2010-2024歷年—廣東省汕頭金山中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷第1卷一.參考題庫(kù)(共25題)1.某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是A．Cl－、Mg2＋、H＋、SOB．Na＋、Ba2＋、OH、SOC．K＋、NO、OH－、Na＋D．MnO、K＋、Cl－、H+參考答案：AC2.下列敘述不正確的是：①NH3易液化，液氨常用作制冷劑②與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3被還原為更低價(jià)態(tài)，所以稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3③銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

④稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣A．①③B．②④C．①②③④D．都不正確參考答案：B3.下列遞變情況不正確的是Ａ．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)Ｂ．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)Ｃ．C、N、O原子半徑依次增大Ｄ．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)參考答案：C4.將一張浸濕了溴水的濾紙掛在SO2氣體中，濾紙會(huì)由黃色變成白色，這主要是因?yàn)锳．SO2漂白了濾紙B．SO2與Br2化合生成了無色的物質(zhì)C．反應(yīng)放熱使溴揮發(fā)了D．Br2被SO2還原成無色的Br－參考答案：D5.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：A>B>D>CB．單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B>C>AC．原子半徑：D>B>C>AD．簡(jiǎn)單離子半徑：C>A>D>B參考答案：CD6.下列敘述不正確的是A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱參考答案：B7.短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷不正確的是甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＜丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：AD8.（7分）X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X+只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷（1）下列元素分別是：Y__

__,Z__

__,F

。(用元素符號(hào)表示)（2）X、Z、E形成化合物的電子式為

，所含有的化學(xué)鍵有

；它屬于

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。參考答案：（7分）（1）C、O、S（2）略

離子鍵、極性共價(jià)鍵；

離子9.（4分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂()等化合物。（1）三硅酸鎂的氧化物形式為_______（2）鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，寫出氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)的離子方程式

。（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其主要原因是______。A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水B．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物D．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體參考答案：（4分）（每空各1分）（1）2MgO·3SiO2·nH2O

（2）

Al（OH）3

+

3H+===Al3+

+

3H2O（3）B10.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性A>B；C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A．ABCDE

B．CDABE

C．BADCE

D．ECDBA參考答案：D11.某元素R的陽離子是Rn+,核外共有X個(gè)電子,其質(zhì)量數(shù)為A,則R核內(nèi)中子數(shù)為A．A-X+nB．A+X+nC．A-X-nD．A-n+X參考答案：C12.下列各組物質(zhì)相互接觸時(shí)，硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．氫氧化鈉溶液和稀硫酸B．碳和濃硫酸C．銅和熱的濃硫酸D．氧化銅和稀硫酸參考答案：C13.工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙D．生成1molN2有3mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：BC14.下列混合物，可以用加熱方法分離的是A．碘和氯化銨B．KNO3和MnO2C．K2SO4和KClO3D．NH4Cl和BaCl2參考答案：D15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．在稀氨水中通入少量CO2:2NH3·H2O+CO2=2NH+CO32-+H2OC．用稀HCl溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O="HCl"+HClO參考答案：BC16.堿金屬鈁（Fr）具有放射性，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是A．在堿金屬元素中它的原子核對(duì)最外層電子的引力最大B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：AB17.（6分）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，當(dāng)A、B、C分別為以下不同組合時(shí)，回答有關(guān)問題。（1）當(dāng)A為鹽酸、B為貝殼（粉末）、C為水玻璃時(shí)，小試管中的現(xiàn)象是

，其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

。（2）當(dāng)A為濃氨水、B為生石灰、C為AlCl3溶液，小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式為

。（3）當(dāng)A為濃硫酸、B為Mg、Al、Fe、Cu中的一種銀白色片狀金屬、C為品紅溶液，小試管中溶液紅色褪去，則A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）裝置D的作用是

。參考答案：（6分）（1）有白色膠狀物質(zhì)生成（1分）SiO32－+CO2+H2O====H2SiO3（膠體）+CO32－（1分）（2）有白色沉淀生成（1分）

Al3++3NH3·H2O=====Al（OH）3↓+3NH4+（1分）（3）Mg+2H2SO4（濃）====MgSO4+SO2↑+2H2O（1分）（4）防倒吸（1分）18.（9分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以最不穩(wěn)定。（填化學(xué)式）（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是。（填元素符號(hào)）（4）寫出I、H元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序

＞

（用化學(xué)式表示）（5）B的氫化物電子式為

用電子式表示G的氫化物形成過程

，（物質(zhì)用化學(xué)式表示）參考答案：（9分）（1）K，F(xiàn)，Br，M（2）PH3（3）Cl（4）Mg（OH）2＞Al（OH）3（5）略

略19.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A．HNO3B．NaHSO4C．Na2O2D．I2參考答案：A20.氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)的是A．F-、Cl-、Br-B．Na+、Mg2+、Al3+C．Li+、Na+、K+D．P、S、Cl參考答案：BD21.下列敘述中正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同C．兩個(gè)原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布參考答案：C22.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致，正確的是A．常溫下，Cu片投入到濃硫酸中不反應(yīng)，說明濃硫酸使Cu產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象B．氯水溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．氯水加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．將一支用排空收集SO2的試管倒放在足量的水中，試管內(nèi)仍有氣體，說明SO2微溶于水參考答案：B23.g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是A．molB．molC．gD．g參考答案：BC24.A、B、C三種短周期元素，A與C同主族且處于相鄰周期，A與B的核電荷數(shù)之差為５，B原子M層比L層電子少2個(gè)，則A、B、C三種元素分別是A．Li、Na、S

B．Na、S、Li

C．Na、K、Br

D．K、Br、Na參考答案：B25.（8分）利用化學(xué)變化的遞變規(guī)律，?？蓪?duì)某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出合理的推測(cè)，請(qǐng)判斷下列各推測(cè)是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說明判斷的理由。（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實(shí)，推測(cè)紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒。（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，推測(cè)銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應(yīng)。（3）從SO2通入Ba(OH)2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實(shí)，推測(cè)SO2通入BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀。（4）從反應(yīng)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2的事實(shí)，推測(cè)二氧化硫也一定能發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2Na2O2==2Na2SO3+O2。題號(hào)是否合理理

由（1）