第一章第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變第一章第一節(jié)

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有下列常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑥中和反應(yīng)⑦可燃物的燃燒⑧金屬與酸的置換反應(yīng)其中屬于放熱反應(yīng)的是______________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是__________。③④⑥⑦⑧①②⑤【問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)中是否一定有能量變化？

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見(jiàn)形式？熱量的釋放或吸收步步高P1放熱反應(yīng)：①金屬與酸或水的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③所有的燃燒反應(yīng)④緩慢氧化反應(yīng)⑤食物在人體內(nèi)的消化反應(yīng)

⑥大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)：①大部分分解反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)③C與CO2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)④C與H2O(g)反應(yīng)生成CO和H2常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1.體系(系統(tǒng))與環(huán)境課本P4被研究的物質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)____；與體系相互影響的其他部分稱(chēng)為_(kāi)____。2.反應(yīng)熱

體系環(huán)境等溫釋放吸收反應(yīng)熱(1)熱量：因溫度不同而在

與

之間

。(2)反應(yīng)熱：

在_____條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境_____或從環(huán)境_____的熱量，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)_______。體系環(huán)境交換或傳遞的能量3.焓與焓變注意

等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。H生成物反應(yīng)物kJ·mol－1kJ/mol體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響ΔH與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)①放熱反應(yīng)：體系向環(huán)境釋放能量，反應(yīng)體系的焓減小，ΔH為

，即ΔH

0。②吸熱反應(yīng)：體系從環(huán)境中吸收能量，反應(yīng)體系的焓增大，ΔH為

，即ΔH

0。負(fù)值<正值><>(1)宏觀(guān)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說(shuō)明，如圖所示：(鍵能：在25℃和101kPa下，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。)ΔH＝_________________________________________________ΔH＝_____總鍵能－_______總鍵能。(436＋243)

kJ·mol－1－(431＋431)kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1反應(yīng)物生成物特別提醒

化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。(2)微觀(guān)角度理解反應(yīng)熱1.已知：H2(g)＋

O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。步步高P3深度思考(1)a、b、c分別代表什么意義？a：___________________；b：___________________；c：_______。舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應(yīng)熱(2)該反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，ΔH___(填“>”或“<”)0。放熱<2.根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：(1)金剛石和石墨誰(shuí)更穩(wěn)定？深度思考

內(nèi)能越低越穩(wěn)定，則石墨更穩(wěn)定。(2)ΔH1與ΔH2相比，哪一個(gè)較大？

ΔH1較大，因?yàn)閮烧叨际欠艧岱磻?yīng)，放熱越多，則焓變?cè)叫　?.(2023·保定高二檢測(cè))反應(yīng)A2(g)＋2BC(g)===2BA(g)＋C2(g)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.E1等于拆開(kāi)1molA2(g)中化學(xué)鍵和2molBC(g)中化學(xué)鍵所需能量之和B.該反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2C.該反應(yīng)的ΔH<0D.該反應(yīng)既有極性鍵和非極性鍵的斷裂又有極性鍵和非極性鍵的形成√小結(jié)：△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能宏觀(guān)：微觀(guān)：3.實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1)測(cè)定原理：通過(guò)實(shí)驗(yàn)用溫度計(jì)測(cè)定一定量的鹽酸和NaOH溶液在反應(yīng)前后的溫度變化，根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。反應(yīng)熱計(jì)算公式：Q＝mcΔtQ：中和反應(yīng)放出的_____；m：反應(yīng)混合液的_____；c：反應(yīng)混合液的_______；Δt：反應(yīng)前后溶液_____的差值。熱量質(zhì)量比熱容溫度(2)實(shí)驗(yàn)用品和測(cè)定裝置（儀器）保溫(3)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)①反應(yīng)前體系的溫度：分別測(cè)量鹽酸與NaOH溶液的溫度。②反應(yīng)后體系的溫度：_____混合并_____，記錄_____溫度。③重復(fù)操作兩次，取溫度差的_______作為計(jì)算依據(jù)。迅速攪拌最高平均值(4)數(shù)據(jù)處理某小組用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃129.529.5______32.5_____23029______32.5_____329.529.5______32.5_____29.529.529.5333(4)數(shù)據(jù)處理某化學(xué)小組用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溫度差/℃鹽酸NaOH溶液t1t2(t2-t1)125.025.2_____28.5_____224.925.1_____28.3_____325.625.4_____29.0_____25.13.425.03.325.53.5

56.8kJ1.4250mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH(1)為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液。50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH(2)測(cè)量完鹽酸的溫度后，溫度計(jì)應(yīng)沖洗干凈并擦干。(3)酸堿溶液一次迅速混合。易錯(cuò)警示1.

問(wèn)題分析藥品用量(1)為什么采用堿稍過(guò)量的方法？

實(shí)驗(yàn)裝置儀器選擇(2)能否用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器？

(3)測(cè)量鹽酸和NaOH溶液的溫度時(shí)能否選用不同的溫度計(jì)？

為了保證鹽酸完全被中和不能，金屬攪拌器易導(dǎo)熱，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失否，不同的溫度計(jì)會(huì)存在儀器誤差

問(wèn)題分析實(shí)驗(yàn)操作(4)測(cè)完酸后能否直接測(cè)量堿的溫度？應(yīng)該如何操作？

(5)將溶液迅速倒入內(nèi)筒后，為什么要立即蓋上杯蓋？

(6)能否將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中？

不能，殘留的酸會(huì)與堿反應(yīng)，造成酸堿消耗，熱量損失。測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并擦干后再測(cè)另一種溶液為了減少熱量的損失不能，操作要迅速，盡量減少熱量的散失2.(1)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)小于57.3kJ·mol-1，試分析產(chǎn)生誤差可能的原因。提示①量取酸堿溶液時(shí)，操作或讀數(shù)不當(dāng)，量取體積小于50mL；②量熱計(jì)保溫效果不好；③溶液混合時(shí)速度不夠快，或沒(méi)有及時(shí)蓋上杯蓋；④讀取反應(yīng)后溫度時(shí)，過(guò)早或過(guò)晚，不是讀取的最高溫度。(2)用濃硫酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？用醋酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？提示濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；醋酸電離時(shí)吸熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏小。(3)若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測(cè)定生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，測(cè)得的數(shù)值

(填“>”“<”或“=”)57.3kJ·mol-1。

>稀硫酸和稀

Ba(OH)2

溶液反應(yīng)除生成

H2O

外還生成

BaSO4

沉淀，還會(huì)放出一部分熱量，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。1.25℃和101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ的熱量。但是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)常小于57.3，原因是什么？深度思考提示深度思考2.若改用100mL0.50mol·L－1的鹽酸與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，所測(cè)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值是否為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的2倍？提示否；中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)與本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果基本相同。深度思考3.若用NaOH固體代替NaOH溶液，對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？提示NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。深度思考4.用濃硫酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？用醋酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？提示濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏??；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，生成BaSO4沉淀時(shí)還會(huì)放出一部分熱量，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。27四、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ／mol3.要點(diǎn)：

Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子

Ⅱ、反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。

Ⅲ、生成1mol水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)

Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ28

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計(jì)算下列反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量

（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）1L0.5mol/L的Ba(OH)2溶液與