專題五化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計算

5.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

綜合提升卷

【解析】A.該操作是分液，A不合題意；B.該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中定容步驟，B不合題意；

C.該操作是過濾，C符合題意；D.該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中轉(zhuǎn)移溶液步驟，D不合題意。故答

案選C。

2.12019?浙江高考真題)白色固體混合物A,含有KC1、CaCO3xNa2co3、Na2SiO3>CuSCh中的幾種,常

溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列推斷不亞娜的是

A.無色溶液B的pH》

B.白色固體F的主要成分是H2SQ3

C.混合物A中有Na2SiO3>C11SO4和CaCO3

D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNCh，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCI

【答案】C

【解析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C,B中肯定不含但結(jié)合固體C加過量硝酸，

產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說明A到B的過咫中CM+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO」，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后

得到白色固體E說明A中必含有Na2SiC)3,而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無色氣體，該氣體只能是CCh,可

能是CaCCh和硝酸反應(yīng)，也可能是CM+和CCV-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確

定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。

A.無色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCL則pH=7；若含有Na2cO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO.??和

硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7,故無色溶液pHN7,A項(xiàng)正確；B.白色固體卜難溶于硝酸，說明卜為

H2SiO3,B項(xiàng)正確；C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是C02,可能是CaCCh生成的，也可能是

NazCCh與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的C02,因此，固體C中不一定含有CaCCh,C

項(xiàng)錯誤；D.檢驗(yàn)Q-可用硝酸酸化的AgNCh溶液，所以證明A含有KC1,證明C1即可，D項(xiàng)正確。故答案

選C

3.（2019?北京高考真題）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(FeCh)Fe粉

溶液、稀

BNaCl溶液(MgCl2)NaOHHCI

CCl2(HC1)H2O、濃HzSCh

DNO(NO2)比0、無水CaCL

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價變化，

則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題。

A.FeCl34Fe反應(yīng)生成FeCl2,2FeC13+Fe=3FeCh,此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，

故A不符合題意；B.MgCL與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCh+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCI,過量的NaOH

溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+HzO,此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故

B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HC1,除雜方法不

正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了

氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

4.（2019?廣東深圳中學(xué)高考模擬）某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）

6moDL鹽酸

含氨的諂和食豁水

甲乙丙丁

A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B.丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】B

【解析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化磔,由「氨氣在水中的溶解度大,所以先

通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液

中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答。

A.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸

反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置

中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因

有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.實(shí)臉過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的

作用是吸收末反應(yīng)的N%,氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D.分離出

NaHCCh晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作，故D錯誤；答案選B。

5.（2019.河北衡中網(wǎng)校高三月考）《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸

令氣I：……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。''《本草經(jīng)集注》中汜載有關(guān)于鑒別消石（KNO3）和樸消（Na2sO。

之法：以火燒之，紫青煙起，石是真消石也文字中兩處涉及到“法”。分別是

A.蒸儲焰色反應(yīng)B.萃取升華

C.蒸做丁達(dá)爾效應(yīng)D.升華焰色反應(yīng)

【答案】A

【解析】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，此''法”是指蒸儲,

燒酒利用的是蒸儲原理；鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色。通過以上分析，A選項(xiàng)正確，故本題答案為A。

6.12019.新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高考模擬)下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A.某溶液+硝酸銀溶液々有白色沉淀,說明原溶液中有。

B.某溶液+氯化鋼溶液今有白色沉淀,說明原溶液中有SOJ一

C.某溶液.+氫氧化鈉溶液您有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有C/+

D.某溶液+稀硫，酸爹生成無色氣休,說明原溶液中有CO產(chǎn)

【答案】c

【解析】A.白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子,

選項(xiàng)A錯誤；B.白色沉淀可能為AgCl,應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋼檢驗(yàn)硫酸根離子，選

項(xiàng)B錯誤；C.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有CM+,選項(xiàng)C正確；D.無色氣體

2

可能為二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO3",選項(xiàng)D錯誤：答案選Co

7.(2019?北京101中學(xué)高三期中)某同學(xué)向SO2和。2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此

無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

序號①②③

/濕潤的淀粉KI試紙吾瓶有跳水的試紙

溶液

BLBaCh

D

實(shí)驗(yàn)操作

加熱加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中，不氐碰的是

A.①說明CL被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

2-

C.③中若將BaCh溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO4

D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

【答案】C

【解析】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說明沒有氯氣，則CL被完全消耗，選

項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SCh+l2+2H2O==H2SO4+2HI,

②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確：C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子狐化，故③中若將BaCb溶液換成Ba(NCh)2

溶洌不能說明SO2被02氧化為SCV-,選項(xiàng)C不正確；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和S02均被氧化，故

加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選C。

8.12019?通榆縣第一中學(xué)高三月考）如下圖所示操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到碘單質(zhì)

B.用圖乙裝置收集NO氣體

C.用圖丙裝置驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.用圖「裝置測定待測液中L的含量

【答案】B

【解析】A.用圖中裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到科氯化碳，選項(xiàng)A錯誤；B.NO遇空氣能與

氧氣反應(yīng)，不能排空氣法收集，但密度比二氧化碳小且不反應(yīng)，可用圖乙裝置收集NO氣體，選項(xiàng)B正確；

C、原電池鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做正極被保護(hù)，檢驗(yàn)亞鐵離子生成的試劑鐵冢酸鉀而不應(yīng)用

KSCN,所以裝置不能驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯誤：D、硫代硫酸鈉呈堿性，必須裝在堿式滴

定管，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。

9.12019?淹水縣實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三月考）氯化鋁（A1N）是一種新型無機(jī)非金屬原料，常溫下

AIN+Na0H+H20=NaAI02+NH3to某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品A1N的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說

法中正確的是

A.量氣管中的液體應(yīng)為水

B.用長頸漏斗代替分液漏斗，有利子控制反應(yīng)速率

C.反應(yīng)結(jié)束時a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體枳

D.若其它操作均正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得A1N含量偏高

【答案】D

【解析】反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，所以量氣管中的液體不應(yīng)為水，可以為匹氯化碳，A

錯誤：長頸漏斗沒有玻璃旋塞，不能控制液體的滴加，也就不能控制反應(yīng)速率，B錯誤：反應(yīng)結(jié)束時，待

氣體冷卻到室溫，調(diào)節(jié)右側(cè)的量氣管，使左右兩端的液面相平，才能讀數(shù)，根據(jù)起始和結(jié)束時右側(cè)量氣管

的漫面的差值，計算產(chǎn)生氣體的體積，C錯誤；俯視量氣管的讀數(shù)，使所量氣體的體積的體枳增大，氨氣

的最增大，氮化鋁的量增大，測得A1N含量偏高，D正確；正確選項(xiàng)Do

10.（2019?遼寧高考模擬）Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝

置可以探究SO?與BaCL反應(yīng)生成BaSCh沉淀的條件。下列判斷正確的是

NafOs濃硫酸BaCL溶液

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

C.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCL溶液中，保證氣體與Ba?+充分接觸

D.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSCh氧化為BaSO,沉淀

【答案】A

【解析】SO2與BaCL反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必存在大量的SO3?-或SO4H右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體

或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SQF,則生成的沉淀可能為BaSCh；如是氧化性氣體，

溶液中可生成SO?",則生成的沉淀可能為BaSOv容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)

氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答。

A、如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO3??，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH,產(chǎn)生堿性

氣體氨氣，故A正確：B、玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故B

錯誤；C、如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，為防止倒吸，所以不能插入BaCL溶液中，故C

錯誤；D.SCh與BaCL不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSCh

氧化為BaSOj沉淀，故D錯誤；琮上所述，本題選A。

11.（2019?安徽六安一中高考模擬）三氯化硼（BCh）是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCb的原理

B2O3+3C+3cl2=2BCb+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCb并驗(yàn)證

反應(yīng)中有CO生成。已知：BCb的熔點(diǎn)為-107.3C,沸點(diǎn)為I2.5C,遇水水解生成H3BO3和HC1,請回答下

列問題:

(實(shí)驗(yàn)I)制備B03并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚TTTT-F-DTI。其中裝置E的作用是

⑵裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(實(shí)驗(yàn)II)產(chǎn)品中氯含量的測定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸儲水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V.mL濃度為Cimol/LAgNCh溶液使氯離子完全沉淀：向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2moi/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNCh溶液。發(fā)生反應(yīng):Ag++SCN=AgSCN］。

⑤重復(fù)步驟②?④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL0

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是o

(5)產(chǎn)品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgN03溶液時.，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO、溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

【答案】(1)EHJH將BCI3冷凝為液態(tài)分離出來⑵2NaOH+CL=NaCl+NaC10+H20(3)覆蓋

AgCl,滴入最后一滴KSCN溶液時，混合液由無色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色(4)防止滴定時AgCl沉淀

轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使滴定終點(diǎn)不準(zhǔn)確(5)35.5(0]「一02%兒及%(6)B

m

【解析】1.(1)用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO,三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3C,沸點(diǎn)為12.5C,所

以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶

液中水進(jìn)入裝置E,在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅，

再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，

要用排水法收集，據(jù)上面的分析可知，依次連接的合理順序?yàn)镚TETHTJTHTFTD—I,故答案為：E、

H、J、H：反應(yīng)產(chǎn)牛的BCh為氣態(tài)，用冰水冷卻降溫變?yōu)橐簯B(tài),便「與未反應(yīng)的氯氣分離開來，所以其中

裝置E的作用是將BCb冷凝為液態(tài)分離出來；

(2)中裝置J中CL與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生Na。、NaClO.H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cb=NaCl+NaClO+H?。；

IL⑶向該物質(zhì)中加入AgNCh溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag++CI=AgCll，為了使溶液中的Cl?沉淀完全，加入過量的

AgNCh溶液,然后以硝酸鐵為指示劑，若溶液中沉淀完全,用C2mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNCh

溶液“會發(fā)生反應(yīng)：Ag++SCN=AgSCNJ,溶液變?yōu)檠t色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后一滴KSCN溶

液時，混合液由無色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)硝基苯是液態(tài)有機(jī)物，密度比水大，加入硝基苯就可以覆蓋在反應(yīng)產(chǎn)生AgCI沉淀上，防止滴定時AgCl

沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使滴定終點(diǎn)不準(zhǔn)確；

(5)根據(jù)離子反應(yīng)可知n(Ag+)=n(Cl)+n(SCN),則10.00mL中含有n(Cr)=n(Ag+)-n(SCN)=Ci

333

mol/LxV1x10-L/mL-C2mol/LxV2mLx1(yL/mL=(CiVi-C2V2)x10mol；則mg中含有C「元素的質(zhì)量為m=

,

(CiVi-C2V2)xlOmolx—~也-x35.5g/moL則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.00〃也

3

(^-C2V2)xl0-molx-l^-x35.5g/mol_35,5(C,IZ-C2V2)

________________________IU?UU〃2L____________X]00%X]UU/o；

mg________________m

A.步驟③中未加硝基苯，會使一部分Ag。轉(zhuǎn)化為AgSCN,導(dǎo)致n(SCN-)增大，根據(jù)關(guān)系式

n(Ag+)=n(C1)+n(SCN)可知樣品中含的n(C1)偏小，A錯誤；B.步驟①中配制lOUmL溶液時，定容時俯視刻

度線，則使c（C1）偏大，等體積時含有的n（C「）偏大，B正確；C用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液時，滴

定前有氣泡，滴定后無氣泡，V（標(biāo)）偏大，則導(dǎo)致樣品在CL含量偏低，C錯誤；D.滴定剩余AgNCh溶液時,

KSCN溶液滴到錐形瓶外面?滴，V（標(biāo)）偏大，則導(dǎo)致樣品在C「含量偏低，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。

12.（2019?安徽高考模擬）鋁氫化鈉（NaAIH。是有機(jī)合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AICL溶

于有機(jī)溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實(shí)驗(yàn)要求和裝置如下，回答下列問題：

（1）制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，.主要原因是_______（用化學(xué)方程式表示）。用下列裝置制取少量鋁氫

化鈉（含副產(chǎn)物處理）較為合理的是

ABCD

（2）對于原料AICI3的制取，某興趣小組設(shè)計了如下裝置:

①連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中__________（填現(xiàn)象）再

加熱酒精燈。

②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________,選擇飽和Na。溶液的理由是

③C裝置的作用是