1.數(shù)目繁多

絕大多數(shù)有機(jī)物只是由碳、氫、氧、鹵素、硫和磷等

少數(shù)元素組成，但種類(lèi)繁多。目前已知的有機(jī)物已有近八千萬(wàn)種，并且還在以每年近百萬(wàn)種的速度遞增，而由眾多元素組成的無(wú)機(jī)物化合物僅大約有一百萬(wàn)種，有機(jī)化合物的特點(diǎn)

這是因?yàn)橛袡C(jī)化合物中的碳原子結(jié)合能力非常強(qiáng)，能以單鍵、雙鍵或者三鍵的形式連接成碳鏈或碳環(huán)，碳原子數(shù)量可以是一兩個(gè)或成千上萬(wàn)個(gè)，許多有機(jī)高分子化合物（聚合物）甚至可以有幾十萬(wàn)個(gè)碳原子。此外，有機(jī)化合物中同分異構(gòu)現(xiàn)象非常普遍，這也是其數(shù)目繁多的原因之一。2.容易燃燒

大多數(shù)有機(jī)化合物可以燃燒(如汽油、天然氣、酒精)3.熔沸點(diǎn)低

許多有機(jī)化合物在常溫下為氣體、液體，常溫下為固體的有機(jī)化合物，其熔點(diǎn)一般也很低，一般很少超過(guò)300℃，因?yàn)橛袡C(jī)化合物晶體一般是由較弱的分子間力維持所致。4.一般有機(jī)化合物的極性較弱或沒(méi)有極性

水是極性強(qiáng)，介電常數(shù)很大的液體，一般有機(jī)物難溶于水或不溶于水。而易溶于某些有機(jī)溶劑(苯、乙醚、丙酮、石油醚)。但一些極性強(qiáng)的有機(jī)物，如低級(jí)醇、羧酸、磺酸等也溶于水。“相似相溶”原理5.反應(yīng)速度慢且反應(yīng)較復(fù)雜

為加速反應(yīng)，往往需要加熱、加催化劑或光照等手段來(lái)增加分子動(dòng)能、降低活化能或改變反應(yīng)歷程來(lái)縮短反應(yīng)時(shí)間。有機(jī)反應(yīng)往往不是單一反應(yīng)(主反應(yīng)和副反應(yīng))6.一般有機(jī)化合物熱穩(wěn)定性較差，易受熱分解。第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特征一、有機(jī)化合物的構(gòu)造式

化學(xué)式用來(lái)表示組成有機(jī)化合物物分子的原子種類(lèi)和數(shù)目，分子內(nèi)各原子的連接順序和連接方式叫做分子構(gòu)造。表示分子構(gòu)造的化學(xué)式叫做構(gòu)造式。在有機(jī)化合物中，同一分子式可以代表原子間幾種不同的排列次序和連接方式的幾個(gè)不同物質(zhì)。如分子式C2H6O可以代表以下兩種化合物：乙醇和二甲醚

CH3CH2-OH，CH3-O-CH3丁烷和異丁烷

碳化合物含有的碳原子數(shù)和原子種類(lèi)越多，它的同分異構(gòu)體也越多。不同碳原子數(shù)的烷烴同分異構(gòu)體數(shù)：

碳原子數(shù)異構(gòu)體數(shù)碳原子數(shù)異構(gòu)體數(shù)4211159531380279154347107520366319

分子式相同而結(jié)構(gòu)相異因而其性質(zhì)也各異的不同化合物，稱(chēng)為同分異構(gòu)體，簡(jiǎn)稱(chēng)異構(gòu)體，這種現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。分子式相同，分子構(gòu)造不同的化合物叫構(gòu)造異構(gòu)體。

二、共價(jià)鍵的形成碳元素:

最外層4個(gè)電子，不易獲得或失去價(jià)電子有機(jī)化學(xué)的“內(nèi)核”：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定功能。我們將兩個(gè)元素之間的共用電子對(duì)稱(chēng)為“共價(jià)鍵”每一種元素所能形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)是有要求的，并不是想生成幾個(gè)就生成幾個(gè)，而是和各自的最外層電子數(shù)有關(guān)系。H：1個(gè)O：2個(gè)N：3個(gè)C：4個(gè)

可以從共價(jià)鍵個(gè)數(shù)上判斷某有機(jī)物是否存在。路易斯式：用共用電子的點(diǎn)來(lái)

表示共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)式。

凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式:用一根短線(xiàn)代表一

個(gè)共價(jià)鍵。表示方法：將原子與原子用短線(xiàn)相連代表共價(jià)鍵，一條短線(xiàn)代表一個(gè)共價(jià)鍵。短線(xiàn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式鍵線(xiàn)式CH3CH2CH2CH3乙烯：乙炔：當(dāng)原子與原子之間以雙鍵或三鍵相連時(shí)，用兩條或三條短線(xiàn)相連。三、共價(jià)鍵的屬性共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)/nm共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)/nm

一些共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)1.鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核之間的距離稱(chēng)為鍵長(zhǎng)。距離(不同化合物中同一類(lèi)型的共價(jià)鍵也可能稍有不同，平均鍵長(zhǎng))。一般說(shuō)來(lái)，共價(jià)鍵越短，表示鍵越強(qiáng)，越牢固。

鍵角(方向性)—任何一個(gè)兩價(jià)以上的原子，與其它原子所形成的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。鍵角是反映分子空間結(jié)構(gòu)的重要因素之一。2.鍵角水分子中兩個(gè)H—O鍵之間的夾角是104.5°，這就決定了水分子的角形結(jié)構(gòu)。二氧化碳分子中C—O鍵長(zhǎng)是116pm，兩個(gè)C—O鍵的夾角是180°，二氧化碳是直線(xiàn)型分子。如甲烷分子中4個(gè)C—H鍵等長(zhǎng)，每?jī)蓚€(gè)C—H鍵間的夾角都是109°28′等。

3.鍵能

共價(jià)鍵斷裂時(shí)所需要的能量，或共價(jià)鍵形成時(shí)所放出的能量。鍵能表示共價(jià)鍵的牢固程度，即穩(wěn)定性。鍵能越大，說(shuō)明兩個(gè)原子結(jié)合得越牢固，破壞該共價(jià)鍵所需要的能量就越高，表明該共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

4.鍵的極性

兩個(gè)相同原子形成的共價(jià)鍵，如H—H，Cl—Cl，成鍵的電子云對(duì)稱(chēng)地分布于兩個(gè)成鍵的原子之間，這種正負(fù)電荷重心相互重合的共價(jià)鍵沒(méi)有極性，這種共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性共價(jià)鍵。

兩個(gè)不同的原子形成的共價(jià)鍵，如H—Cl，由于成鍵的兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引力不同，電子云不是對(duì)稱(chēng)地分布于兩個(gè)原子周?chē)?，而是偏向電?fù)性較大的一方，這種共價(jià)鍵稱(chēng)為極性共價(jià)鍵。

電負(fù)性——元素吸引電子的能力。

電負(fù)性值越大，吸引電子的能力越強(qiáng)。HCNOSFClBrIPSi2.12.53.03.52.54.03.02.82.62.21.9

四、共價(jià)鍵的斷裂

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。共價(jià)鍵的斷裂方式有兩種。1.均裂

A:B→

A·+B·

Cl:Cl(光照)→

Cl·+Cl·定義：兩個(gè)原子之間的共用電子對(duì)均勻分裂，兩個(gè)原子各保留一個(gè)電子的斷裂方式。產(chǎn)生