專題講座（九）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中規(guī)范答題

目錄

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）

第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶

第三部分：典型例題剖析

正文

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）

儀器、裝置、試劑作用類I--

第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶

知識(shí)點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述答題模板

⑴測定溶液pH的操作：

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)

準(zhǔn)比色卡對照。

⑵檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：

加入沉淀劑檢驗(yàn)：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若

產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

或加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)

生沉淀的試劑XX,若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。

（3）洗滌沉淀操作：

將蒸儲(chǔ)水（或其它洗滌劑）沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲(chǔ)水（或其它洗滌劑）自然流下

后，重復(fù)2?3次即可。

⑷判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度

較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)（一般是現(xiàn)象明顯的優(yōu)先檢驗(yàn)比如Fe3+、Cl、SO42等），不能檢驗(yàn)沉淀本身具

有的離子。

⑸容量瓶檢漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞

周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏

水。如果仍不漏水，即可使用。

⑹滴定管檢查是否漏水操作：

①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水,

若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。

②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘

內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

⑺滴定管趕氣泡的操作：

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出,

即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

（8）裝置氣密性檢查：

A

A

形成密閉體系一一＞操作一一＞描述現(xiàn)象一一＞得出結(jié)論

①微熱法——關(guān)鍵詞是：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

②液差（封）法一關(guān)鍵詞是：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向XX漏斗中加水）、液差（XX漏斗中形成一

段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

③整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀察插入水中

導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。

④啟普發(fā)生器型的裝置：關(guān)閉導(dǎo)氣管的旋塞，往球形漏斗（長頸漏斗）中加適量水，若球形漏斗（長頸漏斗）和

容器中形成液面差，且液面差不變，說明裝置氣密性良好。

⑼氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：

①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。

②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指握住管口移近火焰，放開手指,

若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。

③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤的淀

粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。

(10)焰色反應(yīng)的操作：

①操作：先將鉗絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后

用伯絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na+；若透

過藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K+。

②用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點(diǎn)較低，灼燒時(shí)揮發(fā)除去。

(11)萃取分液操作：

①萃?。宏P(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中，充分振蕩并不時(shí)打開旋塞

放氣，放在鐵架臺(tái)上靜置。

②萃取現(xiàn)象描述：溶液分層，上層x色，下層x色。

③分液操作：將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面

的活塞打開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏

斗上口倒出。

(12)濃H2s。4稀釋(或與其它液體混合)操作：

將濃H2s04沿?zé)诰従徸⑷胨?無水乙醇、濃硝酸等)中，并用玻璃棒不斷攪拌。

(13)粗鹽的提純：

①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。

②若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊

緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

(14)氫氧化鐵膠體的制備：

將小燒杯中25mL蒸儲(chǔ)水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即

停止加熱。

(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作：

①溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥。

②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱(蒸發(fā))濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥。

(16)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法：

①方法：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面

相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

②液面相平的理由是：如果燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積。

③誤差分析：未恢復(fù)室溫，氣體膨脹，氣體體積偏大。未調(diào)平：氣體體積偏小。

(17)酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法：

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴

定終點(diǎn)。

(18)配制FeCb，SnCL等易水解的鹽溶液操作：

①配制FeCb時(shí)：先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

②配制和保存Fe2+,Si?+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)：先把蒸儲(chǔ)水煮沸趕走02,再溶解，并加入

少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

(19)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解操作：

先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2s。4，再加銀氨溶液或Cu(0H)2懸濁液。

(20)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：

加入少量KCICh，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。

(21)燒杯中使用倒置的漏斗可防止液體倒吸的原理：

當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏

斗中的液體又流回?zé)校苑乐沟刮?/p>

(22)在一個(gè)分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為兩層，用實(shí)驗(yàn)說明哪一層是水，哪一層

是苯：

將分液漏斗中下層溶液放入試管少量，然后用滴管加入少量水(苯)，若試管內(nèi)液體分層，則分液漏斗下液體

為苯(水)，若試管內(nèi)液體不分層，則分液漏斗下層液體為水(或苯)。

(23)滲析操作：

將盛有液溶膠的半透膜袋口用線扎好，放在蒸儲(chǔ)水(最好是流水)中。

(24)可燃性氣體如氫氣的驗(yàn)純方法：

收集一小試管氣體，用大拇指握住管口移近火焰，松開拇指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到

輕微“噗，，的一聲，則氣體純凈。

知識(shí)點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述答題模板

1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

(1)答題策略：從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來表述答案

（2）答題模板：

①液體：取少量液體試劑于試管中T滴入某某試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論

②固體：取少量固體試劑于試管中，加水（酸或某溶液）配成溶液（說成溶解也行）一滴入某某試劑一描述現(xiàn)象

一得出結(jié)論。

③氣體：將氣體通入某某溶液中一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論

（3）注意：①水蒸氣最先檢驗(yàn)；

②有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對氣體乙檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲一除去氣體甲一項(xiàng)牢

氣體甲除盡（比如S02和CO2混合、CO和CO2混合）—檢驗(yàn)氣體乙。

（4）實(shí)例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2o

答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是S02氣體，不

能使品紅溶液褪色的是CO2。

答案二：取適量酸性高錦酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高鋅酸鉀溶液的紫

色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的是CO2o

2.定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

（1）燃燒法定量測定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應(yīng)裝置一吸收產(chǎn)物①一吸收產(chǎn)

物②T干燥裝置一尾氣處理裝置。

（2）定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

對于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

①裝置氣密性良好；

②排除裝置中原有干擾氣體；

③減少副反應(yīng)；

④避免氣體帶雜質(zhì)（如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥）；

⑤防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

⑥反應(yīng)后需要趕氣，將需要吸收的氣體趕至吸收裝置吸收。

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題模板

1）答題策略：

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什

么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：

⑴“海''（溶液）：

①顏色由變成...；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液產(chǎn)生倒吸；

④生成（產(chǎn)生）……色沉淀；

⑤溶液變渾濁；

⑥產(chǎn)生大量氣泡（有氣體從溶液中逸出）；

⑦有液體溢出。

（2）“陸”（固體）:

①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；

②固體逐漸溶解；

③固體體積逐漸變小（變細(xì)）；

④顏色由……變成……。

（3）“空”（氣體）：

①生成……色……味氣體；

②氣體由...色變成....色；

③先變……后……（"加深”“變淺”“褪色”）o

（4）其他：

①器壁上有水珠出現(xiàn)；

②器壁上有某色固體生成等。

2）答題關(guān)鍵點(diǎn)：

（1）顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

（2）體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

（3）先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。

3）實(shí)例：描述出稀HNCh與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象:0

答案：Cu片逐漸溶解（固體），表面有無色氣泡產(chǎn)生（氣體），溶液變?yōu)樗{(lán)色（液體），燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色（氣體）。

4.有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的答題模板

⑴檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Or的操作方法

取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）；再加入氯化鋼

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有sor,反之則證明溶液里不含sor。

⑵檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈械牟僮鞣椒?/p>

取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證

明溶液里含有c「，反之則證明溶液里不含Cl,

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+的操作方法

取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，

若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH4+,反之則溶液里不含NH4+。

(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法

取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氟酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3+,反之則證明溶

液里不含F(xiàn)e3+(若溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。

⑸檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+的操作方法

取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氟酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液

變紅則證明溶液里含有Fe2+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2\

(6)檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法

取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高鋸酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2+。

⑺檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縮o歹的溶液中是否含有cr的操作方法

取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋼溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的

硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有C「，反之則證明溶液里不含Cl,

(8)檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法

將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。

(9)檢驗(yàn)溶液中含有SO7的實(shí)驗(yàn)方法

取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管

中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證

明原溶液中含有SOQ。注意：要排除HSO；的干擾。

(10)檢驗(yàn)NH4CI固體中是否含有Na2s04的操作方法

取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘留，說明氯化鏤固體中不含硫酸鈉，反之

則含有硫酸鈉。

(11)檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法

用一根潔凈的鉗絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色,

則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。

(12)檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法

取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬?，用一束可見光照射，在入射光?cè)面觀察，若有丁達(dá)爾現(xiàn)

象，說明碳酸鈣顆粒為納米級(jí)顆粒，反之則不是納米級(jí)顆粒。

（13）檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法

氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：

無水硫酸銅（檢驗(yàn)H^O）—＞品紅溶液（檢驗(yàn)SO2）―＞酸性KMnCU溶液或?yàn)I水（除去SO?）一品紅溶液（檢驗(yàn)SO2已經(jīng)

除盡）—澄清石灰水（檢驗(yàn)C02）

（14）檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

檢驗(yàn)的步驟是：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液（或

銀氨溶液），加熱（水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

（15）檢驗(yàn)澳乙烷中含有溟元素的方法

檢驗(yàn)的步驟是：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴

硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明澳乙烷中含有澳元素。

+2+

（16）檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O的方法（提示：CU2O+2H=CU+CU+

H2O）

取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試樣中含有CU2O,反

之則不含Cu2Oo

（17）硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體,都能溶于硝酸，高溫灼燒得到的產(chǎn)物相同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別CuS和Cu2So

取等質(zhì)量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質(zhì)量不再變化，固體質(zhì)量變化大的為CuS,另一種為

CU2S0

（18）證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法

取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚麟試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaC12溶液至過量,

產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平

衡。

（19）證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法

取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其

中滴加幾滴BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸領(lǐng)溶液，防

止將亞硫酸根離子氧化。

（20）證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實(shí)驗(yàn)方法

取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管中的液體不分層，則說明分液漏斗

中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。

（21）實(shí)驗(yàn)室從主要成分為鐵的氧化物的礦石（含有雜質(zhì)氧化銅、二氧化硅）中制取鐵紅并副產(chǎn)膽機(jī)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

①取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過量的稀鹽酸中，攪拌、過濾；

②向?yàn)V液中滴加過量的過氧化氫溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

③向步驟②中所得溶液中加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在4~5之間，過濾；

④將所得沉淀洗滌、干燥后放入生煙中充分灼燒即得鐵紅（Fez。/

⑤將步驟③所得濾液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得膽磯晶體。

（22）向BaCL溶液中通入Sth氣體無沉淀產(chǎn)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別得到BaSO’沉淀、BaSCh沉淀和淡黃色的硫

沉淀。

①若要得到BaSCU沉淀可加入或通入氧化性物質(zhì)，如Cb、HNO3、NO2,O2等；

②若要得到BaSCh沉淀可加入或通入堿性物質(zhì)，如NE、NaOH溶液、氨水等；

③若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入H2s氣體。

（23）實(shí)驗(yàn)室來證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

CO氣體依次通過的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管（盛CuO、加熱）（主反應(yīng)裝置）一澄清石灰水（檢驗(yàn)CO2）-NaOH溶液（除去CCh）一燃著的酒精燈（消

除CO的污染）。

注意：

①首先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃酒精燈；

②點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度；

③停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻；

④NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。

⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水變渾濁。

（24）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物（H2O、CO2、CO）的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

已知信息：（1）乙二酸的熔沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；（2）草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。

各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管（給草酸晶體加熱）（主反應(yīng)裝置）一無水硫酸銅（檢驗(yàn)H2O）-冰水冷凝裝置（除去草酸蒸氣）

一澄清石灰水（檢驗(yàn)CCh）-NaOH溶液（除去C02）一濃硫酸（除去水蒸氣）―灼熱氧化銅（檢驗(yàn)CO）

一澄清石灰水（檢驗(yàn)新生成的CCh）-NaOH溶液（除去CCh）一燃著的酒精燈（消除CO的污染）。

注意：

①草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣；

②大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳；

③也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。

④要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除co對空氣的污染。

(25)探究向含有酚酥的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

褪色原因：①氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱所致。②氯水中的次氯酸發(fā)揮

了漂白作用所致。

向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。

注意：實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚醐是否還存在。

(26)氣體檢驗(yàn)的答題規(guī)范

①答題模板：將氣體通入xx溶液中一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論

②實(shí)例：以“CO2氣體檢驗(yàn)'為例

將無色無味的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則證明該氣體是CO2

(27)混合固體檢驗(yàn)的答題規(guī)范

①答題模板：

a、取少許固體樣品于兩支試管中，加水溶解，分別再加入……試劑(微熱/振蕩)，現(xiàn)象是……的是……

物質(zhì)

b、取少許固體樣品于試管中，加水溶解，把樣品分為兩等份，一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……

物質(zhì)，另一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)

②實(shí)例：榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3>AI2O3、SiCh組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試

劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)

取礦石少許于試管中，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高銃酸鉀溶液，若紫色褪去，則證明礦

石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)

(28)溶液中多種離子檢驗(yàn)的答題規(guī)范

①答題模板：

a、取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)

b、取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……

物質(zhì)

②實(shí)例：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐屑群蠪e2+又含有Fe3+的方法

分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液

中含有Fe3+,再向另一支試管中滴加幾滴鐵氧化鉀［K3Fe(CN)6］溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明溶液中

含有Fe2+

(29)氣體鑒別的答題規(guī)范

①答題模板：取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……

氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體

②實(shí)例：鑒別SO2和C02

取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是S02氣體，不能使品紅

溶液褪色的是co2

知識(shí)點(diǎn)三儀器、裝置、試劑作用規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：

一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于……（這樣裝配的好處），以防止……（不這樣裝配的壞處）等。

如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。

2.常見儀器的高考考法

①所有試題空瓶子可能的作用：

a、作安全瓶，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中或作安全瓶，防倒吸；

b、收集（固體或氣體）裝置；

c、緩沖氣流（鼓空氣裝置）。

②所有試題尾部裝置可能的作用：

a、避免空氣中的水蒸氣或二氧化碳等進(jìn)入某裝置中（需要防水的實(shí)驗(yàn)、需要定量測定質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)等）；

b、（某某試劑）吸收尾氣（有毒氣體）；

c、防倒吸裝置（倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管）。

③所有試題中實(shí)驗(yàn)題的不足之處：

未防倒吸、未處理尾氣、未處理殘留在裝置中的有毒氣體、未將裝置中殘留氣體趕至某裝置中吸收（定量分

析）等。

④所有試題中含有冰水浴或液態(tài)氮?dú)饣虮}水等低溫物質(zhì)的裝置作用：

冷凝收集易揮發(fā)的液態(tài)產(chǎn)物或易升華的固體產(chǎn)物或作為需要低溫發(fā)生的反應(yīng)裝置（故反應(yīng)方程式是有必要落

實(shí)的）。

⑤所有試題中含有熱水浴或直接加熱等非低溫物質(zhì)的裝置作用：

使液體揮發(fā)為液體、制取水蒸氣（乙醇?xì)獍l(fā)生催化氧化）等。

⑥所有試題中已知信息的運(yùn)用：

遇到易水解物質(zhì)（前防水后防水，比如金屬氫化物CaH2、SiCl4>SiHCb、金屬氮化物Mg3N2>Ca3N2>某某

其它物質(zhì)）、遇到給熔沸點(diǎn)的物質(zhì)（創(chuàng)造低溫環(huán)境冷凝收集或蒸儲(chǔ)分離提純），已知信息必考。

⑦溫度計(jì)的位置：

a、蒸儲(chǔ)時(shí)，水銀球與支管口處相平；b、反應(yīng)液以下（比如乙醇的消去反應(yīng)）；c、水浴溫度，溫度計(jì)放置在

反應(yīng)裝置外。

⑧漏斗的作用:

a.過濾；b.轉(zhuǎn)移液體；c.作防倒吸的裝置。

⑨分液漏斗的2個(gè)應(yīng)用：

a.萃取分液（梨形）；b.添加液體并控制添加液的量（球形）。

⑩冷凝管的2個(gè)用途：

a.蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)時(shí)冷凝易液化的氣體；b.液體回流。

?干燥管（U形管）的2個(gè)作用：

a.盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

?洗氣瓶的2個(gè)用途：

a.盛裝液體；b.氣體的凈化或干燥（如裝濃硫酸）。

?玻璃液封管的作用：

吸收殘留的或剩余的尾氣

?固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導(dǎo)管的作用：

保證圓底燒瓶液面上方壓強(qiáng)與滴液漏斗液面上方壓強(qiáng)相等，使滴液漏斗中的液體易于滴下

?固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管的作用：

形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應(yīng)速率

?有機(jī)物制備裝置中長導(dǎo)管（或冷凝管）的作用：

冷凝回流、導(dǎo)氣

3.答題關(guān)鍵點(diǎn)：

（1）在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中xxx氣體，防止污染空氣。

（2）在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的xxx氣體進(jìn)入xxx裝置對實(shí)驗(yàn)造成干擾（有時(shí)還可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的

探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空氣中的水蒸氣

進(jìn)入）。

（3）在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸（同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用）。

4.實(shí)例：經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCb的實(shí)驗(yàn)方

案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）如下：

裝置B中冷水浴的作用為；

裝置C的名稱為O

答案：冷卻，使FeCb沉積，便于收集產(chǎn)品（球形）干燥管

5.某試劑的作用

1）得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞：

①作用類：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準(zhǔn)確。

②作用一目的類：作用+目的

“作用”是“……”，"目的”是“……

2）實(shí)例

⑴調(diào)節(jié)容液的pH:

①目的：使溶液中的……金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去

②需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，是PH增大的物質(zhì)如

用MgO、Mg（OH）2等等。

③原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度，增大pH,促使某某水解沉淀。

④pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH

（2）作氧化劑或還原劑：H2O2：氧化劑、還原劑、復(fù)分解類型（制備過氧化鋼等提供過氧鍵而已）

（3）還原性試劑：除去（反應(yīng)）氧化性物質(zhì)

（4）玻璃纖維：固定固體，防止粉末被氣流帶走

⑸實(shí)驗(yàn)中棉花的作用：

①收集NH3：防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

②加熱KMnCU制氧氣：防止KMnCU粉末進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。（易升華的固體，可能也會(huì)用到棉花）。

③制乙煥：防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。

⑹乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：

①除去隨乙酸乙酯揮發(fā)出來的乙酸和部分乙醇；

②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層

③減小乙酸乙酯在水中的溶解度（15℃時(shí)乙酸乙酯溶解度8.5g/lOOg水）

第三部分：典型例題剖析

例1.(2022?湖北卷)高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點(diǎn)為42℃,易吸潮)可通過市售85%磷酸溶

液減壓蒸儲(chǔ)除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3P。/凡。(熔

點(diǎn)為30C),高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾

持裝置略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱是?B的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。

(2)P2O5的作用是。

(3)空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止___________,還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是0

(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入促進(jìn)其結(jié)晶。

(6)過濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為(填標(biāo)號(hào))。

A.<20℃B.30~35℃C.42~100℃

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是o

【答案】(1)圓底燒瓶b

(2)干燥氣體

(3)溶液沿毛細(xì)管上升

(4)使溶液受熱均勻

(5)磷酸晶體

(6)C

(7)磷酸可與水分子間形成氫鍵

【解析】空氣通過氯化鈣除水，經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛

細(xì)管對燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用，將85%磷酸溶液

進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸。

(1)由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應(yīng)從b口近、a口出，形成逆流冷

卻，使冷卻效果更好。

(2)純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。

(3)空氣流入毛細(xì)管可以對燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，使受熱均勻，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)

管上升的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過

度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。

(5)過飽和溶液暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)，當(dāng)加入一些固體的晶體或晃動(dòng)時(shí)可使此狀態(tài)失去平衡，過多的溶質(zhì)就會(huì)結(jié)

晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶。

(6)純磷酸純化過程中，溫度低于21C易形成2H3Po4-凡0(熔點(diǎn)為30℃),高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成

焦磷酸,純磷酸的熔點(diǎn)為42℃,因此過濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外,還需要控制溫度為42~100℃,

答案選C。

0

(7)磷酸的結(jié)構(gòu)式為：H0_p_0H,分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去。

I

0H

【名師點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)試題中的語言的規(guī)范表述，涉及到實(shí)驗(yàn)操作類語言的規(guī)范表述，如第(3)(4)

問；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的原理類語言的規(guī)范表述，如第(7)問。

【變式訓(xùn)練1】(2022?青海?海東市第一中學(xué)二模)五硫代碳酸鈉(Na2cs5,Mr=218g-mo『)是一種針狀固

體，易溶于水和乙醛，溶液呈深黃色，難溶于丙酮，是一種優(yōu)良的還原劑，工業(yè)上常用于重金屬廢水的處

理。實(shí)驗(yàn)室用Na?S、CS?和硫粉在水溶液中制備Na2cs5并測定其濃度(加熱裝置均已略去)。

已知：①CS?有毒、易揮發(fā)、難溶于水，化學(xué)性質(zhì)與CO2相似；②在非極性溶劑CS?中，會(huì)有副產(chǎn)物Na2cs,

生成，Na2cs4難溶于乙醛。

實(shí)驗(yàn)一：制備Na^CSs

圖1

實(shí)驗(yàn)步驟:

i.取2g硫粉和2mL離子液體｛1丁基3甲基咪嗖四氟硼酸鹽，簡稱[BMIm]BR｝與15mLeS2(過量)混合液于

500mL三頸圓底燒瓶中，往a中力口入100mL26moiI-NaS?

ii.打開儀器a開關(guān)，水浴加熱三頸燒瓶至40℃,在電磁攪拌器下反應(yīng)35min。

iii.反應(yīng)結(jié)束后，將溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，經(jīng)進(jìn)一步操作得到干燥的Na2cs$樣品。

(1)儀器a的名稱為；儀器》的作用是。

(2)已知Na2cs$中硫的化合價(jià)為1和2,1個(gè)Na2cs§中過硫鍵(-S-S-)的數(shù)目為。

(3)裝置c中盛放的藥品可以是一(填字母)，寫出該物質(zhì)與CS?反應(yīng)的化學(xué)方程式：―0

a.無水CaC"b.NaOH固體c.硅膠

(4)生成副產(chǎn)物Na2cs4的離子方程式為。

實(shí)驗(yàn)二：測定Na2cs§樣品純度

為測定生成Na2cs$樣品的純度，取干燥后樣品3.5g,加水溶解并稀釋至50mL,每次取出5mL用無色的二

硫化二異丙基黃原酸酯(QHMO2sJ的乙1青溶液為標(biāo)準(zhǔn)液(c=0.500mol-LT)進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為

Na2cs5+C8H14O2S4=2c4H70s?Na+CS?+3SJ(黃原酸鹽為無色)，平均消耗C8Hl25的乙月青標(biāo)準(zhǔn)液體積是

2.6mL。

(5)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是；樣品純度為(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

【解析】(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；儀器b的作用是冷凝回流CSz，減少揮發(fā)提高利用率；

(2)己知Na2cs§中硫的化合價(jià)為1和2,1個(gè)Na2cs$中過硫鍵(-S-S-)的數(shù)目為2；

(3)因CS2有毒、易揮發(fā)、難溶于水，化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，故選b吸收CS2；反應(yīng)方程式為

2NaOH+CS2=Na2CS2O+H2O；

(4)生成副產(chǎn)物Na2cs4的離子方程式為S?-+S+CS2=CSj

(5)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是滴加最后一滴CsH”。2s4的乙月青標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)色;

n(Na,CSs)=駁酗必竺小x0.05L=L3xl02moi；所以樣品純度為生”包警更登吧二=81.0%。

\<ETsSer

【答案】(1)恒壓滴液漏斗冷凝回流CS2,減少揮發(fā)提高利用率

(2)2

(3)b2NaOH+CS2=Na2CS2O+H20

2

(4)S-+S+CS2=CS^

(5)滴加最后一滴C8HM02s4的乙月青標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)色81.0%

【變式訓(xùn)練2】(2022?廣東廣州?模擬預(yù)測)NCL可用于面粉的漂白和殺菌。已知：NCL為黃色油狀液體,

熔點(diǎn)為40℃,沸點(diǎn)為70℃,95℃以上易爆炸。

I.實(shí)驗(yàn)室可用C1?和NH4cl溶液反應(yīng)制取NCL，所用裝置如下:

完成下列填空:

(1)三鹵化氮(NX3)的分子空間構(gòu)型與NH3相似，熱穩(wěn)定性比NCL強(qiáng)的NX3有,NCL在熱水中易水

解，反應(yīng)液有漂白性。寫出NCk水解的化學(xué)方程式_______。

(2)儀器D的作用是0

(3)向蒸儲(chǔ)燒瓶內(nèi)的NH4cl溶液中通入過量C[B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,待反應(yīng)至油狀液體不再

增加，關(guān)閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍為,將產(chǎn)品NCL蒸出。

II.待反應(yīng)結(jié)束，為測定溶液中殘留的的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下操作：

i.取蒸儲(chǔ)燒瓶中的反應(yīng)液25.00mL,加入過量飽和Na2SO3溶液充分反應(yīng)后,再加入過量30%的NaOH溶液,

微熱；

iL用15.00mLO.lOOmoLL-的稀硫酸吸收產(chǎn)生的NH3,得到溶液A；

iii.fflO.lOOmolL-'的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液A至滴定終點(diǎn)，消耗VmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)僅有。氏)廣04和Na2so4,用含V的代數(shù)式表示殘留液中NC13的物質(zhì)的量濃度

為_______mol-U10

(5)為減小誤差，滴定時(shí)最適宜的指示劑為(選填序號(hào))。

a.酚麟b.甲基橙c.石蕊d.淀粉溶液

【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中為高鎰酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B中氯氣與氯化鏤溶

液在水浴加熱條件下反應(yīng)制備三氯化氮，裝置C用于冷凝收集三氯化氮，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收

未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中。

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，三鹵化氮中氮鹵鍵的鍵長越小、鍵能越大，分子的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則NF3的熱

穩(wěn)定性強(qiáng)于三氯化氮；由題意可知，三氯化氮在熱水中易水解生成次氯酸和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△△

NCL+3H,0—3HC10+NH,T,故答案為：NR；NCI,+3H,O^=3HC1O+NH,t；

(2)裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中，故答

案：防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中；

(3)由分析可知，裝置B中氯氣與氯化鏤溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)制備三氯化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

3C12+NH4C1—NC13+4HC1;由題給信息可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證三氯化氮順利蒸出，同時(shí)防止三氯化氮

△

發(fā)生爆炸，水浴加熱的溫度應(yīng)控制在70℃?95℃之間，故答案為：3C12+NH4C1—NC13+4HC1；

70℃~95℃；

(4)由題意可知，滴定過程中消耗VmLO.lOOmol/L氫氧化鈉溶液，則用于吸收氨氣的稀硫酸的物質(zhì)的量為

41一

0.100mol/LXO.O15L-O.lOOmoVLxIQ-3VLx-,由方程式和氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，溶液中殘留的三氯化氮的

物質(zhì)的量濃度為。lOOmol/LxOOlSLaOOmol/LxlOTVLxjxZjoiv…故答案為：二。"；

-IY1O1/LD、

0.025L25

(5)滴定終點(diǎn)溶質(zhì)為鏤鹽和鈉鹽，鏤根離子會(huì)水解，使溶液呈弱酸性，故滴定時(shí)最適宜的指示劑為甲基橙,

故答案：b?

A

【答案】(l)NE,NC13+3H2O^=3HC1O+NH3T

(2)防止空氣中水分進(jìn)入使NCI3水解

△

⑶

3c"+NH4clNC13+4HC170℃<T<95℃或70~95℃

,3.0-0.1V

(4)-------------

25

(5)b

例2.(2021.全國乙卷)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過

氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示):

I.將濃H?SO4、NaNO3,石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入KM11O4粉

末，塞好瓶口。

H.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸儲(chǔ)水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。

III.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲(chǔ)水，而后滴加H2。？至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。

W.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

(1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是、,儀器b的進(jìn)水口是(填字母)。

(2)步驟I中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是。

(3)步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是o

(4)步驟III中，H2O2的作用是(以離子方程式表示)。

(5)步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO1來判斷。檢測的方法是o

(6)步驟V可用pH試紙檢測來判斷cr是否洗凈，其理由是=

【答案】滴液漏斗三頸燒瓶d反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易

控溫2乂110；+5應(yīng)。2+6田=2乂112++8凡0+5。2個(gè)取少量洗出液，滴加BaC",沒有白色沉

淀生成H+與cr電離平衡，洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為cr洗凈

【詳解】

(1)由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b為球形冷凝管，起冷

凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進(jìn)，e口出，故答案為：分液漏斗；三頸燒瓶；d；

(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過于劇烈，需分批緩慢加入KMnCU粉末并使用冰水浴，故

答案為：反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快；

(3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度接近水的沸

點(diǎn)，故不采用熱水浴，而采用油浴，故答案為：反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫；

(4)由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnCU,則反應(yīng)的離子方程式為：2MnO：

+2+

+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,故答案為：2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2++5ChT+8H2O；

(5)該實(shí)驗(yàn)中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在S。上來判斷，檢測方法是：取最后一次

洗滌液，滴加BaCL溶液，若沒有沉淀說明洗滌完成，故答案為：取少量洗出液，滴加BaCL,沒有白色沉

淀生成；

(6)步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H+與C1電離平衡，洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為cr

洗凈，故答案為：H+與cr電離平衡，洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為cr洗凈。

【名師點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)試題中的語言的規(guī)范表述，涉及到實(shí)驗(yàn)操作類語言的規(guī)范表述，如第(2)問；

涉及到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的檢驗(yàn)類語言的規(guī)范表述，如第(3)問；涉及到實(shí)驗(yàn)儀器、裝置作用類語言的規(guī)范表述,

如第(1)問。

【變式訓(xùn)練1】(2022?河南焦作?一模)已知水合月井(N2H4衛(wèi)2。)為無色透明的油狀液體，沸點(diǎn)為120.1℃,有

毒且不穩(wěn)定，在300℃時(shí)分解成N2、NH3、H2和H2O,有淡氨味，具有強(qiáng)堿性、強(qiáng)還原性和吸濕性。某小

組為探究其性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I.水合朋的實(shí)驗(yàn)室制備。

用NaClO堿性溶液與尿素［CO(NH2)2］水溶液在40℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以

制得水合腫，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。

(1)反應(yīng)時(shí)應(yīng)向三頸燒瓶中逐滴滴加NaClO堿性溶液，防止其過量，其原因是=

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為。

II.探究水合肌的分解產(chǎn)物。

該小組成員利用下列裝置(夾持裝置略)熱分解水合陰，并對分解產(chǎn)物(N2、H2、NH3、IhO)進(jìn)行探究。

(3)C中盛放的試劑為oE中少量銅粉的作用是o

(4)檢查裝置氣密性后，加熱裝置E前需要進(jìn)行的操作是。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象：G中無現(xiàn)象，H中,I中o

(6)N中當(dāng)_______時(shí)開始收集氣體，若最后檢驗(yàn)所收集的氣體為N2,能否說明是水合助熱分解產(chǎn)生的？并

說明理由：=

【解析】I.首先利用NaClO堿性溶液與尿素［CO(NH2)2］水溶液在40℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至

110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合股；

II.啟普發(fā)生器中，稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HC1雜質(zhì)，裝

置C中用飽和碳酸氫鈉除去HC1,裝置E中水合月井分解產(chǎn)生N2、氏、NH3、H2O,水蒸氣在冰水中冷凝變

為液態(tài)水，無水硫酸銅不變藍(lán)，剩余的氣體通入氧化銅粉末中加熱，七和NH3均能還原氧化銅，氫氣還原

氧化銅生成水，用無水硫酸銅檢驗(yàn)并吸收水，濃硫酸吸收氨氣，氫氧化鋼吸收二氧化碳，裝置N中收集到

氮?dú)狻?/p>

(1)根據(jù)題干信息可知，水合隊(duì)具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此反

應(yīng)時(shí)應(yīng)控制NaClO堿性溶液不過量，故答案為：制備的產(chǎn)品水合明具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性,

它們能發(fā)生反應(yīng)，必須控制NaClO堿性溶液不過量；

(2)三頸燒瓶中NaClO堿性溶液與尿素［CO(NH2)2］水溶液反應(yīng)制得水合月井，反應(yīng)的離子方程式為

C1O+CO(NH2)2+2OH=CI+N2H4H2O+CO；,故答案為：C1O+CO(NH2)2+2OH=CI+N2H4H2O+CO；；

(3)C用于除去二氧化碳中的HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液；E中銅粉作催化劑，加快水合

月井分解的速率，故答案為：飽和NaHCCh溶液；作催化劑；

(4)檢查裝置的氣密性之后，應(yīng)打開啟普發(fā)生器導(dǎo)管上的旋塞K,待裝置M中溶液出現(xiàn)白色沉淀，關(guān)閉旋

塞K,排出裝置中的空氣之后再加熱裝置E,故答案為：打開啟普發(fā)生器導(dǎo)管上的旋塞K,待裝置M中溶

液出現(xiàn)白色沉淀，關(guān)閉旋塞K；

(5)實(shí)驗(yàn)過程，由于水合腫分解生成的水在冰水中冷凝為液態(tài)水，則裝置G無現(xiàn)象，裝置H中氧化銅被

還原為單質(zhì)銅，觀察到黑色粉末變紅色，氫氣還原氧化銅生成水，則裝置I中固體由白色變藍(lán)色，故答案為:

黑色粉末變紅色；固體由白色變藍(lán)色；

(6)當(dāng)N中水槽中導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻的氣泡時(shí)開始收集氣體；由于水合肺分解產(chǎn)生的