專題二阿伏加德羅常數NA必備知識解讀一、微粒數的計算：1.已知物質的質量，求微粒的物質的量（這些微粒包括原子數、離子數、質子數、中子數、電子數）如：下列說法是否正確A.常溫時，22gT2O中所含的中子數為12NAB．中含有個陽離子C．含有中子數為D．含有的中子數為E．三肽(相對分子質量：189)中的肽鍵數目為F．14g聚丙烯中含C—H鍵總數目為2NA2.已知物質的“物質的量”，求微粒的物質的量（這些微粒包括原子數、離子數、質子數、中子數、電子數）如：下列說法是否正確A．1molC5H12含有極性共價鍵的數目為12NAB．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NAC．苯甲酸完全燃燒，生成的數目為D．中含有個電子E．帶有乙基支鏈的鏈烴中主鏈所含有碳原子數最少為二、已知氣體體積求微粒數的計算已知氣體體積求微粒數的計算：1.要計算氣體體積與微粒數目的關系，如果不是氣體的體積，就不要標準狀況。2.標準狀況下，必須要是氣體，3.1mol是22.4升。4.要記住有氣體的溶解性：如SO2較易溶于水。5.記住物質的狀態(tài)：標準狀況下，液體：HF、碳大于4的烴、SO3、雙氧水、CH2Cl2、氯仿等；如：下列說法是否正確A．標準狀況下，中含有中子數為B．，下，氫氣中質子的數目為C．標準狀況下，4.48LNO2中原子數為0.6NAD．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為F．標準狀況下，22.4L甲醛()中所含質子數目為14G．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對數目為4NA三、已知混合物的質量或物質的量，求微粒數的計算1.已知混合物的質量或物質的量，求微粒數的計算如：下列說法是否正確A．常溫常壓下和完全燃燒生成的B．7.8gNa2S與Na2O2混合物中含有的陰離子數目均為0.1NAC．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氫原子數為2NAD．密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NA2.已知混合物的“物質的量”，求微粒數的計算如：下列說法是否正確A．和的混合物中所含離子數目為3B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NAC．25℃，和的混合氣體所含分子數為D．標準狀況下，0.2molD2O與HF的混合物中電子數有2NA四、溶液中粒子的濃度和水解1.已知物質的量濃度和體積，求溶質的物質的量。沒有體積是不能計算NA的，2.要注意：Fe3+、Al3+、NH4+、水解酸性，水解后，水解的離子要變少，3.CO32-、AIO2-、HCO3-、PO43-水解堿性，水解后，水解的離子要變少，如：下列說法是否正確A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中陰離子數目為0.1NAB．溶液中，的數目為C．常溫下，1L的溶液中數為D．1L0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中Na+有0.2NAE．的溶液中，和數目和為F．的水溶液中含有氧原子數為G．溶液中含有的數為H．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數目為NA五、物質結構中的化學鍵的數目1molP4、金剛石C、石墨、硅、SiO2、P4O6P4O10中的化學鍵數目要知道物質的結構：1molP4中含________NAP-P鍵1mol金剛石C中含________NAC-C鍵1mol石墨C中含________NAC-C鍵1mol硅中含________NASi-Si鍵1molSiO2中含________NASi-O鍵1molP4O6中含________NAP-O鍵1molP4O10中含________NAP-O鍵，______NAP=O鍵。1molSiC中含________NAC-Si鍵。如：下列說法是否正確A．所含共價鍵數目均為NA的白磷和甲烷的物質的量相等B．金剛石中含有C-C鍵數目為C．(分子結構：)中的共價鍵數目為D．60gSiO2晶體中含有的Si－O鍵數目為2NAE．14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數目為2NA六、氧化還原反應中的轉移電子數目1）電子轉移的數目的計算：（高價-低價）參加反應的原子數。2）某物質過量，另一物完全反應，以“完全反應的物質”計算。如：下列說法是否正確A．過氧化鈉與水反應時，0.1完全反應轉移電子數為0.2B．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數為2NAC．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數目為D．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NAE．2.3g金屬鈉在空氣中點燃失去的電子數為0.2NAF．1molCl2和Fe在一定條件下充分反應，轉移電子數為3NAG．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數目為2NA七、不可能完全反應的物質，物質的量或濃度都要減少1.化學平衡中不可能完全反應：可逆反應；有機反應1).CI2+H2OHCI+HCIO2).N2+3H22NH3；ΔH3)2SO2+O22SO34)2NO2N2O45）I2（g）+H2（g）2HI（g）6)CH3COOH+CH3CH2OHeq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))CH3COOCH2CH3+H2O隱含“濃度的變化”而不可能完全反應的MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,濃鹽酸可以反應，稀鹽酸不能反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu與濃H2SO4反應，不和稀H2SO4反應如：下列說法是否正確A．將0.1溶于足量水，轉移的電子總數為0.1B.和于密閉容器中充分反應后，分子總數為C．與在密閉容器中充分反應后的分子數為D．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NAE．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數為2NAF．2molNO與lmolO2充分反應后得到的分子數小于2NA八、膠體有的是粒子膠體、有的是分子膠體1.Fe（OH)3膠體是粒子膠體，每顆膠粒是Fe（OH)3分子的集合體。2.淀粉膠體，每個淀粉分子是一個膠體微粒。是分子膠體。如：下列說法是否正確A．16.25gFeCl3水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數為0.1NAB．將含的溶液滴入沸水所制得的膠體粒子數目為高考實例剖析高考怎么考阿伏加德羅常數NA題，根據高考指揮棒來學習阿伏加德羅常數NA題【高考實例一】例1．（2022·全國甲卷）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．，下，氫氣中質子的數目為B．溶液中，的數目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數目為【實戰(zhàn)演練】1．（2022·貴州遵義·二模）已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．1molC5H12含有極性共價鍵的數目為12NAB．標準狀況下，4.48LNO2中原子數為0.6NAC．標準狀況下，0.2molD2O與HF的混合物中電子數有2NAD．1L0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中Na+有0.2NA2．（2022·貴州貴陽·一模）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molO2-核外電子數為8NAB．常溫時，22gT2O中所含的中子數為12NAC．標準狀況下，22.4LHF中含有HF分子數為NAD．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數目為0.1NA【高考實例二】（2022·浙江卷）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為C．含有中子數為D．和于密閉容器中充分反應后，分子總數為【實戰(zhàn)演練】3．（2021·全國高考甲卷試題）為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質子數為B．的與完全反應時轉移的電子數為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數為D．的溶液中離子數為4．（2021·廣東高考試題）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數目為B．的鹽酸含有陰離子總數為C．與混合后的分子數目為D．與足量反應生成的分子數目為【高考實例三】（2021·河北高考試題）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數之和大于NA【實戰(zhàn)演練】5．（2022·四川·遂寧中學三模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數目為NAB．和的固體混合物中陽離子總數為0.1NAC．標準狀況下，22.4LCH3Cl中含有的共用電子對數目為4NAD．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，數目為0.1NA6．（2022·四川德陽·二模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述一定正確的是A．4.6gC2H6O含C—H的數目為0.6NAB．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數目小于0.2NAC．在25℃、101kPa條件下，22.4LCO2中所含原子數目小于3