2015年浙江省高中化學競賽試題考生須知:1.全卷分為試題卷和答題卷兩部分。試題共有六大題，27小題，滿分150分。考試時間120分鐘。2.本卷答案必須做在答題卷相應位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫明縣(市)、學校、姓名、準考證號，字跡清楚。相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32K39Cl35.5Fe56Cu64Hg200.6選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）1．我國“神舟5號”宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現場看到火箭噴射出大量紅煙，產生紅煙的原因是(A)高溫下N2遇空氣生成NO2(B)NO遇空氣生成NO2(C)CO2與NO反應生成NO2(D)NO與H2O反應生成NO22．下列物質使用合理的是(A)在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成藍色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝(C)用甲醛溶液浸泡海產食品 (D)用酚醛樹脂制作高彈力運動鞋3．對鹽類物質可有下列分類：如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復鹽，冰晶石（六氟合鋁酸鈉）Na3AlF6是一種絡鹽。對于組成為CaOCl2的鹽可歸類于（A）混鹽（B）復鹽（C）絡鹽（D）無法歸屬于上述類別4．某同學在做苯酚的性質實驗時，將少量溴水滴入苯酚溶液中，結果沒有發(fā)生沉淀現象，他思考了一下，又繼續(xù)在反應混合液中滴入足量的氫氧化鈉溶液，此時他發(fā)現(A)溶液中仍無沉淀(B)溶液中產生白色沉淀(C)先產生沉淀后沉淀溶解(D)溶液呈橙色5．鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃,沸點高達2403℃。鎵有過冷現象（即冷至熔點下不凝固），它可過冷到120℃。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是（A）鎵是制造高溫溫度計的上佳材料(B)鎵能溶于強酸和強堿中(C)鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中(D)近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質6．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L1Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是（A）（B）（C）（D）7．下列離子方程式正確的是（A）將0.1mol·L1HCl溶液數滴緩緩滴入1mol·L150mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H++PO43=H3PO4(B)將1mol·L1NaAlO2溶液和1.5mol·L1的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+(C)向1mol·L1明礬溶液50mL中滴入數滴0.1mol·L1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42+2Ba2++3OH=Al(OH)3↓+2BaSO4↓（D）將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=SO42+Cl+2H+8．物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關系正確的是（A）NaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等（B）NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度（C）NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度（D）NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH9．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑。經測定曲酸的分子式為C6H6O4，結構式如右圖所示，試根據曲酸分子結構特點，推測曲酸不可能具有的性質為（A）能發(fā)生酯化反應(B)易溶于水、醇(C)具有抗氧化性(D)具有強酸性10．納米材料的表面微粒數占微?？倲档谋壤龢O大，這是它有許多特殊性質的原因，假設某硼鎂化合物的結構如圖所示，則這種納米顆粒的表面微粒數占總微粒數的百分數為（A）22％（B）70％（C）66.7％（D）33.3％選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有1~2個選項符合題意。若有兩個正確選項，只選一個且正確的給2分，多選、錯選都給0分）11.普拉西坦（如右圖）是一種能改善記憶、抗健忘的中樞神經藥。下列關于普拉西坦的說法正確的是（A.）一氯取代物只有5種（B）二氧取代物只有5種（C）可發(fā)生水解反應（D）與2氨基環(huán)丁二烯丙酸互為同分異構體12．溫度為T℃，壓強為1.01×106Pa條件下，某密閉容器內，下列反應達到化學平衡A(g)+B(g)3C，測得此時c(A)=0.022mol·L1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05mol·L1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×107Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75mol·L1；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是（A）C為非氣態(tài)（B）C為氣態(tài)（C）第二次達到平衡時C為氣態(tài)（D）第三次達到平衡時C為非氣態(tài)13．取等質量的單質A和化合物B兩種固體，分別投入足量的水中，產生C、D兩種氣體。一定條件下，C和D恰好可完全反應，則下列敘述中正確的是（A）1molA和1molB的質量相同（B）1molA和1molB中所含的質子數相同（C）1molA和1/2molB所含的電子數相同（D）1/2molA和1molB中所含的中子數相同14．在充有氬氣壓強為101kPa的密閉容器中裝有HgO和2.3g金屬鈉，將其加熱至500K，使其充分反應，再冷卻至室溫，若容器內的氣體成分未變，那么裝入容器中的HgO不可能是（A）28.06g（B）21.66g（C）10.83g（D）1.60g15．若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數不超過5個，次外層電子數不超過10個，倒數第三層電子數不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分別有（A）5種、10種、15種（B）8種、18種、18種（C）8種、10種、15種、（D）9種、10種、15種16．固體電解質是具有與強電解質水溶液的導電性相當的一類無機固體。這類固體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導體。目前固體電解質在制造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等方面的應用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，室溫導電率達0.27Ω1·cm1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是(A)4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2(B)I2+2Ag++2e=2AgI(C)Ag－e=Ag+(D)I2+2Rb++2e=2RbI17．下列變化或數據與氫鍵無關的是(A)甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L1,在293K時為2.5g·L1(B)氨分子與水分子形成一水合氨(C)丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解時的熱效應較大(D)SbH3的沸點比PH3高18．某分子式為CnH2nO4N2的氨基酸，若分子內氮原子只形成氨基，且無其它支鏈，則符合該分子式通式的氨基酸的數目為三．（本題包括3個小題，共20分）19．（8分）已知下圖中所有物質所含元素均為短周期元素，化合物均為氧化物或氫化物，I的水溶液呈弱酸性，并能和A發(fā)生反應?；衔颋常溫下呈氣態(tài)。其它物質相互間的轉化關系如圖所示（反應條件未注明）：請寫出單質B、G的化學式及反應①、④的化學方程式（注明反應條件）。20．（6分）被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光．回答下列問題：(1)有人說，發(fā)光的魔棒不能湊近石油氣之類的可燃性氣體，否則會導致爆炸，是否正確？說明理由。(2)通過擠壓，使過氧化氫與草酸酯混合反應，導致魔棒發(fā)光，一段時間后，光的亮度降低，此時，把魔棒往手心上敲打幾下，亮度會重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是一種有較高粘度的有機化合物）(3)在設計魔棒時，其連續(xù)發(fā)光的能力在812h，如果在發(fā)光中途，把它放入冰箱的冷凍室中，發(fā)光便會停止或基本停止．把魔棒從冷凍室中取出靜止一會兒，它又會連續(xù)發(fā)光，原因是什么？21．（6分）(1)根據酸堿質子理論，在硫酸中硝酸是一種弱堿，又知硫酸的一水合物是一種穩(wěn)定的物質，寫出N2O3與發(fā)煙硫酸反應的化學方程式(2).將銅溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時生成一種氣體，寫出這個制備反應的化學方程式。四．（本題包括2個小題，共19分）22．（10分）已知甲酸和濃硫酸共熱到60~80℃可發(fā)生脫水反應：濃H2濃H2SO460~80℃HCOOH————→CO↑+H2O實驗室用甲酸和濃硫酸混和后制取CO時，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內倒入一定體積的甲酸，然后再小心沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時可見試管內液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動試管，可見液體交界面氣泡增多，改變振動的力度可控制氣泡產生的速率。試回答下列問題（1）用該法制CO不需加熱的原因：。（2）以上操作方法可控制反應速率的原因：。（3）具支試管（試管側壁有一支管，如右圖所示）在實驗室有多種用途，試只用具支試管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導管及連接和夾持儀器裝配一個用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化銅，并檢驗其氧化產物的實驗裝置。畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）23．（9分）堿式氯化鋁［Al2(OH)nCl6－n］m(1≤n≤6，m≤10)（商業(yè)代號BAC），是一種比Al2(SO4)3效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量鐵的氧化物）為原料生產堿式氯化鋁過程中遇到的情況：(1)在反應器中加入16％的硫酸和16％的鹽酸，在不斷攪拌過程中再加入經過焙燒后的煤矸石粉，反應器上部有一條長管子作為反應時氣體的排放管。加熱至沸騰（102℃）并保持一段時間，期間不斷用精密pH試紙在排氣管口上方檢查排出氣體的pH，記錄如下：時間起始14min后30min后75min后pH<2.0＝2.5<3.5＝3.5試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因。如果把排氣管加長一倍，排氣的pH有無變化？為什么？(2)觀察反應器內溶液的顏色（取上面清液觀察），在沸騰1h內，溶液逐漸呈黃綠色，以后逐漸轉變?yōu)榈攸S色，1.5h后呈棕紅色。解釋導致顏色變化的原因。(3)上述反應結束后，冷卻，過濾棄渣，然后再加熱至100℃，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至適量，生成大量沉淀。過濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產生白色細晶狀沉淀，經化驗分析，知此沉淀不是BAC固體，也不是AlCl3晶體或Al(OH)3。問：這是什么物質？為什么此時會有沉淀析出？五．（本題包括2個小題，共15分）24．（7分）2000年一家制藥公司首次在網站（.InnoCentive）上懸賞下列化合物的合成路線。截止日期為2002年4月1日，懸賞金額為$100,000USD。該化合物的結構如下：立體模型立體模型結構式結構式試回答下列問題：（1）與右上圖立體模型相比，上述結構式中Et表示___________；該分子的化學式為___________；有機物分類中，母體先后順序是：酯－酸－醛（或酮）－醇等，則該分子所屬類別是__________。ppm（2）解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振。下圖是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖，單位是ppm；氫原子在分子中的化學環(huán)境（原子之間相互作用）不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學環(huán)境相同的氫原子越多，積分面積（或高度）越大（或高）。ppm參考結構式和立體模型，分析譜圖：①分子中共有______種化學環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有_____個環(huán)境相同氫原子，譜線最低者表示有_____個環(huán)境相同氫原子。②一般來說，氫原子與非金屬性強的原子相連，該氫原子譜線對應的ppm值較大，但當與半徑較小，有未成鍵電子對的原子直接相連時，可能反而較小。該分子中羥基上氫原子光譜線對應的ppm值可能為________（A、4.15B、3.75C、2.25D、2.00）25．（8分）鄰苯二甲酸酐在紫外光的作用下，能形成一種安定性很性小、反應很強的物質A，人們至今沒有把A獨立地分離出來，只能在低溫下（8K）觀察其光譜，或用活性試劑截獲。例如，用1,3－環(huán)己二烯截獲A,可得若用呋喃（）來截獲A，可得產物B，將B物質置于酸性條件下，可得比B更穩(wěn)定的酸性物質C。A物質在惰性溶劑中，可自身聚合生成D。(1)請畫出A、B、C的結構簡式。(2)請畫出D的兩個可能的結構簡式。六．（本題包括2個小題，共24分）26．（11分）在酸溶液中，10.00gCu2S和CuS的混合物與250.0mL0.7500mol·L1的MnO4反應生成了SO42、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4恰好與175.0mL濃度為1.000mol·L1的Fe2+溶液反應。（1）寫出所有反應的化學方程式，并配平。（2）試計算原始混合物中CuS的質量分數。27．（13分）下列六種化合物（A－F）中含有的元素不多于三種，且分子內所含X、Y元素的質量分數及化合物的部分性質列于下表。化合物ABCDEFω（x）0.16530.20690.27810.42110.87430.2089ω（y）0.83470.78520.70190.533800.7911常壓下t℃的密度g/cm31.448(20℃)1.145（113℃)1.42(122℃)2.973×103(0℃)0.68(168℃)—沸點/℃5730.48.312111.8145熔點/℃70.41181221301853分子極性非極性極性極性極性非極性－根據上表有關信息回答下列問題：計算化合物D的相對分子質量。確定六種化合物的化學式，寫出推理和計算過程。2004年浙江省高中學生化學競賽參考答案及評分標準一、選擇題（每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）12345678910BAAADDBBDB二、選擇題（每小題4分，共32分，每小題有一至二個選項符合題意）1112131415161718CDCDCACDDBC三、（本題包括3個小題，共20分）19、（8分）單質B：C；單質G：H2；④2F2+2H2O==4HF+O2（各2分）20、（6分）(1)不正確．因為是“冷光”而不是明火。（3分）(2)由于粘度大，反應物不易充分混合，敲打是促進混合，從而促進反應。（3分）(3)低溫使氧化反應變得十分緩慢，恢復常溫時反應又加速進行。（3分）21、（6分）(1).N2O3+3H2SO4＝2NOHSO4+H2SO4?H2O(3分)(2).Cu＋2N2O4===Cu(NO3)2＋2NO↑(3分)四、（本題包括2個小題，共19分）22．（10分）（1）甲酸和濃硫酸混合時，可產生大量的熱，使反應液溫度達到反應所需的溫度（2分）（2）由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應在兩液體的界面發(fā)生，振動試管可使兩反應物相互混合、溶解，增大反應物相互間的接觸面而加快反應速率。（3分）（3）（5分）實驗裝置中選用其它儀器（如酒精燈等）或所用同類儀器超過三件的均不給分。裝置基本合理，但局部有繪制錯誤的可酌情扣分，畫出其它合理裝置的參照給分。23．（9分）(1)由于鹽酸受熱蒸發(fā)出HCl氣體所致,隨著反應的進行,鹽酸逐漸與煤矸石中的物質反應而被消耗，因此，排氣的pH從小逐漸變大，如果排氣管加長一倍，意味著排氣被冷卻的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排氣的pH有所增大。（3分）(2)煤矸石中的鐵的氧化物有Fe2O3和FeO,與酸反應首先生成較多的是二價鐵鹽,故呈黃綠色；由于Fe2O3逐漸溶出，加之Fe2+被氧化為Fe3+，致使溶液中Fe2+濃度逐漸降低，Fe3+濃度升高，并有部分Fe3+水解，顏色呈所述變化。（3分）（3）沉淀物是水合硫酸鈣（或硫酸鈣），由于硫酸鈣是微溶的，在稀BAC溶液中達到飽和，濃縮蒸發(fā)過程中變?yōu)檫^飽和，故形成細晶狀析出。（3分）五．（本題包括2個小題，共15分）24．（7分）（1）乙基；C9H12O4；；酯類（2）①8種；3個；1個；②D（每空1分）25.（8分）(1)A