2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)物質(zhì)及其變化++考點(diǎn)限時(shí)訓(xùn)

練化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰（熟石灰），獲灰（草

木灰），等分，煎令如膏……，并可與去黑子”。對(duì)于能除去黑痣的物質(zhì)的說法

正確的是（）

A.是Ca（0H）2B.有強(qiáng)腐蝕性

C.只有溶于水才能電離D.是K2c

2.（2024?安徽省江淮十校高三聯(lián)考）化學(xué)促進(jìn)科技的進(jìn)步和社會(huì)的發(fā)展。下列

敘述正確的是（）

A.食品袋里放入硅膠，可抗氧化

B.漂粉精中混入食醋，漂白效果更好

C.宿州白土古鎮(zhèn)的白瓷中含大量的Si。?、&0和FezOs

D.可穿戴式智能測溫設(shè)備的測溫芯片主要成分是硅酸鹽

3.某病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60?140nm。下列說法錯(cuò)誤的

是（）

A.該病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體

B.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaS0「240屬于混合物

C.止咳祛痰藥：鹽酸氨溟索中含有兩種鹵族元素

D.“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于該病毒的消殺

4.（2023?山東德州市第一中學(xué)高三模擬）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的個(gè)

數(shù)為（）

①冰水混合物屬于純凈物，有機(jī)高分子屬于混合物

②CaCk、NaOH、HC1、HD四種物質(zhì)都是化合物

③由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

④酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系

⑤NaHSO,、NaHta都屬于酸式鹽，其水溶液都顯酸性

⑥Si02既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

⑦強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

A.1B.2C.3D.4

5.（2024?陜西寶雞教育聯(lián)盟階段性檢測）如圖所示（圖中每個(gè)小球代表1個(gè)原

子）的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是（）

.8aoo

Pp---8

QocP8c?

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.2C0+02電/2c化合反應(yīng)

B.2H2。里解2H21+02t分解反應(yīng)

C.2HC1+CUO=CUC12+H2O復(fù)分解反應(yīng)

D.2HI+C12=2HC1+I2置換反應(yīng)

6.（2024?吉林通化輝南縣統(tǒng)考）下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（）

A.用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗

B.向含F(xiàn)e（SCN）3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺

C.露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)

D.向CuSO,溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

7.（2023?蘭州多校聯(lián)考檢測）下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應(yīng)，且加點(diǎn)物質(zhì)

表現(xiàn)還原性的是（）

A.Mg與小反應(yīng)制MglL用于儲(chǔ)氫

B.ReCL溶液用于蝕刻銅制電路板

C.鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑

D.發(fā)酵時(shí)加入小蘇打中和酸類物質(zhì)

8.（2023?安徽江淮十校質(zhì)檢）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉

及反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2++

A.向BaCk溶液中通入少量COZ：Ba+CO2=BaCO31+2H

2+

B.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣：CU+2NH3?H2O=CU（OH）21+2NH：

C.用酸性KMnCX標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnOI+5H2c2（）4+6H+=2Mn2++10C02t+8H20

D.將過量SO2通入漂白粉溶液中：C10-+S02+H20=HC10+HS0r

9.下列離子方程式正確的是()

A.向Ba(HC03)2溶液中滴入NaHSO,溶液至沉淀完全：Ba2++SOr+2H++2HCOr

=BaS041+2H20+2C02t

2++3+

B.FeL溶于過量的硝酸溶液中：Fe+4H+N0r=Fe+N0f+2H20

2

C.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：3S+60H"-△SOr+2S-+3H20

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)〃(Fe):HHNO3)=1：3時(shí)：3Fe+8H++2NO7=3Fe2++

2N0f+4H20

10.(2024?哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬)在下列溶液中，離子一定能大量共

存的是()

A.室溫下，pH=l的溶液中:Na+、Fe3+>NOT、SOf

B.含有0.1mol?L-ReCL的溶液中：K+>Mg2+^r、N0[

C.加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH：、Fe2+.N01

D.室溫下，水電離出的c(H+)=lXl()T°mol?I7】的溶液中：K+、Na+>A107、

sor

11.(2023?長春統(tǒng)考)在特定堿性條件下，過量民。2可將Cr(III)完全氧化成

Cr(W),其反應(yīng)為H202+Cr0『+W-Cr07+Y(未配平)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

()

A.W為0IF

B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

C.1molH2O2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

D.在酸性條件下CoO廠可以轉(zhuǎn)化為CrO『

12.(2023?江蘇南通高三期末)NazZnOz可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCOs

1

為原料制備NazZnOz涉及的反應(yīng)有ZnC03^^Zn0+C02t；ZnO+2NaOH=Na2ZnO2

+H20O下列說法正確的是()

A.加熱Z11CO3的反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.ZnO屬于堿性氧化物

C.ZnO和NaOH的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.NazZnOz在水溶液中電離出Na+、Zn2+.02-

13.X溶液中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol-Lf（不考慮水

的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，

反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（）

陽離子陰離子

Na+、Fe"、Ca2+>Fe2+.Mg2+>Al3

+OH，Nor>Hcor、cor、sor>cr

A.X溶液中可能含3種陽離子、2種陰離子

B.X溶液中不可能含有HCO1或C0「

C.生成的無色氣體是NO

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

14.（2023?陜西寶雞教育聯(lián)盟一模）現(xiàn)有一包白色粉末樣品，可能含有Si。?、

KOH、Na2cO3、NazSO,、BaCk中的一種或幾種。某同學(xué)為探究樣品的組成，取適量

樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

T溶液】簪幽透過藍(lán)色鉆玻璃

未觀察到紫色

［樣品盧匕

一4氣體〕

一［固體u足量鹽酸T溶液2）

T固體21

A.固體粉末中一定不含有KOH

B.固體粉末中一定含有BaCk和Na2c

C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加硝酸鋼溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品

中無硫酸鈉

D.為進(jìn)一步確定樣品組成，可以向固體2中加入足量NaOH溶液

15.（2024?江西百師聯(lián)盟聯(lián)考）鉆是一種重要的過渡金屬元素，實(shí)驗(yàn)室利用

CoC204-2H2O固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

0.3molCoCO,2H2。足量鹽酸

241

在空氣中固體Y

―?一咿)一黃綠色氣體Z

加熱至恒重24」g

氣體X溶液中含有0.3molCoCl2

A.固體Y為C02O3,氣體X為C02

B.上述所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.酸性條件下還原性：Cr>Co2+

D.溶解過程中理論上可得0.1molCl2

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(14分)(2024?山東新泰市第一中學(xué)檢測)I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②SO?③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaS04⑥純蔗糖(CJtOu)⑦酒精(C2H50H)

⑧熔化的KHSO」⑨氨水⑩液氨

⑴以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)。

(2)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是o

(3)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

II.有一無色溶液，其中可能含有Al"、Fe2+>Mg2+.Cu2\Ba2\K+>C「、S0/、

C(T等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和

有關(guān)現(xiàn)象如下：

(i)用潔凈的粕絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈

紫色。

(五)取少量原溶液，滴加足量Ba(N0,溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀

硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。

(iii)另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但

不完全溶解。

⑷原溶液中一定存在的離子有；一定不存在的離子有

(5)檢驗(yàn)溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a,

(6)寫出第(道)個(gè)實(shí)驗(yàn)中白色沉淀減少過程中發(fā)生的離子方程式:

⑺結(jié)合實(shí)驗(yàn)（道），你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制備A1（OH）3,用可溶性鋁鹽和

（填化學(xué)式）反應(yīng)更佳。

17.（13分）某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+>K、廣、S0廣、SO」中的幾種,

為探究該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

過量Ba（NO：,）2溶液

L氣體A

L溶液B

」沉淀A

紫色溶液C一庫

—溶液D

過量CO?

過量NaOH溶液

-溶液E-

并加熱

（1）操作①用到的玻璃儀器是；操作②的名稱為o

（2）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B的方法是o

（3）寫出生成氣體A的離子方程式：o

（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明一定存在Al3+?（填“能”或“否”），依據(jù)是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

18.（14分）（2023?山東德州市第一中學(xué)高三統(tǒng)考）I.二氧化氯（CIO?）氣體是一

種常用的高效自來水消毒劑。

（DKC103和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成CIO?和Cl2,化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）C1（）2和CL在消毒時(shí)自身均被還原為C1,則常溫常壓下，等體積的CIO2的消

毒能力是Ck的倍。

（3）自來水廠用CIO2處理后的水中，要求CIO?的濃度在0.1?0.8mg-L^之間，

用碘量法可以檢測水中CIO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如

下：

-1+3+4化合價(jià)

不同pH環(huán)境中粒子種類

L取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后的溶液調(diào)至中性，并

加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；

ii.加入一定量的Na2s2O3溶液（已知：2s2（T+l2=S4（T+2I-）；

iii.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3。

請(qǐng)回答：

①步驟i中反應(yīng)的離子方程式是。

②若水樣的體積為1.0L,在步驟ii中消耗了LOXlO-'niol?廠1的Na2s2O3溶液

10mL,則水樣中CIO?的濃度是mg?L^o

n.（4）過二硫酸（結(jié)構(gòu)如圖）是一種白色晶體，其酸及鹽均為強(qiáng)氧化劑。

OO

IIII

H（）—S—O—O—S—（）H

IIII

（）O

在Ag+存在及加熱的條件下，SzOW可將溶液中的Mr?+氧化為MnO；,該反應(yīng)的離

子方程式為o

（5）連二亞硫酸鈉（NazSzOD又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液

性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。

①Na2s2O4中S元素的化合價(jià)為o

②Na2s2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還

原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

19.（14分）（2024?青島市調(diào)研檢測）高鎰酸鉀法測定鈣鹽中鈣的含量。

KMnO,易氧化水中微量有機(jī)化合物、空氣中塵埃等，還原得到的MnOz能加速KMnCh

自身的分解得到MnOz和02,因此不能直接配制準(zhǔn)確濃度的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液。

a.高鎰酸鉀溶液的配制

稱取一定質(zhì)量的KMnCX固體置于1000mL燒杯中，加入500mL去離子水溶解。

蓋上表面皿，煮沸20?30mine冷卻后倒入棕色細(xì)口瓶，暗處放置7?10d。

用玻璃毛或微孔玻璃漏斗過濾除去血沉淀。

b.高鎰酸鉀溶液的標(biāo)定

稱取質(zhì)量均為0.201g的3份Na2c2(X固體作為基準(zhǔn)物，置于錐形瓶中，加去離

子水溶解。加入稀硫酸，小心加熱至75?85℃,趁熱用KMnOd溶液滴定。滴定

終點(diǎn)平均消耗KMiA溶液30.00mLo

c.試樣中鈣含量的測定

稱取質(zhì)量均為0.200g的鈣鹽試樣。利用Ca"與C2(T反應(yīng)生成難溶沉淀，沉淀

經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸，然后用KMn(X標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的草酸。滴定終點(diǎn)平

均消耗KMn(h溶液25.00mLo

回答下列問題：

(1)KMnO4溶液自身分解的離子方程式為o

不能用濾紙代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗過濾的原因是

⑵選作標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物的原則為

______________________________________________________________________(答兩條)。

小心加熱至75?85℃的目的是o

(3)在沉淀Ca?+的操作中須控制好溶液的pH,酸度過高會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，酸度

過低會(huì)生成氫氧化鈣或堿式草酸鈣。采用均相沉淀法,并控制試液的pH為3.5?

4.5,可得到晶粒粗大的CaC204沉淀，晶粒粗大的優(yōu)點(diǎn)是

洗滌沉淀的操作為

試樣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(4)下列儀器在上述實(shí)驗(yàn)中用到的有(填字母)。

100ml?

ACDE

化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

1.晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰（熟石灰），獲灰（草

木灰），等分，煎令如膏……，并可與去黑子”。對(duì)于能除去黑痣的物質(zhì)的說法

正確的是（）

A.是Ca（0H）2B.有強(qiáng)腐蝕性

C.只有溶于水才能電離D.是K2CO3

答案B

解析由題意可知，制得能除去黑痣的物質(zhì)的反應(yīng)為熟石灰與草木灰中的碳酸

鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，過濾、蒸發(fā)得到KOH,則能除去黑痣的物質(zhì)為

KOHo

2.（2024?安徽省江淮十校高三聯(lián)考）化學(xué)促進(jìn)科技的進(jìn)步和社會(huì)的發(fā)展。下列

敘述正確的是（）

A.食品袋里放入硅膠，可抗氧化

B.漂粉精中混入食醋，漂白效果更好

C.宿州白土古鎮(zhèn)的白瓷中含大量的Si。?、W0和FezOs

D.可穿戴式智能測溫設(shè)備的測溫芯片主要成分是硅酸鹽

答案B

解析硅膠無還原性，不能抗氧化，故A錯(cuò)誤；漂粉精中含有次氯酸鈣，漂粉

精中混入食醋，生成次氯酸，漂白性增強(qiáng)，故B正確；白瓷的主體為白色，F(xiàn)ezOs

呈紅棕色，故C錯(cuò)誤；芯片主要成分是單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤。

3.某病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60?140nm。下列說法錯(cuò)誤的

是（）

A.該病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體

B.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaS04-2H2O屬于混合物

C.止咳祛痰藥：鹽酸氨溟索中含有兩種鹵族元素

D.“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于該病毒的消殺

答案B

解析分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm的分散系是膠體，該病毒直徑為60~140

nm,可能形成膠體，A正確；石膏CaSO,?2A0屬于純凈物，B錯(cuò)誤；鹽酸氨漠

索含有Br和C1兩種鹵族元素，C正確；“84”消毒液主要成分是NaClO,具有

強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，D正確。

4.（2023?山東德州市第一中學(xué)高三模擬）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的個(gè)

數(shù)為（）

①冰水混合物屬于純凈物，有機(jī)高分子屬于混合物

②CaCk、NaOH、HC1、HD四種物質(zhì)都是化合物

③由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

④酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系

⑤NaHSO,、NaHCOs都屬于酸式鹽，其水溶液都顯酸性

⑥SiOz既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

⑦強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

A.1B.2C.3D.4

答案A

解析冰水混合物屬于純凈物，高分子屬于混合物，故①正確；HD屬于單質(zhì)，

故②錯(cuò)誤；由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧形成的混

合物，故③錯(cuò)誤；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二鎰，故④錯(cuò)

誤；NaHCOs水溶液顯堿性，故⑤錯(cuò)誤；Si02屬于酸性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；強(qiáng)電解

質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，如硫酸領(lǐng)難溶于水，其飽

和溶液的導(dǎo)電性可能弱于碳酸溶液，故⑦錯(cuò)誤。

5.（2024?陜西寶雞教育聯(lián)盟階段性檢測）如圖所示（圖中每個(gè)小球代表1個(gè)原

子）的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.2C0+02電撼2c化合反應(yīng)

B.2H2。里解2H21+02t分解反應(yīng)

C.2HC1+CUO=CUC12+H2O復(fù)分解反應(yīng)

D.2HI+C12=2HC1+I2置換反應(yīng)

答案D

解析對(duì)比反應(yīng)前后的微?？芍?，有兩個(gè)8并未參與反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為21十

8=2q+oo,可見這是一個(gè)置換反應(yīng)，D正確。

6.（2024?吉林通化輝南縣統(tǒng)考）下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（）

A.用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗

B.向含F(xiàn)e（SCN）3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺

C.露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)

D.向CuSO,溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

答案D

解析用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗，生成氧化鈉，發(fā)生了氧

化還原反應(yīng)，故A不符合題意；向含F(xiàn)e（SCN）3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變

淺，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)氧化鐵，發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)，故C不符合題意；向CuSO,溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，得到硫

酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。

7.（2023?蘭州多校聯(lián)考檢測）下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應(yīng)，且加點(diǎn)物質(zhì)

表現(xiàn)還原性的是（）

A.Mg與“2反應(yīng)制MgH?用于儲(chǔ)氫

B.ReCL溶液用于蝕刻銅制電路板

C.鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑

D.發(fā)酵時(shí)加入小蘇打中和酸類物質(zhì)

答案C

解析Mg與上反應(yīng)生成MgIL,乩得電子為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；FeCL

溶液用于蝕刻銅制電路板，發(fā)生反應(yīng)：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+,該反應(yīng)中Fe3

+得電子為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑，是

Fe與反應(yīng)生成了氧化鐵消耗了包裝袋內(nèi)的氧氣，F(xiàn)e失電子為還原劑，體現(xiàn)還

原性，C正確；發(fā)酵時(shí)加入小蘇打中和酸類物質(zhì)，是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)，該反應(yīng)

中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

8.（2023?安徽江淮十校質(zhì)檢）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉

及反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2++

A.向BaCL溶液中通入少量CO2：Ba+CO2=BaCO31+2H

2+

B.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣：CU+2NH3?H2O=CU(OH)21+2NH：

C.用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnOI+5H2c2()4+6H+=2Mn2++10C02t+8H20

D.將過量SO?通入漂白粉溶液中：C10-+S02+H20=HC10+HS0r

答案C

解析BaCb與CO?不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；CU(0H)2能與過量氨水反應(yīng)生成[CU(NH3)]

2+2+2+

十,離子方程式為Cu+4NH3?H2O=ECU(NH3)41+4H20或Cu+

2+

4NH3=[CU(NH3)4],故B錯(cuò)誤；ci(r具有強(qiáng)氧化性能將SO2氧化成SOT,離子

方程式為2S02+2Cl(^+2H20+2Ca2+=2Cl-+S07+4H++CaS04J,故D錯(cuò)誤。

9.下列離子方程式正確的是()

A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO,溶液至沉淀完全：Ba2++S0f+2H++2HC0r

=BaS041+2H20+2C02t

2++3+

B.FeL溶于過量的硝酸溶液中：Fe+4H+N0r=Fe+N0f+2H20

-2-

C.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：3S+60H-△SOr+2S+3H20

+2+

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)z?(Fe)：Z7(HNO3)=1：3時(shí)：3Fe+8H+2N0r=3Fe+

2N0t+4H20

答案C

2+

解析少量SO?與Ca(CIO)2反應(yīng)的離子方程式為Ca+3C10-+S02+H20=CaS04

I+C1-+2HC1O,A錯(cuò)誤；FeL溶于過量的硝酸溶液中，碘離子、亞鐵離子均

被氧化，離子方程式為Fe2++2「+4H++NO「=Fe3++NOt+L+2H2。，B錯(cuò)誤；

S與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成Na2S>Na2sO3、H20,該反應(yīng)的離子方程式

為3s+60IT>^\s(r+2s2-+3HzO,C正確;Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)〃(Fe)：Z7(HNO3)

=1：3時(shí)，反應(yīng)生成Fe反。3)2、Fe(NO3)3>NO、H20,反應(yīng)的離子方程式為4Fe+

+2+3+

3NOr+12H=3Fe+Fe+3NOf+6H20,D錯(cuò)誤。

10.(2024?哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬)在下列溶液中，離子一定能大量共

存的是()

A.室溫下，pH=l的溶液中：Na+、Fe"、N0「、S0-

B.含有0.1mol?廣性5的溶液中:K+>Mg2+>廣、NO；

C.加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NHj、Fe2+.N01

D.室溫下，水電離出的C(H+)=1X1(F，O1?廠1的溶液中：K+、Na+、A10『、

sor

答案A

解析Fe"與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的

溶液可能呈酸性或堿性，若溶液呈堿性，Nit與OIF反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e?+與

OIF反應(yīng)生成沉淀，不能共存，若溶液呈酸性，NO7與Fe'+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

不能共存，C錯(cuò)誤；水電離出的c(H+)=lX10T°mol的溶液，可能呈酸性

或堿性，A107與H+反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤。

11.(2023?長春統(tǒng)考)在特定堿性條件下，過量上。2可將Cr(III)完全氧化成

Cr(VI),其反應(yīng)為IWz+CrOI+W-CrO7+Y(未配平)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

()

A.W為0IF

B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

C.1molH2O2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

D.在酸性條件下C0O廠可以轉(zhuǎn)化為CrOt

答案D

解析AO2中氧元素化合價(jià)由一1降低為一2,CrO『中Cr元素化合價(jià)由+3升高

為+6,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為3H2()2+2CrOr+20H

-=2Cr0t+4H20oW為OH,故A正確；由A項(xiàng)分析可知，氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比為3：2,故B正確；乩。2中氧元素化合價(jià)由一1價(jià)降低為一2價(jià)，Imol

H2O2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故C正確；有可逆反應(yīng)C“0廠+

H202CrO7+2H+,加堿，平衡正向移動(dòng)，所以在堿性條件下CgO廠可以轉(zhuǎn)化

為CrOr，故D錯(cuò)誤。

12.(2023?江蘇南通高三期末)NazZnOz可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCOs

為原料制備NazZnO?涉及的反應(yīng)有ZnCO3△ZnO+CO2t；ZnO+2NaOH=Na2ZnO2

+H20O下列說法正確的是()

A.加熱ZnCU的反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.ZnO屬于堿性氧化物

C.ZnO和NaOH的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.NazZnOz在水溶液中電離出Na+、Zn2+>02"

答案A

解析由題意知，ZnO能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，ZnO也能與酸反應(yīng)生成鹽和

水，故ZnO屬于兩性氧化物，B錯(cuò)誤；ZnO與NaOH反應(yīng)時(shí)沒有元素化合價(jià)改變,

故屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；NazZnOz在水溶液中電離產(chǎn)生Na卡和ZnO,D

錯(cuò)誤。

13.X溶液中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol?LT（不考慮水

的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，

反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（）

陽離子陰離子

Na+、Fe"、Ca2+>Fe2+>Mg"、Al3

聯(lián)、NO、、廠、

+0;Hcor>co/socr

A.X溶液中可能含3種陽離子、2種陰離子

B.X溶液中不可能含有HCO7或C07

C.生成的無色氣體是NO

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg?卡

答案A

解析向X溶液中加入足量的稀鹽酸，有無色氣體生成且陰離子種類沒有發(fā)生

改變，說明X溶液中含有C「、NOr,NOT在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，轉(zhuǎn)化成

NO,X溶液中應(yīng)含有還原性離子即Fe?+,X溶液中有5種離子，X溶液中離子濃

度均為0.1mol-L-1,溶液呈電中性,另外兩種為Mg?*和SOto

14.（2023?陜西寶雞教育聯(lián)盟一模）現(xiàn)有一包白色粉末樣品，可能含有Si。?、

KOH、Na2cO3、NazSO,、BaCk中的一種或幾種。某同學(xué)為探究樣品的組成，取適量

樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

透過藍(lán)色鉆玻璃

未觀察到紫色

~，氣體）

一［固體1）足量鹽酸--?（溶液2）

-，固體2）

A.固體粉末中一定不含有KOH

B.固體粉末中一定含有BaCb和Na2c。3

C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加硝酸領(lǐng)溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品

中無硫酸鈉

D.為進(jìn)一步確定樣品組成，可以向固體2中加入足量NaOH溶液

答案C

解析在樣品中加入足量的水形成溶液，焰色試驗(yàn)中，透過藍(lán)色鉆玻璃未觀察

到紫色，說明沒有氫氧化鉀，A正確；在樣品中加入足量水，有固體產(chǎn)生，并在

固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明一定有氯化鋼和碳酸鈉，B正確；取溶液

1先加足量鹽酸酸化，再加硝酸領(lǐng)溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無硫

酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應(yīng)完全，C錯(cuò)誤；確定原樣品的組成可以向固體

2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀全部消失，則證明樣品中無硫酸鈉，若沉

淀部分消失，則證明樣品中含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅,

D正確。

15.（2024?江西百師聯(lián)盟聯(lián)考）鉆是一種重要的過渡金屬元素，實(shí)驗(yàn)室利用

CoC204?2H2O固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

03molCoC2O4-2H2。足量鹽酸

在空氣中—唱第一黃綠色氣體Z

加熱至恒重

氣體

X溶液中含有03molCoCl2

A.固體Y為C02O3,氣體X為CO?

B.上述所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

c.酸性條件下還原性：cr>co2+

D.溶解過程中理論上可得0.1molCl2

答案A

解析0.3molCoC204?2H20加熱至恒重時(shí)生成固體Y的質(zhì)量為24.1g,Y中含

有0.3molCo,則0的物質(zhì)的量n(0)=---------------叩------=0.4

mol,則固體Y為Co304,X為碳的氧化物，C03O4加入足量鹽酸溶解，得到0.3mol

CoCk和黃綠色氣體Z,則Z為氯氣。根據(jù)分析第一步CoC204?2H2O生成C03O4和

碳的氧化物，Co元素化合價(jià)發(fā)生變化，第二步中鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯元素化

合價(jià)升高，均有元素化合價(jià)的變化，都是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；溶解時(shí)

2

發(fā)生的反應(yīng)為CO304+8HC1=3COC12+4H20+C12t,此反應(yīng)中為還原劑，Co

+為還原產(chǎn)物，故酸性條件下還原性：Cl->Co2+,生成0.1molCL,選項(xiàng)C、D

正確。

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(14分)(2024?山東新泰市第一中學(xué)檢測)I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②SO?③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaS04⑥純蔗糖(Ci2H22O1J⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氨

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)。

(2)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是。

(3)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

II.有一無色溶液，其中可能含有A「+、F*、Mg?*、Cf、Ba2+>K+>Cl-.S07、

C(T等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和

有關(guān)現(xiàn)象如下：

(i)用潔凈的鉗絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈

紫色。

(ii)取少量原溶液，滴加足量Ba(N03)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀

硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。

(m)另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但

不完全溶解。

(4)原溶液中一定存在的離子有；一定不存在的離子有

(5)檢驗(yàn)溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a,0

(6)寫出第(iii)個(gè)實(shí)驗(yàn)中白色沉淀減少過程中發(fā)生的離子方程式:

⑺結(jié)合實(shí)驗(yàn)(道)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制備A1(OH)3,用可溶性鋁鹽和

(填化學(xué)式)反應(yīng)更佳。

答案(D④⑧⑨(2)②⑥⑦⑩

⑶①⑤⑧(4)K+、S07、Al3+>Mg2+Fe?+、C/+、Ba?+、CO廠(5)先滴加稀硝

酸酸化，再滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含C「；若無白色沉淀

產(chǎn)生，則不含。一

(6)A1(0H)3+0H-=A10r+2H20

(7)NH3?H20

解析II：無色溶液中一定沒有銅離子和亞鐵離子，用潔凈的伯絲蘸取少量溶

液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈紫色，說明含有鉀離子；取少

量原溶液，滴加足量Ba(N03)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無

氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，說明含有硫酸根離子沒有碳酸根離子，溶液中一定沒

有領(lǐng)離子；另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減

少，但不完全溶解，說明含有鋁離子和鎂離子；不能確定是否含有氯離子，據(jù)

此分析解題。

17.(13分)某酸性溶液X可能含有Na+、A產(chǎn)、NHj、「、S07、SO7中的幾種，

為探究該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

過量Ba(NO3)2溶液苯

|廠氣體A

溶液X一f溶液B

操作①

一懸濁液

f沉淀A

紫色溶液C=魯

操作②

氣體B-

過量C。，一溶『DA

溶液F一溶：E」過量NaOH溶液

并加熱

沉淀B

(1)操作①用到的玻璃儀器是；操作②的名稱為

⑵實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B的方法是

⑶寫出生成氣體A的離子方程式：

(4)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明一定存在Al3+?(填“能”或“否”)，依據(jù)是

答案(1)漏斗、燒杯、玻璃棒分液

(2)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)

+

(3)61-+2N0r+8H=312+2N0t+4H20

(4)能溶液E中通入過量CO?產(chǎn)生沉淀

解析溶液呈酸性，則一定不含SOt,向X中加入硝酸鋼溶液，有氣體生成，

說明NO1與「在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，因此A為NO,沉淀A是硫酸鎖，下層溶

液D中加入過量NaOH溶液并加熱，有氣體生成，說明X中含有NH：,向溶液E

中通入過量二氧化碳生成沉淀B,說明溶液E中含有偏鋁酸根離子，則X中含有

Al3+,因此X中含有Al?+、Nit、「、SOt,可能含有Na+。

18.(14分)(2023?山東德州市第一中學(xué)高三統(tǒng)考)I.二氧化氯(CIO?)氣體是一

種常用的高效自來水消毒劑。

(DKCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成C10?和Cl2,化學(xué)方程式為

(2)C1()2和CL在消毒時(shí)自身均被還原為C「，則常溫常壓下，等體積的CIO2的消

毒能力是CL的倍。

(3)自來水廠用CIO2處理后的水中，要求CIO?的濃度在0.1?0.8mg?L7之間,

用碘量法可以檢測水中C102的濃度(不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示)，步驟如

下:

-1+3+4化合價(jià)

不同pH環(huán)境中粒子種類

L取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后的溶液調(diào)至中性，并

加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；

ii.加入一定量的Na2s2O3溶液(已知：2S20r+L=S40r+2r)；

iii,加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3。

請(qǐng)回答：

①步驟i中反應(yīng)的離子方程式是

②若水樣的體積為1.0L,在步驟ii中消耗了1.0X10-3mol?L_1的Na2s2O3溶液

_1

10mL,則水樣中CIO2的濃度是mg?Lo

n.(4)過二硫酸(結(jié)構(gòu)如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強(qiáng)氧化劑。

OO

IIII

H()—S—O—O—S—()H

IIII

OO

在Ag+存在及加熱的條件下，S2(r可將溶液中的Mr?+氧化為Mnor,該反應(yīng)的離

子方程式為

(5)連二亞硫酸鈉(NazSzOD又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液

性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。

①Na2s2(h中S元素的化合價(jià)為o

②Na&O,暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還

原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

答案(D2KC103+4HC1(濃)=2KC1+2c102t+C12f+2H20(2)2.5

Ag+

2+

(3)@2C102+21=2C10F+12②0.675(4)5S20t+2Mn+8H20^^2Mn07+

10S0r+16H+(5)①+3②NaHSOs

解析(2)CK)2和CL在消毒時(shí)自身均被還原為Cr，1molCIO?被還原為C「，

要得5mol電子，1molCL被還原為Cl-,要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)

目相等可知等體積的CIO2的消毒能力是CL的2.5倍。

(3)②S2O7?廠?C102

11

l.OXWmol?L-1X0.01L1.0X10-5mol

-53-1

/z?(C102)=Z2(C1O2)XJ/(C102)=1.0X10molX67.5X10m