（6）化學(xué)反應(yīng)與能量變化——高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試卷（試卷滿分：100分考試時(shí)間：60分鐘）一、選擇題（本大題共11小題，每小題4分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.生活中許多現(xiàn)象與電化學(xué)原理密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A.銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕B.用“保暖貼”取暖，鐵做負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量C.保護(hù)水中的鋼閘門，應(yīng)將其與電源正極連接D.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)2.二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)為：，其反應(yīng)進(jìn)程與體系能量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)②可表示為C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大D.反應(yīng)②的速率小于反應(yīng)①，是慢反應(yīng)3.“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得為()A.+533 B.+686 C.+838 D.+11434.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下［已知和的相對(duì)能量為0]，下列說(shuō)法不正確的是()A.B.可計(jì)算鍵能為C.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為5.分析表中熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是()氫氣（）①丙烷（）②③A.丙烷的燃燒熱為B.等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，丙烷放熱更多C.D.6.如圖，c管為上端封口的量氣管，為測(cè)定乙酸溶液濃度，量取10.00mL待測(cè)樣品加入b容器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.左側(cè)電極反應(yīng)：B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪去C.若c中收集氣體11.20mL，則樣品中乙酸濃度為D.把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測(cè)定結(jié)果7.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為，該總反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，則圖中（物質(zhì)狀態(tài)均為氣態(tài)）能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是()A. B.C. D.8.電噴霧電離等方法得到的（等）與反應(yīng)可得，與反應(yīng)過(guò)程中體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.的二氯代物有兩種B.過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2穩(wěn)定C.步驟Ⅰ、Ⅱ均涉及極性鍵形成D.與生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9.如圖，b為標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)或氧化反應(yīng)，分別為電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。下列說(shuō)法正確的是()A.1與2相連，鹽橋1中陽(yáng)離子向b電極移動(dòng)B.2與3相連，電池反應(yīng)式為C.1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量D.1與2，2與3相連，b電極均為流出極10.一種可在較高溫下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為熔融氯鋁酸鹽（由和形成熔點(diǎn)為的共熔物），其中氯鋁酸根[]起到結(jié)合或釋放的作用。電池總反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.含4n個(gè)鍵B.中同時(shí)連接2個(gè)Al原子的Cl原子有個(gè)C.充電時(shí)，再生1molAl單質(zhì)至少轉(zhuǎn)移3mol電子D.放電時(shí)間越長(zhǎng)，負(fù)極附近熔融鹽中n值小的濃度越高11.用鋰硫電池處理含有氯化銨廢水的裝置如圖，鋰硫電池工作原理：。下列說(shuō)法正確的是()A.a極與鋰硫電池的正極相連B.c、e為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜C.當(dāng)鋰硫電池中消耗32g硫時(shí)，N室增加的離子總物質(zhì)的量為4molD.出口一和出口二物質(zhì)分別為濃溶液、濃溶液二、非選擇題（本題共4小題，共56分）12.（12分）沼氣是一種能源，它的主要成分是，常溫下，0.5mol完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為________________________________________。（2）已知完全燃燒生成和，的燃燒熱，寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）已知：①HF(aq)②寫出HF電離的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。（4）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。13.（15分）實(shí)驗(yàn)室利用以銅為電極電解稀的方法測(cè)定。的測(cè)定：通過(guò)測(cè)定陽(yáng)極銅片質(zhì)量的變化量和通過(guò)電路的電荷量Q，結(jié)合兩者之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算（已知：一個(gè)電子的電荷量為q，）。（1）在，下，電流為0.2A，以精銅片為電極，電解溶液，10min后關(guān)閉電源。觀察和測(cè)量結(jié)果如下：a.陽(yáng)極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少；b.陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；c.電解質(zhì)溶液變藍(lán)。①為準(zhǔn)確測(cè)量，電解前需將已除去油污的銅片________________，并用蒸餾水洗凈擦干后再稱重。②經(jīng)檢驗(yàn)，陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體為，電極反應(yīng)式為___________________________；該副反應(yīng)的發(fā)生，可能導(dǎo)致的測(cè)定值比其理論值___________（填“大”或“小”）。（2）為避免陽(yáng)極副反應(yīng)的發(fā)生，探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)副反應(yīng)的影響。查閱資料：電解過(guò)程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電極副反應(yīng)。電流強(qiáng)度相同時(shí)，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。提出猜想：猜想ⅰ.電流強(qiáng)度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。猜想ⅱ.硫酸濃度越低，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：其他條件相同時(shí)，進(jìn)行如下表的實(shí)驗(yàn)，利用電流傳感器測(cè)定通過(guò)電路的電荷量Q，并測(cè)算3min內(nèi)陽(yáng)極銅片質(zhì)量的減少量。實(shí)驗(yàn)編號(hào)理論電流I/A實(shí)測(cè)電荷量Q/C溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL陽(yáng)極銅片減少的質(zhì)量/g10.118.33a00.006020.118.34201800.005530.236.70bc0.009540.355.02201800.0130①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：___________，___________。②由實(shí)驗(yàn)2、3和4可知，猜想i成立，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：____________________________________________________。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)，由實(shí)驗(yàn)________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）測(cè)算的誤差最小。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④根據(jù)最優(yōu)實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)計(jì)算，________（已知：）。14.（14分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖，則M和N相比，較穩(wěn)定的是_____________。。(2)已知在一定條件下可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)。A. B.C. D.(3)金屬Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是______________。A.中間體2→中間體3是吸熱過(guò)程B.加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C.1molNi(s)和1mol(g)的總能量大于1mol(s)和1mol(g)的總能量D.反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成(4)與經(jīng)催化重整，可制得合成氣：。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的=____________。化學(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/()4137454361075(5)已知，中和熱為，若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得的反應(yīng)熱為，若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得的反應(yīng)熱為，下列說(shuō)法正確的是_________________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.(6)“氧彈量熱儀”可以測(cè)定蔗糖的燃燒熱，“氧彈”是一個(gè)耐高溫、高壓，可通電點(diǎn)火的金屬罐，將蔗糖和足量氧氣充入“氧彈”中點(diǎn)燃，產(chǎn)生的熱量被“氧彈”外的水吸收，通過(guò)測(cè)定水溫的變化從而計(jì)算出蔗糖的燃燒熱。已知：蔗糖()的質(zhì)量為1.71g，其摩爾質(zhì)量是；量熱計(jì)中水的質(zhì)量為3.00kg，水的比熱容為；忽略金屬“氧彈”吸收的熱量。反應(yīng)前后所測(cè)水溫如下表：序號(hào)點(diǎn)火前溫度/℃燃燒后測(cè)得的最高溫度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82①上述蔗糖燃燒放出的熱量Q=____________J。②請(qǐng)寫出蔗糖燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。15.（15分）Ⅰ.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的電化學(xué)腐蝕，對(duì)教材敘述（鋼鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕；鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量時(shí)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；鋼鐵等金屬的腐蝕主要為吸氧腐蝕）產(chǎn)生疑問(wèn)，決定用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)?zāi)M探究鋼鐵在酸性環(huán)境下的腐蝕情況。（1）用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開__________（填儀器a的名稱）的活塞，加入1mL溶液，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。同學(xué)甲得出結(jié)論：酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕。（2）同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的結(jié)論不科學(xué)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大還可能是因?yàn)開_________________，提出改進(jìn)措施：_____________________________________。改進(jìn)后，再次實(shí)驗(yàn)，證明同學(xué)甲、乙的猜想均正確，請(qǐng)?jiān)趫D2繪制出改進(jìn)后的曲線。（3）同學(xué)丙認(rèn)為同學(xué)甲、乙的實(shí)驗(yàn)不具有代表性，建議用不同濃度的酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在改進(jìn)后的裝置中分別用pH=4、pH=6的硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化情況，結(jié)果如圖3所示。同學(xué)丙得出：酸性較弱時(shí)，鋼鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，其依據(jù)是_____________________________________________。（4）對(duì)于圖3中pH=4時(shí)，鋼鐵是否發(fā)生了腐蝕？同學(xué)們意見不統(tǒng)一，經(jīng)討論，他們把壓強(qiáng)傳感器換成氧氣傳感器，得出不同pH時(shí)裝置中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖4所示。結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析：pH=4時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不隨時(shí)間改變的原因是___________________。該小組同學(xué)得出結(jié)論：教材表述科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)。Ⅱ.拓展研究（5）侯保榮院士專門研究海洋鋼架結(jié)構(gòu)橋梁腐蝕，他發(fā)現(xiàn)腐蝕最嚴(yán)重的是浪花飛濺區(qū)（海洋環(huán)境分區(qū)如圖5所示），其原因是___________________________________________。

答案以及解析1.答案：B解析：A.銅板打上鐵鉚釘后，金屬性強(qiáng)于銅的鐵做負(fù)極，則鐵鉚釘更易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.“保暖貼”內(nèi)含鐵粉、碳、氯化鈉，取暖時(shí)，鐵做原電池的負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量，故B正確；C.保護(hù)水中的鋼閘門時(shí)，應(yīng)將鋼閘門與電源負(fù)極連接做電解池的陰極被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D.生鐵中含有碳能與鐵在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負(fù)極被損耗，所以生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱，故D錯(cuò)誤；故選B。2.答案：D解析：A.由分析可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B.由分析可知，應(yīng)②可表示為，B正確；C.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，C正確；D.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，所以反應(yīng)①為決速步驟，即反應(yīng)①是慢反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。3.答案：C解析：根據(jù)蓋斯定律，由①-②+③，可得，同理，由④-⑤+⑥，可得，則，，C項(xiàng)正確。4.答案：C解析：結(jié)合圖像分析，歷程Ⅱ相當(dāng)于歷程Ⅰ在催化劑參與的條件下進(jìn)行的反應(yīng)，催化劑降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此，A正確；已知和的相對(duì)能量為0（即），破壞中的鍵形成2molCl，吸收的能量為，結(jié)合，得，B正確；催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯(cuò)誤；活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D正確。5.答案：C解析：燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，氫元素燃燒指定產(chǎn)物為，由反應(yīng)②可知，1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出熱量大于，A錯(cuò)誤；假設(shè)氫氣與丙烷質(zhì)量均為44g，則兩者的物質(zhì)的量分別為，則由反應(yīng)①、②比較可知，充分燃燒時(shí)，氫氣放熱更多，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)可由反應(yīng)①5-②求得，根據(jù)蓋斯定律，，C正確；該反應(yīng)可由①-③求得，根據(jù)蓋斯定律，，D錯(cuò)誤。6.答案：A解析：【原理分析】根據(jù)題意結(jié)合圖示知，通過(guò)測(cè)量b容器中溶液變紅色時(shí)c管內(nèi)收集的氣體的體積，結(jié)合各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等可計(jì)算乙酸溶液的濃度，則右側(cè)Pt電極為陰極，放電，左側(cè)Pt電極為陽(yáng)極，放電。具體分析如下：由以上分析知，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中被完全消耗生成，水解使溶液顯堿性，故溶液呈紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明氣體所處的狀況，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽橋中離子移動(dòng)形成閉合回路，銅導(dǎo)線不能傳遞離子，體系無(wú)法形成閉合回路，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：A解析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+反應(yīng)②得總反應(yīng)方程式，則總反應(yīng)的，則總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，B、D錯(cuò)誤；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，是總反應(yīng)的決速步驟，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，A正確，C錯(cuò)誤。8.答案：C解析：甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子完全等效，其二氯代物只有一種，A錯(cuò)誤；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2能量高，則過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；步驟Ⅱ涉及極性鍵的形成，步驟Ⅱ涉及C—O極性鍵的形成，C正確；由題圖可知，與生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9.答案：B解析：1與2相連，左側(cè)兩池構(gòu)成原電池，a電極質(zhì)量減小，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，則a為正極，b為負(fù)極，a電極的電極反應(yīng)式為，b電極的電極反應(yīng)式為；2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，Ag轉(zhuǎn)化為AgI，則c為負(fù)極，b為正極，c電極的電極反應(yīng)式為，b電極的電極反應(yīng)式為。1與2相連，a為正極，b為負(fù)極，鹽橋1中陽(yáng)離子向a電極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2與3相連，由上述分析中b電極的電極反應(yīng)和c電極的電極反應(yīng)可知，電池總反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；1與3相連，由于AgI更難溶，AgCl轉(zhuǎn)化為為正極，AgCl轉(zhuǎn)化為電極質(zhì)量減小，c為負(fù)極，Ag轉(zhuǎn)化為電極質(zhì)量增大，a電極減小的質(zhì)量小于c電極增大的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1與2相連，b為負(fù)極，b電極為流出極，2與3相連，c為負(fù)極，c電極為流出極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：D解析：的結(jié)構(gòu)為，所以含4n個(gè)鍵，A正確；由的結(jié)構(gòu)可知同時(shí)連接2個(gè)Al原子的Cl原子有個(gè)，B正確；由總反應(yīng)可知充電時(shí)，再生1molAl單質(zhì)需由鋁離子得到電子生成，所以至少轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；由總反應(yīng)可知放電時(shí)間越長(zhǎng)，負(fù)極鋁失去電子生成的鋁離子越多，所以n值大的濃度越高，D錯(cuò)誤。11.答案：C解析：分析電解池裝置可知，a極為陰極，則a極與鋰硫電池的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析知，c、e為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；根據(jù)鋰硫電池工作原理：16知，當(dāng)鋰硫電池中消耗32g硫時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為，N室中有和進(jìn)入，所以N室增加的離子總物質(zhì)的量為，C正確；出口一的物質(zhì)不可能為濃溶液，因?yàn)閍極室中電離出的放電生成，且有進(jìn)入，出口二的物質(zhì)也不可能為濃溶液，因?yàn)橥ㄟ^(guò)e膜進(jìn)入N室，且b極上放電生成，D錯(cuò)誤。12.答案：（1）（3分）（2）（3分）（3）（3分）（4）（3分）解析：（1）完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出熱量，由此寫出完全燃燒生成和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。（2）燃燒熱指完全燃燒生成和所放出的熱量，所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）HF電離方程式為，根據(jù)蓋斯定律，①—②可得該反應(yīng)，故HF電離的熱化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)題中轉(zhuǎn)化過(guò)程可知反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅱ=-反應(yīng)Ⅰ—反應(yīng)Ⅲ，，故反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為。13.答案：（1）①用砂紙打磨（1分）②（1分）；大（1分）（2）①200（2分）；20（2分）②實(shí)驗(yàn)3相比于實(shí)驗(yàn)2，電流增大到原來(lái)的2倍，陽(yáng)極銅片質(zhì)量的減少量小于原來(lái)的2倍（2分）；實(shí)驗(yàn)4相比于實(shí)驗(yàn)3，電流增大到原來(lái)的1.5倍，陽(yáng)極銅片質(zhì)量的減少量小于原來(lái)的1.5倍（2分）③1（2分）④（2分）解析：（1）①為準(zhǔn)確測(cè)量，電解前需將已除去油污的銅片表面的CuO去掉（可用砂紙打磨，稀硫酸或稀鹽酸浸泡），并用蒸餾水洗凈擦干后再稱重。②陽(yáng)極上產(chǎn)生的是放電得到的，電極反應(yīng)式為；發(fā)生該副反應(yīng)會(huì)使銅溶解的質(zhì)量減少，由得，與m成反比，故的測(cè)定值比其理論值大。（2）①根據(jù)電解液總體積不變，對(duì)比表中實(shí)驗(yàn)1和2，得；對(duì)比表中實(shí)驗(yàn)2、3和4，只有理論電流發(fā)生變化，故，。③由猜想成立知，副反應(yīng)弱的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，且實(shí)驗(yàn)1相比于實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)1的實(shí)測(cè)電荷量少而陽(yáng)極銅片減少的質(zhì)量大，故實(shí)驗(yàn)1的副反應(yīng)更弱，測(cè)算的誤差最小。④由上述分析知。14.答案：(1)M（2分）(2)C（2分）(3)AC（2分）(4)＋120（2分）(5)C（2分）(6)6000c（2分）；（2分）解析：（1）M可轉(zhuǎn)化成N為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明M所具有的能量低于N，物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，較穩(wěn)定的是M；（2）A.甲烷燃燒放熱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，水蒸氣能量較高，液態(tài)水能量較低，則，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律：，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律可知，，C正確；D.水蒸氣能量較高，液態(tài)水能量較低，，D錯(cuò)誤；答案選C；（3）A.中間體2能量低于中間體3，則中間體2→中間體3是吸熱過(guò)程，A正確；B.催化劑不能改變反應(yīng)焓變，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)歷程圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即1molNi(s)和1mol(g)的總能量大于1mol(s)和1mol(g)的總能量，C正確；D.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵和極性鍵的斷裂，有極性鍵的形成，無(wú)非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；答案選AC；（4）焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則；（5）弱酸的電離會(huì)吸收熱量，濃硫酸溶解會(huì)放出熱量，則，答案選C；（6）①利用表中數(shù)據(jù)，計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后的溫度變化分別為：實(shí)驗(yàn)1—1.9