沉淀分離法山西工程職業(yè)學院

（侯嬌娜）CONTENTS目錄01無機沉淀劑沉淀分離法有機沉淀劑沉淀分離法02共沉淀分離和富集痕量組分03沉淀分離法的應用04課堂小結(jié)05沉淀分離法簡介定義經(jīng)典的分離方法，根據(jù)溶度積規(guī)則，利用沉淀反應有選擇性地沉淀某些離子，而其他離子則留于溶液中，從而達到分離的目的。沉淀反應要求生成的沉淀溶解度小、純度高、穩(wěn)定。常量組分的分離較常用的是氫氧化物沉淀分離法、硫化物沉淀分離法、硫酸鹽沉淀分離法等。沉淀劑無機沉淀劑、有機沉淀劑痕量組分的分離富集常采用共沉淀分離法無機沉淀劑沉淀分離法01無機沉淀劑沉淀分離法無機沉淀劑很多，形成沉淀的類型也很多大多數(shù)金屬離子都能生成氫氧化物沉淀，由于各種氫氧化物沉淀的溶度積有很大差別，因此可通過控制溶液酸度使某些金屬離子相互分離。（1）氫氧化鈉（2）氨緩沖溶液1、氫氧化物沉淀分離法無機沉淀劑沉淀分離法氫氧化物溶度積KsppH1pH2Sn(OH)4TiO(OH)2Sn(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Ni(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)21.0×10-561.0×10-295.45×10-272.79×10-391.3×10-336.0×10-313.0×10-174.87×10-175.48×10-161.9×10-135.61×10-120.50.51.02.24.14.66.57.57.78.69.61.52.53.13.55.45.98.59.59.710.611.6各種金屬離子氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH

無機沉淀劑沉淀分離法（1）氫氧化鈉兩性元素——以含氧酸陰離子形態(tài)留在溶液中非兩性元素——生成氫氧化物沉淀弊端：生成的膠體沉淀共沉淀嚴重，沉淀不夠純凈，分離效果不理想Mg2+、Cu2+、Ag+、Au+、Cd2+、Hg2+Ti(I)、Zr(Ⅳ)、Hf（Ⅳ)、Bi3+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+Ca2+、Sr2+、Ba2+、Nb(V)、Ta(V)部分沉淀的離子采用“小體積沉淀法”：在盡量小的體積和盡量高的濃度，同時在加入大量無干擾作用的鹽的情況下進行沉淀。方法改進可定量沉淀的離子無機沉淀劑沉淀分離法（2）氨緩沖溶液在銨鹽存在下，加入氨水調(diào)節(jié)和控制溶液的pH為8~9，可使高氧化數(shù)的金屬離子(如Fe3+、Al3+等)與大部分低氧化數(shù)(1、2)的金屬離子分離。Hg2+、Be2+、Fe3+、Al3+、Cr3+、Bi3+、Sb(Ⅲ)、Sn(IV)、Mn2+、Ti（Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、Nb(V

)、Ta(V

)、U(Ⅵ)。Ca2+、Sr2+、Ba2+、Nb(V)、Ta(V)部分沉淀的離子采用“小體積沉淀法”：在盡量小的體積和盡量高的濃度，同時在加入大量無干擾作用的鹽的情況下進行沉淀。方法改進可定量沉淀的離子無機沉淀劑沉淀分離法根據(jù)各種硫化物的溶度積相差比較大的特點，通過控制溶液的酸度來控制硫離子濃度，而使金屬離子相互分離。40余種金屬離子可生成難溶硫化物沉淀2、硫化物沉淀分離法一氯乙酸緩沖溶液(p