鹵族元素Ⅱ二、鹵素化合物1、鹵化氫和氫鹵酸（1）物理性質(zhì)：鹵化氫是具有強(qiáng)烈刺激臭味的無色氣體。a.沸點(diǎn)：沸點(diǎn)除HF外，逐漸增高，因?yàn)镠F形成分子間氫鍵是HX中沸點(diǎn)最高的。b.氣體分子聚集態(tài)：常溫常壓下，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵。常溫下HF主要存在形式是（HF)2

和（HF)3，在359K以上HF是氣體才以單分子狀態(tài)存在。其它鹵化氫氣體,常溫下以單分子狀態(tài)存在。

a、常溫下，鹵化氫都是無色具有刺激性氣味的氣體。HFHClHBrHI分子極性沸點(diǎn)熔點(diǎn)*-83.57-114.18-86.87-50.80m.p./℃*

19.52-85.05-66.71-35.1b.p./℃6.373.572.761.40μ/(10-30c·m)

（2）.化學(xué)性質(zhì)b、酸性：

HF(弱酸）＜＜HCl<HBr<HIc、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HId、HX的還原能力：HF＜HCl<HBr<HI

a、弱酸：H—F鍵能大；有氫鍵

但當(dāng)HF濃度大為5~15mol/L時(shí)，HF又是強(qiáng)酸

b、與玻璃/SiO2反應(yīng)

HF＋SiO2→SiF4↑+H2O

HF＋CaSiO3→SiF4↑

+CaF2+H2O

原因：Si-F鍵能大（-590kJ·mol-1）HF酸的特殊性(3).鹵化氫的制備

a、直接合成法（僅適應(yīng)HCl)

b、復(fù)分解反應(yīng)法(1)M2X＋H2SO4（濃）→HX＋M2SO4/MHSO4制HF與HCl(2)與濃H3PO4復(fù)分解反應(yīng)制HBr

、HI：NaBr+H3PO4（濃）→NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4（濃）→NaH2PO4+HI(3)非金屬鹵化物水解制HBr

、HI：PBr3(P+Br2)+H2O→H3PO3+HBrPI3(P+I2)+H2O→H3PO3+HI此外，利用碳?xì)浠衔锏柠u代反應(yīng)也可制備HF、HCl和HBrHBr、HI不能用濃H2SO4復(fù)分解反應(yīng)制得：

2、鹵化物及鹵素的含氧化合物（1）、鹵化物

除He、Ne、Ar外，其它元素幾乎都與X2化合生成鹵化物。F2

氧化能力強(qiáng)，元素形成氟化物往往表現(xiàn)最高價(jià)，而I2與F2相比氧化能力小得多，所以元素在形成碘化物時(shí)，往往表現(xiàn)較低的氧化態(tài)，例如:CuI、Hg2I2

。鹵化銀2）特殊顏色

AgCl→白色

AgBr→淺黃色

AgI→黃色3）具有感光性：（見光易分解）2AgBr→2Ag+Br22AgI→2Ag+I2

光光1）溶解性：AgF可溶水，其余不溶水、酸AgBrAgBr鹵化銀的用途變色眼鏡照相機(jī)的感光材料人工降雨AgI(2).鹵素的含氧化合物

a.鹵素的含氧化合物

鹵素的氧化物大多數(shù)不穩(wěn)定，受到撞擊或光照即可爆炸分解。FluorineChlorineBromineIodineOF2Cl2OBr2OI2O4(IO+IO3-)O2F2Cl2O3BrO2I4O9(I3+(IO3-)3)O4F2ClO2Br3O8I2O5Cl2O6Cl2O7穩(wěn)定性增強(qiáng)室溫下明顯分解碘的氧化物是最穩(wěn)定一氧化二氯Cl2OCl2O是一種黃紅色氣體，溶于水生成次氯酸，是次氯酸的酸酐。

Cl2O＋H2O＝2HClO制備：2Cl2+2HgO(干燥)=HgCl2·HgO+Cl2O↑573K在Cl2O分子中，O原子采取sp3雜化方式，有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子成V形結(jié)構(gòu)。二氧化氯ClO2ClO2是一種黃色氣體。它與堿作用生成亞氯酸鹽和氯酸鹽，這是ClO2的歧化反應(yīng)，因此它是亞氯酸和氯酸混合酸的酸酐。2ClO2

＋2NaOH＝NaClO2

＋NaClO3

＋H2OClO2分子中含有成單電子，具有順磁性，分子也具有V形結(jié)構(gòu)。含有奇數(shù)電子的分子通常具有高的化學(xué)活性。所以ClO2是強(qiáng)氧化劑和氯化劑?？捎糜趯?duì)水的凈化和對(duì)紙張、纖維的漂白。b、鹵素的含氧酸及其鹽--主要是指各種含氧酸及鹽類。

在各類含氧酸中可分離得到的無水純物質(zhì)僅為HClO4、HIO3和兩種高碘酸（HIO4、H5IO6），其余皆存在于水溶液中，這說明鹵素含氧酸都很不穩(wěn)定，且有較強(qiáng)的氧化性。重要鹵酸鹽：KClO3強(qiáng)氧化性：(與各種易燃物混合后，撞擊爆炸著火)KClO3與C12H22O11的混合物的火焰火柴頭中的氧化劑(KClO3)重要高鹵酸鹽：高氯酸鹽

高氯酸鹽多易溶于水，但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸鹽的溶解度都很小（可用此性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)）。KClO4穩(wěn)定性好,用作炸藥比KClO3更穩(wěn)定。NH4ClO4：現(xiàn)代火箭推進(jìn)劑。Mg(ClO4)2,Ca(ClO4)2可用作干燥劑。

1.根據(jù)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度，越易化合則其非金屬性越強(qiáng)。如H2＋F22HF，H2＋Cl22HCl，則非金屬性：F>Cl。

2．根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定則其非金屬性越強(qiáng)。如氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，則非金屬性：F>Cl>Br>I。

鹵族元素總結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法3．根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，表明非金屬性越強(qiáng)。如酸性：HClO4(高氯酸)>H2SO4，則非金屬性：Cl>S。

4．根據(jù)置換反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可置換出活潑性相對(duì)較弱的非金屬單質(zhì)。如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，則非金屬性：Cl>Br。

鹵族元素總結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱