4/4第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時離子鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解離子鍵的形成過程與形成條件2、掌握離子鍵、離子化合物的概念3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程【重點(diǎn)難點(diǎn)】理解離子鍵的形成過程、離子化合物的概念；能用電子式表示離子化合物的形成【課前預(yù)習(xí)】離子鍵是指帶離子之間的作用；由構(gòu)成的叫做離子化合物。電子式是指；例如：等。離子化合物的形成，可以用電子式表示，如氯化鈉的形成過程可表示為：?！緦W(xué)習(xí)探究】一、離子鍵演示實(shí)驗(yàn)1-2，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式，填寫下面的表格。現(xiàn)象化學(xué)方程式從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢?下面我們一起討論NaCl的形成過程，并完成下表：原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程N(yùn)aCl【思考】1、Na＋、Cl－之間存在那些作用力？只存在陰陽離子間的吸引力嗎？2、陰、陽離子是否會無限接近，最后中和電荷？【小結(jié)】離子鍵：這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。強(qiáng)調(diào)：相反電荷離子：指的是陰陽離子；相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）。【思考】形成離子鍵的微粒是什么？成鍵的原因是什么？哪些元素間在形成化學(xué)鍵時易形成離子鍵？【小結(jié)】離子鍵成鍵微粒：陰陽離子；成鍵的原因：電子的得失；成鍵性質(zhì)：靜電作用；形成的條件：通常為活潑金屬和活潑非金屬之間【思考】所有物質(zhì)中都存在離子鍵嗎？舉例說明。二、離子化合物：離子化合物是指由離子鍵構(gòu)成的化合物【思考】離子化合物包括哪些物質(zhì)？【練習(xí)1】下列說法正確的是（）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．含有離子鍵的物質(zhì)一定屬于離子化合物三、電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。關(guān)鍵詞：元素符號周圍、最外層電子數(shù)閱讀課本21頁資料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子電子式的寫法?！揪毩?xí)2】寫出H、O、C、N、F、Li原子的電子式【過渡】這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程?！緩?qiáng)調(diào)】左邊為原子的電子式；右邊為NaCl的電子式，中間用“”連接。箭頭左邊的弧線表示電子的轉(zhuǎn)移方向?！緩?qiáng)調(diào)】左邊離子化合物的電子式中注意：簡單陽離子的電子式即是離子符號，陰離子的電子式加方框和電荷；陰陽離子的電子式擠在一起即為物質(zhì)的電子式。【練習(xí)3】請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程【小結(jié)】1、用電子式表示離子化合物形成過程注意事項：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；（3）陰離子要用方括號括起；（4）不能把“→”寫成“＝”；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；2、用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。例如：溴化鎂的電子式應(yīng)寫為：用電子式表示MgBr2的形成過程應(yīng)為：【課堂總結(jié)】（投影）1、離子鍵、離子化合物：略2、用電子式表示離子化合物及其形成過程：【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、具有下列價最外層電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）A．L層6個B．L層4個C．M層2個D．M層7個2、下列離子化合物中，陽離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是（）A.Na2OB.CaCl2C.Na2SD.K23、M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個原子中去，形成離子化合物R。下列說法正確的是（）A.R的化學(xué)式為M2NB.R一定溶于水C.R可能為鹽D.R中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同4、下列關(guān)于離子化合物的敘述中正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物都能溶于水D.酸、堿、鹽等都是離子化合物5、X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；Y元素的原子核外有