專項(xiàng)訓(xùn)練電化學(xué)（解析版）1．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）用可再生能源電還原時(shí)，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．析氫反應(yīng)發(fā)生在電極上B．從電極遷移到電極C．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：D．每轉(zhuǎn)移電子，陽(yáng)極生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOx-Ti電極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e—=O2↑+4H+，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e?=C2H5OH+3H2O，電解池工作時(shí)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室?！驹斀狻緼．析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過(guò)，Cl-不能通過(guò)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式有2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2O，故C正確；D．水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e—=O2↑+4H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，在標(biāo)況下體積為5.6L，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）一種以和為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，可插入層間形成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)為正極B．放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移C．充電總反應(yīng)：D．充電陽(yáng)極反應(yīng)：【答案】C【分析】由題中信息可知，該電池中Zn為負(fù)極、為正極，電池的總反應(yīng)為。【詳解】A．由題信息可知，放電時(shí)，可插入層間形成，發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時(shí)為正極，A說(shuō)法正確；B．Zn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)椋?yáng)離子向正極遷移，則放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移，B說(shuō)法正確；C．電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為，則其在充電時(shí)的總反應(yīng)為，C說(shuō)法不正確；D．充電陽(yáng)極上被氧化為，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選C。3．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e-→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能【答案】A【分析】由題意可知放電時(shí)硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負(fù)極?！驹斀狻緼．充電時(shí)為電解池裝置，陽(yáng)離子移向陰極，即鈉電極，故充電時(shí)，Na+由硫電極遷移至鈉電極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na+結(jié)合得到Na2Sx，電子在外電路的流向?yàn)閍→b，B正確；C．由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時(shí)正極的反應(yīng)式為2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正確；D．炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能，D正確；故答案選A。4．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑可抑制產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A．b端電勢(shì)高于a端電勢(shì) B．理論上轉(zhuǎn)移生成C．電解后海水下降 D．陽(yáng)極發(fā)生：【答案】D【分析】由圖可知，左側(cè)電極產(chǎn)生氧氣，則左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極a為正極，右側(cè)電極為陰極，b電極為負(fù)極，該裝置的總反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氣，相當(dāng)于電解水，以此解題。【詳解】A．由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，則a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2e-=H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移生成，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該裝置的總反應(yīng)為電解海水的裝置，隨著電解的進(jìn)行，海水的濃度增大，但是其pH基本不變，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為：，D正確；故選D。5．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．b電極反應(yīng)式為B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為【答案】D【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，b電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，電池總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．b電極反應(yīng)式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)Cl2生成且KOH濃度不變，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，為保持OH-離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH-離子要通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸，故B正確；C．電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動(dòng)能高的水可穿過(guò)PTFE膜，為電解池補(bǔ)水，故C正確；D．由電解總反應(yīng)可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率為，則補(bǔ)水的速率也應(yīng)是，故D錯(cuò)誤；答案選D。6．（2023·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）2，二氨基庚二酸是1949年由科學(xué)家沃克(E．Work)從白喉棒桿菌的水解物中發(fā)現(xiàn)的一種氨基酸，對(duì)眼睛、呼吸道和皮膚有刺激作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。其中一種三槽電滲析法制備2，二氨基庚二酸的裝置工作原理如圖所示(電極均為惰性電極)．下列說(shuō)法正確的是A．交換膜A為陰離子交換膜，B為陽(yáng)離子交換膜B．裝置工作一段時(shí)間后，原料室內(nèi)溶液升高C．陰極反應(yīng)式為，可獲得副產(chǎn)品氫氧化鈉D．若用氫氧燃料電池作電源，當(dāng)生成時(shí)，電源的正極消耗氣體【答案】C【分析】由圖可知，左側(cè)為陰極，水中氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；右側(cè)為陽(yáng)極，水中氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；【詳解】A．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故交換膜A為陽(yáng)離子交換膜，；B為陰離子交換膜，R2-進(jìn)入右側(cè)得到濃RH2溶液，A錯(cuò)誤；B．裝置工作一段時(shí)間后，鈉離子進(jìn)入左側(cè)得到濃氫氧化鈉溶液，R2-進(jìn)入右側(cè)得到濃RH2溶液，故原料室內(nèi)溶液不變，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，鈉離子進(jìn)入左側(cè)得到濃氫氧化鈉溶液，C正確；D．沒(méi)有標(biāo)況，不能計(jì)算消耗氣體體積的多少，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）硫化氫(H2S)是強(qiáng)烈的神經(jīng)毒素，對(duì)黏膜有強(qiáng)烈的刺激作用?？蒲腥藛T設(shè)計(jì)了如圖裝置，借助太陽(yáng)能，將H2S再利用，變廢為寶。下列敘述正確的是A．b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)電極區(qū)不可用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液C．的遷移方向?yàn)閎電極→a電極D．每生成2gH2，負(fù)極區(qū)需消耗22.4LH2S【答案】B【分析】根據(jù)工作原理圖分析可知，b電極上H+獲得電子生成氫氣，則b作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，因此a作負(fù)極，F(xiàn)e2+失去電子，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】A．由分析可知，b作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則b電極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a電極區(qū)反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+，若用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液則生成Fe(OH)2、Fe(OH)3覆蓋在電極a上，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B正確；C．由分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故的遷移方向?yàn)樨?fù)極a電極→正極b電極，C錯(cuò)誤；D．題干未告知H2S所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算每生成2gH2，負(fù)極區(qū)需消耗H2S的體積，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考模擬預(yù)測(cè)）在非金屬電催化劑的作用下，利用電化學(xué)原理可將還原為，其裝置原理如圖所示?？茖W(xué)家研究出一種磷化硼納米顆粒作為非金屬電催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為B．該裝置工作時(shí)，穿過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)C．磷化硼晶體中，每個(gè)磷原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有2個(gè)D．每轉(zhuǎn)移電子，陰極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加【答案】B【分析】該裝置為電解池，由圖可知Pt電極上水失去電子形成氧氣，該電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2，石墨烯電極上二氧化碳得到電子生成甲醇，該電極為陰極，電極反應(yīng)為：，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，圖中石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，左側(cè)產(chǎn)生氫離子，右側(cè)消耗電子，則該裝置工作時(shí)，穿過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，B正確；C．根據(jù)磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，磷化硼晶體中，每個(gè)磷原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有4個(gè)，C錯(cuò)誤；D．每轉(zhuǎn)移3mol電子有3molH+穿過(guò)交換膜，結(jié)合陰極電極反應(yīng)式可知，陰極室增加的質(zhì)量為：3mol氫離子的質(zhì)量和0.5mol二氧化碳的質(zhì)量，一共是3g+22g=25g，D錯(cuò)誤；故選B。9．（2023·山東·沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）微生物脫鹽電池既可以處理廢水中的和，又可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．離子交換膜a為陰離子交換膜B．出口R處為淡水C．生物電極的電極反應(yīng)式為D．每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電路中轉(zhuǎn)移電子【答案】C【分析】該裝置為原電池，有機(jī)廢水中的發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)而生成，則電極為負(fù)極，電極上是得電子而生成，為正極；原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，即海水中的通過(guò)陽(yáng)離子交換膜b移向極、通過(guò)陰離子交換膜a移向極，可實(shí)現(xiàn)海水淡化，出口為淡水。【詳解】A．由分析可知，通過(guò)陰離子交換膜a移向極，故A選項(xiàng)正確；B．海水中的通過(guò)陽(yáng)離子交換膜b移向極、通過(guò)陰離子交換膜a移向極，可實(shí)現(xiàn)海水淡化，出口為淡水，故B選項(xiàng)正確；C．生物電極的電極反應(yīng)式為，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．正極反應(yīng)式為，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子，故D選項(xiàng)正確；故選C。10．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科技工作者利用水熱法制備了六方鈷納米片(hcp—Co)，可應(yīng)用于高效電催化NO的還原。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．六方鈷納米片有利于NO分子的活化B．負(fù)極的電極反應(yīng)為：C．理論上每消耗1molZn，可放出8.96LD．該過(guò)程的總反應(yīng)為：【答案】C【分析】由圖可知，Zn電極上Zn失去電子生成ZnO，化合價(jià)升高，Zn被氧化，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正極上NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，電極反應(yīng)為：NO+5e-+5H+=NH3+H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．六方鈷納米片（hcp-Co）可應(yīng)用于高效電催化NO的還原，即六方鈷納米片有利于NO分子的活化，A正確；B．負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氨氣的體積，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正極反應(yīng)為：NO+5e-+5H+=NH3+H2O，故該過(guò)程的總反應(yīng)為：5Zn+2NO+3H2O═5ZnO+2NH3，D正確；故答案為：C。11．（2023·山東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在直流電源作用下，雙極膜(膜a、膜b)中間層中的解離為和。脂肪族二胺是一類重要的大宗化學(xué)品，我國(guó)科學(xué)家提出了化學(xué)電池法高效制備二胺，工作機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電勢(shì)：M電極<N電極B．M極電極反應(yīng)式為C．工作一段時(shí)間后，裝置中需要定期補(bǔ)充和D．當(dāng)N極制取己二胺時(shí)，理論上有透過(guò)膜a【答案】C【分析】該裝置為原電池裝置。M電極作負(fù)極，B2H6在該極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；N電極作正極，該極電極反應(yīng)式為。雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH?，氫離子通過(guò)膜b移向正極N，膜b為陽(yáng)離子交換膜；氫氧根離子通過(guò)膜a移向負(fù)極M，膜a為陰離子交換膜；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，M電極為負(fù)極，N電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，從高電勢(shì)流向低電勢(shì)，因此電勢(shì)：M電極<N電極，故A正確；B．根據(jù)分析，M極電極反應(yīng)式，故B正確；C．N電極為正極，雙極膜的b膜產(chǎn)生氫離子移向N電極，a膜產(chǎn)生氫氧根離子移向M電極，根據(jù)電極反應(yīng)式和膜變化電荷(與電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等)，可知需要定期補(bǔ)充和，故C錯(cuò)誤；D．己二胺為，根據(jù)N極電極反應(yīng)式可知，制取0.2mol己二胺轉(zhuǎn)移1.6mol電子，則a膜產(chǎn)生氫氧根離子為，故D正確；故選C。12．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）可充放電鋰硫電池與傳統(tǒng)鋰電池相比，在能量密度、工作溫度、電壓穩(wěn)定方面都有一定的優(yōu)勢(shì)。一種鋰硫電池正極材料為被碳材料包裝起來(lái)的硫單質(zhì)，放電時(shí)Li與化合成固體，下列說(shuō)法不正確的是A．負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)，向碳材料電極移動(dòng)C．正極的電極反應(yīng)：D．該電池通常不選擇水系電解液【答案】B【分析】可充放電鋰硫電池放電時(shí)，Li為負(fù)極，Li失去電子被氧化，正極材料為被碳材料包裝起來(lái)的硫單質(zhì)，硫單質(zhì)得到電子被還原，充電時(shí)為電解池，陰極上鋰離子得電子被還原，陽(yáng)極上Li2S失去電子被氧化。【詳解】A．放電時(shí)為原電池，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．充電時(shí)為電解池，向陰極Li移動(dòng)，放電時(shí)為原電池，Li+向碳材料電極移動(dòng)，B不正確；C．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題干信息可知，電極反應(yīng)：，C正確；D．Li能與水反應(yīng)，則該電池通常不選擇水系電解液，D正確；答案選B。13．（2023·遼寧沈陽(yáng)·沈陽(yáng)二中?？寄M預(yù)測(cè)）室溫氟穿梭可充電電池裝置如圖所示，負(fù)極為，正極為，氟氫離子液體(含和，或3)作電解質(zhì)，已知放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為，法拉第常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，移向電極B．以鉛蓄電池為該電池充電時(shí)，每生成，極板增重C．電極每減輕，該電池輸出的電量為D．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為【答案】D【分析】由題目可知放電時(shí)，負(fù)極為，正極為，所以充電時(shí)，陰極為，陽(yáng)極為。【詳解】A．充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以移向電極，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為，應(yīng)消耗，而不是生成，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，正極為的電極反應(yīng)式為，電極每減輕，轉(zhuǎn)移電子，該電池輸出的電量為，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，故D正確；故選D。14．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)有自發(fā)地從濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域擴(kuò)散的趨勢(shì)，利用該趨勢(shì)可設(shè)計(jì)濃差電池。如圖所示裝置可測(cè)定氧氣的含量，參比側(cè)通入純氧，測(cè)量側(cè)氣壓調(diào)節(jié)到與參比測(cè)相同，接通電路，通過(guò)電勢(shì)差大小可測(cè)出測(cè)量側(cè)氣體的含氧量。下列說(shuō)法不正確的是A．測(cè)量側(cè)為電池的負(fù)極B．參比側(cè)的電極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-C．測(cè)量側(cè)處于封閉環(huán)境時(shí)，初期的讀數(shù)比較準(zhǔn)確D．相同壓強(qiáng)下，電勢(shì)差越大，測(cè)量側(cè)氣體中含氧量越高【答案】D【分析】由題給信息可知，參比側(cè)的鉑電極為濃差電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧負(fù)離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，測(cè)量側(cè)的鉑電極為負(fù)極，氧負(fù)離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2O2--4e—=O2↑，相同壓強(qiáng)下，測(cè)量側(cè)氣體中氧氣含量越低，濃差電池的電勢(shì)差越大?！驹斀狻緼．由分析可知，測(cè)量側(cè)的鉑電極為負(fù)極，A正確；B．由分析可知，參比側(cè)的鉑電極為濃差電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧負(fù)離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—=2O2—，B正確；C．由分析可知，測(cè)量側(cè)的鉑電極為負(fù)極，氧離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，測(cè)量側(cè)處于封閉環(huán)境時(shí)，初期的讀數(shù)與測(cè)量側(cè)氣體中含氧量有關(guān)，后期因?yàn)檠鯕獾纳蓪?dǎo)致讀數(shù)與測(cè)量側(cè)氣體中含氧量相差很大，所以初期的讀數(shù)比較準(zhǔn)確，C正確；D．由分析可知，相同壓強(qiáng)下，測(cè)量側(cè)氣體中氧氣含量越低，濃差電池的電勢(shì)差越大，D錯(cuò)誤；答案選D。15．（2023·浙江金華·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)提出一種新型陰離子電極材料—的水系雙離子電池，該電池以和為電極，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．充電時(shí)，電極a應(yīng)接電源的正極B．放電時(shí)，若電極a得到6.4gCu和1.44g，則電路中轉(zhuǎn)移0.22mol電子C．充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為D．第2次放電時(shí)，溶液堿性逐漸增強(qiáng)【答案】C【分析】由圖可知，放電時(shí)a電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)最終生成銅，為正極，則b為負(fù)極；【詳解】A．放電時(shí)電極a為正極，則充電時(shí)電極a為陽(yáng)極，應(yīng)接電源的正極，故A正確；B．放電時(shí)，電子轉(zhuǎn)移情況為：、，若電極a得到6.4gCu（為0.1mol）和1.44g（為0.01mol），則電路中轉(zhuǎn)移0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol電子，B正確；C．充電時(shí)，電極b為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．第2次放電時(shí)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅和氫氧根離子，，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故選C。16．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）電滲析法制取八鉬酸銨[]的工作原理如圖所示(裝置進(jìn)出口未標(biāo)明)，已知當(dāng)溶液的pH為2～4時(shí)，溶液中的Mo元素主要以形態(tài)存在，下列說(shuō)法不正確的是A．b極上的電極反應(yīng)為：B．III室中發(fā)生反應(yīng)：C．電解完成后，可從II室中回收氨水D．生成0.1mol，IV室溶液質(zhì)量理論上增加21.6g【答案】D【分析】由圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，II室中碳酸氫根離子從陰膜移向Ⅰ室，Ⅰ室中制得碳酸氫銨；雙極膜中氫氧根離子移向II室，與溶液中的銨根離子反應(yīng)生成一水合氨；b極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，銨根離子通過(guò)陽(yáng)膜加入IV室與溶液中的銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，雙極膜中氫離子移向III室，與溶液中鉬酸根反應(yīng)生成八鉬酸根?！驹斀狻緼．由分析可知，b極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．由分析可知，III室中發(fā)生的反應(yīng)為氫離子與溶液中鉬酸根反應(yīng)生成八鉬酸根，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．由分析可知，II室中碳酸氫根離子從陰膜移向Ⅰ室，Ⅰ室中制得碳酸氫銨；雙極膜中氫氧根離子移向II室，與溶液中的銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，則電解完成后，可從II室中回收氨水，故C正確；D．由分析可知，III室生成八鉬酸銨，反應(yīng)生成1mol八鉬酸銨生成，有12mol銨根離子加入IV室，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成6mol氫氣，則生成0.1mol八鉬酸銨，IV室溶液質(zhì)量理論上增加1.2mol×17g/mol-0.6mol×2g/mol=19.2g，故D錯(cuò)誤；故選D。17．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)創(chuàng)了海水原位直接電解制氫的全新技術(shù)(如圖所示)。該研究的關(guān)鍵點(diǎn)是利用海水側(cè)和電解質(zhì)側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自發(fā)蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過(guò)透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，即“液-氣-液”水遷移機(jī)制，為電解提供淡水。下列敘述錯(cuò)誤的是A．直接電解海水存在陽(yáng)極易腐蝕問(wèn)題B．液態(tài)水、陰離子分別不能通過(guò)膜a、膜bC．鉛酸蓄電池做電源時(shí)，電極與N電極相連D．電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液可能不變【答案】B【分析】由圖可知，在電解過(guò)程中M極OH-放電失去電子生成O2，N極H2O得到電子生成H2，則M為陽(yáng)極，電極方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，N為陰極，電極方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極區(qū)OH-濃度減小，為保證KOH濃度較高形成水蒸氣壓力差，陰極產(chǎn)生的OH-需要經(jīng)過(guò)離子交換膜b進(jìn)入陽(yáng)極，膜b為陰離子交換膜，以此解答。【詳解】A．海洋環(huán)境中的鹽度、溫度、溶解氧等因素會(huì)影響金屬材料的化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致其受到腐蝕，直接電解海水存在陽(yáng)極易腐蝕問(wèn)題，故A正確；B．由題意可知，海水自發(fā)蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過(guò)透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，液態(tài)水不能通過(guò)膜a，膜b為陰離子交換膜，陰離子能通過(guò)膜b，故B錯(cuò)誤；C．鉛酸蓄電池做電源時(shí)，Pb為負(fù)極，應(yīng)該與陰極N電極相連，故C正確；D．電解過(guò)程中，陰極區(qū)電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的OH-進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，陰極區(qū)溶液可能不變，故D正確；故選B。18．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）次磷酸鎳[]主要用于化學(xué)鍍鎳、金屬及塑料著色劑等，工業(yè)上利用電解法制備一定量的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)極接電源正極B．通電過(guò)程中，Ⅳ室溶液中NaOH濃度增大C．當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，透過(guò)膜a的離子數(shù)目為D．b電極上電極反應(yīng)式為【答案】C【分析】電鍍時(shí)鍍層金屬失電子，故a連接正極，為電解池的陽(yáng)極，不銹鋼連接電源的負(fù)極，為陰極；【詳解】A．電解中單質(zhì)鎳只有做陽(yáng)極才能轉(zhuǎn)化為，選項(xiàng)A正確；B．進(jìn)入Ⅱ室，Ⅳ室是陰極室，得電子轉(zhuǎn)化為、，由于溶液中陰離子濃度增大，故Ⅲ室中的應(yīng)進(jìn)入Ⅳ室，導(dǎo)致Ⅳ室溶液中增大，選項(xiàng)B正確；C．電路中轉(zhuǎn)移的電子所帶電量應(yīng)與通過(guò)指定膜的離子所帶電荷相等，通過(guò)膜a進(jìn)入Ⅱ室，離子數(shù)目為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．進(jìn)入Ⅱ室，Ⅳ室是陰極室，得電子轉(zhuǎn)化為、，由于溶液中陰離子濃度增大，故Ⅲ室中的應(yīng)進(jìn)入Ⅳ室，導(dǎo)致Ⅳ室溶液中增大，選項(xiàng)D正確；答案選C。19．（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某氧氣傳感器裝置如下圖所示，待測(cè)O2透過(guò)聚四氟乙烯薄膜與AlI3反應(yīng)并啟動(dòng)電池，某電極反應(yīng)式為I2+2e-+2Ag+=2AgI，通過(guò)電位計(jì)的變化測(cè)定O2的含量，其中RbAg4I5只能傳導(dǎo)一種離子。下列說(shuō)法正確的是A．RbAg4I5傳導(dǎo)的離子為I-B．每吸收1.12LO2消耗Ag21.6gC．電池總反應(yīng)為：I2+2Ag=2AgID．檢測(cè)O2時(shí)，電子由石墨電極流向Ag電極【答案】C【分析】某電極反應(yīng)式為I2+2e-+2Ag+=2AgI，該反應(yīng)中碘單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則銀電極上銀失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極：，故石墨為正極、銀電極為負(fù)極；原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，其中RbAg4I5只能傳導(dǎo)一種離子，則傳導(dǎo)的為銀離子Ag+；【詳解】A．由分析可知，RbAg4I5傳導(dǎo)的離子為Ag+，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)況，不能計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電池總反應(yīng)為碘單質(zhì)和銀單質(zhì)生成碘化銀，I2+2Ag=2AgI，C正確；D．由分析可知，石墨為正極、銀電極為負(fù)極，原電池中電子由負(fù)極流向正極，故由Ag電極流向石墨電極，D錯(cuò)誤；故選C。20．（2022·廣東廣州·華南師大附中?？寄M預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種甲酸(HCOOH)燃料電池如下圖所示(半透膜只允許K+、H+通過(guò))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)A可以是硫酸氫鉀B．左側(cè)為電池負(fù)極，HCOO-發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．該燃料電池的總反應(yīng)為：D．右側(cè)每消耗11.2LO2(標(biāo)況)，左側(cè)有1molK+通過(guò)半透膜移向右側(cè)【答案】D【分析】HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子被氧化生成，所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，正極上O2得電子生成H2O，O2+4e-+4H+=2H2O(需消耗H+)，從裝置中分離出的物質(zhì)為K2SO4，所以放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A是H2SO4，HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原電池工作時(shí)K+通過(guò)半透膜移向正極?！驹斀狻緼．由圖可知，原電池工作時(shí)K+通過(guò)半透膜移向正極(右側(cè))，右側(cè)電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，從裝置中分離出的物質(zhì)為K2SO4。放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A是H2SO4或硫酸氫鉀，A正確；B．HCOOH在堿性燃料電池中，左側(cè)電極發(fā)生HCOO-失去電子的反應(yīng)生成，所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH--2e-=+H2O，B正確；C．根據(jù)上述分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為：2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，C正確；D．右側(cè)每消耗11.2LO2(標(biāo)況)，反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是0.5mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，則左側(cè)有2molK+通過(guò)半透膜移向右側(cè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。21．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)工作者提出了一種在室溫條件下以和甲醇為原料合成碳酸二甲酯的電化學(xué)方案，其原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．催化電極b連接電源的正極B．?dāng)?shù)目在反應(yīng)過(guò)程中減少了C．陰極的電極反應(yīng)為D．電路中轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，理論上會(huì)產(chǎn)生90g碳酸二甲酯【答案】B【詳解】A．根據(jù)催化電極b處轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，可知催化電極b為陽(yáng)極，催化電極b連接電源的正極，故A正確；B．和甲醇為原料生成碳酸二甲酯和水，溴離子的數(shù)目在反應(yīng)過(guò)程中不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤：C．根據(jù)圖示，陰極(催化電極a)的電極反應(yīng)為，故C正確；D．根據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移2moleˉ時(shí)，理論上會(huì)產(chǎn)生1mol碳酸二甲酯，其質(zhì)量為90g，故D正確。選B。22．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化。利用如圖所示電解法吸收CO2并制得HCOOK，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)端接電源的正極B．Sn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCOC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中轉(zhuǎn)移1mole—陽(yáng)極產(chǎn)生5.6L氣體D．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)需要補(bǔ)充KHCO3溶液【答案】C【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的鉑片為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子與溶液中的碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，錫片為陰極，二氧化碳在碳酸氫根離子作用下在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子和碳酸根離子?！驹斀狻緼．由分析可知，鉑片為電解池的陽(yáng)極，故A正確；B．由分析可知，錫片為陰極，二氧化碳在碳酸氫根離子作用下在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子和碳酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCO，故B正確；C．由分析可知，鉑片為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子與溶液中的碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積大于1mol××22.4L/mol=5.6L，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，鉑片為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子與溶液中的碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)需要補(bǔ)充碳酸氫鉀溶液，故D正確；故選C。23．（2023·福建泉州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）水相鋅離子電池工作原理如圖。研究發(fā)現(xiàn)，往ZnSO4溶液中添加戊二酸(GA)，在電極表面生成戊二酸鋅保護(hù)層，可避免生成堿式硫酸鋅，顯著提高該電池的循環(huán)使用次數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，Zn2+定向移向碳纖維電極B．添加GA，充電時(shí)附著的戊二酸鋅保護(hù)層被還原生成鋅C．充電時(shí)，碳纖維做陰極，電極反應(yīng)式為I+2e-=3I-D．放電時(shí)產(chǎn)生堿式硫酸鋅的可能原因是Zn與水反應(yīng)使溶液pH升高【答案】C【分析】原電池的中Zn為負(fù)極而碳纖維為正極，該電池的總反應(yīng)為Zn+=Zn2++3I-。【詳解】A．放電時(shí)，Zn2+移向正極碳纖維，A項(xiàng)正確；B．充電時(shí)，Zn為電解池的陰極，Zn2+發(fā)生還原反應(yīng)為Zn，B項(xiàng)正確；C．充電時(shí)，總反應(yīng)為Zn2++3I-=Zn+。碳纖維為電解池的陽(yáng)極，該極的反應(yīng)為3I--2e-=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Zn為活潑金屬將水中的H+置換為H2從而產(chǎn)生OH-使溶液pH升高，D項(xiàng)正確；故選C。24．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的一種新型固態(tài)電解質(zhì)的氟離子電池打破了高溫條件的限制，實(shí)現(xiàn)了室溫下氟離子全固態(tài)電池的穩(wěn)定循環(huán)。某全固態(tài)電解質(zhì)的氟離子電池工作時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化及放電時(shí)的遷移方向如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，由b極向a極遷移C．放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，外電路每通過(guò)，a極消耗【答案】C【分析】如圖所示，放電時(shí)，由a極移向b極，則a極為正極，則b極為負(fù)極?！驹斀狻緼．由分析可知，a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．充電時(shí)，a極為陽(yáng)極，b極為陰極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則由b極向a極遷移，故B正確；C．放電時(shí)，Mg失去電子生成MgF2，電極方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，a極為陽(yáng)極，電極方程式為：，外電路每通過(guò)，a極消耗，故D正確；故選C。25．（2023·湖北·襄陽(yáng)四中?？寄M預(yù)測(cè)）近期科技工作者提出了一種在室溫條件下以和甲醇為原料合成碳酸二甲酯的電化學(xué)方案，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電極的電勢(shì)：催化電極b>催化電極aB．反應(yīng)后的物質(zhì)的量減少C．陰極的反應(yīng)式為D．電路中轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，理論上會(huì)產(chǎn)生90g碳酸二甲酯【答案】B【分析】由圖可知，催化電極b上溴離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)，電極反應(yīng)為，b為陽(yáng)極，a為陰極，陰極(催化電極a)的電極反應(yīng)二氧化碳和甲醇得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和，；【詳解】A．根據(jù)催化電極b處轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，可知催化電極b為陽(yáng)極，催化電極b連接電源的正極，催化電極a為陰極，則催化電極b>催化電極a，故A正確；B．總反應(yīng)為和甲醇為原料生成碳酸二甲酯和水，溴離子的數(shù)目在反應(yīng)過(guò)程中不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤：C．根據(jù)圖示，陰極(催化電極a)的電極反應(yīng)二氧化碳和甲醇得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和，，故C正確；D．總反應(yīng)為和甲醇為原料生成碳酸二甲酯和水：，根據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移2moleˉ時(shí)，理論上會(huì)產(chǎn)生1mol碳酸二甲酯，其質(zhì)量為90g，故D正確。故選B。26．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能對(duì)工業(yè)污水等進(jìn)行處理。利用微生物燃料電池處理含硫廢水并電解制備的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．電極N處發(fā)生電極反應(yīng)：B．右側(cè)電池中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從P極移向Q極C．光照強(qiáng)度大小不影響的制備速率D．不考慮損耗，電路中每消耗，理論上Q極可制得【答案】A【分析】由裝置可知左側(cè)電池中電極M上，在光照條件下，光合菌將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，氧氣在電極M上得電子生成水，則M作正極，電極N上Fe的硫化物在硫氧化菌作用下生成S，S在電極N上失電子生成硫酸根離子，N作負(fù)極，則電極P為陰極，電極Q為陽(yáng)極，Q電極上碘單質(zhì)失電子生成碘酸鉀，據(jù)此分析解答。【詳解】A．N極為負(fù)極，硫氧化菌將氧化為S，硫再放電生成，負(fù)極電極反應(yīng)式為，故A正確；B．鉑電極P為陰極，電極反應(yīng)式為，Q為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，陽(yáng)離子移向陰極，溶液中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從Q極移向P極，故B錯(cuò)誤；C．光照強(qiáng)度大小影響單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的量，即影響電流強(qiáng)度，會(huì)影響的制備速率，故C錯(cuò)誤；D．不考慮損耗，電路中每消耗，轉(zhuǎn)移電子為6mol，生成，為，故D錯(cuò)誤；故選：A。27．（2023·福建福州·福州三中?？寄M預(yù)測(cè)）一種新型電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，電池由三個(gè)不同區(qū)域(A、B、C)組成，所用電解質(zhì)分別為和，不同區(qū)域由離子交換膜隔開(kāi)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜C．電極反應(yīng)：D．電池工作過(guò)程中，區(qū)域A、B、C溶液分別減小、不變、增大【答案】B【分析】根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知Zn作負(fù)極，PbO2作正極，Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：，PbO2電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：；【詳解】A．由分析可知Zn為電源的負(fù)極，反應(yīng)氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．電解質(zhì)溶解中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．PbO2電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，C項(xiàng)正確；D．電池工作過(guò)程中，區(qū)域A中OH-被消耗，pH減小；A區(qū)域的K+移向B區(qū)域，C區(qū)域的移向B區(qū)域，故B區(qū)域pH不變；C區(qū)域H+被消耗，pH增大；D項(xiàng)正確；答案選B。28．（2023·山東濟(jì)南·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電流由鈦電極經(jīng)MnSO4溶液流向不銹鋼電極B．陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+—2e—+2H2