次電池的充、放電過程為可逆反應(yīng)。(x)

(8)對反應(yīng)A(g)+B(g)==C(g)+D(g),壓強不隨時間而變，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。(x)

(9)恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng):2SCh(g)+O2(g)12so3(g),當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)

達到平衡狀態(tài)。(x)

(10)在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)體系中，當(dāng)該容器內(nèi)顏色保持不變時能說明

該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。(V)

(11)對于反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)-SO3(g)+NO(g),當(dāng)每消耗1molSO3的同時生成1molNCh時,說明反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)。(x)

(12)化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)靜止了，不再發(fā)生反應(yīng)了。(x)

(13)對于反應(yīng)Algl+Blg)=^2c(g)+D(g),當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化

學(xué)平衡狀態(tài)的標志。(x)

二、聚焦化學(xué)平衡狀態(tài)的改變的誤區(qū)

1.易混易錯點

(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減

而變化，故改變這些固體或液體的量,對化學(xué)平衡沒影響。

(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時,應(yīng)視為壓強的影響。

(3)充入惰性氣體(不參與反應(yīng)的氣體)與平衡移動的關(guān)系：

①恒溫、恒容條件。

原平衡體系充體人惰系性氣總體壓強增大一體系中各組分的濃度不變—平衡不移動

②恒溫、恒壓條件。

體系中各組分的I氣體體積不變的反窄平衡不移動

充人惰》濃篇晅隼誓取'一氣體體積改變的反感平衡向氣體體積

原平衡體系性氣體容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一(等效于減人)"增大的方向移動

③化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定發(fā)生移動。

④化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變(。正逆)。

2.正誤判斷

點燃通電

(1)2H2+O2=^2H2O與2H2O^=2H2f+O2t互為可逆反應(yīng)。(X)

(2)可逆反應(yīng)達到平衡時，。正=。逆，各組分濃度相等。(X)

(3)可逆反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)停止，各組分濃度不變。(義)

(4)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下反應(yīng)的最大限度。(J)

(5)平衡時，其他條件不變，分離出固體生成物,v(正)加快。(x)

(6)化學(xué)平衡發(fā)生移動，速率一定改變。速率改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。(x)

(7)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(V)

(8)合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動。(x)

(9)二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深。(V)

(10)往平衡體系FeCb+3KSCN—Fe(SCN)3+3KCl中加入KC1固體，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色將變

淺。(x)

(11)對于密閉容器中的可逆反應(yīng)機X(g)+〃Y(s)=pZ(g)達到化學(xué)平衡后，通入氫氣，化學(xué)平衡一定發(fā)

生移動。(x)

(12)C(s)+CO2(g)=2co(g)AH〉。,其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(CC)2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增

大。(J)

*--易錯-典-例-分-析-、

孝易錯典例1

1.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)2so2(g)+C)2(g)2SO3(g),下列說法中，能充分說明該

反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)混合物中S0?、0紇SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

B.消耗SO?的速率與生成SO3的速率相等

C.反應(yīng)混合物中S0,、。2、SO3的百分組成不再改變

D.生成的速率與生成SC)3的速率相等

【答案】c

【解析】A.反應(yīng)混合物中SOz、。2、SC)3的物質(zhì)的量之比為2：1：2,不能說明各物質(zhì)濃度不變，無法

證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；

B.消耗SO?的速率與生成SO3的速率均為正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法證明反應(yīng)達到平

衡狀態(tài)，故B不選；

C.各組分的百分組成不變，說明各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C選；

D.生成。2的速率與生成SO3的速率相等，速率比不滿足化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，

無法證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選：C；

孝易錯典例2

2.可逆反應(yīng)X2+3Y2=2Z3,在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述不正確

A.口時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.tl~t2，逆反應(yīng)速率逐漸減小

C.t2時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，在h時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率大

于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.ti~t2,反應(yīng)正向進行，隨著反應(yīng)的進行，生成物的濃度逐漸增大，則逆反應(yīng)速率逐漸增大，B錯誤；

C.t2時，反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.在12r3時，外界條件不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都不變，因此平衡混合物中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)

生變化，D正確；

故合理選項是B。

jYFs舉一反三1

1.下列對于反應(yīng)2so2+O2.，2SC>3的說法中，正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和02就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.在工業(yè)合成S03時，使用催化劑、加熱均能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正、逆反應(yīng)速率均為零

D.該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度相等

【答案】B

【解析】A.2502+02-2$03是可逆反應(yīng)，SO2和02不可能能全部轉(zhuǎn)化為SO3,故A錯誤；

B.使用催化劑、加熱均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；

C.該反應(yīng)達到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，反應(yīng)沒有停止，故c錯誤；

D.該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，但不一定相等，故D錯誤；

選B。

jYFs舉一反三2

2.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),下列敘述不能說明該反應(yīng)達

到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.v正(X)=2丫逆(丫)

B.X的分解速率與Y的消耗速率相等

C.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX

【答案】B

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)成正比，v正(X)=2v逆(丫)=丫逆(X),正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平

衡狀態(tài)，故A不選；

B.X的分解速率與Y的消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B選;

C.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明Y的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D.單位時間內(nèi)生成ImolY的同時生成2moiX,正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D

不選；

故選B。

jYFs舉一反三3

3.可逆反應(yīng)：2NCh2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO?

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2,NO、Ch的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

【答案】A

【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNCh，反應(yīng)進行的方向相反，且變化量之比等于化

學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，①正確；

②單位時間內(nèi)生成nmol。2的同時生成2nmolNO,反應(yīng)進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，②不正確；

③在反應(yīng)進行的任何階段，用NO?、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：2：1,反

應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，③不正確；

④混合氣體的顏色不再改變時，C(NO2)不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，④正確；

⑤混合氣體的質(zhì)量不變、體積不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，⑤

不正確；

⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，平衡前壓強在不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的壓強不再改變時，反應(yīng)達平

衡狀態(tài)，⑥正確；

⑦混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量發(fā)生改變，則平衡前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當(dāng)平

均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，⑦正確；

綜合以上分析，①④⑥⑦正確，故選A。

f易混易錯剖析

g--------------------------------⑦

1.可樂和雪碧中都溶解了二氧化碳，當(dāng)打開可樂或雪碧時，會看到有大量氣泡產(chǎn)生，為什么？

【細剖精析】

可樂和雪碧中溶解有二氧化碳氣體，二氧化碳與水反應(yīng)的方程式為CO2+H2O=iH2c03,打開瓶塞，壓

強減小，平衡向生成二氧化碳的方向移動，因此有大量氣體冒出。

催化劑

2.在密閉容器中進行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g).，2so3(g)，當(dāng)SO2、。2、SO3的濃度之比為2：1：2時能

△

否說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)？

【細剖精析】

不能。因為不能說明各組分的濃度一定不變。也不能說明該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等。

3.對于在容積固定的密閉容器中進行的反應(yīng)：2so2(g)+O2(g>=^2SO3(g)，當(dāng)壓強恒定時，一定達到平

衡嗎？密度一定時呢？

【細剖精析】

壓強恒定時，反應(yīng)一定達到平衡，因為壓強恒定，說明各氣體的物質(zhì)的量恒定；但密度恒定時，不一定達

到平衡，因為氣體的總質(zhì)量不變，容積不變，密度在任何時刻都不變。

4.對于在容積固定的密閉容器中進行的反應(yīng)：H2(g)+l2(g)-=*2HI(g),當(dāng)壓強恒定時，一定達到平衡嗎？

密度或混合氣體平均相對分子質(zhì)量一定時呢？

【細剖精析】

均不一定，因為該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強、密度、混合氣體平均相對分子質(zhì)量均

不變。

5.通過改變反應(yīng)條件，是否可以使2moiS02(g)和過量的02(g)反應(yīng)得到2moiS03?

【細剖精析】

不可以。S02與。2生成SCh的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可以完全轉(zhuǎn)化為SCh。

6.高爐煉鐵時，實際消耗的焦炭遠高于理論計算量，為什么？

【細剖精析】

高爐中發(fā)生的反應(yīng)：CCh+C^2cO,3co+Fe2C>3—^2Fe+3co2，為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)。

7.工業(yè)上使用煤作燃料時，為了使煤能充分燃燒，你認為可采取的措施有哪些？

【細剖精析】

①將煤粉碎，增加煤與空氣的接觸面積

②充入適當(dāng)過量的空氣

8.當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？

【細剖精析】

不一定。當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，若有多種反應(yīng)物的反應(yīng)，

當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，只會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但該物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化率反而減小。

9.對于有氣體參與的化學(xué)平衡體系，充入稀有氣體?；瘜W(xué)平衡會發(fā)生什么樣的變化？

【細剖精析】

要看反應(yīng)的具體特點：

A.恒溫、恒容條件

原平衡體系充人慎起氣體體系總壓強增大一體系中各組分的濃度不變一平衡不移動

B.恒溫、恒壓條件

原平衡體充系入兀惰里性在勺體a容器容積增大，各氣體組分分壓減小一各組分濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓）

體積反應(yīng)平衡不移動

體積可變的反應(yīng)

平衡向氣體體積增大的方向移動

俄核心知識梳理

一、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)

1.可逆反應(yīng)

⑴定義：在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。

⑵表示方法：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“一”而用

⑶特點

——-反應(yīng)物、正向反應(yīng)、生成物

'逆向反應(yīng)

——-正逆反應(yīng)是在蛔條件下酗進行的

--反應(yīng)物和生成物同時存在

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

①建立過程

LC（反應(yīng)物）最大（正）最大

反應(yīng)開始時——

一c（生成物）=0一。（逆）=0

______x______—c（反應(yīng)物）減小一。（正）減小

反應(yīng)過程中一一一—————

1―c（生成物）增大一夕（逆）增大

______i______廠C（反應(yīng)物）與C（生成物）均不變

反應(yīng)平衡時|—U

-（正）三"（逆）＞0

②化學(xué)平衡建立過程的圖像

反

應(yīng)

速

率”（正）R（逆）

/M逆）：

時間

⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應(yīng)

速率和逆反應(yīng)速率相等且大于0,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)的改變

1.實驗探究溫度改變對化學(xué)平衡的影響

2NO2.-用。，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)）受溫度的影響

⑴現(xiàn)象

溫度改變混合氣體顏色

C(NO2)

升溫（浸入熱水）變深增加

降溫（浸入冷水）變淺減小

⑵結(jié)論

①當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)

平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

②同一可逆反應(yīng)在不同條件下將建立起不同的化學(xué)平衡狀態(tài)。

2.影響化學(xué)平衡移動的因素

影響因素有濃度、溫度、壓強等。

〃易錯通關(guān)對點練

1.在一密閉容器中，N2+3H2.-2NH3反應(yīng)達到平衡后，下列說法中正確的是

A.用與H2不再化合，NH3不再分解

B.單位時間內(nèi)，消耗ImolNz的同時消耗3moiH2

C.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等

【答案】C

【解析】A.合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不可能出現(xiàn)N2與H2不再化合、NH3不再分解的情況，A不正確;

B.單位時間內(nèi)，消耗1molN2的同時消耗3m0IH2,反應(yīng)進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，B不正確;

C.反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等，達平衡前，容器內(nèi)壓強在不斷改變，當(dāng)容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變

化時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C正確；

D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等，可能是反應(yīng)進行過程中的某個階段，不一定是平衡狀態(tài)，D不正

確；

故選C。

2.恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2（g）+b（g）U2HI（g）,下列選項中不能作為達到平衡的標志的是

A.混合氣體顏色不再變化

B.單位時間內(nèi)形成nmolHH的同時斷裂2nmolHI

C.若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應(yīng)，體系的溫度不再變化

D.2v(H2)i=v(HI)a

【答案】B

【解析】A.碘蒸氣有顏色，其余均為無色氣體，因此當(dāng)混合氣體顏色不再改變時，說明反應(yīng)達到平衡，

故A不符合題意；

B.單位時間內(nèi)形成HH鍵，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，斷裂HL反應(yīng)也是向逆反應(yīng)方向進行，因此單位時

間內(nèi)形成nmolHH的同時斷裂2nmolHL不能說明反應(yīng)達到平衡，故B符合題意；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果容器為隔熱密閉，隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)氣體溫度升高，當(dāng)體系溫度不再改

變，說明反應(yīng)達到平衡，故c不符合題意；

D.利用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示反應(yīng)達到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計

量數(shù)之比，因此2V(H2)IE=V(HI)逆，能夠說明反應(yīng)達到平衡，故D不符合題意；

答案為B。

3.在恒溫的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+02(g).2s03(g)達到平衡狀態(tài)的標志

A.容器中SO2、。2和SO3共存

B.反應(yīng)器內(nèi)各組分的濃度不再隨時間發(fā)生變化

C.容器中SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D.SO?和S03的物質(zhì)的量濃度相等

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，三種物質(zhì)都存在，所以容器中三種物質(zhì)共

存時不是達到平衡狀態(tài)的標志，A不選；

B.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再隨時間

發(fā)生變化，B選；

C.S02＞與S03的物質(zhì)的量之比為2：1：2,這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能

確定是否達到平衡，C不選；

D.容器是恒容的，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，S02和S03的物質(zhì)的量濃度相等與否和起始量變化量有

關(guān)，不是達到平衡狀態(tài)的標志，D不選；

故選B。

4.工業(yè)合成氨的反應(yīng)：NQ(g)+3H9(g).城|雪?2NH反),是正向放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)在密閉容

器中進行。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，N?可以實現(xiàn)100%轉(zhuǎn)化

C.提高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率

D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高反應(yīng)進行的程度

【答案】B

【解析】A.催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)時間，提高生產(chǎn)效率，A正確；

B.合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行徹底，因此N?不可能100%轉(zhuǎn)化，B錯誤；

C.溫度升高，可以使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C正確；

D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使化學(xué)平衡正向移動，提高反應(yīng)進行的程度，D正確；

故選B。

5.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減小0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L?s)

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol/(L?min)

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應(yīng)的速率，選項A不正確；

B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，故分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1,選項B

正確；

C.v(B)=S6mol/L=0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時的反應(yīng)速率，選項C不

2min

正確；

D.反應(yīng)中B和C的化學(xué)計量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，選項D不正確；

答案選B。

6.在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2so2(g)+Ch(g)簿”2so3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、。2、

SO3的濃度分別為0.2mol/L、O.lmol/L,0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.25mol/L

B.SO2、SO3均為0.15mol/L

C.SO2為04mol/L

D.SO2為0.4mol/L、O20.2mol/L

【答案】A

【解析】A.SO2的濃度由0.2mol/L變?yōu)?.25mol/L,反應(yīng)逆向進行，其濃度增大了0.05mol/L,則會反應(yīng)

消耗SO3的濃度減小0.05mol/L,還有剩余，因此可能處于平衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另外一個增大，若SO2、SO3均為0.15mol/L,

不符合S元素守恒，B錯誤；

C.SO3為0.4mol/L,SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO2、和。2完全反應(yīng),

SO3的濃度為04moi/L,達到平衡的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L,C錯誤；

D.SO2和。2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和。2的濃度

濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L,但是可逆反應(yīng)SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，D錯誤；

故合理選項是Ao

7.在2L的恒容密閉容器中，加入ImolX和3moiY,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

X（s）+3Y（g）2Z（g）AH=-akJ-mor1（a>0）,3s后生成Z的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法不正確的

是

A.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率大于零

B.混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.0~3s,Y的平均反應(yīng)速率為O.Smol-U1-s1

D.充分反應(yīng)后，放出的熱量為akJ

【答案】D

【解析】A.化學(xué)平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率速率相等且均大于0,故A正確；

B.X為固體，隨反應(yīng)進行，X反應(yīng)生成Z,氣體質(zhì)量發(fā)生變化，容器體積恒定，則密度逐漸增大，當(dāng)密

度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；

An（Z）1.2mol

c.3s后生成Z的物質(zhì)的量為L2mol,則、方廠n9,-i,根據(jù)速率之比等于化

Z/）=---------=----------=u./moi?LT,s

At3s

學(xué)計量數(shù)之比，可得Y的平均反應(yīng)速率為0.3mol.L±sT,故C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，因此放出得熱量小于akJ,故D錯誤；

故選：D。

8.不屬于工業(yè)合成氨條件的是

A.鐵觸媒做催化劑B.常壓C.500C左右D.N2和H2的投料比為1：2.8

【答案】B

合成氨反應(yīng)的適宜條件是：

壓強：從化學(xué)平衡角度和化學(xué)反應(yīng)速率角度選擇高壓；

溫度：從化學(xué)平衡角度選低溫，從化學(xué)反應(yīng)速率角度選高溫，綜合選擇500℃左右；

濃度：N2和H2的投料比為1：2.8并將氣態(tài)氨氣變成液態(tài)并從平衡混合物中分離出去，及時補充氮氣和氫

氣；

催化劑：鐵觸媒催化劑;

答案選B。

9.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)發(fā)生氣體M和氣體N的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。它們的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線

如圖所示。

。’2，3時間/min

⑴比較:2時亥IJ,正、逆反應(yīng)速率大?。篤(±E)(填”或“<")以逆)。

⑵若f2=2min,反應(yīng)開始至四時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)=mol-E1-min1?

(3)小t2、七三個時刻中處于平衡狀態(tài)的時刻為(填/或"方’)。

(4)如果升高溫度,則v(逆)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】⑴〉

(2)0.25

(3論

(4)增大

(5)2N(g)UM(g)

【解析】(1)B時刻，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小中，M的物質(zhì)的量繼續(xù)增大中，故處于建立平衡的過程中，

則B時刻正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)(逆)。

(2)若f2=2min,反應(yīng)開始至這時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)=杉”=0.25mol-I；、min，。

4Lx(2-0)min

(3)達到平衡時，各成分M、N的物質(zhì)的量不再改變。則處于平衡狀態(tài)的時刻為打。

(4)溫度升高反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率都增大，則升高溫度，v(逆)增大。

(5)從反應(yīng)開始至平衡時刻，A〃(N)=(8-2)mol=6mol,A"(M)=(5-2)mol=3mol,物質(zhì)的量的變化量之比等

于化學(xué)計量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)UM(g)。

10.在一個容積2L的恒容的密閉容器里進行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g).2NH3(g),反應(yīng)開始時n(N2)=1.6mol,

n(H2)=4.4mol,2min末n(H2)=2.0mol。

(1)前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

⑵到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為；

(3)下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有；

A.保持體積不變，再向容器中充N2B.保持體積不變，再向容器中充He

C.保持壓強不變，再向容器中充HeD.選擇合適的催化劑

(4)一段時間后，下列條件下能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：o

A.2V正(H2)=3v逆(NH3)B.2的體積分數(shù)不再改變

C.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2D.混合氣體的密度不再變化

【答案】⑴0.4moLLlmini

(2)50%

(3)AD

(4)AB

【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)中，參與物質(zhì)的物質(zhì)的量與系數(shù)成正比。由題中數(shù)據(jù)分析，知2min末n(H2)=2.0mol,

則氫氣的變化量為(4.42)mol=2.4mol,氨氣的物質(zhì)的量變化為1.6mol,所以前2min內(nèi)用NH3表示該反

應(yīng)的反應(yīng)速率V(NH3)=AC(NH3)=1.6mol/2L=04mol-L'-min1；故答案是0.4moLLi-mini

At2min

(2)到2min末N?反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.8mol,則2min末N2的轉(zhuǎn)化率為0.8mol/l.6moixl00%=50%,故答

案是50%；

(3)A.保持體積不變，再向容器中充N2,氮氣濃度增大，反應(yīng)速率增大，A項符合；

B.保持體積不變，再向容器中充He,反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項不符合；

C.保持壓強不變，再向容器中充He,體系壓強變大，體積增大，反應(yīng)氣體的濃度下降，反應(yīng)速率減小，

C項不符合題意；

D.選擇合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，D項符合題意；

故答案選AD；

(4)A.正逆反應(yīng)速率相等，達到化學(xué)平衡，對于不同物質(zhì)來說，正逆反應(yīng)速率跟系數(shù)成正比，所以2V正

(H2)=3V逆(NH3)可以判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，A項符合；

B.史的體積分數(shù)不再改變，說明濃度不再改變，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項符合；

C.反應(yīng)物質(zhì)濃度的比值不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，C項不符合題意；

D.混合氣體的密度等于氣體總質(zhì)量/容器體積。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，并且氣體容器不變,

所以密度不變，D項不符合題意；

故答案選AB。

:易錯通關(guān)能力練

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是

A.在一定條件下可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度時各物質(zhì)的濃度不變

B.化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率為零

C.化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進行的可逆反應(yīng)達到的最大限度

D.外界條件改變可能會使原來的反應(yīng)限度發(fā)生改變

【答案】B

【解析】A.一定條件下，可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量保

持不變，A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，且都不等于零，B不正確；

C.化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進行的可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達到了最大限度，C正確；

D.外界條件改變可能會導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動，從而使原來的反應(yīng)限度發(fā)生改

變，D正確；

故選B。

2.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是

A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)

B.2Hl.，氏+匕是可逆反應(yīng)

C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度相等

D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時存在

【答案】C

【解析】A.可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)，A正確；

B.可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)，在加熱條件下，該反

應(yīng)既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B正確；

C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等，C錯誤；

D.可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底。可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化

為生成物，所以反應(yīng)物和生成物同時存在，D正確；

故答案選：Co

3.一定溫度下在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g).SiO2(s)+4HF(g),下

列能表明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①v正(SiFQ=4v逆(HF)②HF的體積分數(shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化

④混合氣體的密度保持不變⑤2moiOH鍵斷裂的同時，有2moiHF鍵斷裂

A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.③④⑤

【答案】C

【解析】①v息SiF4)=：vXHF)=；v^HF),達平衡狀態(tài)，故①錯誤；

②HF的體積分數(shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故②正確；

③容器內(nèi)氣體壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故③正確；

④根據(jù)p=￡，混合氣體的體積保持不變，氣體的質(zhì)量在變化，當(dāng)氣體的質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達平衡狀

態(tài)，故④正確；

⑤平衡時應(yīng)有2moi0-H鍵斷裂的同時，有2moiH-F鍵斷裂，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

能說明達到平衡狀態(tài)的是②③④⑤，故答案選C。

4.一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g).-C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B.氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

C.混合氣體的密度保持不變D.2V正(B)=V￡D)

【答案】C

【解析】A.由于反應(yīng)方程式中氣體的體積不變，容器容積不變，所以壓強始終不變，因此壓強不變，無

法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；

B.反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

而變化，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.A為固體，體積不變，氣體質(zhì)量發(fā)生改變，密度是一變量，所以密度不變說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，

故C正確；

D.若v正(B)=2v逆(D),表明D的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但是2V正(B)=v逆①)不滿足B和

D的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)一定沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：Co

5.可逆反應(yīng)2NC)2(g)/2NO(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmol。？的同時生成2nmolNO?

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO?、NO、O?表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

【答案】A

【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2,能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，故①項正

確；

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，

故②項錯誤；

③用NO?、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)是同方向反應(yīng)進行到任何時刻都成立的關(guān)系，

不能說明達到了平衡，故③項錯誤；

④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達到平衡狀態(tài)，故④項正確；

⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，

導(dǎo)致混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變時該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故⑤項錯誤；

⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變

化，達到平衡狀態(tài)，故⑥項正確；

⑦因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變，故⑦項正確；

答案選A。

6.將一定量純凈的氨基甲酸鍍固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在

恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(S).2NH3(g)+CO2(g)=能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是

①2V(NH3)F=v(CC)2)逆

②密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變

⑥密閉容器中CO2的質(zhì)量分數(shù)不變

A.②③⑤B.①②⑤C.③⑤⑥D(zhuǎn).全部

【答案】A

【解析】①2V(NH3)IE=V(CO2)逆時正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)；

②起始時氨氣的物質(zhì)的量濃度為0,隨著氨基甲酸鉉的分解，氨氣濃度逐漸增大，當(dāng)氨氣濃度不再改變時,

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

③密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的,

所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終滿足2：1,密閉容器中混合氣體的平

均相對分子質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時不能說明反應(yīng)達到平衡

狀態(tài)；

⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終滿足2：1,密閉容器中CO2的質(zhì)量分

數(shù)始終不變，所以當(dāng)密閉容器中CO2的質(zhì)量分數(shù)不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

綜合以上分析②③⑤能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡，故A正確；

答案選A。

7.在恒溫恒容容器中加入一定量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)N?（g）+3H2（g）.,2NH3（g）,可以證明反應(yīng)已

達到平衡狀態(tài)的是

①消耗1molN2的同時，消耗3molH2；

②一個N三N鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂；

③NH,、N?、應(yīng)物質(zhì)的量的百分含量都不再改變；

④密度保持不變；

⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；

⑥體系壓強不再改變；

⑦正反應(yīng)速率v（N2）=0.1mol/（L-min）,逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.2mol/（Lmin）

A.全部B.只有②③④⑤C.①③④⑤⑦D.只有②③⑤⑥⑦

【答案】D

【解析】①消耗ImoINz的同時，消耗3moi田，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

②一個N三N鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂，即消耗Imol氮氣的同時還有2moi氨氣被消耗，反應(yīng)達

到平衡狀態(tài)；

③NH3、N、凡物質(zhì)的量的百分含量都不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；

④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和容器容積均不變，密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；

⑥正反應(yīng)體積減小，壓強是變量，體系壓強不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；

⑦正反應(yīng)速率v(N2)=0.1mol/(L-min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.2mol/(L-min),說明正逆反應(yīng)速率相等，

達到平衡狀態(tài)；

答案選D。

8.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不二本是平衡狀態(tài)的是

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2(g).N2O4(g),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3(s).JB：-CO2(g)+CaO(s),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.N2(g)+3H2(g).2NH3(g),反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

【答案】D

【解析】A.顏色的深淺與濃度有關(guān)系，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明澳分子的

濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項A不符合；

B.正反應(yīng)是體積減小的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),

選項B不符合；

C.密度是氣體的質(zhì)量與容器容積的比值，氣體質(zhì)量是變化的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度

保持不變可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項c不符合；

D.反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，

選項D符合；

答案選D。

9.回答下列問題

(1)下列能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g).2NH3(g)已達平衡狀態(tài)的是(填字母，可能有一個或多個選項

符合題意，下同)。

a.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2

b.V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2

c.v鼠N2)=3v區(qū)H2)

d.1個HH鍵斷開的同時有2個NH鍵斷開

(2)下列能說明反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是o

a.溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化

b.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

c.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

d.條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

(3)下列能說明反應(yīng)2NO2(紅棕色氣體)N2O4(無色氣體)已達平衡狀態(tài)的是。

a.溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化

b.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

c.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

d.條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

【答案】⑴d

(2)b

(3)abcd

【解析】(1)

a.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2只能表示反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)達到平衡時c(N2)：c(H2)：c(NH3河能等

于1：3：2,也可能不等于該數(shù)值，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b.V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2只能表示反應(yīng)轉(zhuǎn)化速率比關(guān)系，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，

b不符合題意；

C.在任何條件下都存在速率關(guān)系：丫就日2尸3V區(qū)N2),若VJE(N2)=3V就H2),則VjE(H2)=3VjE(N2)=9v以H2),

反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

d.1個HH鍵斷開的同時有2個NH鍵斷開，則H2、NH3的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d符合題意;

故合理選項是d；

(2)

a.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強始終不變，因此不能

據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b.反應(yīng)混合物中只有L是有色氣體，若溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明b的濃度不

變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b符合題意；

c.反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；溫