廣西欽州市第十三中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末熱身考試化學(xué)試卷（六）一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）1．鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．人類使用鐵制品在鋁之后B．常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水2．高鐵、移動(dòng)支付、共享單車、網(wǎng)購(gòu)，被稱為中國(guó)“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金3．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，虛線框處的裝置用來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體。下列說(shuō)法正確的是（已知：Fe+2Fe3+=3Fe2+）A．實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體B．虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲C．實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅D．實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+4．下列有機(jī)物的表示方法正確的是A．四氯化碳的電子式： B．2-甲基戊烷的球棍模型：C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．乙炔的比例模型：5．下列說(shuō)法中正確的一組是A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和是同一種物質(zhì)6．下列說(shuō)法正確的是A．16O2和18O2互為同位素 B．H2和D2互為同素異形體C．正丁醇和異丁醇互為同系物 D．乙酸乙酯和正丁酸互為同分異構(gòu)體7．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．油脂在堿性條件下的皂化反應(yīng)D．氨基酸的成肽反應(yīng)8．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷正確的是()A．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16LC．反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．若銅片為51.2g，則生成0.2molNaNO39．已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2：3B．若C在通常為紅棕色氣體，則A可能為化合物C．若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族10．將32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反應(yīng)，兩步反應(yīng)共生成NO在標(biāo)況下的體積A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L11．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！敝艭O2快速制備氨氣干燥HCl氣體驗(yàn)證SO2漂白性ABCDA．A B．B C．C D．D12．目前，丙烷脫氫生產(chǎn)丙烯是一項(xiàng)富有前景的技術(shù)。丙烷（）脫氫反應(yīng)原理為（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。一定條件下，在2L密閉容器中加入5mol發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)30min時(shí)，測(cè)得mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量B．0~30min內(nèi)平均反應(yīng)速率mol·L-1·min-1C．向容器內(nèi)通入氦氣能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)13．反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程ⅱ吸收能量 B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性 D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14．一種以為光電陽(yáng)極、為光電陰極制備的電化學(xué)裝置如圖所示(已知：N極反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中第i步反應(yīng)為)：下列敘述錯(cuò)誤的是A．M極的電極材料為B．光電極材料產(chǎn)生的微粒具有氧化性C．電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，理論上N極區(qū)增重D．N極發(fā)生的第ⅱ步反應(yīng)為第II卷（非選擇題）二、綜合題（共4小題，共44分）15．已知：反應(yīng)，某溫度下，在2L的恒容密閉容器中投入一定量的A和B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測(cè)定，，，，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開(kāi)始到12s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比是。(3)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

B．A的濃度不再變化C．

D．混合氣體的密度不再變化E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(4)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：；乙：；丙：，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椤?5)改變下列條件，能加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________。A．升高溫度B．保持壓強(qiáng)不變，充入HeC．保持體積不變，充入He D．增加A的濃度16．傳統(tǒng)的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應(yīng)過(guò)程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應(yīng)過(guò)程。硝化過(guò)程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。(1)NH4+在硝化過(guò)程中會(huì)使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進(jìn)行中和。請(qǐng)寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式。(2)①反硝化反應(yīng)過(guò)程中，加入碳源(甲醇等有機(jī)物)將硝化反應(yīng)中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH+6NO2-=3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過(guò)程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是。②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個(gè)反應(yīng)器中進(jìn)行，該法既有SCND法的優(yōu)點(diǎn)，將硝化過(guò)程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是。③現(xiàn)在很多國(guó)家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:半硝化脫氮反應(yīng)器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫出厭氧氨氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡(jiǎn)述原因。(3)研究發(fā)現(xiàn)，脫氮工藝會(huì)產(chǎn)生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認(rèn)為在硝化階段會(huì)形成N2O，試分析N2O的成因。17．牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻械娜樘窃谖⑸锏淖饔孟路纸庾兂闪巳樗?。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。完成下列問(wèn)題：(1)乳酸發(fā)生下列變化：，所用的試劑a是(寫化學(xué)式，下同)，b是。(2)寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。乳酸與乙醇反應(yīng)：，。(4)在濃硫酸的作用下，兩分子乳酸可以相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。18．用硫化銅礦可制得海綿銅，進(jìn)一步可制得、等。(1)“氧化酸浸法”處理硫化銅礦制取海綿銅的流程如題圖所示。①“氧化酸浸”時(shí)CuS(難溶于水)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②實(shí)際生產(chǎn)中，“氧化酸浸”時(shí)還需通入，通入的作用是。③檢驗(yàn)“置換”后濾液中含而不含的方法是。(2)補(bǔ)充完整由海綿銅制備溶液的實(shí)驗(yàn)方案：向海綿銅中，得到純凈的銅粉。向銅粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分?jǐn)嚢柚敝凉腆w全部溶解，得到溶液。(實(shí)驗(yàn)須使用：稀、溶液)(3)由溶液制備的裝置如題圖所示。①向三頸瓶中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加水合肼可制得。與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②向三頸瓶中逐滴加入時(shí)，制備得到的固體物質(zhì)的X射線衍射譜(X射線衍射譜圖可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)與的體積的關(guān)系如題圖所示。的加入量為2.0mL時(shí)，有單質(zhì)Cu析出的原因是。參考答案題號(hào)12345678910答案DDCADDADDB題號(hào)11121314答案BCBC15．(1)(2)75%=(3)CD(4)乙>甲>丙(5)AD16．2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+節(jié)省進(jìn)一步氧化所需的耗氧量，同時(shí)減少了反硝化反應(yīng)中加入的碳源(甲醇)硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿中和，減少了NaHCO3的投加NH4++NO2-=N2↑+2H2O不需要，NH4+和NO2-正好反應(yīng)完全O2不足，NH4+未被完全氧化為NO2，N元素被氧化為N2O17．(或、)2+Na2CO3H2O