沅澧共同體2025年上學期高一年級期末考試(試題卷)時量：75分鐘總分：100分命題單位：常德市第七中學1.本試卷共8頁，其中試題卷6頁，答題卡2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，考生務(wù)必2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.湖南常德飲食文化博大精深，各個地區(qū)都有各自的特色菜肴，下列有關(guān)說法不正確的是A.龍蝦肉富含多種蛋白質(zhì)B.五花肉中富含油脂C.制作豆腐時需要使用石膏D.葛粉的主要成分為淀粉，淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體2.下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)可與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應，這種物質(zhì)是A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鐵粉D.碳酸鈉溶液主要原因B.正常雨水pH約為5.6,酸雨會使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應D.燃煤時加入生石灰是防治酸雨的方法之一A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識B.術(shù)后不能使用“杜冷丁”鎮(zhèn)疼，因其會使人上癮C.若忘記服藥，下次可增加一倍劑量服用D.長期服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用5.下列解釋事實的反應方程式不正確的是A.利用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉：2Ca(OH)?+2Cl?=CaCl?+C高一化學試題卷第2頁共6頁A不能大量共存于同一溶液中，因為反應有氣體生B不能大量共存于同一溶液中，因Ca2+和CO?2反應生成沉淀：C不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生D能大量共存于同一溶液中，不發(fā)生化學反應A.AB.B盟盟N+3H?2NH?0反應過程10.下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是實驗A.實驗室收集CH?B.檢驗油脂(含酯基)反應是否進行完全件下水解產(chǎn)物葡萄糖(含醛基)D.檢驗雞蛋清中的蛋白質(zhì)實驗操作不完全水解產(chǎn)物中加入少量新制的Cu(OH)?現(xiàn)象A.AA.加熱過程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，可立即向試管中添加A.乙烯與溴水可發(fā)生取代反應B.乙烯分子中六個原子共平面C.乙烯可作為香蕉等果實的催熟劑D.能使酸性KMnO4溶液褪色A.溶液中H+向Zn電極移動B.電子由Zn片通過導線流向Cu片C.將Zn片換成Fe片，電路中電流方向不變14.酸性KMnO?溶液與H?C?O?(草酸，一種弱酸)溶液反應過程中，含Mn粒子的濃度隨時A.由圖可知，Mn(III)能夠氧化H?C?O?B.0~13min,隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C.0~13min內(nèi)的平均反應速率：v(MnO??)=7.7×10?mol.L?1.min?1D.總反應為：2MnO??+5H?C?O?+6H+=2Mn2++10CO?↑+8H?O二、填空題(本題包括4個小題，每空2分，共58分)15.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A最外層電子數(shù)為次外層的2倍，A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB?和DB?溶于水均得到酸性溶液，C?D溶于水得到堿性溶液，C?B?具有強氧化性。(1)A元素在周期表中的位置為_;B、D的簡單離子的離子半徑大小關(guān)系是 _(用離子符號表示)。工業(yè)上冶煉C單質(zhì)的方法為(2)C?B?電子式為,某溶液中含有①NO?、②HCO?、③SO?2、④CO?2?4種陰離子，向其中加入C?B?固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變(3)在化合物C?D的水溶液中通入E2單質(zhì)，反應生成一種單質(zhì)產(chǎn)物，該單質(zhì)為(寫符號)。(4)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag?O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應是Ag?O+Zn=ZnO+2Ag。①負極電極反應是②使用該電池時，正極區(qū)的pH16.某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO?和CO?氣為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I?和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題：(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，(用操作編號填寫)。①打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;②向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；③待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置中，待達到實驗目的后，關(guān)閉止水夾b;(2)實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為,可以檢驗SO?的生成。(3)D裝置在本實驗中的作用是除盡混合氣體中的(填名稱)。(4)裝置A中發(fā)生反應消耗49gH?SO4,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量mol。(5)該小組同學又選用下圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：已知信息：酸性強弱：亞硫酸>碳酸6NaHCO,溶液B①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是②丙同學設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是：D中品紅不褪色，而F中17.海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源如圖所示。試回答下列問題：已知：一定條件下，鎂能與空氣中O?、CO?、N?反應。飽和飽和NaCl溶液電解氣、氯氣Mg(OH)?濃縮、結(jié)晶晶體脫水[MgCl?電解鎂氯氣粗鹽結(jié)晶燒堿、氫海水母液(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO?2-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中，通常在溶液中依次加入過量的BaCl?溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na?CO?溶液，最后向溶液中加入鹽酸至呈中性。寫出加入鹽酸后溶液中可能發(fā)生的反應；CO?32?+2H+=CO?↑+H?O、(寫離子方程式)。(2)海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應的角度考慮，向母液中加入石灰乳的作用是(3)海水中的鎂元素處于(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”),由上圖可知，從海水中提取氯化鎂的反應過程(填“包含”或“不包含”)氧化還原反應。用電解法冶煉金屬鎂的反應屬于氧化還原反應，原因是(用文字表述)。(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為 18.某興趣小組同學用糯米釀制米酒，設(shè)計實驗步驟如下：步驟1:將糯米洗凈，蒸熟，放涼。步驟2:將甜酒曲碾成粉末，與糯米充分攪拌，裝入干凈的容器。步驟3:將容器蓋嚴，置于恒溫環(huán)境中發(fā)酵。步驟4:每隔一天測定米酒的酒精度和pH,結(jié)果如下圖。第1天第3天第5天第7天第9天第11天8.06.04.02.00.0已知：①C?H?OH能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH?COOH(1)步驟2中，為增大反應速率采取的措施有(答一點即可)。(2)步驟3中，淀粉的主要轉(zhuǎn)化如下：①下列說法正確的是(填字母)。A.淀粉屬于天然高分子化合物B.在人體中也能發(fā)生i的轉(zhuǎn)化C.反應ii的原子利用率為100%②上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C?H??O6分子中的官能團為醛基、(寫名稱)。(3)步驟3中會產(chǎn)生乙酸(CH?COOH)、乳酸)等物質(zhì)，導致米酒pH逐漸減小。鑒別乙酸溶液和乳酸溶液的最佳試劑是_(填字母)。A.NaB.NaHCO?溶液C.酸性KMnO?溶液(4)步驟3中還會產(chǎn)生酯類物質(zhì)(如乙酸乙酯),讓米酒更具有果香味。工業(yè)上以乙烯為原料制備乙酸乙酯的兩種方法如下：i.Y+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?ii.Y+Z→CH?COOCH?CH?①X的結(jié)構(gòu)簡式為②寫出反應i的完整化學方程式：◎ii的反應類型為加成反應，則試劑Z為0③乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有種。參考答案一、選擇題(單選，每空3分，總42分)123456789DBCACBCCBCDAAB二、填空題(每空2分，總58分)(16分)15:(1)第二周期IVA族O2?<S2熱電解法(4)Zn-2e"+2OH-=ZnO+H?O增強(14分)16:(1)①②③(2)品紅溶液褪色(5)①二氧化