第2課第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能

目標(biāo)任務(wù)

課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是可以調(diào)控的，能從多角度、動(dòng)態(tài)地分

析外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，運(yùn)用化學(xué)原理解決

1.了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)際問(wèn)題。

應(yīng)速率的影響。2.能基于證據(jù)分析外部條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，建立認(rèn)

2.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)知模型，并能運(yùn)用模型分析說(shuō)明外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。率的影響。

3.能對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的多個(gè)外界因素進(jìn)行調(diào)控，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

自主梳理

1.外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)濃度

①增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率o

②固體或純液體的濃度為常數(shù)，改變其用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率。

③增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，化學(xué)反應(yīng)速率O

(2)溫度

升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率;降低溫度，反應(yīng)速率=

(3)壓強(qiáng)

①對(duì)于沒(méi)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。

②對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)

A.恒溫時(shí)：壓縮體積引起>壓強(qiáng)引起>反應(yīng)物濃度引起>化學(xué)反應(yīng)速率

B.恒溫、恒容時(shí)：

充入反應(yīng)物氣體引起>壓強(qiáng)——>反應(yīng)濃度引起>化學(xué)反應(yīng)速率O

充入“天關(guān)”氣體引起>壓強(qiáng)——>反應(yīng)物濃度——>化學(xué)反應(yīng)速率O

C.恒盟、恒壓時(shí)：

充入“無(wú)關(guān)”氣體——>壓強(qiáng)引j體積引起>反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速

率O

(4)催化劑

催化劑一般能使化學(xué)反應(yīng)速率。

2.碰撞理論

(1)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子發(fā)生_________________o

(2)有效碰撞是的碰撞。

(3)有效磁撞的條件：發(fā)生碰撞的分子具有足夠高;分子有合適的o

(4)活化分子是具有足夠高能量、能發(fā)生__________________的分子。

(5)活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做0

(6)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系：

Ei為，E\—￡2為。

3.碰撞理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

(1)濃度

其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度——>單位體積內(nèi)反應(yīng)物中的活化分子數(shù)目——>的次

數(shù)增多——>化學(xué)反應(yīng)速率o反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)壓強(qiáng)

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)——>氣體體積減小——>反應(yīng)物濃度——>反

應(yīng)速率；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率。

(3)溫度

其他條件相同時(shí)，升高溫度——>活化分子的百分?jǐn)?shù)以及分子間碰撞頻率——>碰撞的

次數(shù)增加——>化學(xué)反應(yīng)速率增大。

(4)催化劑

催化劑——>降低反應(yīng)所需——>活化分子百分?jǐn)?shù)——>碰撞的次數(shù)增加

——>化學(xué)反應(yīng)速率o

預(yù)習(xí)檢測(cè)

1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.催化劑B.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積

C.反應(yīng)物的濃度D.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

2.下列說(shuō)法正確的是

A.汽車尾氣中的N。和CO可緩慢反應(yīng)生成N?和CO?,使用催化劑可以增大反應(yīng)速率

B.100mL2moi?廣鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低

D.鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率

3.對(duì)于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.增加C(s)的量，可以加快反應(yīng)速率

B.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率

C.保持體積不變，充入He,反應(yīng)速率不變

D.將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)2倍，反應(yīng)速率減慢

4.用3g塊狀大理石與30mL3mo卜L鹽酸反應(yīng)制取C02氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是

①再加入30mL3moi鹽酸，②改用30mL6moi,產(chǎn)鹽酸，③改用3g粉末狀大理石，④適當(dāng)升高溫度

A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③

5.一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+O2(g)U2N0(g)下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是

A.增大壓強(qiáng)B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He

6.將mg塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)固體反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示。在相同

條件下，將ng(m>n)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(虛線所示)正確的是

探究提升

A環(huán)節(jié)一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【情境材料】

過(guò)氧化氫化學(xué)式為H2O2,其水溶液俗稱雙氧水。外觀為無(wú)色透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑，由于其還原產(chǎn)物

為水，因此在工業(yè)上稱為綠色氧化劑。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在一般情況

下會(huì)分解成水和氧氣，但分解速度極慢，改變條件可以加快反應(yīng)速度，例如升高溫度、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

（MnCh、某些金屬離子如Fe3+、Ci?+等）。

【問(wèn)題探究】

1.為比較Fe3+和C/+對(duì)H2O2分解的催化效果，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

5滴0.1mol,L-15滴0.1mol,L_,

FeCl3（aq）CuSO4（aq）

k2mL5%.

冢H2（）2（aq）通

有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，不能得出相應(yīng)的結(jié)論。請(qǐng)簡(jiǎn)述理由并提出改進(jìn)措施。

2.某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%

H2O2溶液、0」moLL一底2（5。4）3溶液、蒸儲(chǔ)水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、

恒溫水浴槽、注射器。

參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)

據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

物理量V[0.1mol-L-1

......

實(shí)驗(yàn)序號(hào)Fe2（SO4）31/mL

1a......

2a......

要點(diǎn)歸納

1.影響因素

內(nèi)因

I一^取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)

I影響因素一I外因

—主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等

2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

⑴濃度

①固體或純液體的濃度是恒定常數(shù)，則有：

a.增加其用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。

b.增大其表面積或?qū)⒐腆w溶于溶劑中，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

②氣體或溶液：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。

⑵溫度

①升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大得多。

②降低溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)減小得多。

③溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2?4倍。

(3)催化劑

催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。在不加說(shuō)明時(shí)，催化劑一般是指能使反應(yīng)速率加快的

正催化劑。

(4)壓強(qiáng)

改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)

區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。

①對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。

②對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況

I.恒溫恒容時(shí)：

a.充入氣體反應(yīng)物理總壓強(qiáng)增大理濃度增大強(qiáng)反應(yīng)速率加快。

b.充入“無(wú)關(guān)氣體(如He、Ne、Ar、N2等不參與本反應(yīng)也不干擾本反應(yīng)的氣體，下同)”—總壓強(qiáng)增

大，但各反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變。

n.恒溫恒壓時(shí)：

a.同等程度地充入相應(yīng)的氣體反應(yīng)物切整體積增大，但各反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變。

b.充入“無(wú)關(guān)氣體”—體積增大理各反應(yīng)物濃度減小切型反應(yīng)速率減慢。

(1)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與表面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率就越快，故塊狀固體可通過(guò)研磨

來(lái)增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

⑵若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的變化(如Fe與稀

H2s04反應(yīng)，在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，但常溫下鐵遇濃H2sC>4鈍化)。

(3)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大。

(4)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱的大小。

典例精講

【例1】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一、某學(xué)生為了探究鋅

與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，為控

制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列物質(zhì)以減慢反應(yīng)速率但不

影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是

①KCI溶液②濃鹽酸③蒸儲(chǔ)水④CuSO4溶液⑤KNO3固體⑥CH3coONa固體

A.①@⑥B.①(§)⑥C.(TOWD.②?

【例2】：某小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。

室溫下，試管中所加試劑及其用量

實(shí)驗(yàn)室溫下溶液顏色

編號(hào)1褪至無(wú)色時(shí)所需

-1HO0.36mol-I7稀

0.2mol-L20.04molMnSO4

H2c2O4溶液

KMnO4溶液硫酸固體時(shí)間

2.0

①2.0mL1.0mL1.0mL/4.1min

mL

②3.0mLamL1.0mL1.0mL/3.7min

1.0

③3.0mL1.0mL1.0mL少量tmin

mL

下列說(shuō)法正確的是

+2+

A.MJM31^l5C2O；+2MnO；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O

B.實(shí)驗(yàn)①和③探究MnSO&固體對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)①和②探究H2GO,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，a=1.0

D.MnSO,對(duì)該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率，t>3.7

【例3】惋圖是可逆反應(yīng)A+2BU2c+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推

斷錯(cuò)誤的是

"（速率）

降溫加壓

?V（正）

/（逆）

y（正）

（逆）

“時(shí)間）

A.B一定是氣體B.C可能是氣體C.D一定不是氣體D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A環(huán)節(jié)二活化能

【情境材料】

以下是投籃球的三種情況：第一種，能量不夠；第二種，方向不合適；第三種，足夠的能量和合適的方向。

化學(xué)反應(yīng)也有類似的情況，碰撞理論認(rèn)為改變外界條件可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)改變，從而使反應(yīng)速

率改變。

【問(wèn)題探究】

1.為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？

2.增大壓強(qiáng)一定能增大反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)一定能減小反應(yīng)速率嗎？為什么？如何理解“改變體系壓強(qiáng)

可改變反應(yīng)速率”？

3.為什么溫度的變化會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率?

4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響有何特點(diǎn)？

要點(diǎn)歸納

1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程

2HI^H2+I2（02HI->H2+2I?反一反應(yīng)歷程

的基元反應(yīng)[②21----<2-*（反應(yīng)機(jī)理）

基元反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。

反應(yīng)歷程：與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。

自由基：像上述反應(yīng)歷程中的I?一樣，帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基，如O?自由基。

2.有效碰撞理論與活化能

有效碰撞一能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞

活化分子一能量較高*能夠發(fā)生有效碰撞的分子

就可—活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子

走色典具有的平均能量之差

如圖所示:

圖中Ei指反應(yīng)的活化能，Ei—&是反應(yīng)熱。

3.化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系

活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越

快。如圖所示：

分子具有_活化

個(gè)子一相互/足夠能量分子:一

運(yùn)動(dòng)一碰撞、有合適的取向/有效碰撞f化學(xué)反應(yīng)

外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因

單位體積內(nèi)

有效碰化學(xué)反

分子活化活化分子撞幾率應(yīng)速率

外因

總數(shù)分子數(shù)百分?jǐn)?shù)

增大反應(yīng)

增加增加不變?cè)黾蛹涌?/p>

物濃度

增大壓強(qiáng)增加增加不變?cè)黾蛹涌?/p>

升高溫度不變?cè)黾釉龃笤黾蛹涌?/p>

催化劑不變?cè)黾釉龃笤黾蛹涌?/p>

□易錯(cuò)握醒

⑴活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，活化分子需要在合適的取向上碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑵改變活化分子百分?jǐn)?shù)的外界因素只有溫度和催化劑，改變濃度和壓強(qiáng)只改變分子總數(shù)。

(3)使用催化劑能同等程度地降低正、逆反應(yīng)的活化能，使正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率同等程度地加快。

典例精講

【例4】|下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法一定正確的是

A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，使用催化劑單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

B.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

C.升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快

D.增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快

【例5】化學(xué)反應(yīng)：2HI(g)=H2(g)+I2(g)AH實(shí)際上是經(jīng)過(guò)兩步基元反應(yīng)完成的:第一步：2HIf氏+21-；

第二步：o該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

能量

B.第二步基元反應(yīng)是：21^12

C.分子有效碰撞幾率最大的步驟對(duì)應(yīng)的基元反應(yīng)是第一步

D.若使用催化劑，(E?-EJ不會(huì)發(fā)生變化

課堂總結(jié)

增大反應(yīng)物濃度升高溫度

單

位

時(shí)

間

內(nèi)

［單位體積內(nèi)分了?總數(shù)有單位體積內(nèi)分了總

效

碰

撞

增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子

的

數(shù)

次

I數(shù)不變，單位體積內(nèi)百分?jǐn)?shù)增大，活化

增

加

活化分子數(shù)增加分子數(shù)增多

增大氣體壓強(qiáng)使用傕化劑

(減小容器容積)

增大化學(xué)

反應(yīng)速率

強(qiáng)化訓(xùn)練探究

一、單選題

1.(2023秋?陜西西安?高二西安市第八十九中學(xué)?？计谀?|下列說(shuō)法中正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③一般說(shuō)來(lái)，活化分子比普通分子具有更高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合

⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程

⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤

2.(2023秋?山東濰坊?高二濰坊一中?？计谀?［已知反應(yīng)：其反應(yīng)機(jī)理如下：

①NO(g)+Br2(g)UNOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)U2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBrz是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ/mol

D.增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

3.(2023?全國(guó)?高二假期作業(yè))在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2c(g)UA(g)+2B(s)AH>0,若0?

10s內(nèi)c(C)由0.1mol-L-1降到0.08mol-L-1,則下列說(shuō)法正確的是

A.0~10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.002mol-L^-s-1

B.c(C)由0.1mol「i降到0.04mohL1所需的反應(yīng)時(shí)間小于5s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

4.（2022秋?廣東茂名?高二信宜市第二中學(xué)校考期中）在社會(huì)生活生產(chǎn)中，下列有利于增大反應(yīng)速率的措

施是

A.用冰箱冷藏食物B.在糕點(diǎn)包裝盒內(nèi)放置脫氧劑

C.煉鐵時(shí)將礦石粉碎D.橡膠制品中添加抑制劑

5.（2023春?四川成都?高二四川省成都列五中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)

計(jì)合理的是

選

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

比較Cu2+

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuS04和FeCb溶液，觀察氣體產(chǎn)

A和Fe3+的

生的速度

催化效果

探究草酸

兩支試管，都加入2mLimol/L的酸性KMnCU溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入

濃度對(duì)反

B2mL0.1mol/L的H2c2。4溶液和2mL0.05mol/L的H2c2。4溶液，觀察高鋸酸鉀溶液褪色所需

應(yīng)速率影

時(shí)間

響

在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅淘：（顆粒大小基本相同）,然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mLlmol/L

和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間探究硫酸

硫酸濃度對(duì)反

C

也一pdL_O應(yīng)速率影

響

------?_1

1~―—-

0.1mol-L”[0.1mol-L1

iiI1

i

11SO5mLx|uTn三探究溫度

24iTw/NaSO5mL

iTt223

mTn

Dlij^nfel巨對(duì)反應(yīng)速

A1____1T1C-r1

U.1I1IUI'L-iJ|、.0.1mol-L

Na2s2O35mL25℃冷水70℃熱力CH2so45mL率的影響

3min后分別混合并振?劣

A.AB.BC.CD.D

6.（2023秋?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）|已知：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2T+8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2c溶液和酸

性KMnO,溶液反應(yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）:

編0.01mol-L-1酸性KM11O4溶液0.1mol-L-1H2c2O4溶液體水的體積反應(yīng)溫反應(yīng)時(shí)間

號(hào)體積/mL積/mL/mL度/團(tuán)/min

回220202.1

回V,21205.5

回

V220500.5

下列說(shuō)法不亞確的是

A.V,=l

B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)回、團(tuán)的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開(kāi)始，溶液紫紅色褪去時(shí)結(jié)束

D.實(shí)驗(yàn)回中用KMnC>4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnC>4）=0.02mohL1Tnin-1

7.（2021秋?湖南益陽(yáng)?高二統(tǒng)考期末）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+5（g）U2sO3（g）AH<0,其速率

時(shí)間圖像如下，則t!時(shí)刻改變的條件可能是

u時(shí)間

A.升高溫度B.加入催化劑

C.充入一定量的氧氣D.充入一定量的氨氣

8.（2023秋?廣東?高二校聯(lián)考期末）|下圖是測(cè)定鐵屑與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置圖（每次用相同體積的硫酸,

忽略反應(yīng)前后溶液體積變化），結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.用一根導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶?jī)?nèi)氣體連通，操作更容易，結(jié)果更準(zhǔn)確

B.將稀硫酸改為濃硫酸，反應(yīng)速率明顯加快

C.若第一次測(cè)得v（H+）=0.15mol-L，minT,第二次測(cè)得丫伴計(jì)）=0。8moi?1>-minT,則第一次速率大

D.每次測(cè)得反應(yīng)速率均先加快，后逐漸減慢，說(shuō)明硫酸的濃度先增大，后減小

9.（2023春?湖北荊州,高二統(tǒng)考階段練習(xí)）|某溫度下，在金（Au）表面N2O發(fā)生分解反應(yīng)速率方程式為

v=kcn（N2O）（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以為正數(shù)或負(fù)數(shù)，也可

以為整數(shù)、分?jǐn)?shù)或0）,N2O的濃度與催化劑表面積及時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間

稱為半衰期（1/2）。

八

(

L

?

O

E

)

/

(

O

Z

&

A.該反應(yīng)級(jí)數(shù)為2,I條件下k=0.075mol-I?

B.在II條件下，。2反應(yīng)速率為0.075molU,mini

C.其他條件相同，C(N2。)增大，反應(yīng)速率不變

D.在川條件下,一。起始濃度為3.0moM?時(shí),1\/2為2001所。

10.(2022秋?四川攀枝花?高二攀枝花七中?？茧A段練習(xí))已知反應(yīng)S2O；(aq)+2「(aq)=2SOj(aq)+l2(aq),

反應(yīng)過(guò)程

3+2+

①2Fe(aq)+21(aq)。I2(aq)+2Fe(aq)

2+3+

②2Fe(aq)+S2O^(aq)=2Fe(aq)+2SO：(aq)

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)②更容易發(fā)生

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.增大Fe"的濃度，能夠加快反應(yīng)速率

D.若不加Fe3+,正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大

11.(2021秋?河南新鄉(xiāng)?高二?？计谥?把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5moM_i硫酸溶液

的燒杯中，鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖坐標(biāo)曲線來(lái)表示。下列推論錯(cuò)誤的是

fv(H2)_

Oab

A.。?a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

B.b?c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t>c時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低

D.t=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

12.（2022秋?福建龍巖?高二?？茧A段練習(xí)）三氟化氮是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，是制備

光刻膠的重要前驅(qū)體。對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2（g）+3F2（g）玲2NF3（g）,下列操作中不能加快該反應(yīng)

的反應(yīng)速率的是

A.恒溫條件下壓縮容器體積

B.恒溫恒容條件下充入更多的止

C.恒容條件下升高溫度

D.恒溫恒壓條件下充入一定量氧氣

二、填空題

13.（2022秋,上海浦東新?高二上海市進(jìn)才中學(xué)?？茧A段練習(xí)|）一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)

生反應(yīng)：A（g）+3B（g）U2c（g）,開(kāi)始時(shí)力口入0.4molA,0.6molB,0.2molC,在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是

0.3molo

（l）2min內(nèi)，用A該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為mol-L1-min1。

⑵在2min末，B的濃度為_(kāi)____mol-L'o

⑶若改變下列一個(gè)條件，推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化（填"增大"、"減小"或"不變

a.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率；

b.充入ImolB,化學(xué)反應(yīng)速率；

c.將容器的容積變?yōu)?L,化學(xué)反應(yīng)速率。

14.（2022秋?天津河西?高二統(tǒng)考期中）某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。

依據(jù)可選試劑：5%氏。2溶液、Imo/LFeCh溶液、蒸儲(chǔ)水、0.1mo/LNa2s2。3溶液、

0.5mo/LH2SO4溶液、O.lmol/LH2SO4溶液

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）小組確定實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理及其對(duì)應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象（填充空白）

實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式預(yù)期觀察的現(xiàn)象

原理i—產(chǎn)生氣泡快慢

。

原理iiNa2s23+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S^+H2O—

（2）學(xué)生甲選擇原理i,探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的因素，必選試劑除5%耳。?溶液外，還應(yīng)選

⑶學(xué)生乙設(shè)計(jì)下圖所示對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)ii速率的影響

試劑X及其用量2mL0.1mol/LH2SO4(aq)

2mL0.1mol/L

UNa2s2。3溶液

試劑X及其用量：o

⑷學(xué)生丙設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究影響反應(yīng)ii速率的因素，數(shù)據(jù)如下表所示: