（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表——高二化學(xué)人教版（2019）暑假作業(yè)1.金屬鋰被譽(yù)為“21世紀(jì)的能源金屬”，鋰元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.鋰原子的質(zhì)量數(shù)為3B.氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iClC.鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子D.鋰元素位于周期表第三周期第IA族2.人們?yōu)榱吮ｐB(yǎng)皮膚，往往需要搽用護(hù)膚品。一般護(hù)膚品中都含有保濕的甘油（丙三醇），已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。以下對(duì)甘油分子的敘述正確的是()A.分子中只含有極性鍵B.分子中只含有非極性鍵C.分子中既含有σ鍵又含有π鍵D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵3.鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表中鐵元素的部分信息如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.鐵元素位于元素周期表的第6周期B.的電子數(shù)為24C.1mol鐵的質(zhì)量為55.85gD.加熱條件下，鐵與氯氣反應(yīng)生成4.下列說(shuō)法不正確的是()A.聚乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.NaCl溶于水為物理變化，未破壞化學(xué)鍵C.在金剛石、、和中，都存在共價(jià)鍵D.分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()B.在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找過(guò)渡元素C.主族元素的最高正價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)D.第三周期元素形成的簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中半徑最小的是6.已知、、均屬于碳元素。近日，同濟(jì)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在《Nature》上發(fā)表了最新科研成果，即合成了和兩種全新的純碳分子材料，有望應(yīng)用于未來(lái)的分子電子學(xué)器件。下列說(shuō)法正確的是()A.、、屬于同一種核素B.和具有不同的核外電子排布C.、均為碳元素的同素異形體D.和的化學(xué)性質(zhì)有很大差異7.H、Li、O、F、Na、S、Cl是常見的短周期主族元素，下列說(shuō)法正確的是()A.酸性： B.沸點(diǎn)：C.熱穩(wěn)定性： D.堿性：8.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，與具有相同的核外電子排布。下列推測(cè)不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑：X>Y，離子半徑：>C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)9.月壤中含有豐富的，發(fā)生核聚變反應(yīng)為：，可控核聚變提供人類生產(chǎn)生活所需能量是能源發(fā)展的重要方向。下列說(shuō)法正確的是()A.核聚變是化學(xué)變化B.與互為同位素C.的中子數(shù)為1D.、形成的單質(zhì)中均含有共價(jià)鍵10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說(shuō)法不正確的是()XYWZA.原子半徑大?。篩<XB.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D.W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料11.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z能組成共價(jià)化合物B.原子半徑：Y>ZC.X、Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有和D.Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為12.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A的沸點(diǎn)高于O的非金屬性比S的強(qiáng)B將打磨過(guò)的表面大小、質(zhì)量均相同的鎂條和鋁條同時(shí)插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡的速率更快鎂的金屬性比鋁的強(qiáng)CNa與鹽酸反應(yīng)失去1個(gè)電子，Al與鹽酸反應(yīng)失去3個(gè)電子Na的金屬性比Al強(qiáng)DHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D13.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問(wèn)題。已知：①常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得。②不溶于水。（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是_________。干燥管D的作用是_________。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品、濃鹽酸、，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________。（3）若要用此裝置證明酸性：，進(jìn)而證明非金屬性：N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀、②稀鹽酸、③碳酸鈣、④溶液、⑤。試劑A與C分別為_________（填序號(hào)）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_________。14.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物種類最多的元素。(2)寫出②的元素符號(hào)_______。(3)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(4)元素③和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(5)比較⑦和⑧的簡(jiǎn)單離子半徑大小______________(填離子符號(hào))。(6)寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。15.現(xiàn)代元素周期表是在門捷列夫首創(chuàng)的元素周期表基礎(chǔ)上完善的。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對(duì)應(yīng)；“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對(duì)應(yīng)，共18列。①～⑨為現(xiàn)代元素周期表中1～18號(hào)元素。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素④在周期表中的位置是_______。（2）元素原子半徑：②_______（填“>”“<”或“=”，下同）⑥，比較最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤_______⑧。（3）元素⑥形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______。（4）元素②⑥⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）；寫出元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）由①和⑤構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物與⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

答案以及解析1.答案：B解析：A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，A錯(cuò)誤；B.由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，因此在化合物中鋰元素顯+1價(jià)，在化合物中氯元素通常顯-1價(jià)，因此氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl，B正確；C.鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；D.鋰是3號(hào)元素，鋰元素位于周期表第二周期第IA族，D錯(cuò)誤；故選B。2.答案：D解析：A（×）B（×）D（√）一般同種元素原子形成的為非極性共價(jià)鍵，不同種元素原子形成的為極性共價(jià)鍵，分子中含有極性鍵（C-H、O-H、C-O），又含有非極性鍵（C-C）。C（×）分子中只含有單鍵，故分子中只含有鍵。3.答案：C解析：A（×）由Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鐵原子中電子占據(jù)四個(gè)電子層，根據(jù)周期數(shù)=電子層數(shù)，鐵元素位于元素周期表的第4周期。B（×）的電子數(shù)為26-3=23。C（√）方格中的“55.85”為Fe的相對(duì)原子質(zhì)量，在數(shù)值上等于Fe的摩爾質(zhì)量，故1molFe的質(zhì)量為55.85g。D（×）加熱條件下，鐵與氯氣反應(yīng)生成。4.答案：B解析：A.聚乙炔還有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.NaCl溶于水為物理變化，但是破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；C.在金剛石、、和中，都存在共價(jià)鍵，分別為共價(jià)晶體、分子晶體、分子晶體、共價(jià)晶體，C正確；D.分子中，C、S的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。5.答案：D解析：A.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如和等均含有10個(gè)電子，但化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B.在金屬元素與非金屬元素的交界處的元素具有金屬性和非金屬性，故可在此區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料，而不是尋找過(guò)渡元素，B錯(cuò)誤；C.主族元素的最高正價(jià)通常等于該元素原子的最外層電子數(shù)，但O、F無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)具有相同核電荷數(shù)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，第三周期的簡(jiǎn)單陰離子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，故第三周期元素形成的簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中半徑最小的是，D正確；故答案為：D。6.答案：C解析：A.、、的中子數(shù)各不相同，屬于不同的核素，A錯(cuò)誤；B.和的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，B錯(cuò)誤；C.同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，，均為碳元素的同素異形體，C正確；D.和屬于同一種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤；故選C。7.答案：D解析：A.HClO不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能根據(jù)非金屬性比較酸性，且HClO為弱酸，為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B.水可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性O(shè)<F，熱穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.金屬性Na>Li，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為L(zhǎng)iOH<NaOH，故D正確；故選D。8.答案：B解析：A.同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，故A正確；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C.同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D.Y為Cl元素，同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故D正確；故選：B。9.答案：B解析：A.核聚變是物理變化，無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B.與是He元素的不同原子，互為同位素，B正確；C.根據(jù)守恒可得，是，的中子數(shù)是0，C錯(cuò)誤；D.與都是單原子分子，無(wú)共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。10.答案：B解析：由上述分析可知，X為C，W為Si，Y為O，Z為Cl，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。A.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大?。篩<X，故A選項(xiàng)正確。B.W的非金屬性弱于X，則其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沒(méi)有X的穩(wěn)定，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，是一種強(qiáng)酸，故C選項(xiàng)正確。D.Si單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料,故D選項(xiàng)正確。故答案選B。11.答案：C解析：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素；在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有、，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有，解得，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的元素分別為N、O、S；若為第二種情況，則有，解得，不合理，則X、Y、Z和W分別為H、N、O和S。X、Y、Z分別為H、N、O，可形成和等共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確；Y、Z分別為N、O，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y(jié)>Z，B項(xiàng)正確；H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z、W分別為O和S，最簡(jiǎn)單氫化物分別為和，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，且水分子之間存在氫鍵，則二者最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為，D項(xiàng)正確。12.答案：B解析：A.的沸點(diǎn)高于，是由于水分子之間形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B.鎂條和鋁條同時(shí)插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快，說(shuō)明鎂金屬性強(qiáng)，故B正確；C.比較Na和Al的金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該比較誰(shuí)更容易失去電子，而不是失去電子的多少，故C錯(cuò)誤；D.要比較溴和氯的非金屬性，要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，故D錯(cuò)誤；答案選B。13.答案：（1）分液漏斗；防倒吸（2）；（3）①、④；；有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸解析：（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、、溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；；（3）根據(jù)強(qiáng)酸制強(qiáng)酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序?yàn)椋?，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；因硝酸有揮發(fā)性，生成的氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會(huì)干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較，故答案為：①④；；有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；14.答案：(1)二；IVA(2)N(3)(4)NaOH(5)；(6)解析：（1）①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物種類最多的元素。（2）②是氮元素，元素符號(hào)為N；（3）④是Mg元素，Mg是12號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，元素Na和Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH。（5）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑大小。（6）與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15.答案：（1）第二周期ⅤA族（2）>；>（3）（4）；（5）解析：（1）④為N，元素④在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。（2）同周