鈴聲伴讀1、鹽類物質(zhì)是指含有

金屬離子（或

NH4+

）和酸根離子(或Cl-)

的化合物，鹽中不一定含有金屬元素。2、食鹽的主要成分是NaCl，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來

選種；氯化鈉可以消除積雪的原因：降低水的凝固點(diǎn)；工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒。3、大理石、石灰石的主要成分是CaCO3

，是重要的建筑材料；碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑；4、Na2CO3，俗稱為

純堿、蘇打

，水溶液呈堿性，屬于鹽類，可用于玻璃、造紙、

紡織工業(yè)、洗滌劑等。5、碳酸氫鈉

NaHCO3，俗稱小蘇打，屬于鹽類，用于治療胃酸過多，還可用于食品發(fā)

酵劑。6、CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)：取適量樣品于試管中，加入稀鹽酸，再將生成的氣體通入

澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32-或HCO3-。第十單元常見的酸、堿、鹽課題3常見的鹽第2課時(shí)

復(fù)分解反應(yīng)課本P801.掌握復(fù)分解反應(yīng)的定義和發(fā)生的條件；2.知道常見酸、堿、鹽的溶解性。從氫、碳、氧、鈣、鈉五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成下列物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式。酸：

.

堿：

.

鹽：

.

氧化物：

.

H2O、H2O2

CO2、CO

CaO

CaCO3、Na2CO3

Ca(OH)2、NaOH

H2CO3

預(yù)習(xí)反饋Na2O

【實(shí)驗(yàn)10

-

12】向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，

觀察、記錄并分析現(xiàn)象現(xiàn)象

分析操作向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液現(xiàn)象

化學(xué)方程式

知識(shí)點(diǎn)一

鹽的化學(xué)性質(zhì)觀察課本第81頁【實(shí)驗(yàn)10－12】碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)，填寫下表：產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH鹽的化學(xué)性質(zhì)2：鹽（溶）+堿（溶）→新鹽+新堿純堿(Na2CO3)制燒堿(NaOH)

用于鑒別NaOH和Ca(OH)2除去變質(zhì)的NaOH中的Na2CO3做筆記Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH+1Na-2CO3+2Ca-1OH+2-2CaCO3+1-1NaOH22（）分析上述反應(yīng)：都是由______________互相交換成分，生成另外______________的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(通式：AB＋CD→AD＋CB。口訣：雙交換，價(jià)不變)。另外兩種化合物兩種化合物知識(shí)點(diǎn)二

復(fù)分解反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型的比較

基本反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達(dá)式實(shí)例化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+……X2Mg+O22MgO分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上XA+B+……2H2O22H2O+O2↑置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BCB+ACZn+2HClZnCl2+H2↑復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CDAD+CBNaOH+HClNaCl+H2O沒有互相交換成分，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)。判斷下列化學(xué)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型問題與交流C+O2

CO22H2O2H2↑+O2↑CuSO4＋Fe=FeSO4+Cu

NaOH

+HCl＝NaCl

+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaCO3+2HCl=NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=

2NaOH+CaCO3↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型沒有互相交換成分，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)。判斷下列化學(xué)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型問題與交流C+O2

CO22H2O2H2↑+O2↑CuSO4＋Fe=FeSO4+Cu

NaOH

+HCl＝NaCl

+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaCO3+2HCl=NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=

2NaOH+CaCO3↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型有水生成有氣體生成有沉淀生成1、定義：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、條件：

生成物：反應(yīng)物：至少生成氣體、沉淀或水三者之一筆記無酸參與的復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物都要溶于水知識(shí)點(diǎn)二

復(fù)分解反應(yīng)課本P81-82(通式：AB＋CD→AD＋CB?？谠E：雙交換，價(jià)不變)。116頁附錄銨、鉀、鈉、硝酸鹽全溶物質(zhì)類別堿鹽名稱氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化鎂氫氧化鋁碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀化學(xué)式顏色是否溶于酸3．熟記常見堿和鹽的沉淀Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3BaCO3BaSO4AgCl藍(lán)色紅褐色否是Al(OH)3課本P114白色【實(shí)驗(yàn)10

-

13】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇

溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液+CuSO?溶液

BaCl?溶液+CuSO?溶液

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液+CuSO?溶液有

沉淀生成

BaCl?溶液+CuSO?溶液有

沉淀生成

白色藍(lán)色導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練鹽的化學(xué)性質(zhì)3：鹽（溶）1+鹽（溶）2→新鹽1+新鹽2課本P81

2NaOH＋CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+

CuSO4=BaSO4↓+CuCl2觀察課本第81頁【實(shí)驗(yàn)10－13】硫酸銅溶液與分別與氫氧化鈉和氯化鋇溶液的反應(yīng)，填寫下表：舉例稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)過程的微觀示意圖反應(yīng)的實(shí)質(zhì)“旁觀”離子HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4H＋＋OH－=H2OCO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OCu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓Na＋、Cl－Na＋、Cl－Na＋、SO42-【小結(jié)歸納】酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________之間的反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合生成________或放出

________或生成的________，反應(yīng)就能發(fā)生。水離子沉淀氣體知識(shí)點(diǎn)三從微觀角度看復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)①生成水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件H++OH-→H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2

=CuSO4+2H2O可以反應(yīng)即不能共存②生成氣體復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件H++CO32-/HCO3-→H2O+CO2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3

=NaCl+H2O+CO2↑NH4++OH-→H2O+NH3↑NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑(NH4)2SO4

+Ca(OH)2=CaSO4

+2H2O+2NH3↑可以反應(yīng)即不能共存③生成沉淀復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Ag++Cl-→AgCl↓常見八大沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3

、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Mg(OH)2、Al(OH)3

、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ba2++SO42-→BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl不溶于酸可以反應(yīng)即不能共存③生成沉淀復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Ca2++CO32-

→CaCO3↓常見八大沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3

、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Mg(OH)2、Al(OH)3

Ba2++CO32-

→BaCO3↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CaCl2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3溶于酸且有氣體產(chǎn)生可以反應(yīng)即不能共存③生成沉淀復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓常見八大沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3

、Cu(OH)2、Fe(OH)3

Mg(OH)2、Al(OH)3

、Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3↓+3K2SO4溶于酸但無氣體產(chǎn)生，溶液有顏色可以反應(yīng)即不能共存③生成沉淀復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Mg2++2OH-→Mg(OH)2常見八大沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3

、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Mg(OH)2、Al(OH)3

Al3++3OH-→Al(OH)3Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(NO3)3+2KOH=Al(OH)3↓+3KNO3溶于酸但無氣體產(chǎn)生可以反應(yīng)即不能共存判斷下列溶液混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（1）H2SO4＋NaCl

（2）H2SO4＋NaOH

（3）H2SO4＋Ba(NO3)2

（4）H2SO4＋K2CO3

（5）H2SO4＋HClHClNa2SO4

Na2SO4

H2O

H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O

不反應(yīng)BaSO4↓

HNO3

H2SO4＋Ba(NO3)2

BaSO4↓＋2HNO3

K2SO4

H2O＋CO2↑

H2SO4＋K2CO3

K2SO4＋H2O＋CO2↑

HClH2SO4

不反應(yīng)學(xué)以致用嘗試寫出交換后的物質(zhì)，分析是否屬于沉淀、氣體、水中的一種課本P82知識(shí)點(diǎn)四總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽+酸→新鹽+新酸補(bǔ)全下列化學(xué)方程式（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2CO3＋

H2SO4

=

產(chǎn)生

。2、鹽（溶）+堿（溶）→新鹽+新堿補(bǔ)全下列化學(xué)方程式（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3＋

KOH

=

產(chǎn)生

色沉淀3、鹽(溶)1+鹽(溶)2→新鹽1+新鹽2補(bǔ)全下列化學(xué)方程式（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CuCl2+AgNO3=

產(chǎn)生

色沉淀4、鹽+金屬→新鹽+新金屬補(bǔ)全下列化學(xué)方程式（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CuSO4＋Fe

=

鐵表面出現(xiàn)____色固體，

溶液變成_

___色Na2SO4＋

H2O+CO2↑K2SO4＋Fe(OH)3↓632Cu(NO3)2+AgCl↓22FeSO4

＋Cu氣泡紅褐藍(lán)紅淺綠復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)AgClBaSO4BaCO3

CaCO3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2Al(OH)3

另外兩種化合物兩種化合物課堂小結(jié)1、下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）。A．H2SO4＋Ca(OH)2

CaSO4＋2H2O

B．H2SO4＋BaCl2

BaSO4↓＋2HCl

C．Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Fe

FeCl2＋H2↑2.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是(

)A.CuCl2和KOH

B.NaOH和HCl

C.NaNO3和KCl

D.Ca(OH)2和Na2CO3D當(dāng)堂練習(xí)B3、判斷下列各組物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，寫出化學(xué)方程式，若不能，說明理由。(1)Ba(NO3)2+HCl：

。

(2)Na2CO3+HCl：

。(3)Mg(OH)2+BaCl2：

。

(4)Fe2O3+H2SO4：

。(5)KCl+AgNO3

。

能反應(yīng)，KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

能反應(yīng)，3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O

不能反應(yīng)，反