第20講化學反應速率

1.認識化學反應速率的概念、學會反應速率的定量表示方法并能進行簡單的計

算。

復習要求2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，能用相關

理論解釋其一般規(guī)律。

3.知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。

化學反應一

速率理論r(決定因素(內(nèi)因)H物質(zhì)的性質(zhì)〕

1溫度］

［表示方法卜

知識體系■(濃度|

U影響因素(外因)|-

［有關計算J■1壓強|

U催化劑?

考點一化學反應速率

?知識歸納

一、化學反應速率

1.概念及公式

2.化學反應速率的計算及大小比較

(1)化學反應速率與的關系

各物質(zhì)的化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比。如在同一化學反應中：?A(g)+bB(g)=cC(g)+<7D(g)>

v(A):o(B)：o(C):o(D)=a:b：c：d，此處的速率為平均反應速率。

【注意】

①化學反應速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。

②同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。

③濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，固體和純液體的濃度視為常數(shù)。

(2)應用“三段式”計算化學反應速率

列起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量，再根據(jù)定義式或比例關系計算。

對于反應〃2A(g)+〃B(g)y崖騎pC(g)起始時A的濃度為amolt1>B的濃度為bmol七一1C的濃度為cmolL

一i，反應進行至s時，A消耗了xmol?i，則化學反應速率的計算如下：

?.x-1-1nx_1px_i

貝!Jo(A)=［mol-L,s1>D(B)=~mol,L?s1>v(C)=~^mol?L1,s%

(3)化學反應速率大小比較的方法’

如：X(g)+3Y(g)濮玻2Z(g)，o(X)=0.5mol-L〕s-i、v(Y)=1.2mol-L^?u(Z)=0.6mol-L-1?s-1o

①歸一法：將三種物質(zhì)的速率均換算成以X表示的速率吩別為0.5molL1”一I0.4mol-L-1-s-1>0.3mol-L

r?sr，數(shù)值越大，反應速率越大，故o(X)最大。

②比值法：化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越大，由于黃乙>紋產(chǎn)>匕一，故。(X)

最大。

二、由量作用定律

1.基元反應

(1)反應物分子一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應稱為基元反應。

(2)對于基元反應”A(g)+bB(g)=gG(g)+/zH(g)，其速率方程可寫為o=AY(A)/(B)(其中左為速率常數(shù)，恒

溫下，人不因反應物濃度的改變而發(fā)生變化)。這種關系可以表述為一定溫度下，基元反應的化學反應速率與反應

物濃度以其化學計量數(shù)為指數(shù)的幕的連乘積成正比(有時稱其為質(zhì)量作用定律)。

2.反應機理

基元反應構(gòu)成的反應序列稱為反應歷程(又稱反應機理)，基元反應的總和稱為總反應。由幾個基元反應組成

的總反應也稱復雜反應。

例如H2(g)+b(g)^2HI(g)'它的反應歷程有如下兩步基元反應：

(1)12-1?+1?(快)

(2)也+21-2m(慢)

其中慢反應為整個反應的決速步驟。

【思維拓展】

反應機理題解題思路

①分析反應目的：分清反應物和目標產(chǎn)物。

②分析圖表，分析箭頭指向，通過一個箭頭進入整個歷程的物質(zhì)一般是反應物，通過一個箭頭最終脫離整個

歷程的物質(zhì)一般是產(chǎn)物。

③先生成后消耗的物質(zhì)往往是中間產(chǎn)物。

④某物質(zhì)參與反應，最后又生成該物質(zhì)，該物質(zhì)往往是催化劑。一般催化劑在機理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)

出現(xiàn)的。

⑤如果是包含能量的圖示，平臺的高低還表征著能量的相對高低，要分清始變和活化能。

【易錯辨析】

1.金屬鈉與水的反應中'可用鈉或者水的濃度變化來表示化學反應速率。()

2.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯。()

3.由。=第十算平均反應速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。()

4.化學反應速率為0.8mol-L1-s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L1.()

5.同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快。()

?命題突破

(2025?蓮塘一中高三月考)反應4A(s)+3B(g)濮液2c(g)+D(g)，經(jīng)3min，D的濃度增加0.9mol-L1-下列說

法正確的是()

A.用A表示的反應速率是1.2mol-L1,min-1

B.在2min末的反應速率，用B表示是0.9mol,L-1,min-1

C.若相同時間內(nèi)，分別用B、C表示的反應速率均為0.9moLL1-min-1則這兩段時間內(nèi)反應速率不相等

D.前2min，。正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小

考慮二影響化學反應速率的因素

?知識歸納

一、內(nèi)因(決定因素)

反應物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與等濃度的稀硫酸反應的速率由大到小的順序為Na>Mg>AL

二、外因(其他條件不變，改變一個條件)

增大反應物濃度，化學反應速率_

_；反之.____c固體、純液體物

質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量發(fā)生變化，反

應速率____

X____________________________

外升高溫度，化學反應速率;反

界之，

1___

條

件'對于有參加的反應，憎大壓強,'

的化學反應速率；反之，

影X___________>

響‘使用催化劑，化學反應速率f

對于可逆反應，正、逆反應速率的

改變程度

'增大固體、光照、超聲連

等，能夠增大反應速率

X.J

1.濃度

由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故增加(或減少)固體或純液體的量，反應速率不變。但當固體顆粒變

小時，其表面積將增大，反應速率將加快。溶液中離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度，才會影響反應

速率，如Zn與稀硫酸反應，加入少量Na2s04固體，生成H,的速率不變。

不論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大；降低溫度，正、逆反應速率均減小。

3.壓強

增大壓強一般指的是縮小容器容積，增大氣體反應物的濃度。對于有固體、液體參加的化學反應或在溶液中

進行的化學反應，改變壓強對反應速率無影響。對于有氣體參加的反應體系，有以下幾種情況：

(1)恒溫時：增大壓強型X容積S濃度S反應速率O

(2)恒溫恒容時:

①充入氣體反應物空零反應物濃度3邑反應速率。

②充入稀有氣體(或非反應氣體)—總壓強，但反應物和產(chǎn)物的濃度均，反應速率

(3)恒溫恒壓時：充入稀有氣體(或非反應氣體)匹容積g反應物和產(chǎn)物的濃度-

反應速率o

4.催化劑

(1)催化劑與反應歷程

①催化劑是能改變化學反應速率，其本身在反應前后質(zhì)量和化學組成均不改變的物質(zhì)。

②催化原理：

催化劑參與反應，改變反應歷程。如2cH3cH2OH+C)2-^2CH3cHO+2H2O，使用銅絲作催化劑將一步反

應改變?yōu)閮刹椒磻?，第一步反應?CU+C)2^^2CUO，第二步反應為CH3cH2OH+CuO/-CH3cHO+Cu+

H2OO

③催化劑在反應中的作用

a.催化劑只能加速_的化學反應

b.催化劑能改變化學反應歷程

c.能同時以相同的幅度_正反應和

四能

逆反應的活化能

a.能加快化學反應速率，縮短化學反

.應時間，提高化學反應效率

催化劑

'a.催化劑不能改變

b.催化劑不能改變反應物的

四不能

c.催化劑不能改變

d.催化劑不能改變

(2)催化劑與活化能、焰變

①活化能：活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差。

②加入催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變焰變。

如圖所示，使用催化劑前，Ei為，4為，使用催化劑后，正反應的活化能為E3，

NH=o

③活化能越，反應速率越快?；罨茉?，反應速率越慢。

(3)催化劑的活性

①催化劑的活性除與自身成分有關外，還受到粒子直徑、合成方法等因素以及反應溫度、壓強等條件的影響。

此外，有些物質(zhì)的存在會使催化劑明顯失效，即催化劑中毒。

②催化劑催化時需要適宜的溫度，溫度過低，活性低；溫度升高，活性增強，但溫度過高，催化劑可能失去

活性。

三、碰撞理論

1.基本概念

(1)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。

(2)有效碰撞發(fā)生的兩個條件：發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量；分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

(3)活化分子：有足夠的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

活化分子百分數(shù)=晨晨軟X100%。

2.用碰撞理論解釋外界條件對化學反應速率的影響

單位體積內(nèi)

有效化學

條件活化

碰撞反應

改變能分J-活化分活化分子

次數(shù)速率

數(shù)子數(shù)百分數(shù)

增大反應

物濃度——————

增大壓強

——————

升高溫度

——————

加催化劑

——————

四、過渡態(tài)理論

1.理論簡介

反應物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。過渡狀態(tài)的平均能量與反應物分子的平均能量的

差為反應的活化能。如圖所示：觀是

O^H=Ea—E'ao

2.催化劑影響化學反應速率的過渡態(tài)理論解釋

使用催化劑一改變了反應的路徑(如圖)，反應的活化能一反應速率.

皿L無催化劑

能量

有催化劑

下

%

反應物

生成物r

反應過程【思維拓展】

控制變量法探究外界條件對反應速率的影響

探究變量舉例解題策略

用響化學反應瓦津的夕卜瓦因纂主尾

溫度［變量內(nèi)容）

情?濃度、溫度、壓強、催化劑

限蠢蓼露了花;庸音橐下齊禾苒聚

［對化學反應速率的影響，均需控制

1mL0.1mol/LFeCl、溶液1mL0.1mol/LFeCl,溶液e

?確定變量卜；其他因素不變，再進行實驗，從而

11［理清影響實驗探究結(jié)果的因素，確

?定出妥量和定量

濃度

阿冕編莞云一我二帝可藁丁

--\\V

［其他因素不變，看這種因素和探究

5mL5%H。,溶液5mL10%H,O,溶液［定多變一）*的問題存在怎樣的關系；這樣確定

1mL0.1mol/LFeCk溶液1mL水1mL0.1mol/LA1C1溶液|一種以后，再確定另一種，從而得

11I［出-桓座的一實嬖經(jīng)詮-...............

------'

e瞬答時注意選滓數(shù)據(jù)（或設置實驗）

催化齊U?數(shù)據(jù)有效卜$要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做

〔出正確判斷

5mL5%HQ、溶液

【易錯辨析】

i.升溫時吸熱反應速率增大，放熱反應速率減小。（）

2.一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，滴入少量硫酸銅與醋酸鈉均能夠提高反應速率。（）

3.（2025?如皋中學）增大氣體壓強或使用催化劑能提高活化分子的百分數(shù)，從而加快反應速率。（）

4.（2025?揚州中學）相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入等體積的鹽酸中，反應速率：粉狀

大理石〉塊狀大理石。（）

5.（2024?常州期中響兩支試管中各加入2mL0」mol-LlNa2s2O3溶液,再同時各加入2mL0.1mol?L1

稀硫酸和2mL0.2moiL-稀硫酸，比較試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的快慢，探究濃度對反應速率的影響。（）

囚題突破

類型1催化機理與反應速率

1.1>2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循環(huán)機理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.過程①②均有O—H鍵斷裂，過程③④均有C—C鍵斷裂

B.過程①只發(fā)生了加成反應

C.該過程中催化劑Moth通過增大反應的活化能來提高化學反應速率

OH

D.該過程的化學方程式為人4H2^HCHO+CH3cHO+CH3cH=CH2+2H2。

類型2影響反應速率的因素

2.(1)(2024?南京高三二模)高效氧化劑亞氯酸鈉(NaCICh)常用于煙氣脫硝(NOQ和廢水脫除氨氮。

I.NaCICh溶液對煙氣脫硝。

酸性條件下，F(xiàn)e3+可催化溶液中的NaCICh產(chǎn)生氧化性更強的CICh氣體，總反應可表示為5ClO7+4H+=^=

4ClO2+d+2H2Oo請補充完整過程②的離子方程式：

①Fe3++C10Z=FeC10?+；

②;

+3+

③5Fe2++C1O2+4H=5Fe+CC+2H,Oo

II.Fe3+催化NaCICh溶液脫硝。其他條件相同時，煙氣中NO氧化率隨c(Fe3+)、反應溫度的變化分別如圖

所示。

0.050.100.150.20

100

90

80

70

60

50

203040506070

反應溫度/七

@NO氧化率隨c(Fe3+)增大而增大的原因是

⑤溫度升高NO氧化率先增大后減小的可能原因是________________

(2)(2024?南京高三二模)處理廢水中Cr(VI)的常用方法包括綠磯還原法、鐵粉還原法和離子交換法等。含Cr(VI)

物種濃度隨pH的變化如下圖所示。

L0.20

0.15

燼0.10

0.05

<tn02468

pH

鐵粉還原法。為探究銅離子濃度對Cr(VI)去除率的影響，向1000mL某濃度酸性廢水中加入2.0g鐵粉，隨

著Cu2+濃度由0升高至15mg-L-1>測得廢水中Cr(VI)的去除率增大，其可能原因為

考點三化學反應速率圖像分析

?知識歸納

陌生圖像

條件圖像分析

正反應速率先增大后減小的

向絕熱恒容密閉容器中通入產(chǎn)b

原因是

SO2和NO2，一定條件下使反

應：SO2(g)+NO2(g)濮股

S03(g)+N0(g)達到平衡，正

反應速率(。正)隨時間變化如

O----------------------------------------------?/

圖所示。

升溫至80℃以上，大量汽化

1的H2O2能使NO的脫除效率

100

%顯著提高的原因是

H2O2在催化劑ff-FeOOH的/80

<60

表面上，分解產(chǎn)生QH，?OH與40

線20

較HO和O2更易與煙氣中的案

22O_______________________，溫度

NO、SO2發(fā)生反應。當H2O2N

高于180℃，NO的脫除效率

濃度一定時，NO的脫除效率

0降低的原因是

與溫度的關系如圖所示。4080120160200

溫度/七

續(xù)表

240°C以前，隨著溫度的升

在一定條件下，CO可以去除

l(x)高，SCh去除率降低的原因是

煙氣中的SCh，其反應原理為80

%60

/40

2CO+SO2cCh+S。其芯

220

他條件相同，以比表面積大的線0240℃以后，隨著

出

廣AhCh作為催化劑，研究表溫度的升高，SO2去除率迅速

os'

明，廣ALCh在240℃以上增大的主要原因是

發(fā)揮催化作用。反應相同的時

間，SO2去除率隨反應溫度的200240300400500600

變化如圖所示。溫度/七

在溫度為時，催化劑

的活性最好，效率最高。請解

釋250?400℃時乙酸生成速

以TiCh/Cu2Al2。4為催化劑，率變化的原因：250?300℃

可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化時，

為乙酸。在不同溫度下催化劑

的催化效率與乙酸的生成速_____________；300-400℃

率的關系如圖所示。時,

在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫

度的升高，NO*的去除率先迅

在有氧條件下，新型催化劑M速上升后上升緩慢的主要原

因是

能催化NH3與NOX反應生成

將一定比例的、

N2=02NH3

和NOr的混合氣體勻速通入

裝有催化劑M的反應器中。

反應相同時間，NOx的去除率__________________;當反應

隨反應溫度的變化曲線如圖001002003(X)380500

溫度高于380℃時，N(X的去

所示。溫度/您

除率迅速下降的原因可能是

【思維拓展】

多因素影響下的速率變化

(1)常見影響反應速率的因素：濃度、溫度、壓強、催化劑活性、接觸面積、原電池原理、副反應等。

(2)反常速率加快常見情況：

①溫度升高；②形成原電池；③反應生成物對反應有催化作用；④溫度升高，催化劑活性增強；⑤反應物濃

度增大等。

(3)反應速率減慢常見情況：

①反應物濃度減??；②反應溫度過高，催化劑失去活性；③析出的晶體或沉淀覆蓋在固體表面，阻礙反應的

進行；④競爭吸附等。

■題突破

類型1反應機理

1.(2024?全國甲卷)甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷澳化再偶聯(lián)為丙烯(C3H6)的研究所獲得

的部分數(shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知如下熱化學方程式：

1

CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g)AHi=—29kJ-moP

1

3CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g)△%=+20kJ-moC

計算反應3cH4(g)+3BHg)=C3H6(g)+6HBr(g)的\H=kJ-mo「。

(2)CH4與Br2反應生成CH3Br＞部分CH3Br會進一步澳化。將8mmolCH4和8mmolBr2通入密閉容器，平

衡時，”(CH。、“(CEBr)與溫度的關系見下圖(假設反應后的含碳物質(zhì)只有CHd、CRBr和CHzBn)。

—

—___

—

—

n

—

———

360460560660760860

溫度/七

(i)圖中CH3Br的曲線是(填“a”或"b”)。

(ii)560℃時，CH4的轉(zhuǎn)化率。=，w(HBr)=mmoL

(iii)560℃時，反應CH3Br(g)+Br2(g)=CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常數(shù)K=。

(3)少量b可提高生成CH3Br的選擇性。500℃時分別在有12和無12的條件下，將8mmolCH4和8mmolBr2，

通入密閉容器，澳代甲烷的物質(zhì)的量(〃)隨時間⑺的變化關系見下圖。

(i)在1119s之間，

V(無12)

(ii)從圖中找出h提高了CH3Br選擇性的證據(jù)：。

(出)研究表明，:k參與反應的可能機理如下：

①l2(g)=」(g)+」(g)

②?I(g)+CH2Br?(g)=IBr(g)+CH2Br(g)

③?CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+Br(g)

④?Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+.CH3(g)

⑤?CH3(g)+IBr(g)=CH3Br(g)+.1(g)

@?I(g)+-I(g)=I2(g)

根據(jù)上述機理分析I2提高CH3Br選擇性的原因:o

類型2催化活性與反應速率

2.(2024?南京、鹽城高三一模)乙醇是一種清潔的替代能源，催化加氫制備乙醇技術是當前的研究熱點。

乙酸甲酯催化加氫制備乙醇主要涉及如下反應：

反應I：CH3coOCH3(g)+2H2(g)渥液C2H50H(g)+CH30H(g)AH=-23.6kJmoF1

1

反應II：2cH3coOCH3(g)+2H2(g)濮液CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)\H=-22.6kJ-mol-

在其他條件不變時，將w起始(氏)"起始(CH3coOCH3)=8：1的混合氣體以一定流速通入裝有銅基催化劑的反

應管，測得CH3coOCH3轉(zhuǎn)化率、C2H50H選擇性［S(C2H5。田=〃"(MR藍ja廣義10°%］、CH3coOC2H5選

2w(CH3coOC2H5)

擇性［S(CH3coOC2H5)=X100%］隨溫度的變化如圖所示。

〃轉(zhuǎn)化(CH3COOCH3)

100

①180?260下均其原因是

②180?200℃范圍內(nèi)，CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而迅速增大的主要原因是

③溫度高于220℃時，催化劑的催化活性下降，其原因可能是

素養(yǎng)評估

1.對反應A+B凝取AB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B#0.01mol；②50mL

溶液中含A、B各0.05mol；③0.1moLLr的A、B溶液各10mL；④0.5mol1一1的A、B溶液各50mL。四者

反應速率的大小關系是()

A.②>(D>④>③B.?>@>(2)>?

C.①,②泡gD.①,②也通

2.(2025?南通高三聯(lián)考)反應3Fe(s)+4H2O(g)耍逞=Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條

件的改變能使反應速率加快的是()

①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，

充入水蒸氣使體系壓強增大

A.①④B.②③C.③④D.②④

3.汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應機理

如下［Pt(s)表示催化劑，右上角帶表示吸附狀態(tài)］:

I.NO+Pt(s)=NO*,)

II.CO+Pt(s)=CO*,)

III.NO*,)=N*,)+O*,)

IV.CO*,)+O*,)=CO2+Pt(s)

V.N*,)+N*,)=N2+Pt(s)

VI.NO*,)+N*,)=N2O+Pt(s)

經(jīng)測定汽車尾氣中反應物濃度及生成物濃度隨溫度T變化關系如圖1和圖2所示。

⑴圖1中溫度從7；升至八的過程中，反應物濃度急劇減小的主要原因是

(2)圖2中不℃時反應V的活化能(填或“=")反應VI的活化能；73。。時發(fā)生的主要反應為

(填“IV”“V”或“VI”)。

4.(2024?淮安高三統(tǒng)考深學者分別使用FezCh和FesCU作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進行了研究。

(1)催化劑制備。在60-100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入N?一段時間，再加入適量新制FeSCU溶液，

充分反應后制得混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反應后經(jīng)磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得Fe3O4

催化劑。

①通入N2的目的是。

②混合物X與NaNO3反應生成Fe3O4和NH3，該反應的化學方程式為=

（2）催化劑研究。如圖1所示，當其他條件一定時，分別在無催化劑、FezCh作催化劑、Fe3O4作催化劑的條

件下，測定H2O2濃度對模擬煙氣（含一定比例的NO、SO2、Ch、N2）中NO和SCh脫除率的影響,NO脫除率與

H2O2濃度的關系如圖2所示。

模擬煙氣、氣體含量檢測

H,O,蒸氣,個上f

催

/化

I足量NaOH

劑/溶液

/玻璃砂芯

t一

應管

反Tf

圖

喜0o

8o

稹

6o一FeQ,作催化劑

魯4o?Fe。,作催化劑

O

N2o。無催化劑

O

HQ2濃度/（mol，L"）

圖2

已知：QH能將NO、SO2氧化。QH產(chǎn)生機理如下。

反應I：Fe3++H2O2=Fe2++QOH+H+（慢反應）

反應II：Fe2++H2O2=Fe3++.OH+OJT（快反應）

①與Fe2O3作催化劑相比，相同條件下Fe3O4作催化劑時NO脫除率更高，其原因是

②NO部分被氧化成NO2=NO2被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應的離子方程式為

③實驗表示QH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在無催化劑、FezCh作催化劑、FesCU作催化劑的條件

下，測得SCh脫除率幾乎均為100%的原因是。

參考答案

考點一化學反應速率

知識歸納

一、1.單位時間內(nèi)反應物濃度的減小生成物濃度的增大mol??s'[或mol/(L?s)]

2.(1)化學計量數(shù)

【易錯辨析】

1.X2.X3.X4.X5.X

命題突破

C解析：A為固體，不能用mol,L-1,mirT1表示其速率，故A錯誤；不能計算B在2min末的瞬時速率，

故B錯誤；經(jīng)3min，D的濃度增加0.9mol?廣】，用D表示的反應速率為r(D)§二。1---=0.3mol,L

At3mm

-1?min-1?速率之比等于化學計量數(shù)之比，此時C表示的反應速率為0.6mol,L-1,min-1?可知若用C表示的

反應速率為0.9mol,L-1,min-1j這兩段時間反應速率不相等，故C正確；前2min，r正(B)表示的反應速率的

值逐漸減