5/7模塊質(zhì)量檢測(二)(本試卷滿分100分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1．下列說法正確的是()A．中科院天津化學研究所在世界上首次利用人工方法將CO2合成淀粉，可以實現(xiàn)利用空氣“生產(chǎn)糧食”B．以煤為原料的火力發(fā)電廠發(fā)生的化學反應不包含還原反應C．天然氣不充分燃燒的產(chǎn)物都是酸性氧化物D．推進煤炭消費替代和轉(zhuǎn)型升級，大力發(fā)展新能源不是實現(xiàn)碳達峰的途徑之一2．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關(guān)說法正確的是()A．石油產(chǎn)品煤油是可再生能源B．煤油屬于純凈物C．火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素3．下列化學用語表示正確的是()A．HClO的電子式：B．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O2的電子式：D．NH3的結(jié)構(gòu)式：4．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是()A．NaCl B．CaCl2C．Na2O D．Na2O25．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．用1molFeCl3制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒的數(shù)目為NAB．1mol·L－1MgCl2中所含Cl－數(shù)為2NAC．32gO2和O3混合物中，含有的氧原子數(shù)目一定為2NAD．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA6．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是()A．新切開鈉的光亮表面很快變暗B．將一塊綠豆大的鈉放入水中，鈉塊在水面四處游動C．向包有Na2O2粉末的棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒D．將Na2CO3固體投入滴有酚酞的水溶液中，溶液變紅7．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，采用的方法不正確的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．Al(Fe)：加入足量的NaOH溶液，過濾C．CO氣體(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥D．Cl2氣體(HCl)：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥8．某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是()A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用二氧化碳滅火器滅火9．X、Y兩種短周期元素可形成化合物X2Y3，X3＋比Y2－少一個電子層，且X3＋具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．X2Y3是Al2O3B．X是第二周期第ⅢA族的元素C．Y是第二周期第ⅣA族的元素D．Y2－與Y的核外電子層數(shù)相等10．KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在11．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項實驗內(nèi)容結(jié)論A用潔凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色原溶液中一定存在Na＋B向某溶液中滴入適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀原溶液中一定存在Cl－C向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)D向某溶液中滴加少量氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中一定存在Fe2＋12.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是()選項實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論A鑒別NaHCO3與Na2CO3取少許兩種物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計，溫度升高的是Na2CO3B探究Na2O2與水反應將2mL水滴入盛有1g過氧化鈉試管中，立即把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，證明有氫氣產(chǎn)生C檢驗Fe3＋中是否含F(xiàn)e2＋向溶液中加入KSCN溶液，變紅則含F(xiàn)e2＋D檢驗溶液中是否含SOeq\o\al(2－,4)向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有SOeq\o\al(2－,4)13.X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵B．最高價含氧酸的酸性：Z<YC．P的最低價氫化物常溫常壓下為液體D．Y形成的化合物種類最多14．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是()15．下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=Fe(OH)3↓＋4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)根據(jù)如圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價的關(guān)系推斷元素種類，回答下列問題：(1)寫出元素③在周期表中的位置_____________________________________________________________________________________________________________。(2)元素⑤⑥的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是______________(填化學式)。(3)⑥⑦⑧三種元素原子半徑最大的是______________。(4)元素⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)元素⑦⑧形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是__________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)寫出由①④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物的結(jié)構(gòu)式：________________________________________________________________________。(7)用電子式表示⑤和⑦按2∶1的原子個數(shù)比形成化合物的過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.(14分)已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑(如CCl4)的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如圖是某化學小組在實驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4(Cl2易溶于CCl4)。(1)A為氯氣的發(fā)生裝置，若用高錳酸鉀代替MnO2，和濃鹽酸可在常溫下反應制取Cl2，從①②③中選擇合適的裝置__________(填序號)，儀器p的名稱是______________。(2)寫出A裝置中瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)C裝置所盛試劑的作用是_____________________________________________，E裝置的作用是_____________________________________________________，G裝置的作用是______________________________________________________。(4)F為ClO2的收集裝置，應選用的裝置是______(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是______(填接口字母)。18.(14分)菠菜富含鐵元素，14～18歲青少年每日合理攝入鐵量為20～25mg。某化學小組針對菠菜中含鐵量進行如下實驗。(一)實驗目的：100g菠菜的含鐵量是否滿足青少年日常所需。(二)實驗方案：Ⅰ.取適量新鮮菠菜，剪碎后在研缽中研磨，并分成三等份。實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作步驟現(xiàn)象實驗一適量蒸餾水浸泡，過濾，取濾液，加KSCN溶液后加入適量H2O2，再次加入KSCN溶液均無明顯現(xiàn)象實驗二充分灼燒，加適量鹽酸浸泡，取濾液，加KSCN溶液極淺的紅色實驗三充分灼燒，加適量鹽酸、H2O2浸泡，取濾液，加KSCN溶液較深的紅色(1)灼燒菠菜時，不需要用到下列儀器中的________(填字母)。A．蒸發(fā)皿 B．坩堝C．酒精燈 D．坩堝鉗(2)H2O2的電子式為________________；實驗三中H2O2參與的最主要反應的離子方程式為________________________________；可選用__________替換實驗三中的H2O2和鹽酸。(3)實驗中，KSCN溶液用來檢測____________離子。Ⅱ.菠菜中含鐵量的測定，實驗步驟如下：①取10.0g新鮮菠菜，充分灼燒，將灰分轉(zhuǎn)移至干燥器中冷卻。②向灰分中加入10mL鹽酸和H2O2，浸泡10min，過濾并用少量鹽酸洗滌燒杯和沉淀，濾液和洗滌液合并。③將合并液定容成100mL待測液，測得鐵離子的濃度為5×10－5mol·L－1。(4)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算菠菜含鐵量為__________mg/100g。100g菠菜含鐵量________(填“能”或“不能”)滿足14～18歲青少年日常所需。19.(14分)我國某現(xiàn)代化銅冶煉廠排放的廢水中含有較多的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)和少量的Na＋，為了減少污染并變廢為寶，該銅冶煉廠以該廢水為原料制備硫酸鈉、硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)并回收金屬銅，設計了如下流程(流程中加入的試劑均過量)。已知：加入的試劑①為NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作a的名稱為________________________，在實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有______________________；溶液A中所含的溶質(zhì)為_____________________________________________________________(填化學式)。(2)加入的試劑③為______________________________________________(填試劑名稱)。(3)檢驗溶液D中的金屬陽離子的具體操作及現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，寫出檢驗過程中屬于氧化還原反應的離子方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若取2mL溶液D于試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，此現(xiàn)象中涉及的氧化還原反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________。模塊質(zhì)量檢測(二)1．A2．選C煤油來源于石油的分餾，屬于化石燃料，是不可再生能源，A錯誤；煤油屬于混合物，B錯誤；20Ne的質(zhì)量數(shù)為20，C正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，3He、3H的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，二者質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，不互為同位素，D錯誤。3．選DHClO的電子式為Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())，故A錯誤；硫的原子序數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；H2O2為共價化合物，故C錯誤。4．D5．選CFe(OH)3膠粒是多個分子集合體，用1molFeCl3制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒的數(shù)目小于NA，A錯誤；n＝cV，沒有溶液體積，無法計算1mol·L－1MgCl2中所含Cl－數(shù)，B錯誤；32gO2和O3混合物中，含有的氧原子為eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，氧原子個數(shù)為2NA，C正確；標準狀況下，H2O是液態(tài)，22.4LH2O不是1mol，分子數(shù)不是NA，D錯誤。6．選D新切開鈉的光亮表面很快變暗，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，屬于氧化還原反應，A不符合題意；鈉放入水中，與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，屬于氧化還原反應，B不符合題意；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應，反應放熱，棉花立刻燃燒，C不符合題意；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，不涉及氧化還原反應，D符合題意。7．選BFe與NaOH溶液不反應，Al能與NaOH溶液反應，加入足量的NaOH溶液，Al被溶解，主要物質(zhì)被除去，故B錯誤。8．選B由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應的化學方程式為4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Na2CO3＋C。9．選D根據(jù)X3＋與Ne的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應為13號元素Al，即X3＋為Al3＋，再結(jié)合X3＋比Y2－少一個電子層，可知Y2－核外有3個電子層，則Y為S元素。10．選A根據(jù)題干中的化學方程式可知，I元素的化合價由0價升高到＋5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×5×2＝60，所以產(chǎn)生標準狀況下22.4L即1mol氯氣需消耗2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移20mole－，A說法錯誤；該反應中I2為還原劑，KClO3為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B說法正確；工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，C說法正確；酸性條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)反應生成I2，淀粉遇I2變藍色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗IOeq\o\al(－,3)的存在，D說法正確。11．選B焰色試驗：用鉑絲蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認待測液中含有鈉離子，玻璃中含有鈉元素，不能用玻璃棒代替鉑絲作焰色試驗，選項A錯誤；向溶液中先滴加稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀為不溶于酸的氯化銀，則原溶液中一定存在Cl－，選項B正確；向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則無色無味氣體為二氧化碳，則原溶液中不一定存在COeq\o\al(2－,3)，也可能含有HCOeq\o\al(－,3)，選項C錯誤；向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認此時溶液中含有Fe3＋，但是不能確定是原來就存在的鐵離子還是亞鐵離子被氧化來的，無法判斷亞鐵離子是否存在，應先向某溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，再滴加少量氯水，溶液變紅色，才能確定原溶液含有亞鐵離子，選項D錯誤。12．選AA項，Na2CO3溶于水放熱，溫度升高，對；C項，加KSCN溶液變紅，說明含F(xiàn)e3＋，錯；D項，Ag＋干擾，錯。13．選DX、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個電子，位于第ⅠA族；Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，P最外層有6個電子，位于第ⅥA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素。Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，故A錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸的酸性Z＞Y，故B錯誤；P的氫化物為硫化氫，常溫下為氣體，故C錯誤；Y為碳元素，而C元素形成的有機物種類繁多，遠多于無機物的種類，故D正確。14．選D濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A正確；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，該裝置能收集氯氣，故B正確；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C正確；氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，故D錯誤。15．選A醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆開，B不正確；應按少量的Ba(OH)2的電離比例書寫離子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D不正確。16．解析：根據(jù)原子序數(shù)和化合價的關(guān)系圖可判斷①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。(1)元素③是N，在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；(2)金屬性Na＞Al，則元素⑤⑥的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是NaOH；(3)同周期元素的原子半徑從左至右逐漸減小，則⑥⑦⑧三種元素原子半徑最大的是Al；(4)元素⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，二者反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；(5)由于非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S，則元素⑦⑧形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是HCl；(6)由①④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物是雙氧水，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H；(7)⑤和⑦按2∶1的原子個數(shù)比形成的化合物是離子化合物硫化鈉，用電子式表示其形成過程為。答案：(1)第二周期第ⅤA族(2)NaOH(3)Al(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(5)HClCl的非金屬性更強(6)H—O—O—H(7)17．解析：(1)A為氯氣的發(fā)生裝置，若用高錳酸鉀代替MnO2，和濃鹽酸可在常溫下反應制取Cl2，合適的裝置為③，儀器p的名稱是分液漏斗。(2)A裝置中瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)由信息可知，ClO2易溶于水，則C裝置所盛試劑為濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，作用是干燥Cl2；由信息可知，ClO2難溶于CCl4，Cl2易溶于CCl4，則CCl4的作用是除去ClO2中的Cl2；G是安全瓶，作用是防倒吸。(4)F為ClO2的收集裝置，從ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體可知，不能用排水法收集，應選用的裝置是②，ClO2的密度比空氣的密度大，其中與E裝置導管相連的導管口是d。答案：(1)③分液漏斗(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)干燥Cl2除去ClO2中的Cl2防倒吸(4)②d18．解析：本題為實驗題，實驗一中未在浸泡液中檢測出亞鐵離子、鐵離子