2010-2024歷年—浙江省金華十校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷第1卷一.參考題庫(共25題)1.下列說法正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)愿理或操作的敘述中，正確的是A．在銅鋅原電池中，往電解質(zhì)溶液（稀硫酸）中加入重鉻酸鉀或雙氧水能使電池放電時(shí)間縮短B．溶液的酸堿性、催化劑都對(duì)H2O2的穩(wěn)定性有很大影響，新鮮的動(dòng)物肝臟能加快H2O2的分解C．在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鐵皮在鹽酸中充分反應(yīng)至速率突然減小時(shí)，應(yīng)立即將鐵片取出，用酒精噴燈烘干D．在食醋總酸含量測(cè)定中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，以甲基橙作為指示劑滴定至終點(diǎn)3.下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，下列關(guān)于此電池說法正確的是A．充電過程中，當(dāng)0．1molNa+通過離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過0．1mol電子B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr一2e-NaBr3+2Na+C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜D．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜4.平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同溫度時(shí)產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T1℃時(shí)的情況，b為T2℃時(shí)的情況，c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是A．X、Y、Z均為氣體，正反應(yīng)放熱B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應(yīng)放熱C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D．t4時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能小于t3時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量5.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是A．等于30mLB．等于20mLC．大于20mLD．大于30mL6.用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是

。（3）室溫下，若從電解開始到結(jié)束，A、B裝置中共收集到氣體0．168L（標(biāo)況），若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求A溶液的pH。7.100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的濃度等于0．4mol／L，當(dāng)加入2mol／L的KOH溶液50mL時(shí)，建成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是A．0．2mol·L-1B．0．05mol·L-1C．0．45mol·L-1D．0．225mol·L-18.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1．22×10-8mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的KsP的數(shù)值為1．69×10-10D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀9.（9分）已知25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L?，F(xiàn)有常溫下1mol／L的醋酸溶液和lmol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為

，（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=

。（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）

；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：甲同學(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同學(xué)：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋

。10.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖，該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液；②用

量取10．00mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個(gè)錐形瓶中；③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為

④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄

；⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)

，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：

。（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用

（填序號(hào)）的量筒。A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=

。（4）簡述速率不等的原因

，銅絲不與酸接觸的原因是

。11.下列各組離子一定能大量共存的是A．NH4+、H+、-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-12.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．在A、B間任意一點(diǎn)c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B．在B點(diǎn)：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7．5C．在C點(diǎn)：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D．在D點(diǎn)：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）13.（16分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。（1）將1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）…I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

。②圖中的P1

P2（填“”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為

。③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將

（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）壓強(qiáng)為0．1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。④該反應(yīng)的△H

0，△S

0（填“”或“=”）。⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入lmolCO和3molH2⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。14.當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來無氣泡）15.已知鋅能溶解在NaOH溶液中產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol／LNaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為，則B．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)立即取出鐵皮D．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨16.（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/p>

（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為

。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/p>

。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：I．2Li+H22LiHII．LiH+H2O

LiOH+H2↑①反應(yīng)I中的還原劑是

。反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是

。②已知LiH固體密度為0．82g／cm3。用鎂吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為

。③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為

mol。17.某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時(shí)H2A比HA-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H2A濃度最大的是A．0．01mol／L的H2A溶液B．0．01mol／L的NaHA溶液C．0．02mo|／L的NaOH溶液與0．02mol／L的NaHA溶液等體積混合D．0．02mol／L的HCl溶液與0．04mol／L的NaHA溶液等體積混合18.下列方程式的書寫或描述正確的是A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／molC．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D．H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；△H=-57．3kJ／mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57．3kJ的熱量19.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：l的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3；2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A．33％B．40％C．50％D．65％20.下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是A．NaAlO2B．AlCl3C．Na2SO3D．（NH4）2CO321.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是A．原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反應(yīng)最最形成的溶渡中的溶質(zhì)為NaClC．原溶渡中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：l22.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率23.圖I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應(yīng)過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H=234kJ／molB．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度24.實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體25.如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22．4LCl2，同時(shí)產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案：B正確答案：BA、不正確，pH=7的溶液，H＋濃度為10-7mol/L，無法確定是不與OH―濃度相等，不一定呈中性；B、正確；只要△H―T△S<0就是自發(fā)反應(yīng)；C、不正確，綠色食品是在無污染的生態(tài)環(huán)境中種植及全過程標(biāo)準(zhǔn)化生產(chǎn)或加工的農(nóng)產(chǎn)品，嚴(yán)格控制其有毒有害物質(zhì)含量，使之符合國家健康安全食品標(biāo)準(zhǔn)，并經(jīng)專門機(jī)構(gòu)認(rèn)定，許可使用綠色食品標(biāo)志的食品。不正確，Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)。2.參考答案：B3.參考答案：A4.參考答案：D5.參考答案：C6.參考答案：7.參考答案：B8.參考答案：A答案：AA、不正確，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n（Ag＋）=0.003L×0.01mol·L－1=3×