二二……二:二第二章海水中的重要元素——鈉和氯

z練基礎(chǔ)過關(guān)：

...............=第二節(jié)氯及其化合物

課時(shí)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)

本課學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

2.了解氯離子的檢驗(yàn)方法。

難點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn)

膘前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)|

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.反應(yīng)原理：MnCh+4HC1(濃)=^=MnCh+ChT+2H?0

離子方程式：MnO?+4H++2c「=^=Mn2++CbT+2H20

2.藥品：二氧化銃、濃鹽酸

3.制備裝置類型：固體+液體氣體

4.儀器和裝置:

分液漏斗、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、酒精燈、廣口瓶

5.除雜：飽和食鹽水；干燥：濃硫酸

6.收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法

7.尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中;

不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。

8.注意事項(xiàng)：

①應(yīng)使用分液漏斗；

②燒瓶下應(yīng)墊石棉網(wǎng)；

③應(yīng)用酒精燈加熱；

④應(yīng)用濃鹽酸；

⑤多余C12應(yīng)通入氫氧化鈉溶液中；

⑥MnCh在該反應(yīng)中作氧化劑，也可用KMnO4代替，故酸化高銃酸時(shí)不可用鹽酸酸化；

⑦隨著鹽酸濃度變稀，不能再反應(yīng)生成氯氣，也就是說MnCh過量，鹽酸也不會(huì)反應(yīng)完全。

9.其它實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理

①16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnCb+8H2。+5CbT;

②6HC1(濃)+KCK)3=KC1+3H2O+3CLT;

③4HC1+Ca(C10)2=CaC12+2H2O+2cLT。

二.C「的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)29

向三支試管中分別加入23ml稀鹽酸、NaCl、Na2cO3溶液，然后各滴入幾滴AgNCh溶液，觀察現(xiàn)象，再

分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

試劑滴入AgNO3溶液的現(xiàn)象及反應(yīng)原理滴入稀硝酸的現(xiàn)象及反應(yīng)原理

稀鹽酸白色沉淀Ag++CC=AgCH沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸

NaCl溶液白色沉淀Ag++cr=Agci;沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸

沉淀溶解，有

+2-

Na2c。3溶液白色沉淀2Ag+CO3=Ag2CO3lAg2c。3+2H+=2Ag++H20+CO2T

氣體生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，檢驗(yàn)C「要排除CCV一等離子的干擾，應(yīng)該先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，

使其酸化，再加AgNCh溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，可判斷溶液中含有

當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)

知識點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.若在實(shí)驗(yàn)室收集氯氣，正確的裝置是

【答案】D

【解析】A.氯氣可溶于水，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；

B.氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，但氯氣有毒，B沒有進(jìn)行尾氣處理，B錯(cuò)誤；

C.氯氣密度比空氣大，應(yīng)該用向上排氣法收集并進(jìn)行尾氣處理，C錯(cuò)誤；

D.氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，又因?yàn)槁葰庥袆《荆荒茏屄葰鈹U(kuò)散到空氣中，可用雙

孔膠塞密封，并把導(dǎo)出管末端插入堿液，D正確；

故選D。

2.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是

A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量

C.盡量避免HC1揮發(fā)到空氣中D.長頸漏斗不便于添加液體

【答案】D

【解析】相對于長頸漏斗，分液漏斗的封閉性更好，且液體的滴加可控，上口的塞子也能防止鹽酸的揮發(fā)；

答案選D。

3.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取、提純、收集Cb、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取Cb

B,用裝置丙收集Cb

C.用裝置丁吸收尾氣中的C12

D.用裝置乙除去CL中的少量HC1

【答案】A

【詳解】A.二氧化錦氧化濃鹽酸需要加熱，裝置甲不能制取CL,A錯(cuò)誤；

B.氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，則可以用裝置丙收集CL,B正確；

C.氯氣有毒，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，因此可用裝置丁吸收尾氣中的CL,C正確；

D.氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，可用裝置乙除去Cb中的少量HC1,D正確;

答案選A。

4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cb的說法正確的是

A.將混有HC1雜質(zhì)的Cb通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)

B.實(shí)驗(yàn)室制取Cb,濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用

C.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除去Cb中的少量HC1

D.實(shí)驗(yàn)室制備CL可用排飽和食鹽水集氣法收集

【答案】D

【詳解】A.混有HC1的Cb通過飽和NaHCCh溶液反應(yīng)生成C02,引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cb,A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)室制取Cb,濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性作用，B錯(cuò)誤；

C.用飽和食鹽水除去Cb中的HC1氣體時(shí)，氣體應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，C錯(cuò)誤；

D.Cb難溶于飽和食鹽水中，故實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水法收集Cb,D正確；

答案選D。

5,下圖為制備并收集氯氣的裝置，下列對裝置作用的描述正確的是

A.X裝置裝稀鹽酸B.B裝置除HC1氣體

C.D裝置防倒吸D.E裝置檢驗(yàn)氯氣

【答案】B

【分析】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：^。2+4口21（濃）金乂115+。2：+2旦0,所以X裝置裝濃鹽酸，B中裝有飽和

食鹽水，用來除去HCLC中裝有濃硫酸，用來除去氣體中的H2O,D裝置是收集裝置，用來收集Cb,E

裝置是尾氣收集裝置，盛有NaOH溶液，吸收多余氯氣。

【詳解】A.X裝置裝濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.B中裝有飽和食鹽水，用來除去HCLB項(xiàng)正確；

C.D裝置是收集裝置，用來收集Cb,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.E裝置是尾氣收集裝置，盛有NaOH溶液，吸收多余氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是

排到

空氣中

A.該裝置中只存在兩處錯(cuò)誤

B.如果Mn。2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

C.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣

D.若要干燥氯氣，可使用堿石灰

【答案】C

【詳解】A.裝置中沒有酒精燈加熱，尾氣未進(jìn)行處理，使用的是長頸漏斗，收集的時(shí)候應(yīng)該長進(jìn)短出,

A錯(cuò)誤;

B.二氧化銃只能與濃鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸不反應(yīng)，所以濃鹽酸不能全部被消耗，B錯(cuò)誤

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，C正確；

D.氯氣能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥氯氣，D錯(cuò)誤

故選C。

7.實(shí)驗(yàn)室里除了用二氧化銃和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應(yīng)：

2KMnO4+16HCl（^）=2KCl+2MnCI2+5CI2T+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示:

（1）若以KMnCU和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據(jù)反應(yīng)原理從圖中選擇合適的制氣裝置—（填代號）。

（2）裝置B的作用

（3月中的試劑選最好的是一。

A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.Na2cCh溶液D.水

【答案】b除去氯化氫A

【分析】用KMnCU和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnC）4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2。，反應(yīng)不需要加熱，制得的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通

過裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，利用裝置D收集干燥純凈的

氯氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，最后剩余氯氣污染空氣不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

【詳解】（1）以KMnCh和濃鹽酸為原料制取氯氣，該裝置的特點(diǎn)是固體與液體反應(yīng)且不需要加熱，則應(yīng)選

擇b裝置；

(2)氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，利用氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，則選擇B裝置中飽和

食鹽水除去氯化氫；

(3)裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

A.NaOH溶液能夠與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，是除去氯氣尾氣的最好試劑，故A正確；

B.氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度小，不能用來吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；

C.Na2cCh溶液顯堿性，也能吸收C12,但效果沒有NaOH溶液好，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣在水中溶解度不大，吸收不充分，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【點(diǎn)睛】考查氯氣的制備、收集和尾氣處理，理解氯氣制備原理及發(fā)生裝置選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)

是氯氣的凈化，容易忽視濃鹽酸的揮發(fā)性。

知識點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)

8.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(C1),正確的操作是

A.向少許未知溶液中加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生

B.向少許未知溶液中加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生，若有沉淀產(chǎn)生，則再加入鹽酸，看沉淀

是否消失

C.向少許未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生

D.向少許未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【詳解】C1可與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但與反應(yīng)的還有碳酸根離子，加入硝酸可除去碳酸根離子，則

可用向少許未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生檢驗(yàn)是否含有C1,

答案為C。

9.在某未知液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生

成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該未知液中含有()

A.cr>sorB.cr.NO;C.cr>corD.cr>oir

【答案】c

【解析】能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是co?,又因?yàn)榧尤胂∠跛岷蟪恋聿糠秩芙猓试芤?/p>

中除含有co1外，還有c「。

10.向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，則各

瓶注入的液體依次正確的組合為

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

無色無色.淺黃綠色

無色?白色渾濁?淺黃綠色

A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②

【答案】B

【詳解】①中Cb完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；②中Cb跟水作用生成

HC1,再跟AgNCh溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl,故上顯無色，下顯白色渾濁；③中少量Cb溶于

水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。綜上所述故選B。

11.自來水是用C12殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑鑒

別

A.金屬鈉B.FeCb溶液C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

【答案】C

【詳解】自來水中的Cl、Cb、HC1O都是微量的，要鑒別，就必須有明顯的現(xiàn)象，D選項(xiàng)雖有反應(yīng)但無明

顯現(xiàn)象，A選項(xiàng)Na與水反應(yīng)具有同樣現(xiàn)象，而Ag+與C1的反應(yīng)靈敏，可看到渾濁現(xiàn)象。

故選C。

12.關(guān)于氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的下列說法正確的是

A.工業(yè)上利用鈉與氯氣反應(yīng)制取氯化鈉

B.向氯化鈉的飽和溶液中加入少量鈉無明顯現(xiàn)象

C.氯化鈣是漂白粉的有效成分

D.向氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的溶液中分別加入少量硝酸銀溶液，均出現(xiàn)白色沉淀

【答案】D

【詳解】A.工業(yè)上利用海水曬鹽制取氯化鈉，A錯(cuò)誤；

B.鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，B錯(cuò)誤；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，C錯(cuò)誤；

D.溶液中氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D正確。

故選D。

13.檢驗(yàn)C1所用的試劑為AgNCh和HNO3,HNO3的作用是

A.防止CO1的干擾B.防止C1的干擾C.生成AgNCh沉淀D.防止NO；的干擾

【答案】A

【詳解】檢驗(yàn)Cl時(shí)，加入AgNCh會(huì)生成AgCl白色沉淀，而Ag2cCh同樣是白色沉淀，但加入稀HNO3

后，AgCl不溶解，而Ag2cCh溶解于稀HNCh,所以加稀HNCh的作用是防止CO「的干擾。

故選Ao

14.向下列溶液中分別加AgNCh溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是

①氯水②氯酸鉀③氯化鈉④四氯化碳

A.①②B.②③C.①③D.②④

【答案】C

【詳解】①氯水和③氯化鈉的溶液中均含有氯離子，能和Ag+生成AgCl沉淀，所以溶液中分別加入AgNCh

溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HN03的白色沉淀，沉淀為AgCl。

選C

15.檢驗(yàn)?zāi)碂oSO：的溶液中是否含有C1,正確的操作是

A.取樣，滴加AgNCh溶液，看是否有白色沉淀

B.取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

C.取樣，先加稀HN03酸化，再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

D.取樣，加少量AgNCh溶液，有白色沉淀，再加稀HNCh,看白色沉淀是否消失

【答案】D

【詳解】A.碳酸根離子也能夠與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成，溶液

中不一定含氯離子，故A錯(cuò)誤；

B.加入鹽酸酸化，溶液中引進(jìn)了氯離子，無法證明原溶液中是否存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中若含亞硫酸根離子會(huì)被稀硝酸氧化成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與銀離子反應(yīng)生成沉淀，干

擾了氯離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)氯離子時(shí)，先加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，則溶液中

含有氯離子，否則不含氯離子，故D正確;

故選D?

震局

課后作業(yè)檢測

1.實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錦與濃鹽酸共熱制取氯氣，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.二氧化錦是該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)涉及的氧化物有兩種

C.可用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)

D.反應(yīng)中，還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1

【答案】B

A-

【詳解】二氧化鎬與濃鹽酸共熱生成氯氣，反應(yīng)方程式為：乂!102+411口（濃）=]^口2+口2丁+240；

A.該反應(yīng)中二氧化銃為反應(yīng)物，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)可知反應(yīng)物中的二氧化鎰和生成物中的水為氧化物，故B正確；

C.濃硫酸不能氯化氫反應(yīng)，不能用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中二氧化銃作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比為2:1,故D錯(cuò)誤；

故選：B?

2.下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是

A.甲裝置用來制備氧氣

B.乙裝置用來收集氯氣

C.丙裝置用來制取氯氣

D.丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w

【答案】C

【解析】A.用加熱二氧化鎰和氯酸鉀的方法制備氧氣時(shí)試管口應(yīng)略低于試管底，A錯(cuò)；

B.氯氣比空氣密度大，用向上排空氣法收集，要長管進(jìn)氣，B錯(cuò)；

C.用二氧化錦與濃鹽酸共熱制氯氣需用固液加熱型，可以使用該裝置，C正確；

D.堿石灰會(huì)吸收C02,不能干燥，D錯(cuò)；

答案為C。

3.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（）

①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③在燒瓶中加入少量的MnCh,向分液漏斗中加入濃鹽酸；④

通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；⑥當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)，開

始用向上排空氣法收集氯氣。

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

【答案】D

【詳解】制取氯氣的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋哼B接裝置，檢查裝置的氣密性，防止裝置連接處漏氣，向圓底燒瓶

中加入固體藥品二氧化錦粉末，從分液漏斗中緩緩加入濃鹽酸，加熱，待氣體均勻放出時(shí)收集氣體，氯氣

有毒，最后連有尾氣吸收裝置吸收氯氣，防止污染空氣，所以正確操作順序?yàn)棰佗邰堍冖蔻?，故D正確。

綜上所述，本題選D。

【點(diǎn)睛】氣體的制備實(shí)驗(yàn)或有氣體參與的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的第一步為檢驗(yàn)裝置的氣密性；先加固體藥品，再加

液體藥品，然后加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；待裝置中產(chǎn)生待制備的氣體后收集氣體，若該氣體有毒，能夠污染空氣，

最后應(yīng)有尾氣處理裝置。

4.為了除去FeCL溶液中的少量FeCl”操作方法是先制備氯氣，再將制得的氯氣通入混合液。下列裝置

不需要的是

【答案】B

【解析】A.高錦酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，用A裝置制備氯氣，故不選A；

B.用氯氣除去FeCL溶液中的少量Fed2,氯氣不需要干燥，所以不需要盛有濃硫酸的洗氣瓶，故選B；

C.把氯氣通入含少量FeC%的FeCL溶液中，氯氣把FeC%氧化為FeC',故不選C；

D.氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染，故不選D；

選B。

5.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方案制氯氣：①用含有HC1146g的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)；②用87gMnO2與足

量的濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）

A.②比①多B.①比②多C.一樣多D.無法比較

【答案】A

A

【解析】反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl=MnC12+CbT+2H20；理論計(jì)算：①含HC1146g的濃鹽酸與足量

的MnCh反應(yīng)，4HC1?Cb,可得氯氣1mol,但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HC1不可能全部反應(yīng)，故實(shí)際生成

氯氣應(yīng)小于Imol；②用87gMnCh與足量濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)闈恹}酸足量，可以使87gMnC>2全部反應(yīng)，故生

成氯氣為Imol；所以②〉①，故A正確;

故選A?

6.利用如圖裝置可以制備無水氯化鐵（氯化鐵遇水會(huì)發(fā)生水解）。下列有關(guān)說法正確的是

A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化鎬和稀鹽酸

B.裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水

C.裝置F的目的是檢驗(yàn)有無氯氣逸出

D.裝置E和裝置F之間需要增加一個(gè)干燥裝置，才能制得無水氯化鐵

【答案】D

【分析】裝置E為鐵與氯氣反應(yīng)加熱生成氯化鐵，則燒瓶B為制備氯氣的裝置，反應(yīng)物為二氧化銃和濃鹽

酸，裝置C用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，D中用濃硫酸除去水蒸氣，裝置F用氫氧化鈉溶液除去多余

的氯氣防止污染空氣，為避免水蒸氣接觸氯化鐵，則裝置E和裝置F之間需要增加一個(gè)干燥裝置。

【詳解】A.燒瓶B為制備氯氣的裝置，反應(yīng)物為二氧化銃和濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.裝置C用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，D中用濃硫酸除去水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.裝置F用氫氧化鈉溶液除去多余的氯氣防止污染空氣，故C錯(cuò)誤；

D.為避免水蒸氣接觸氯化鐵，則裝置E和裝置F之間需要增加一個(gè)干燥裝置，故D正確；

故答案為D。

7.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用下面給出的試劑和操作進(jìn)行驗(yàn)證。其操作順序正確的是（）

①滴加AgNCh溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化鋅混合加熱

⑤加稀硝酸⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦與NaOH溶液混合加熱

A.⑥⑦①⑤B.⑥⑦C.④②③①⑤D.②①⑤

【答案】C

【解析】氯酸鉀晶體中無C1,要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，就必須使之產(chǎn)生C1。故可通過與MnC>2混合

加熱使之分解產(chǎn)生KC1,然后再通過檢驗(yàn)C1的存在，證明其含有氯元素。由于MnCh不溶于水,故可通過加水

溶解、過濾的方法分離出MnCh,然后向?yàn)V液中加AgNCh溶液和稀硝酸進(jìn)行驗(yàn)證。

8.氯水中存在多種分子和離子，不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是

A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有CL存在

B.將紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液變先變紅后褪色，說明有H+和HC1O存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，說明有C1存在

D.將氯水加入到含有酚酰的NaOH溶液中，紅色褪去，說明有HC1O的存在

【答案】B

+

【詳解】氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2O=H+C1+HC1O,

A.氯水中的HC1O具有漂白性，向氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，可說明有HC1O存在，

故A錯(cuò)誤；

B.向氯水中加入紫色石蕊試液，因溶液中存在H+,會(huì)使溶液變紅，而HC1O具有漂白性，能夠使紅色褪

色，因此溶液先變紅后褪色，說明有H+和HC1O存在，故B正確；

C.先加入鹽酸酸化，引入C1,不可說明原溶液中有C1存在，故c錯(cuò)誤；

D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失的原因是氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成無色的氯化鈉和次氯酸

鈉，并不能說明有HC1O存在，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9.下列是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A.用潔凈的鉆絲蘸取待測液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該溶液中一定含有Na+,可能

含K+

B.加入NaOH溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，可確定一定含有NH4+

C.加入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定含有C「

D.先加入稀HNO3酸化，再加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有SCU2-

【答案】A

【詳解】A.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鉆玻璃，則在酒精燈火焰上灼燒，

火焰呈黃色，不能確定是否含K+,故A正確；

B.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，顏色不正確，故B錯(cuò)誤；

C.加入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，不一定為AgCl沉淀，可能為Ag2c03等，如檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加入

硝酸，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.先加入稀硝酸酸化，再加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有Ag+、SO4\SO32等，如

檢驗(yàn)SO42一,應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶液，如生成沉淀則可說明含有SCU2-,故D

錯(cuò)誤。

故答案為Ao

【點(diǎn)睛】考查常見離子的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，

如硫酸根離子、氯離子、鏤根離子等，在離子檢驗(yàn)中經(jīng)常涉及，離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子，做到檢驗(yàn)

方案的嚴(yán)密性。

10.已知氯氣與堿反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物受溫度的影響。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClCh和NaClO,

并探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是；

(2)裝置A產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為；

(3)裝置B中的試劑為；

(4)裝置C采用的加熱方式是；

(5)裝置E選用試劑(填標(biāo)號)；

A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.稀硫酸

(6)探究KClCh、NaClO的氧化能力

操作：向1號(KClCh)和2號(NaClO)試管中，滴加中性KI溶液。

現(xiàn)象：1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?/p>

結(jié)論：該條件下氧化能力KC1O3NaClO(填“大于”或“小于”)。

加熱

【答案】分液漏斗MnO2+4HCl(濃)—^MnCb+C12T+2H2。飽和食鹽水水浴加熱B

小于

【分析】利用濃鹽酸和MnCh粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HC1氣體，可在裝置B中盛放飽和食

鹽水中將HC1氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KCICh,再與NaOH溶液

在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會(huì)污染空氣，所以需要E裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，由此分析。

【詳解】(1)儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

力口熱

(2)裝置A中二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鎬和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)—二MnCb

力口熱

+CLT+2H20,故答案為：MnC>2+4HCl(濃)一^MnCb+C12T+2H20；

(3)裝置B的作用是除去CL中混有的HC1氣體，裝置B中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水;

(4)裝置C采用的加熱方式是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；

(5)氯氣有毒，裝置E的作用是除去剩余的氯氣，需要用NaOH溶液，故答案為：B；

(6)1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣f明1號試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號試管中

次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，該條件下氧化能力KC103小于NaClO,故答案為：小于。

11.實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

(DA中盛有濃鹽酸，B中盛有Mil。?。D中盛放濃H2s0,的目的是。

(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是,對比E和F中現(xiàn)象的

差異可得出的結(jié)論是=

(3)G處的現(xiàn)象是。

(4)用化學(xué)方程式表示H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理：0

(5)家庭中常用消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包

裝上說明如圖。

注意事項(xiàng)：

1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2.密封保存，請勿與潔廁靈同時(shí)使用。

3.保質(zhì)期為一年。

①消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是(用離子方程式表示)。

②需“密封保存”的原因是o

【答案】除去氯氣中的水蒸氣E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水

反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(合理即可)

+

Cr+ClO-+2H=Cl2?+H2O次氯酸鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)，生成的HC1O見光易分解

【分析】實(shí)驗(yàn)室中，通過二氧化鋅和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，故值得的

氯氣中含有氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，經(jīng)濃硫酸干燥，依次通過干燥的紅布條、

濕潤的紅布條作對比實(shí)驗(yàn)，探究次氯酸的漂白性，通過淀粉KI試紙或棉花團(tuán)，檢驗(yàn)氯氣和碘化鉀的置換

反應(yīng)，氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；

【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖知，D中盛放濃H2sO’的目的是除去氯氣中的水蒸氣；

(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸有強(qiáng)氧化性，具有漂白作

用，所以可觀察到的現(xiàn)象是E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是干

燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；(3)如圖所示，生成的氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)

生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)，所以G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色；

(4)尾氣處理時(shí)可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C1?+2NaOH-NaCl+NaClO+H2。；

(5)①消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯

氣，故離子方程式為Cr+C1CT+2H+-CLT+凡。；②需“密封保存”的原因是次氯酸鈉與空氣中的二氧化

碳和水反應(yīng)，生成的HC1O見光易分解，導(dǎo)致消毒液失效。

12.現(xiàn)有三瓶標(biāo)簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸，請?jiān)O(shè)計(jì)兩種方法鑒別它們。

操作步驟現(xiàn)象及結(jié)論

(1)各取少量溶液于試管中，分別滴加

(1)產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸；

____________溶液

方法一(2)產(chǎn)生白色沉淀的是稀鹽酸，剩余的是稀

(2)各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加

硝酸

____________溶液

(1)各取少量溶液于試管中，分別加入銅片；(1)有氣泡產(chǎn)生的是___________

方法二

(2)各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加(2)產(chǎn)生白色沉淀的是_________一，剩余

BaJ溶液的是

【答案】Ba(NC>3)2或BaJAgNO3稀硝酸稀硫酸稀鹽酸

【詳解】方法一：(1)各取少量溶液于試管中，分別滴加Ba(NCQ2或BaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋼的

是稀硫酸；

(2)各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀的是稀鹽