白城一中2024-2025學年度高一下學期期末考試化學試卷

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題(本大題共15小題，共45分)1.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1【答案】D【解析】H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質的濃度不再變化，達到了平衡，故A不符合題意；2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變，達到了平衡，故B不符合題意；CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度等于氣體質量和體積的比值，質量變化，體積不變，所以密度變化，當氣體密度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C不符合題意；3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1，不能證明正、逆反應速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，故D符合題意。2.用圖示裝置制取相應氣體，其中不可行的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】D【解析】圖示裝置是固、液不加熱制取氣體的反應裝置，Zn和稀硫酸反應制取不需要加熱，A正確；圖示裝置是固、液不加熱制取氣體的反應裝置，Na2O2和水反應制取不需要加熱，B正確；圖示裝置是固、液不加熱制取氣體的反應裝置，KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣不需要加熱，C正確；大理石和稀硫酸常溫下反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應進行，故不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，D錯誤。3.下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是()A. B.

C. D.【答案】C【解析】鐵元素的化合價由0價升高到＋2價，失去2e－，氫元素的化合價由＋1價降低到0價，得到2e－，A正確。氯元素的化合價由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的＋1價，失去2e－，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的－1價得到2e－，B正確。KClO3中Cl元素的化合價由＋5價降低至0價，得到5e－，HCl中氯元素的化合價由－1價升高到0價，失去5e－，C選項電子轉移的數(shù)目錯誤，C錯誤。NO中N元素的化合價由＋2價升高到＋5價，失去3×4e－，O元素的化合價由0價降低至－2價，得到6×2e－，得失電子守恒且電子轉移方向與數(shù)目均正確，D正確。4.用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A.答案A B.答案B C.答案C D.D【答案】D【解析】乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分離，A錯誤；酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化成CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會引入新的雜質氣體，B錯誤；單質溴易溶于CCl5.250mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鐵屑充分反應，鐵屑全部溶解，生成標準狀況下1.12L的氫氣，則參加反應的鐵屑的質量是()A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.78.4g【答案】A【解析】鐵與稀鹽酸反應過程中Fe作還原劑，HCl作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價由0升高至＋2，H元素化合價由＋1降低至0，根據(jù)化合價升降守恒及原子守恒可列出關系式為Fe～2H＋～H2，生成H2的物質的量為＝0.05mol，稀鹽酸中氫離子的物質的量為0.25L×2mol/L＝0.5mol，則氫離子過量，則消耗Fe的物質的量為0.05mol，F(xiàn)e的質量為0.05mol×56g/mol＝2.8g，故答案為A。6.下列離子方程式書寫正確的是()A.向BaCl2溶液中通入CO2B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(C.用NaClO溶液吸收少量SO2：D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3【答案】D【解析】由于鹽酸酸性強于碳酸，所以BaCl2溶液中通入CO2氣體不反應，A錯誤；沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OΔ_7.某種有機物的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法不正確的是()A.含有兩種官能團 B.與乙酸乙酯互為同系物

C.可發(fā)生水解反應 D.可發(fā)生加聚反應【答案】B【解析】該分子中含有酯基、碳碳雙鍵兩種官能團，A正確；該分子中含有碳碳雙鍵，與乙酸乙酯不能互為同系物，B錯誤；該分子中含有酯基，可以發(fā)生水解，C正確；該分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，D正確；故選B。8.關于銨鹽的敘述：①絕大多數(shù)銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為-3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽都只能跟堿反應，不能跟酸反應；⑤銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合施用。其中正確的是（）A.①②③④⑤ B.③④⑤ C.①③⑤ D.①②④【答案】C【解析】①絕大數(shù)銨鹽易溶于水，①正確；②銨鹽如NH4NO3，氮元素化合價為－3、＋5價，②錯誤；③銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，③正確；④銨鹽都能與堿反應，部分弱酸銨鹽也能與酸反應，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，④錯誤；⑤銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用會發(fā)生反應生成氨氣，造成N元素的損失，⑤正確；綜上所述，①③⑤正確，即選項C正確。9.下列關于化學反應速率和限度的說法正確的是（）A.SO2與O2轉化為SO3B.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，達到限度時充入Ar，可提高化學反應速率C.Zn和100mL1molD.向5mLFeCl3溶液中加入5滴同濃度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明FeCl3【答案】C【解析】SO2與O2轉化為SO3的反應是可逆反應，SO2不可能完全轉化，A錯誤；在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，達到限度時充入Ar，反應物濃度不變，反應速率不變，B錯誤；Zn和100mL1mol/L硫酸反應過程中，加入少量CuSO4，鋅置換出銅，構成原電池，因此可提高反應速率，C正確；向10.結合某城市某日空氣質量報告內容，以下敘述正確的是()A.該日空氣首要污染物是PM2.5B.該日空氣質量等級屬于優(yōu)C.污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣D.PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，不會影響人體健康【答案】C【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，A項錯誤；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣質量指數(shù)，該日空氣質量指數(shù)為79，空氣質量等級屬于良，B項錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，C項正確；PM2.5指的是大氣中的懸浮顆粒物，它的直徑不超過2.5μm,PM10指的是環(huán)境空氣中直徑在10μm以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，D項錯誤。11.下列除雜的方法(括號里為少量雜質)中，所用試劑或操作不正確的是()A.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，過濾 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2

C.FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯氣 D.CO2(HCl)：將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶【答案】D【解析】Al2O3能夠與NaOH反應產(chǎn)生可溶性物質，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不能反應，加入足量NaOH溶液，過濾后洗滌即可得到Fe2O3，A正確；Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反應生成NaHCO3，達到除雜的目的，B正確；FeCl2與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，達到除雜的目的，C正確；HCl與Na2CO3反應會產(chǎn)生CO2氣體，同時CO2也會Na2CO3溶液反應產(chǎn)生NaHCO3，不能達到除雜凈化的目的，D錯誤。12.下列各選項中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()A.二氧化碳、硫酸鋇 B.鹽酸、蔗糖

C.硝酸鉀、酒精 D.氫氧化鈉、氯氣【答案】C【解析】酸、堿(如氫氧化鈉等)、鹽(如硫酸鋇、硝酸鉀等)、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等都是電解質；非金屬氧化物(如二氧化碳等)、部分非金屬氫化物、部分有機物(如蔗糖、酒精等)等都是非電解質；單質(如氯氣等)和混合物(如鹽酸等)既不是電解質，也不是非電解質。13.分類是化學研究的有效方法。下列各組物質對應的類別全部正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】D【解析】NaH2PO4為酸式鹽，屬于鹽類，NH3屬于非電解質，A錯誤；熟石灰，即Ca(OH)2，屬于堿，液氯是單質，電解質必須是化合物，B錯誤；C2H5OH屬于非電解質，不是酸；鹽酸是混合物，不屬于電解質，C錯誤；14.某化合物加熱時會放出一種氣體并生成一種殘渣，殘渣能與稀鹽酸反應放出相同的氣體，該化合物可能是()A.碳酸鈉 B.碳酸氫鈉 C.氯酸鉀 D.過氧化鈉【答案】B【解析】Na2CO3、Na2O2受熱均不分解。KClO3受熱分解生成KCl和O2，KCl與鹽酸不反應。NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3和鹽酸反應放出CO2。15.下列反應能用離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()A.Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O B.NH4HCO3＋HNO3===NH4NO3＋CO2↑＋H2O

C.BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O D.K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O【答案】D【解析】CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸正鹽與強酸反應生成可溶的鹽的反應。A項，CH3COOH是弱酸，不能拆成H＋，不符合題意；B項，NH4HCO3是酸式鹽，HCO3－不能拆成CO，不符合題意；C項，BaCO3是難溶鹽，不能拆成CO，不符合題意；D項，K2CO3是可溶性碳酸正鹽，可拆為CO，HCl是強酸，可拆為H＋，符合題意。二、非選擇題(本大題共5小題，共55分)16.實驗室欲用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?(1)正確的操作步驟為(填入序號)。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、、。(2)應量取濃硫酸的體積約為；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(從下列選項中選用)。A．10mLB．25mLC．50(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是。(4)下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是(填序號)。A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D．定容時俯視刻度線E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉移入容量瓶【答案】(1)①④⑥②⑤⑦③膠頭滴管500mL容量瓶(2)13.6mLB(3)向燒杯中加入一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌(4)DE【解析】(1)配制溶液的實驗步驟主要有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序：①④⑥②⑤⑦③；選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)濃硫酸濃度：c=1000ρωM=1000×1.84×98(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法：向燒杯中加入一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；(4)濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸若長時間放置在密封不好的容器中，濃度變低，所配溶液濃度偏小，A錯誤；容量瓶中殘留的水對所配溶液濃度無影響，B錯誤；所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質損失，所配溶液濃度偏小，C錯誤；定容時俯視刻度線，加入的水過少，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，D正確；量筒中殘留的液體應棄去不用，若將洗滌量筒后的液體轉移入容量瓶中，溶質物質的量偏大，所配溶液濃度偏大，E正確。17.某同學為了測定某生鐵(僅含C、Fe)中鐵的質量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究．回答下列問題：(1)儀器a的名稱為，儀器e的名稱為；(2)B裝置的作用為，D裝置的作用為；(3)點燃酒精燈，A裝置中發(fā)生的反應化學方程式為、(4)待mg生鐵完全溶解后，停止加熱，拆下裝置E并稱重．若裝置E增重bg,則生鐵中鐵的質量分數(shù)為(用含m、b的表達式表示)；(5)利用該裝置測得實驗結果不夠準確，改良的方法為?！敬鸢浮?1)分液漏斗干燥管(2)檢驗SO2(3)2Fe+6H2SO4(4)11m-3(5)在E裝置后再加一個與E相同的裝置【解析】濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與鐵反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，裝置B中盛有品紅溶液，是為了檢驗二氧化硫的存在，裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，是為了除去二氧化硫，裝置D中盛有濃硫酸，是為了干燥氣體，裝置E中盛有堿石灰，是為了吸收生成的二氧化碳，通過稱量前后的質量差，求生鐵中碳的質量分數(shù)，但空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入E中，會影響測定結果，所以應該在后面再加一個盛有堿石灰的干燥管，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，據(jù)此回答。(1)①儀器a的名稱為分液漏斗；②儀器e的名稱為干燥管；(2)①裝置B中裝有品紅溶液，可用于檢驗SO2；②裝置D中濃H2(3)A中Fe、C均能與濃H2①2Fe+6H②C+2H2(4)E裝置增重的質量為CO2的質量，則m(C)=1244bg(5)由于空氣中的水蒸氣或CO2會進入E中，對CO18.硫代硫酸鈉(Na2S2I．研究小組利用如下裝置將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na(1)裝置a的名稱是，實驗室也常用銅和濃硫酸制備SO2，發(fā)生的化學反應方程式為(2)B中物質經(jīng)幾步反應生成硫代硫酸鈉，最后一步是：S+①S是由SO2、H2O和(填化學式)反應得到的，體現(xiàn)SO2的性質是②當往B中通入過量SO2，導致溶液的pH小于7時，Na2S2O(3)該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，請從下圖中選用合理裝置(夾持儀器已略去)為(填標號)。II．利用硫代硫酸鈉(Na2[實驗用品]0.1mol?L-1Na2S2O[實驗方案](4)實驗I、II探究對化學反應速率的影響，V=，T=。(5)實驗I、III探究溫度對化學反應速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結論的實驗現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)分液漏斗Cu+2H(2)①Na2S(3)ad(4)濃度925(5)溶液出現(xiàn)渾濁時間短【解析】（1）根據(jù)儀器的構造可知，儀器a為分液漏斗；銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2和硫酸銅，化學反應方程式為Cu+2H（2）①S是由SO2、H2O制得，其中SO2顯+4價，S是0價，則化合價由+4到0價，化合價降低，則有化合價升高，則由S2-化合價由-2升到0價，故由Na2S②為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中產(chǎn)生的SO2不能過量，原因是若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物Na2（3）該實驗裝置中存在一個明顯不足之處是沒有SO2（4）分析實驗I、II可知，Na2S2O3與H2SO4混合后，由于投放（5）實驗I、III探究溫度對化學反應速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，溶液出現(xiàn)渾濁時間短。19.Ⅰ.按下表左邊的實驗操作，可觀察到表中右邊的實驗現(xiàn)象。請從“實驗現(xiàn)象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中。Ⅱ.(1)隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康。有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是攝取________(填“油脂”“維生素”或“蛋白質”)不足引起的。(2)①糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質。油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______________(填名稱)；②氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基(—NH2)和______________(填名稱)；人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；③淀粉在酶的作用下最終水解為______________(填分子式)，部分該產(chǎn)物在體內被氧化放出能量，供人體活動需要?！敬鸢浮竣?(1)B(2)A(3)D(4)CⅡ.(1)維生素(2)①甘油②羧基不能③C6H12O6【解析】Ⅰ.(1)向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，微熱后，顯黃色。(2)乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。(3)CCl4萃取碘水中的碘，四氯化碳不溶于水，液體分層，碘溶于四氯化碳中顯紫紅色。(4)饅頭片中含淀粉，遇到碘水中的碘顯藍色。Ⅱ.(1)水果和蔬菜中含有豐富的維生素，若攝入維生素量不足，會造成營養(yǎng)不良。(2)①油脂在酶的作用下水解成高級脂肪酸和甘油。②氨基酸分子中含有氨基和羧基；人體自身不能合成的氨基酸為人體必需氨基酸，必須從食物中攝取。③淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，分子式為C6H12O6。20.a、b、c、d、e、f、g是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；a元素的一種同位素原子無中子；b是形成化合物種類最多的元素；d與a同主族，且與f同周期；f元素的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的3/8倍；d、e、f三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。(1)b、f、g最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為(用化學式表示)。(2)用電子式表示元素d與f形成的化合物的過程。(3)a、c、f間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為。(4)寫出能證明g比f非金屬性強的一個化學方程式。(5)向含有mmole的氯化物的溶液中加入含nmold的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為。①mmol②nmol③m/3mol④n/3mol⑤0mol⑥(4m-n)mol(6)有機化合物A僅由上述a、b兩種元素組成，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。①物質D所含官能團名稱為。H的結構簡式為。②寫出④的化學方程式；其反應類型為?！敬鸢浮?1)HClO4>H2SO4>H2CO3(2)(3)HS－+OH－=S2?+H2O(4)Cl2+H2S=2HCl+S↓(5)②(6)①羧基②CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應或取代反應【解析】a、b、c、d、e、f、g是七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a元素的一種同位素原子無中子，則A為H元素；b是形成化合物種類最多的元素，則b為C元素；f元素的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的倍，則f只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，f為S元素；d、e、f二種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，氫氧化鋁、強堿、強酸兩兩能反應，可推知e為Al，d與a同主族，且與f同周期，d為Na元素，g為Cl。有機化合物